浙江省绍兴市重点中学2023学年化学高一第二学期期末统考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一=HCO

2、OH2、下列对离子颜色说法不正确的是（ ）ACu2+ 蓝色 BMnO4紫红色 CNa+黄色 DFe3+棕黄色3、下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中AABBCCDD4、下列图示变化为吸热反应的是（ ）ABCD5、下列反应属于取代反应的是A甲烷在空气中燃烧B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C乙醇分子间脱水生成乙醚D乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色6、

3、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A开发了合成氨的生产工艺B提出了元素周期律C揭示了燃烧的本质D提取了治疟药物青蒿素7、下列六个说法中，正确的有已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g) Z(g)W(g)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436根据上表数据可以计算出C6H6(g)3H2(g)C6H12(g

4、)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等25 、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A1个B2个C3个D4个8、某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A2 min内，X的平均反应速率为0.25 molL1min1B第t min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ9、选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4

5、)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A6种 B5种 C4种 D3种10、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占2C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ11、下列物质一定属于纯净物的是A冰醋酸B铝热剂C聚乙烯DC4H1012、 “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污

6、染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 （ ）A将化工厂建在远离城市的郊区B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C不使用任何化学物质D在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂13、下列物质既有共价键，又有离子键的是AH2 BCO2 CNaCl DNH4Cl14、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A三种金属的活动性顺序为甲乙丙B反应结束消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙D甲先反应完，乙最后反应完15、 “长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2

7、H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是( )。A燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O16、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法用物质A表示的反应的平均

8、速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。（1）步骤中除去粗盐中杂质（Mg2、SO、Ca2），加入的药品顺序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸（2）步骤中已获得Br2

9、，步骤中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的_（填序号）。A乙烯 B空气 C氩气 DCO2（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由弱到强的顺序是_。（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_。18、A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的

10、电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置_；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式_；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_、_；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式_。19、下表是元素周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为_。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为_。(3)写出和两种元

11、素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_。(4)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)和两种元素形成的简单化合物的结构式为_，空间构型为_。(6)设计实验探究、两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。请完成实验报告单。步骤一步骤二实验内容试管1:取少量氯水；试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡，静置。实验现象试管2中的现象是_。试管2中的现象是_。实验分析试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为_，此实验的结论是_。20、用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷

12、泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：_。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是_。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_种。5.00molL-1 0.500molL-1 0.0500molL-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_滴定管用蒸馏

13、水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡滴定前平视，滴定终了俯视看到颜色变化后立即读数洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤21、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_(填a或b)侧先变红。（2）电解反应的化学方程式为_。 II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方

14、程式为_ （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（3）C装置的作用是_。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_。（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_。A食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】测试卷分析：根据装置图中电子的流向，判断催化

15、剂a为负极电极反应：2H2O-4 e-O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H+2e-HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO22 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能； A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H+2e一HCOOH，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。2、C【答案解析】分析：选项中只有

16、钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。详解：A在溶液中Cu2+为蓝色，A不选；B在溶液中MnO4-为紫红色，B不选；C在溶液中Na+为无色，C选；D在溶液中Fe3+为棕黄色，D不选；答案选C。点睛：本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。3、A【答案解析】A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将

17、饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。4、A【答案解析】A. 反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；B. 反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；C. 浓硫酸是

18、稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C项错误；D. 活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；答案选A。5、C【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解;A. 甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C. 乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。答案选C。6、B【答案解析】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故A错误； B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡

19、献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误答案：B7、A【答案解析】分析：根据燃烧热的概念(25，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量)分析判断和的正误；根据能量越高越不稳定分析判断；根据反应热与平衡移动无关分析判断；根据苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键分析判断；根据金刚石与石墨的结构不同分析判断。详解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热-241.8kJmol-1，故错误；单质A转化为单质

20、B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；反应热=反应物总键能-生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；碳的燃烧热指：25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，正确的只有1个，故选A。点睛：本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解。本题的易错点为，平衡移动影响放出的热量，但热化学方程式焓变不变。

21、8、B【答案解析】A. 2 min内，VX=C/t=0.5/2=0.25 molL1min1,故正确；B. 第t min时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故错误；C. 第5 min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变，正确；D. 5 min内，消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol，放出的热量是1.6Q kJ，故正确。说法不正确的是B。9、B【答案解析】该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，

22、也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种。故选B。点睛：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。10、C【答案解析】根据热化学方程式进行简单计算。【题目详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，题中36 g不完全燃烧生成1molCO(g)、

23、2molCO2(g)放热Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，则损失热量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ。本题选C。11、A【答案解析】A.冰醋酸为醋酸固体，纯净物，A正确；B.铝热剂为单质铝和部分金属氧化物组成的混合物，B错误；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子组成的混合物，C错误；D.C4H10可能由正丁烷和异丁烷组成的混合物，D错误；答案为A。12、B【答案解析】 “绿色化学”是指化学工业生产中少用或不用有害物质以

24、及少排或不排放有害物质，B正确。A. 将化工厂建在远离城市的郊区，与其生产过程是否符合绿色化学理念无关，A不正确；C. 我们生活在各种化学物质构成的世界上，不使用任何化学物质是不可能的，C不正确；D. 在化工厂种草、种树，与其生产过程是否符合绿色化学理念无关，D不正确。本题选B。13、D【答案解析】H2中只有共价键，CO2中只有共价键，NaCl中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，答案选D。点睛：判断物质中化学键的方法：一般，（1）非金属单质、由非金属元素组成的化合物（铵盐除外）中只有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素组成的化合物中只有离子键；（3）含有原子团的离子化合物中既

25、有离子键又有共价键；（4）稀有气体中没有化学键。14、D【答案解析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【题目详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲丙乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致

26、，则消耗硫酸的质量：甲乙丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【答案点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。15、C【答案解析】由题意知,1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50

27、 kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。16、B【答案解析】根据方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3 mol/(Ls)，故正确；同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(Ls)，故错误；c(A)=0.6mol/L，容器体积为2L，则n(A)=1.2mol，转化率为=30%，故错误；B的起始浓度为=1mol/L，根据方程式知，2c(B)=c(C)，则c(B)=0.3mol/L，所以2s时B的浓度

28、为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；综上所以答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【答案解析】海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；得到的NaBr溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，吸

29、收液中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏冷却分离得到纯溴，据此分析解答。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通过加氯化钡除SO42-离子，加碳酸钠除Ca2+离子，加NaOH除去Mg2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，过滤后，加入盐酸调节pH除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答；(5)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断；(6) TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体为一氧化碳，据此分析解答。【题目详解】(1) 除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，通过加氯化钡除SO42-离子，然后再加碳酸

30、钠除Ca2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，将三种离子除完，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故B正确；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故C正确；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故正确；故答

31、案为：BCD；(2)步骤中已获得Br2，低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，步骤中又将Br2还原为Br-，目的是转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：提高溴的富集程度；(3)步骤中二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，离子方程式为Br2SO22H2O=4H+2BrSO42-，故答案为：Br2SO22H2O=4H+2Br-SO42-；(4)把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，吹出的溴单质用碳酸钠溶液吸收，二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，乙烯和溴发生加成反应，氩气生产成本高，所以工业上最适宜选用空

32、气，故答案为：B；(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是ClBrSO2，故答案为：ClBrF ,为Si属于第三周期元素，原子半径大于第二周期元素，所以原子半径为SiNF、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si、N、F。(5) 为C和为Cl两种元素形成的简单化

33、合物为CCl4，它的的结构式为，和甲烷的结构类型相同，所以空间构型为正四面体结构。答案： 正四面体结构。(6)步骤一.试管1取少量氯水；试管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，试管2中出现橙红色，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，试管1的作用是和试管2做对比用的。步骤二，分别向试管1、试管2中加少量苯，振荡，静置。试管2中的现象是溶液分层，上层橙红色，下层无色。试管2中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此实验的结论是Cl的非金属性比Br强。答案：苯；溶液由无色变为橙黄色；溶液分层，上层橙红色，下层接近无色；对比实验，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的

34、非金属性比Br强。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L 当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复 0.0425mol/L 【答案解析】分析：（1）根据cn/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL0.045mol/（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.14.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500molL-1的氢氧化钠溶液，答案选；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积