辽宁省普兰店市第一中学2023学年化学高一第二学期期末考试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B能发生加聚反应C不能发生分子内酯化反应DA分子中所有原子在同一平面上2、下列化学用语书写正确的是A乙烷的结构式 CH3CH3B乙烯的电子式C乙醇的分子式 CH3CH2OHD乙酸的结构简式 CH3COOH3、某

2、短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作左半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定4、下列装置能够组成原电池的是（ ）A BC D5、要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是（ ）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH 溶液共热后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6、下列各物质中，不能发生水解反应的是A油脂B酶C纤维素D葡

3、萄糖7、有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 molL1，含硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A224 mLB168 mLC112 mLD89.6 mL8、检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 （ ）A直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验9、下列措施中，能减慢化学反应速率的是A将食物存放在温度低的地方B将块状固体药品研细后

4、再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应10、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）ABCD11、下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD12、化

5、学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率13、已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H，此反应H是A（+4a+2b-2mB（+4a+2b-2mC-（+4a+2b-2

6、mD（+4a+214、下列有机物属于烃的是( )。AC3H8 BC2H5OH CCH2C12 D 15、物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色B状态C化学键D原子核16、下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()ANaCl BLiClCMgO DNa2S二、非选择题（本题包括5小题）17、下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式_。（2）元素G在周期表中的位置是_。（3）C与D简单离子中半径较大的是_（用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是_（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液

7、反应的化学方程式_。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_。a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱18、有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。气体A所含元素在周期表中的位置是：_。D的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。19、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合

8、物）制取氨气。请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_ （填“能”或“不

9、能”）。20、工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_。(2)“反应I”的现象是_。(3)B的官能团名称为_。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 3片碎瓷片，在7476 充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。仪器的名称是_，碎瓷片的作用是_。合成过程最合适的加热方式是_。a.酒精灯直接加热 b.油浴 C水浴 d.砂浴饱和碳酸钠溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化学方程式为_。草酸二乙酯的

10、产率为_(保留小数点后一-位)。21、烃A是一种植物生长的调节剂，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2)。请回答下列问题：（1）A的电子式为_，D分子中所含官能团的名称为_。（2）的反应类型是_。（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_。（4）请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式_。（5）实验室出反应制备有机物E的装置如下图，长导管的作用是导气和_，锥形瓶中盛放的液体是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子

11、，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；B. 分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；C. 分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的CH2、CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；答案选B。2、D【答案解析】A. 乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B. 乙烯的电子式为，B错误；C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为

12、D。【答案点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。3、A【答案解析】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，据此分析。【题目详解】短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，A项，硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；B项，Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；C项，Si的

13、最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；D项，硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4CH4，D错误；答案选A。4、B【答案解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。详解： A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项C错误；D、没有形成闭合回路，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。5、C【答案解析】检验溴乙烷

14、中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答。【题目详解】A. 氯水与溴乙烷不反应，不能检验，A项错误；B. 溴乙烷不能电离出溴离子，加AgNO3溶液不反应，B项错误；C. 加入NaOH溶液，加热，卤代烃在碱性条件下水解生成溴化钠和醇，冷却后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀，C项正确；D. 没有加硝酸中和多余的氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸银能反应生成沉淀，产生干扰，D项错误；答案选C。6、D【答案解析】A. 油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A项错误；B. 酶是蛋白质，蛋白

15、质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；C. 纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；D. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；答案选D。7、A【答案解析】铜与稀硝酸反应的实质为8H+3Cu+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO，题中0.96g铜粉的物质的量为=0.015mol，混合溶液中H+的物质的量为2molL10.02L2+1molL10.02L=0.10mol，NO3-的物质的量为1molL10.02L=0.02mol，根据离子方程式的关系：8H+3Cu+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，

16、显然氢离子过量，铜完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，生成NO的物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL。故选A。8、D【答案解析】分析：铵盐中含有NH4+离子，它的特点是遇碱溶液发生反应放出氨气，氨气极易溶于水并与水作用变为氨水，它显碱性能使红色石蕊试纸变蓝，据此分析解答。详解：直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其它气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；铵盐溶液中因为铵根离子水解导致溶液显酸性,石蕊试液会显红色,但是能够使石

17、蕊试液变红的溶液中不一定含有铵根离子,B错误；加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液,因为强碱溶液呈碱性,不能确定是否有铵根离子,C错误；将铵盐和氢氧化钠混合后入加热,用湿润红色石蕊试纸口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色.说明产生了氨气，这是因为铵根离子和氢氧根离子反应产生的，该物质属于铵盐，D正确；正确选项D。点睛：实验室制备氨气一般都用熟石灰与氯化铵固体混合加热制备，氨气的密度小于空气的密度，极易溶于水，因此只能采用向下排空气法收集；不能用氯化铵固体加热制备氨气，氯化铵分解产生的氨气和氯化氢遇冷又凝结为氯化铵固体，得不到氨气。9、A【答案解析】A将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，

18、故A正确；B固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误故选A点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。10、B【答案解析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【题目详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡

19、逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性；综上分析可知活泼性：；故选B。11、D【答案解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；第IA族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；答案为D12、C【答案解

20、析】A因为无法判断是否含有氧元素，错误；B因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；C原电池中发生的是氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，得电子数和失电子数一定相等，正确；D可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D错误；答案选C。13、B【答案解析】测试卷分析：H反应物中键能之和生成物中键能之和，则根据方程式可知该反应的H4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案选B。【考点定位】考查反应热计算【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键，（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比

21、。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。14、A【答案解析】测试卷分析：烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。所以答案为A考点：考查烃概念的应用15、C【答案解析】A在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误； B在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；C化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确； D化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误

22、。答案选C。【答案点睛】16、C【答案解析】A、NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；B、LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；D、Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。【答案点睛】本题重点考查离子的核外电子排布的书写。离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元

23、素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等。据此分析解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、 第三周期A族 O2- H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O a 【答案解析】依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分别是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。【题目详解】（1）A元素的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，C与O原子之间共用2对电子对，使各原子达到满8电子稳定结构，其电子式为；（2）元素G为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期A族；（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；

24、电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则C与D简单离子中半径较大的是O2-；（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则C与F的气态氢化物中较稳定是H2O；（5）G单质为Cl2，I的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a. 两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a项正确；b. 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b项错误；c. 比较两种元素的最高价氧化物对

25、应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，c项错误；答案选a。18、第三周期，A族 Cl2H2OHClHClO 【答案解析】由A为黄绿色气体可知，A为氯气；由C和D均为酸，其中C具有漂白性可知，B为水、C为次氯酸、D为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，则E为铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I为紫红色常见金属可知，I为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【题目详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A族；

26、D为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故答案为：Cl2H2OHClHClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【答案点睛】由E能和盐酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨气的密度比空气小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满；（或将

27、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满）丙不能【答案解析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3 ，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。 20、CH2Br-CH2Br 溴水颜