甘肃省兰州市第四中学2023学年高一化学第二学期期末联考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于吸热反应的是 （ ）A酸碱中和反应B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应D锌粒与稀H2SO4反应制取H22、鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向

2、两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )A(1)(2) B(1)(3) C(2)(3) D(1)(2)(3)(4)3、硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（ ）A该元素处于第四周期第A族BSeO2既有氧化性又有还原性C该原子的质量数为34D酸性：HBrO4 H2SeO44、下列物质中属于有机物的是( ) 乙醇 蛋白质 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸钙 乙酸ABCD 5、经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧

3、的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为( )A78%B22%C14%D13%6、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A向NaAl (OH )4溶液中加入过量的盐酸B向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末7、下列过程没有发生化学反应的是A用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用活性炭去除冰箱中的异味8、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A纤维素、脂肪 B淀粉、油脂 C

4、蛋白质、高级烃 D蛋白质、水9、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强10、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）AKOHBCaCl2CH2ODNaCl11、下列各组物质，互为同系物的是ACH3CH=CH2与CH3CH3B与 CCH3CH2OH 与CH2OHCH2OHDC3H8和C5H1212、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A尼龙绳B宣纸C羊绒衫D棉衬衣13、 “绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境

5、污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是A3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OBCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OCCH2=CH2+（过氧乙酸）+CH3COOHD2CH2=CH2+O214、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl315、下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴

6、乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD16、关于SO2的说法正确的是A难溶于水B是无毒气体C使品红试液褪色D密度比空气小二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。(1)A的电子式为_，F的结构简式为_。(2)D分子中的官能团名称是_，请设

7、计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应：_，反应类型_。 反应：_，反应类型_。18、甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问

8、题：（1）C的元素符号是_，D在周期表中的位置是_。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为_。（3）实验中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _。（4）实验中离子方程式是_。19、（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10C

9、O2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_；（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点判断到达终点的现象是_；（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_；（II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种

10、玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数）序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.620、实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_。（2）若用Na2CO310H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为_g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯

11、和玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21、I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_。(3)4min时，反应是否达平衡状态？_(填“是”或“否”)， 8min时，V正_V逆(填“”“ H2SeO4，D正确；正确选项C 。点睛：一种元素有多种价态，一般来讲，元素处于最高价态时，只有氧化性，处于最低价态时，只有还原性，处于中间

12、价态的元素既有氧化性又有还原性。4、A【答案解析】乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；蛋白质是含碳元素的高分子化合物，属于有机物；石墨是碳元素形成的单质，不属于有机物；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物；碳酸是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；碳酸钙是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；乙酸含碳元素的化合物，属于有机物。故选A。【答案点睛】一般含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物等虽含碳元素，但其性质

13、与无机物类似，因此把它们看作无机物。5、C【答案解析】测试卷分析：前两种分子式可以拆写成：C3H6H2O、C4H8H2O，这三种物质的通式：（CH2）m（H2O）n，分子中水中氢的质量分数28%/16=+1%，则CH2的质量分数100%1%8%=91%，CH2中氢的质量分数291%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故选项C正确。考点：考查有机物的计算。6、B【答案解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。答案选B。点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解

14、反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。7、D【答案解析】A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。答案选D。8、C【答案解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分中烃

15、类，因此答案选C。9、C【答案解析】A铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，则Be的原子失电子能力比镁弱，A正确；B砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此砹的氢化物不稳定，B正确；C硒与硫是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢比硫化氢稳定性差，C错误；D锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应

16、水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙碱性强，D正确；答案选C。【点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）；元素的金属性越强，原子失去电子越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。10、A【答案解析】一般活泼的金属和

17、活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【题目详解】A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；C项，水中只含有共价键，不符合题意；D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意；答案选A。11、D【答案解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。【题目详解】A项、CH3CH=CH2属于烯烃，CH3-CH3属于烷烃，不是同类物质，不互为同系物，故A错误；B项、与 含有苯环的数目不同，分子组

18、成不相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，故B错误；C项、CH3CH2OH 与HOCH2CH2OH含有的羟基数目不同，不互为同系物，故C错误；D项、C3H8和C5H12的通式为CnH2n+2，都是烷烃，互为同系物，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同是解答关键。12、A【答案解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、

19、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【答案点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。13、D【答案解析】原子利用率为100%，符合绿色化学的要求。【题目详解】A. 该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率没有达到100%，不符合绿色化学思想，故A不选；B. 该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CaCl2和H2O，原子利用率没有达到100%，不符合绿色化学思想

20、，故B不选；C. 该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CH3COOH，原子利用率没有达到100%，不符合绿色化学思想，故C不选；D. 该制备反应的生成物只有环氧乙烷，原子利用率达到100%，符合绿色化学思想，故D选；答案选D。【答案点睛】一般来说，化合反应和加成反应最符合“绿色化学”的要求。14、C【答案解析】测试卷分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO

21、3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。考点：氯气的化学性质15、A【答案解析】A乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱，故B错误；C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸能够与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿

22、润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意卤代烃均难溶于水，属于非电解质，不能电离。16、C【答案解析】A.1体积的水能溶解40体积二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A错误；B.二氧化硫是无色有毒气体，有刺激性气味，故B错误；C.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D.二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，空气的平均摩尔质量是29g/mol，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，所以二氧化硫密度大于空气，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 羧基 D与

23、碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应 【答案解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，A反

24、应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H2C=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为。(1)A是H2C=CH2，A的电子式为，F的结构简式 ，故答案为：；(2)D是CH3COOH，D中的官能团为羧基，检验乙酸含有羧基，可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基，故答案为：羧基；D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基；(3)反应是乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应；反应是乙醇与乙酸

25、发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。18、 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)212H2O 3：1：1 NH4Al35OHNH3AlO23H2O【答案解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH

26、3，则甲溶液中含有NH4+。中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期A族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216

27、=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)212H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3+3OH-=Al（OH）3，而后发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)212H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，N

28、H4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4Al35OHNH3AlO23H2O。19、酸 高锰酸钾具有强氧化性 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色 偏小 无影响 偏小 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol 【答案解析】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；(2)根据滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；(3)根据c(待测)分析误差；(II)(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(2)中和热测定实验

29、成败的关键是保温工作；(3)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热。【题目详解】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管；(2)滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到达终点，不需要外加指示剂，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色；(3)

30、A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对V(标准)无影响，根据c(待测)分析，c(待测)无影响，故答案为：无影响；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，待测液减少，造成V(标准)偏小，根据c(待测)分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小。(II)(1)由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)第1

31、次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应后温度为：23.6，反应前后温度差为：3.05；平均温度差为：3.1。50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g)100g3.1=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.2958kJ=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol。【答案点睛】本题的易错点为(II)(3)中和热的计算，要注意中和热的概念的理解，水的物质的量特指“1mol”。20、250mL容量瓶14.3检漏【答案解析】（1）配制溶液时