酸碱盐典型例题解析

1、文档编码 : CW7X5L7A3J3 HS3B1K10B6C6 ZJ5N6X9I9Y3学习必备 欢迎下载 酸,碱,盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中, 以酸碱盐为学问的命题均有所表达； 试题题型多样, 以挑选, 填空,试验探究等,以考查同学们的学问综合,迁移,灵敏运用的才能；现将酸碱盐有关的 学问考题典例如下, 期望同学们能依据酸碱盐的性质, 找到题目的突破点, 得出正确的结论； 例 1 以下物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（ ） A ZnNO3 2 B CuSO C FeCl 3 D Al 2SO4 3 分析 ：依据金属与酸发生置换反应的规律, 属,铜是氢后的金属,铜与酸不能发生置换

2、反应； 金属必需是在金属活动性次序中氢前面的金 B 应排除；从酸来说,盐酸或稀硫酸能发 生置换反应,而浓硫酸,硝酸与金属不能发生置换反应, A 应排除；在置换反应中铁生成正 二价的化合物,所以 C 应排除； D 可由铝与稀硫酸发生置换反应生成；正确答案为 D； 例 2在硝酸银和硝酸铜的混合液中,加入确定量的铁粉,充分反应后,发觉有少量金 属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,就析出的少量金属是（ ） A铜和铁 B铁和银 C 银 D 铜和银 分析 ：依据金属和盐溶液的反应规律；在金属活动性次序表中, 铁,铜,银的活动 性由强到弱的次序 FeCuAg,金属的活动性差异越大,置换反应越简洁

3、发生；所以最易反 应的是 Fe+2AgNO 3=FeNO3 2+2Ag,如仍有 Fe 粉,就发生的反应是 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu； 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成,说明滤液中仍有 那么置换出的金属只能是 Ag,而没有 Cu； Ag ,而 Fe 已全部消耗掉, 例 3 a,b,c,d,e 属于酸,碱,盐的五种化合物,它们的溶液相互反应时关系如 下： 1 +b = c+H2O 2c+H2SO4= d+a 3e+AgNO 3= AgCl+c 以下推断正确选项： 钠 A a 是硝酸, e 是氯化钡 C a 是硝酸, e 是盐酸 分析 ：此题用类推法分析；已知 B a 是硝酸, e

4、是硝酸钡 D a 是盐酸, b 是氢氧化 a,b,c,d,e 都是化合物,因而三个化学反应都属于 复分解反应,依据复分解反应发生的条件,有水或有气体,或有沉淀生成, 此反应就可以发 生；从第（ 3）个方程式可推知, e中有氯离子, c 中有 NO3,从第（ 2）个方程式可知 c 中 2+ 的阳离子是 Ba ,c 中的阳离子必定和 作用生成不溶性的 BaSO4沉淀,所以 c 为 BaNO3 2, d和 a是 BaSO 4, HNO 3；而（ 3）中的 e就为 BaCl2,从第（ 1）个方程式可知,能生成 BaNO3 2和水,即盐和水的反应物定是酸和碱,所以 a是 HNO 3, b是 BaOH2,

5、 A 答案正确； 例 4 A , B, C, D 四种物质符合以下反应关系： 1B+H 2 = 单质 A+H2O 2B+H 2SO4= C+ H 2O 3C+NaOH = 蓝色 D+Na2SO4试判定出它们的物质名称： A ； B ； C ； D ； 分析 ：此题的突破口在 （ 3）中的蓝色沉淀 D,从物质在水中显现出沉淀的颜色可知 D为氢氧化铜,依据复分解反应规律可推断出 C 是硫酸铜,然后顺藤摸瓜,推出（ 2）中的 B 物质中确定含有铜元素,且能和硫酸反应生成硫酸铜和水,确定是碱或碱性氧化物,而 D 已是氢氧化铜,所以 B 确定是氧化铜,就（ 1 ）中仍原出的 A 是铜；于是答案就显而易

6、见： A铜； B氧化铜； C硫酸铜； D氢氧化铜； 例 5 有 A, B,C, D,E 五瓶已失去标签的溶液,各瓶可能是 AgNO 3, BaCl2, Na2CO3, CaNO3 2, HCl溶液中的一种,现将瓶内溶液各取少许,进行两两混合试验,试验结果如下 第 1 页,共 6 页学习必备 欢迎下载 表所示（说明：表中“”表示有气体生成；“”表示有沉淀生成,“”表示无明显现 象或有微溶化合物生成）,试依据试验结果判定出各瓶中装的是什么溶液（写化学式） A A ； B B CDE ； ； C ； D ； E 分析 ：推断此类题有两种方法： 方法一： 依据上图找出突破口在 D,D 能和三种物质生成

7、沉淀, 和一种物质产愤慨体, 据题可知 D为 Na2CO3,就 B 为盐酸,能和盐酸反应生成沉淀的 C 就为 AgNO 3,那么 A 就应是 BaCl2, E 为 CaNO3 2； 方法二：一般接受将给定的物质横纵同序排列,将两两混合,写出相应的反应现象, 然后对比原题相应的现象找出各物质的方法； AgNO 3 BaCl 2 Na2CO 3 CaNO 3 2 HCl DCaNO3 2AgNO 3 BaCl 2 Na2CO3 CaNO3 2 HCl 例 6要完成以下变化,通过一步反应不能实现的是（ ） ABaOH2 NaOH BCuNO3 2 CuCl2CMgCO 3MgCl2KNO分析 ：选项

8、：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤, 可一步得到 氢氧化钠； B 选项：硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氢氧化铜和盐酸作用生成氯化 铜和水,通过两步得氯化铜； 选项：碳酸镁和盐酸作用,生成氯化镁,水和二氧化碳,一步得氯化镁； 选项：硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾,过滤后一步得硝酸钾；所以 答案选 B； 跟踪训练 + 2+ 练习 1甲,乙两相邻化工厂, 排放的污水经处理后, 仍旧溶有以下 8 种离子 Ag ,Ba , 3+ + - Fe ,Na ,Cl , , , OH 中各不相同的 4 种,假如将甲,乙两厂的污水,按适当比 例充分混合, 经再沉淀后, 排放

9、出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液, 污染程度大为 降低,又经测定甲厂污水的 pH 大于 7,试推断： （ 1） 甲厂污水中含有的 4 种离子是 ； 2 ） 乙厂污水中含有的 4 种离子是 ； 【分析】 溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀, 气体或水；此题中的 Ba 2+ 与 , 3+ + + Fe 与 OH , Ag 与 Cl , Ag 与 OH 它们确定分处在两种溶液中；由于甲厂污水 pH 大于 7,液显碱性,污水中含有大量 OH 离子,因此 Fe ,Ag 只能存于乙厂污水中,就 3 溶 Cl 存在于甲 第 2 页,共 6 页厂污水中,又由于 学习必备 欢迎下载 只能存在甲厂污水

10、Ag SO4微溶于水,不能大量共存于同一溶液,因 中, Ba 2 只能存于乙厂；而不管是甲厂,仍是乙厂的污水中,阴,阳离子所带正,负电荷, 相加应为零, 所以, 甲厂污水中必有 Na ,乙厂污水中必有 ；甲,乙两厂污水同时排放, 2+ 3+ + Ba 与 结合成 BaSO4沉淀, Fe 与 OH 结合成 FeOH3 沉淀, Ag 与 Cl 结合成 AgCl 沉淀 等,只剩下 NaNO 3溶液了； 答案：甲厂污水中含有 4 种离子是： Na , Cl , ,OH 2 3 乙厂污水中含有的 4 种离子是： Ag , Ba, Fe , NO3练习 2X, Y, Z 三种物质,有如下转化关系： 依据以

11、上转化关系,写出以下物质的化学式, 【分析】 此题开头是接受倒推法求 X,依据复分解反应发生的条件,已知 X 和硝酸 钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡,倒推回去 X 应是硫酸镁 ,然后由硫酸镁正向 推导, 硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠, 所以 Y 是氢氧化镁沉淀； 氢氧化 镁又和盐酸作用, 生成氯化镁和水, 那么 Z 应是氯化镁； 氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁 和氯化银沉淀, 因而试剂乙是硝酸银, 而由 X 转变为 Z 就为硫酸镁和氯化钡作用, 生成硫酸 钡沉淀和氯化镁,所以试剂甲为氯化钡； 答案： X MgSO 4；Y MgOH2；甲 BaCl2；乙 AgNO 3； 练习

12、 3有六种物质分别为：石灰水,铁,硫酸铜溶液,碳酸钾溶液,盐酸,氯化钡溶 液,它们之间的反应关系如下图 （凡连线两端的物质均能发生化学反应）； 试将上述六种物 质的化学式分别填入答题纸图中的空格内； 【分析】 依据单质,酸,碱,盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件；我们把以上 六 种 物 质 按 顺 序 写 出它们的化学式,然 后 看 第 一 种 物 质 依 次 与 它 后 面 的 物 质 两两结合,凡是能反 应 的 用 线 桥 连 接 在 一起, 以此类推, 看其次种物质依次与它后面的物质两两结合, 凡是能反应的也用线桥连接 在一起 最终看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条；即

13、以上分析可知, 都有 4 条线桥, 所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应, 碳酸钾仅不与铁 反应,而能与盐酸相互反应有 3 条线桥,能与铁相互反应 2 条线桥；从而很快确定了盐酸, 第 3 页,共 6 页学习必备 欢迎下载 铁,硫酸铜,碳酸钾的位置,剩余的氢氧化钙是 位置也就确定了； 3 条线桥,氯化钡是两条线桥,自然它们的 中考化学物质推断题解法例析 一,关于化学推断题解法综述 近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高, 学问掩盖面也越来越广, 考生失分 率较高； 但只要我们仔细分析, 找到突破口就能够抓住题目的关键环节, 或顺推或逆推或讨 论验证,层层剖析,就能得出正确结论； 化学推断题常

14、见的突破口归纳起来大致有如下几种： 1以物质特点颜色为突破口 （1）固体颜色： Fe, C, CuO, MnO 2, Fe3O4（黑色）； Cu, Fe2O3（红色）； （2）溶液颜色： CuSO 4（蓝色）； （3）火焰颜色： S 在 O2 中燃烧（蓝紫色）； H2 在空气中燃烧 （淡蓝色）； CO, CH4在空气 中燃烧（蓝色）； （4）沉淀颜色： BaSO4, CaCO 3,BaCO3（白色）； CuOH 2 （蓝色）； FeOH 3 （红褐色）； 2以物质特点状态为突破口 常见固体单质有 Fe, Cu,C；气体单质有 H2, O2；无色气体有 H2,O2, CO, CO 2, CH4；

15、 常温下呈液态的物质有 H 2O；常用作干燥剂的液体物质是浓硫酸等； 3以物质特点现象为突破口 （ 1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2； （ 2）能使黑色 CuO 变红（或红 Fe2O3 变黑）的气体是 H2或 CO,固体是 C； 色 （ 3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气, 燃烧得更旺的气体是 O2,熄灭的气体 是 CO2等；能使带火星的木条复燃的气体是 O2； （ 4）能使白色无水 CuSO 4粉末变蓝的气体是水蒸气； （ 5）在 O2 中燃烧火星四射的物质是 Fe； （ 6）在空气中燃烧生成 CO2和 H2O 的物质是有机物,CH4, C2H5OH（ 7）能溶于盐酸或

16、稀 HNO 如 3的白色沉淀有 CaCO 3, BaCO 等； 等； （ 8）不溶于稀 HNO 的白色沉淀有 AgCl, BaSO 4等； 4以元素或物质之最为突破口 （ 1）地壳中含量最多的元素是 O,含量最多的金属元素是 Al ； （ 2）人体中含量最多的元素是 O； （ 3）空气中含量最多的元素是 N； （ 4）形成化合物种类最多的元素是 C； （ 5）质子数最少的元素是 H； （ 6）相对分子质量最小,密度也最小的气体是 H2； （ 7）相对分子质量最小的氧化物是 H2O； （ 8）自然界中硬度最大的物质是金刚石； （ 9）空气中含量最多的气体是 N2 ； （ 10）最简洁的有机物是

17、CH4； （ 11）最常用的溶剂是 H2O； （ 12）人体中含量最多的物质是 H2O； 第 4 页,共 6 页学习必备 欢迎下载 二,主要类型和典型例题 近年来推断题常见主要类型有： 表格式推断题, 压强类推断题, 特点物质特点现象类推 断题,学问归纳类推断题等；现分述如下： 类型 1 表格式推断题 给出了物质范畴并以表格的形式排列出了试验现象, 可接受列表对比法解答； 要求考生推断出未知物； 这类题型 例 1（ 20XX 年桂林中考题） 将 BaNO3 2,NaOH,H2SO4,K2CO 3四种无色溶液编号 乙, 甲, 丙,丁,并两两混合,现象如下表所示： 甲 乙 丙 丁 甲 沉淀 无明显

18、现象 气体 乙 沉淀 无明显现象 沉淀 无明丙 无明显现象 无明显现象 显现象 丁 气体 沉淀 无明显现象 以下选项中物质的排序符合表中甲,乙,丙,丁排序的是： A BaNO3 2, NaOH,H2SO4, K2CO3 C NaOH, BaNO3 2,H2SO4, K2CO3B H2SO4, K2CO3, BaNO3 2, NaOH D H2SO4, BaNO3 2, NaOH, K2CO3分析：将这四种物质两两混合,列表在相应位置标出有关的试验现象,如下表； H2SO4 BaNO3 2 NaOH K2CO3H2SO4 沉淀 无明显现象 气体 BaNO3 2 沉淀 无明显现象 沉淀 NaOH

19、无明显现象 无明显现象 无明显现象 K2CO3 气体 沉淀 无明显现象 两表对比知甲为为 H2SO4,乙为 BaNO3 2,丙为 NaOH,丁为 K2CO2- 2- 点评 ：酸,碱,盐间的复分解反应比较复杂, SO4, CO3更是考查的关键,同学们必 须记牢复分解反应发生的条件分别用表格找出几种物质间的反应现象进行对比就能够正确 解答这类题目； 类型 2 压强类推断题 给出试验现象和装置图,依据化学反应的吸热和放热现象以及气体压强变化解答； 例 2（20XX 年桂林中考题）如右图所示,瓶 X 为固体,当把滴管内的液体 Y 滴入瓶 中 中,导管口确定没有气泡产生的是 A B C DX MnO N

20、H4NO3 CaO NaHCOY H2O2 H2O H2O HCl 分析 :A 中 MnO 2 和 H 2O2 反应有氧气产生, B 中 NH4NO3溶于水吸热, C中 CaO溶于水放热, 中 NaHCO 3与盐酸反应有气体二氧化碳产生,只有 D B 中压强减小导管口确定没有气泡产生； 点评：常见溶于水吸取热量的物质只有 NH4NO 3,容器内的压强减小； 溶于水放热的物质有 CaO, 浓硫酸等,容器内的压强增大；化学反应只要有气体产生都会使容器内的压强增大； 类型 3 特点物质特点现象类推断题 依据物质的特点颜色特点用途等答题 学习必备 欢迎下载 例 3（ 2O10 年桂林中考题） A , B, C, D,E 是中学化学中的五种常见物质； C, D 是 单质, C 为紫红色固体, D 被认为是最清洁的能B 的浓溶液常用做干燥剂； 已知 Fe 和 A, , 源； B 的水溶液分别能发生反应： Fe + A C + E ； Fe + B D + E ； （ 1 ） 写 出 A , B , C 的 化 学 式 ： A , B C； 分析： 常见紫红色固体为铜,