重庆市高一化学必修一第四章第四节《硫酸》全套教案

1、文档编码 : CR4A4S7P10P10 HD3Z1Y6Q10D7 ZI5O9Y10V1X54.4 硫酸教学目（一）学问目标：吸水性、脱水性、强氧化性；标使同学把握浓硫酸的特性（二）才能目标：学会通过观 察、摸索发觉问题,通过试验探究分析解决问题的才能；能通 过试验等途径猎取有用信息,并能用化学语言表达、沟通的才能；学会运用比 较、归纳和概括等方法对猎取的信息进行加工的才能；（三）情感目标：对同学进行“ 现象与本质” 、“ 量变与质变” 等辩证唯物主义观点的训练；激发同学的爱国热忱和培养他们的环保意识；及培养同学严谨求实的科学态度 和勇于求异的创新精神；重点 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；

2、难点 浓硫酸的强氧化性教学方 启示试验探究式教学法、多媒体帮忙法 法仪器、用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪；老师活动同学活动设计意图【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的回忆倾听；明确上课内容,有 4、 6 两种价态；前面我们学习了引起爱好,激发SO2中 4 价硫的性质,这节课我们要学爱国热忱；习的是硫酸中6 价硫的性质； H 2SO4是重要的化工原料,被誉为“ 化学工业之 母” ,工业三大强酸之一,我国现在是第 一大硫酸生产国, 硫酸总产量将突破 3500

3、 万吨；今日我们就来探究硫酸的性质；【板书】 第三节硫酸摸索并回答：稀硫酸具有酸复习稀硫酸的化【提问】 中学时我们就学习过稀硫酸,回忆稀硫酸具有哪些化学性质.为什么具有的通性；由于硫酸在水中能学性质；这些性质 . 电离出 H+；复习氧化仍原【板书】 一、硫酸 ：回忆、摸索、争辩、回答：1 稀硫酸具有酸的通性：与碱中和、碱性氧化物生成【提问】酸的通性表现在哪些方面？盐和水、指示剂显色等；【板书】 1.1 与碱、碱性氧化物、指示剂作用： H2SO4=2H +SO 4 2-摸索、 争辩得出结论, 回答：可以变,与活泼金属反应生【小结、 设疑】 稀硫酸与以上物质作用时反 应学问,为成零价的氢气；后面与

4、浓硫酸表现出酸的通性时 H +的价态未发生变化,是不是 H +的价态始终不会变呢？的强氧化性比第 1 页,共 8 页【板书】1.2与活泼金属反应生成H 2（弱较埋下伏笔；氧化性）：【过渡】 稀硫酸是一种强酸,具有酸的通回忆、倾听；明白物质的存性,以 H+和 SO42-的形式存在,而浓硫酸观看、争辩、上台探究、回在形式准备性主要是以 H 2SO4 分子的形式存在, 由于溶质；明确学习任液中粒子不同,所以性质上确定有差异,务,激发同学继即浓硫酸具有自己的特性；下面我们就一续学习的积极起来探究浓硫酸；性；【呈现、争辩】呈现两瓶密闭、体积相等答（ 1）拿起试剂瓶,感觉重培养同学的观的试剂瓶, 分别装有

5、浓硫酸和浓盐酸,不的是浓硫酸,由于浓硫酸的察才能,主动探用化学方法如何加以鉴别？密度大；（ 2）摇动试剂瓶,究,激发同学兴呈油状、粘稠的是浓硫酸；趣；（ 3）分别打开瓶盖, 瓶口无酸雾的是浓硫酸,由于浓硫【板书】 2、纯硫酸的物理性质：酸难挥发；【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为 倾听 ；98.3% ,密度 1.84 gcm 3,沸点为 338 ,难挥发； 能以任意比与水混溶,浓硫酸溶解时放出大量的热；【设疑】 浓硫酸溶解时放出大量的热,如何稀释浓硫酸呢？回忆、回答： 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水 激 活 旧知中,并用玻璃棒不断搅拌,识,落实新知使产生的热量快速扩散；识；【强 调】稀释浓硫

6、酸时, 如把水倒入浓硫倾听,领会；说明缘由,酸中,观看、领会；强调试验安全；由于水的密度较小,浮在硫酸的上面, 溶用FLSAH解时放出的热不易散失,使水暴沸而突然气化,结果就像水滴入灼热的油锅一样,动画,增加直观带着酸液向四周飞溅,引起损害事故；印象,活跃气【投影】播放FLSAH动画；倾听、争辩；氛；【过渡】由于浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在, 与稀硫酸的性质是有差异,到底它的差异表现在哪些方面呢？【板书】 3、浓硫酸的特性：第 2 页,共 8 页【演示试验】 在试管中加入一些胆矾,再观看并描述现象：固体培 养 观看加入 34ml 浓硫酸,振荡；观看固体和由蓝色变为灰白色,溶液仍才能；溶液的颜

7、色变化；为无色；激疑；【提问】生成的灰白色物质是什么？摸索；【提问】回忆中学我们学习过胆矾的加热回忆、回答：蓝色五水回 忆 对比试验现象？硫酸铜加热失水成白色无水旧学问,明确内【呈现】 长时间放置后的标本；最终蓝色硫酸铜；在联系；分析比较说明浓硫酸体物质呈白色；现了吸水性；用FLSAH【投影】 用 FLASH动画模拟改进试验,加观看,领会；动画模拟的原深对浓硫酸吸水性的熟识；因：该试验所需时间较长,约为二天；浓硫酸未与硫酸铜晶体倾听,领会；接触；更能说明浓硫酸只表达了吸水性；【讲解】 胆矾失去了结晶水,结晶水与浓【引导同学归纳】通常明 了 浓硫酸的吸水性；可用浓硫酸干燥的气体有：硫酸分子形成了

8、硫酸水合物；说明浓硫酸H 2、O2,N2、CO、CO2、CH4、能够吸取结晶水,浓硫酸具有吸水性；SO2、HCl 、C12等：【小结、板书】3.1吸水性（干燥剂）师生共同小结：不能用【设疑】 浓硫酸具有吸水性,常作为干燥浓硫酸干燥的气体有：碱性剂,那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥 哪些气体呢？气体： NH 3、仍原性气体：H 2S、HI 、HBr 等；【设疑】为什么 H2S、HI、HBr 不能用浓 的求知欲,为后 硫酸来干燥？欲知缘由,我们连续学习；面浓硫酸强氧 化性的学习埋 下伏笔,留下悬 念；【投影、 介绍】 介绍某同学用硫酸损害北倾听、争辩,惊奇；引起同学爱好,京动物园黑熊大事；呈现材料

9、和图片；调动同学积极性；【设疑】为什么浓硫酸会对动物造成那么争辩,困惑不解；激疑、探究；培养同学试验大的损害的呢？同学上台试验后, 各自回答：动手才能,探究【同学分组试验6-3】潮湿的纸屑、 棉花、三种物质都发生了变化,生才能；木屑中分别滴入几滴浓硫酸；成了黑色的物质；明白浓硫酸的【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都脱水性；第 3 页,共 8 页是有机物,含C、H、 O等元素；争辩, 面包制作用面粉、 水、激发同学爱好,【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了；加发酵粉（小苏打）后,加活跃气氛；【提问】我们做了这么多试验, 确定饿了,热；下面我们来做一个“ 黑面包” 试验；请同学们想想生

10、活中面包是如何制作的？与我们的试验有什么异同？【试验 6-4】同学分组；分别用稀硫酸、动手,进行探究,归纳小结培养同学探究不加水用浓硫酸、 加水后再加浓硫酸来进“ 黑面包”试验发生的条件；分析试验发生行对比探究试验,明确“ 黑面包” 试验观看并描述：蔗糖逐步的条件；发生的条件；变黑,体积膨胀,形成疏松培养观看才能【演示】 演示“ 黑面包”试验： 在 200 mL多孔的海绵状的物质；有大与描述现象的烧杯中放入20 g 蔗糖,加入几滴水,搅量气体冒 出；有刺激性气味才能；拌均匀；然后再加入15 mL 质量分数为的气体生成；98%的浓硫酸, 快速搅拌； 观看试验现象；【提问】生成的黑色固体是什么物质

11、？引摸索、回答：黑色物质揭示反应本质；导同学写出化学反应方程式；是碳单质；分析争辩写出化从标签上同学通过试剂瓶的标签给出蔗糖的化学学方程式：获得有用信息；式： C12H 12O22C12H12O2212C+11H 2O加深浓硫酸具【小结板书】 3.2脱水性（炭化）有脱水性的认【设疑】浓硫酸对皮肤有猛烈的腐蚀性,争辩并回答：如皮肤不慎沾识,学会处理偶假如上时,应马上用大量水冲洗发事故,排除恐我们做试验时不慎沾上了浓硫酸怎么勿用手磨擦,然后在患处惧心理；办？涂上 3%5%的 NaHCO 3；【引导争辩】 以上试验说明白浓硫酸既具分析争辩,同学发言小结；培养同学概念有吸水性又具有脱水性,一字之差,

12、请分作笔记；间的比较才能,析比较；认清本质；【师生共同小结】 吸水性： 是指吸取水分或夺取结晶水合物中的结晶水,形成一回忆、摸索；激发同学的求系列稳固的硫酸水合物,但是被干燥的物质本质未变； 脱水性 ：是指将有机物中知欲；的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去,生成水分子；分析、争辩、猜想；能与金培养对比分析【设疑】 蔗糖碳化后, 为什么能 形成海绵才能；状的碳,并有刺激性气味的气体产生？要解决这个问题, 必需学习硫酸的另外一个特殊重要的特性强氧化性 ；【过渡】 稀硫酸具有弱的氧化性,能与活泼金属反应生成氢气；浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也生成氢气呢？启示同学从浓、 稀硫酸的成分及与金

13、属的反应分析；属反应；由于微粒存在形式 不一样,如有氧化性,确定 不一样；【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？推理并回答：不能；由于在激活旧学问；金属活动次序中铜排在氢的第 4 页,共 8 页吗？【设后面；激发古怪心；猜想：不能；培养观看才能、问】铜观看、描述现象：不加热时表达才能；能与浓硫无明显现象；加热时产生的酸 反气体能使品红,溶液褪色；应溶液底部有灰黑色固体析6-5 】浓硫酸与铜反应,出；冷却稀释后溶液呈蓝色；【演示改进试验要求同学留意反应现象；【强调】生成的气体使品红溶液褪色后,应用碱液吸取尾气；【讲解】试验中的灰黑色物质是副产物 CuS等,是铜过量的缘由,由于时间的关 系,这个问题

14、留到我们同学试验时来进行 细致的探究；留意环保；为后面争辩性 学习提出问题,以有利于同学 的可持继性发展；【呈现】浓硫酸与铜反应后的溶液长时间回答 ：有白色晶体析出；培养同学不仅要留意试验过冷却后的现象,观看；分析摸索并回答：程,也要留意结果；【引导争辩】 1、铜片与浓硫酸能否反应？树立对化学现1、加热能反应；象与化学本质2、能使 品红溶液褪的辩证熟识；反应的条件是什么？色,具加热溶液又呈红色说2、依据反应现象你认为反应后的生明生成了二氧化硫；溶液稀成物是什么？写出反应方程式；并指出氧释后呈蓝色说明有铜离子生化剂、仍原剂； 反应中的浓硫酸表现出什成；且长时间冷却后有白色么性质？晶体析出 证明生

15、成的产物是硫酸铜；化学方程式：Cu 2H2SO4浓 CuSO4第 5 页,共 8 页SO2 2H2O,铜是仍原剂,浓硫酸是氧化剂,浓硫酸既表现出氧化性又表达出了酸性；3、稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么对比争辩出：稀硫酸的弱氧使同学深化认化性表现在它电离的H,而识浓、稀硫酸的浓硫酸的强氧化性表现在硫氧化性不同的酸分子中 6 价的硫上；本质；不同？启示同学从浓、 稀硫酸的成分及与金 属的反应来进行分析；【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性推理并回答：能；培养规律思维次序中氢以前的金属呢？观看无明显现象；加热有气才能；【演示试验】 把铝片放入盛有浓硫酸的试激疑；管中,观看现象；加热观看；体产生；激发求

16、知欲；【设问】 为什么浓硫酸能与铜反应,而活泼的铝放入其中无明显现象呢？陷入深思,猜想：没加热；解惑,加深对浓【讲解】对； 如加热就会发生反应；但是硫酸的强氧化没加热就真的没发生反应吗？不是的,这倾听, 领会,形成正确熟识；性的认 识；是由于浓硫酸具有强氧化性,它可以使某推理并回答：不能；由于浓懂得性质准备些金属如铁、铝等表面发生“ 钝化” ；解用途；释“ 钝化” 现象；培养推理综合【呈现图片】运输浓硫酸的槽车图片；硫酸的强氧化性表现在6运用学问的能的硫上；力；【板书】浓硫酸与金属活动次序氢以前的金属反应是否也生成氢气呢？为什么？【小结、板书】3.3强氧化性归纳并总结；学会总结,将知3.3.1

17、氧化大多数金属反应（除Pt、识准时总结成 规律,便于识 记；Au 不反应）K Ca PbHCu Hg Ag；常温：反应（除Fe、 Al 钝化）；不反应；加热：反应,不放出H 2；反应,放出 SO2；第 6 页,共 8 页【回忆设疑、 过渡】在“ 黑面包”试验中,争辩、释疑：蔗糖加入浓硫回忆前面的实为什么体积会膨胀, 形成疏松多孔的海绵酸炭化时,在蔗糖内加了几验现象,激发学状炭,如同一个“ 黑面包” ,这又表达浓滴水,浓硫酸吸水放出大量生连续探究； 培硫酸的什么性质呢？的热,使浓硫酸与生成的碳养分析解决问发生氧化仍原反应,有大量题的才能；气体产生,生成的刺激性气培养综合运用味的气体是浓硫酸被仍原

18、所学问才能；生成的二氧化硫,碳又被浓 硫酸氧化成二氧化碳,因此 会显现体积膨胀,疏松多孔 海绵状炭及刺激性气味产生 的现象；这表达了浓硫酸的 氧化性；【讲解、组织争辩】是的,“ 黑面包” 实推理、摸索并回答：浓硫酸前后呼应,加深具有强氧化性,将碳氧化成对浓硫酸的强验中是发生了浓硫酸与“ 面包渣”碳的反二氧化碳,而本身被仍原成氧化性的熟识；应,请依据现象分析生成物是什么？写出二氧化硫,同时有水生成；学会辩证的认反应方程式；豁然开朗,争辩写出反应的识问题；【板书】3.3.2 氧化某些非金属单质 （C、S）化学方程式：C 2H 2SO4（浓）CO 2 2SO2 2H 2OH 2S + H 2SO4

19、（浓） =S 【组织争辩】 通过刚才的学习我们明白浓SO2 2H2O 硫酸具有强的氧化性,请利用氧化仍原反2HI + H 2SO4（浓） I2SO2应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不 2H2O 能干燥 H2S、HI 、HBr 气体？写出化学反应方程式；【组织争辩】浓硫酸和稀硫酸都有氧化争辩小结,得出结论；进一步懂得量性,是否有差异, 表现在什么地方？为什倾听；变引起质变的么不同？规律,树立辩证【师生小结】 稀硫酸 弱氧化性 可唯物主义的世与活泼金属反应,生成H 2 氧化性由界观；H+表达；渗透性质准备浓硫酸 强氧化性 加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应,通常生成用途的思想；SO2 氧化性由 S 表达；【表达】硫酸是最重要的化工产品之一；把握它的性质可以更好的熟识它在工业 生产和国防上的重要用途；第 7 页,共 8 页【板书】 4 硫酸的用途 :阅读课文,归纳用途；培养自学才能；【指导阅读】 阅读教材, 明白硫酸的用途；1利用其酸性,可制磷肥、氮肥；可除 锈；可制