溶解度-质量分数专题复习

1、龙文专题复习溶液的形成、溶解度专题复习 姓名：_日期：_一、单选题()1、下列有关溶液的说法，不正确的是（）A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和2、下列物质不属于溶液的是（）A食盐水B碘酒C医用酒精D泥水3、如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是( )A30时M的溶解度小于N的溶解度BM、N都不是易溶物质C阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液 DP点表示20时M、N的溶

2、解度相等4、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液5、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At时，甲、乙两物质的溶解度相等B甲物质的溶解度为60gC升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D乙物质的溶解度随温度的升高而增大6、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1时三种物质的饱和溶液温度升高到t2，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是Aa b cBc b aCb

3、a =cDb a c7、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）At1时，三种物质中B的溶解度最大Bt2时，取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C溶液饱和C可用降低温度的方法使不饱和的C溶液变饱和D将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液析出的晶体最多8、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势则下列说法正确的是（）At1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACBBt1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80gCA、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯AD将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升

4、高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是BCA9、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是（）A甲溶液是不饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液10、如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（）A只有在t1时，M和N的溶解度才相等BN的溶解度随温度升高而增大C把N饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出DN饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大11、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误

5、的是（）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和Ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100D将甲、乙饱和溶液的温度从t3降到t2时，乙先析出晶体12、如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是_At2时甲、乙两物质的溶解度相等B温度大于t2时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲乙丙C当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲Dt2时甲、丙两物质的饱和液降温到t1时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等二、填空题()1、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点据图回

6、答：（1）P点的含义是。（2）t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。AcabBabcCabcDbac2、海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。（1）在t1时，向100g水中加入150g MgCl2，形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2时，此时溶液中溶质的质量分数为。

7、（2）t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时，可能会析出的晶体有（填字母序号）。AMgCl2和KCl B只有MgSO4CMgCl2、KCl和MgSO43、根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为。（2）在t1t2范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为。（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。（4）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是。（5）t3时，将30gA加入到装有5

8、0g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（结果精确至0.1%）。（6）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是 。4、向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）（2）在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 （填一种即可）（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是（填

9、序号）A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂的质量：甲乙C溶液的质量：甲乙D溶质的质量分数：甲乙5、下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度温度/02040608010溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为。（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化（填“大”或“小”）。（3）20时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为。（4）现有200g溶质质量分数为10%的

10、氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到20%，应该蒸发掉 g水。三、简答题1、1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；试回答下列问题：（1）在反应的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）（4）生活在盐碱湖

11、附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： 2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填序号，下同）；（2）t2时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；（3）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是3、下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）A、C两种物质溶解度曲线的交点表示的意义是_；（2） 定温下，将C溶质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有_；（3）在t3时，配制等质量的A、B

12、、C三种溶质的饱和溶液，需要溶剂的质量由大到小的顺序为_（用A、B、C表示）。 （4）在t1时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t3（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是_。4、图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以

13、下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。四、探究题()1、某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式 、 。请你与小组同学共同完成以下探究：【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度温度（）020406080100NaOH溶解度（g）3191111129313336Ca（OH）2溶解度（g）0.190.170.140.120.09

14、0.08【提出问题1】固体A中的成分是什么？【猜想与假设1】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3，Ca（OH）2乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是 。【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加。溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？【猜想

15、与假设2】丙同学：NaOH，Na2CO3 丁同学：NaOH，Ca（OH）2戊同学：NaOH【表达与交流】（1）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 。（2）该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因。（3）该小组同学立即变换方案，向溶液B中 。（2分）五、信息分析题1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图 (1)20时，甲物质的溶解度为g；(2) 40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）；(3)欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(4) 40时，将甲、

16、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（选填“”或“”或 “”） 1.【解析】试题分析：溶液都具有均一性和稳定性，A对；硝酸钾在20时溶解度是31.6g，说明100g+31.6g=131.6g溶液中含有31.6克硝酸钾，B错；在鱼池中设立水泵，把水喷向空中增大了氧气与水的接触面积，从而增加了水中氧气的溶解量，C对；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，D对。考点：溶液的特征，溶解度的含义及其影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。2.【解析】试题分析：A、食盐水是食盐溶于水形成的，是均一、稳定的混

17、合物，属于溶液，故选项错误B、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误C、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误D、泥水是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项正确故选D考点：溶液的概念、组成及其特点点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键3.【解析】试题分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断出某点所代表的溶液是否饱和等。根据两种物质的溶解度曲线可知，在30时，M的溶解度大于N的溶

18、解度，故A错误；B、由于在20时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故B错误；C、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故D正确；考点： 固体溶解度曲线及其作用4.【解析】试题分析：A、根据物质溶解度的比较方法考虑。物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑。由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；C、根据

19、饱和溶液质量分数的计算考虑。饱和溶液的质量分数的计算公式：100%，t时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；D、根据60时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解。由图示可知60时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错，故选B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用5.【解析】试题分析：A、溶解度曲线交点表示该温度下两物质具有相同的溶解度，故A正确。B、溶解度与温度有关系，只在45度时，甲物质的溶解度才为60g。B不正确。C、升高温度，甲物质的溶解度增大，相同量的水中能溶解

20、的甲质量更多，只能使得原先不饱和的溶液变得更不饱和。C不正确。D、乙物质的溶解度曲线向下，其溶解度随温度升高而变小，不正确。故选A。考点：溶解度曲线的应用6.【解析】试题分析：t1时三种物质的溶解度大小是：bac；所以t1时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：bac，升温后a和b都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变；所以升温后溶质质量分数不变还是ba，因为升温后c物质溶解度减小，析出晶体，所以c物质的溶质质量分数减小，所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以bac；故选D。考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系7.【解析】试

21、题分析：A、由溶解度曲线图看出，t1时，三种物质中B的溶解度最大，说法正确；B、t2时，A、B的溶解度都大于ag，C的溶解度小于ag，故取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C溶液饱和，说法正确；C、C的溶解度随着温度的降低而增大，故用降低温度的方法不能使不饱和的C溶液变饱和，说法错误；D、A物质是溶解度受温度影响最多，故将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液析出的晶体最多，说法正确考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象8.【解析】试题分析：A、由曲线图可知t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BCA

22、，故A错误；B、由曲线图可知t1时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g；故B错误；C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；D、t1时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BCA，当温度升高到t2时，B变成不饱和溶液，C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大小关系为BCA，故D正确。考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质

23、的质量分数、溶解性和溶解度的关系。9.【解析】试题分析：A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念10.【解析】试

24、题分析：A、由M、N两种化合物的溶解度曲线可知，在t1、t3时，M和N的溶解度相等故A错误；B、由N的化合物的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低故B错误；C、从t2降至t1时，N的溶解度减小，所以把N饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出，故C正确；D、由N的物质的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低所以，N饱和溶液中溶质的质量分数也是先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低故D错误。考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。11.【解析】 试题分析：A从图看，t1

25、时，甲的溶解度小于乙的溶解度故A说法正确；B大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液故B的说法正确；C在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度t2时，甲或乙两种物质的溶解度都是w，即t2时，在100克溶剂里最多溶解wg甲或乙，所以，t2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100故C的说法正确；D从图看甲乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都立即析出晶体，没有先后之分故D的说法错误。考点：固体溶解度曲线及其作用

26、；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象12.【解析】试题分析：从图示信息可知，t2时甲、乙两物质的溶解度相等，A对，温度大于t2时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲乙丙，B对；由于甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响不明显，所以当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲，C对；因为甲的溶解度随温度的降低而减少，当t2时甲物质的饱和液降温到t1时，溶液中会析出晶体，且为t1时的饱和溶液，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，当t2时丙物质的饱和液降温到t1时，溶液会变成t1时的不饱和溶液，故两者所得溶液的溶质质量的分数一定不相等。考点：溶

27、解度曲线的意义，结晶法分离混合物。13.【解析】试题分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑。曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1时a和c的溶解度都为20克；（2）根据t2时a物质的溶解度的含义考虑。由于t2时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g饱和溶液；（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑。从t2向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2时它们的溶解度由小到大顺序为cba；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑。先比较出将t1时a、b、c三种物质饱和溶

28、液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：bac，升高温度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是ba，但是c析出了晶体，即c的溶质质量分数减少了，故bac。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算14.【解析】试题分析：（1）据t1、t2时MgCl2的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答。t1时MgCl2的溶解度是60g，所以向100g水中加入150g MgCl2，最多溶解60g溶质，形成饱和溶液，t2时MgCl2的溶解度是100g，温度升高到t2时溶质依然不能全部溶解，溶质的质量分数是100%50%；（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑。饱和溶液溶质质

29、量分数的计算方法是：100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t2的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系15.【解析】试题分析：（1）根据溶解度曲线交点的意义分析。由A、B的溶解度曲线可知，在t2时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；（2）根据溶解度曲线，比较溶解度的

30、大小。由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在在t1t2范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BAC；（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施。由于C的溶解地随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）；（4）根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法。由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；（5）根据溶解度进行有关的计算。由A的溶解度曲线可知，在t3时，

31、A的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：100%33.3%；（6）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时吸收热量。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法16.【解析】试题分析：（1）由图1可知：20时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；故答案为：B；（

32、2）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；故答案为：升高温度（或加水）；（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；B、t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，溶剂的质量关系依然是甲乙，故正确；C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，甲有溶质析出，溶液的质量甲乙，故错误；D、等质量的甲、乙

33、饱和溶液从 t2降温至 t1时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出降低到 t1时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲乙，正确；故选B D考点：固体溶解度曲线及其作用17.【解析】试题分析：（1）氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为氯化钠；（2）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法；（3）20时氯化钠的溶解度36.0g，所以20时，向100g水中加入25g氯化钠全部溶解，故溶液中溶质质量分数20%；（4）蒸发水的过程中溶质不变，设蒸发水的质量为x，则200g10%（200gx）20%，解得x10

34、0g。考点：考查固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算18.【解析】试题分析：（1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉，故答案为：碳酸氢钠；（2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案为：氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；（3）t2时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=100%可知，t2时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数，故答案为：小于；（4）氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，

35、使碳酸钠结晶析出，故答案为：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出考点：纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；常用盐的用途点评：本题难度不是很大，主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的计算以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力19.【解析】试题分析：（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2时abc的溶解度关系为abc；故答案为：abc（2）由溶解度曲线图可以看出在t2时，a物质的溶解度为50g，所以在t2

36、时，100g水最多能溶解50ga物质，故形成溶液的质量为100g+50g150g故答案为：150（3）由溶解度曲线图可以看出，在t2时abc的溶解度关系为abc，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为abc，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：ba，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac故答案为：bac考点：固体溶解度曲线及其作用点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学

37、生应用知识解决问题的能力20. （1）t1时AC两物质的溶解度相等；（2）加水（加同温下的C物质不饱和溶液）；（3）CBA；（4）先增大后保持不变58.t1乙 降温结晶（合理均可）大于 B甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。解：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；【猜想与假设1】常温下氢氧化钙的溶解度小乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解；【实验与探究】碱溶液

38、遇到酚酞试液显红色，取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，乙的猜想正确；【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2，所以甲同学的实验不能证明他的猜想；【表达与交流】碳酸钠和氢氧化钙反应中是恰好反应还是某一物质有剩余，无论哪一种情况都有氢氧化钠，溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液或Ca（OH）2微溶于水，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3；Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，该小组同学欲将溶液B加热

39、浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，原因：B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；【猜想与假设1】常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解；【实验与探究】酚酞溶液；【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2；【表达与交流】：溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液或Ca（OH）2微溶于水，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即C

40、a（OH）2过量，所以不会有Na2CO3；B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2(3) 该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体附录资料：不需要的可以自行删除锅炉知识第一章 锅炉基础知识第一节 概述一 锅炉的工作过程： 锅炉是一种利用燃料燃烧后释放的热能或工业生产中的余热传递给容器内的水，使水达到所需要的温度（热水）或一定压力蒸汽的热力设备。它是由“锅”（即锅炉本体水压部分）、“炉”（即燃烧设备部分）、附件仪表及附属设备构成的一个完整体。锅炉

41、在“锅”与“炉”两部分同时进行，水进入锅炉以后，在汽水系统中锅炉受热面将吸收的热量传递给水，使水加热成一定温度和压力的热水或生成蒸汽，被引出应用。在燃烧设备部分，燃料燃烧不断放出热量，燃烧产生的高温烟气通过热的传播，将热量传递给锅炉受热面，而本身温度逐渐降低，最后由烟囱排出。“锅”与“炉”一个吸热，一个放热，是密切联系的一个整体设备。锅炉在运行中由于水的循环流动，不断地将受热面吸收的热量全部带走，不仅使水升温或汽化成蒸汽，而且使受热面得到良好的冷却，从而保证了锅炉受热面在高温条件下安全的工作。二 锅炉参数：锅炉参数对蒸汽锅炉而言是指锅炉所产生的蒸汽数量、工作压力及蒸汽温度。对热水锅炉而言是指锅

42、炉的热功率、出水压力及供回水温度。蒸发量（D）蒸汽锅炉长期安全运行时，每小时所产生的蒸汽数量，即该台锅炉的蒸发量，用“D”表示，单位为吨/小时（t/h）。（二）热功率（供热量Q）热水锅炉长期安全运行时，每小时出水有效带热量。即该台锅炉的热功率，用“Q”表示，单位为兆瓦（MW），工程单位为104千卡/小时（104Kcal/h）。（三） 工作压力工作压力是指锅炉最高允许使用的压力。工作压力是根据设计压力来确定的，通常用MPa来表示。（四） 温度温度是标志物体冷热程度的一个物理量，同时也是反映物质热力状态的一个基本参数。通常用摄氏度即“t ”。锅炉铭牌上标明的温度是锅炉出口处介质的温度，又称额定温度

43、。对于无过热器的蒸汽锅炉，其额定温度是指锅炉额定压力下的饱和蒸汽温度；对于有过热气的蒸汽锅炉，其额定温度是指过热气出口处的蒸汽温度；对于热水锅炉，其额定温度是指锅炉出口的热水温度。第二节 锅炉的分类和规格型号一 锅炉的分类由于工业锅炉结构形式很多，且参数各不相同，用途不一，故到目前为止，我国还没有一个统一的分类规则。其分类方法是根据所需要求不同，分类情况就不同，常见的有以下几种。1 按锅炉的工作压力分类低压锅炉：P2.5MPa；中压锅炉：P=2.65.9MPa；高压锅炉：P=6.013.9 MPa；超高压锅炉：P14MPa。2 按锅炉的蒸发量分类（1） 小型锅炉：D75吨/小时。3 按锅炉用途

44、分类电站锅炉、工业锅炉和生活锅炉。4 按锅炉出口介质分类蒸汽锅炉，热水锅炉，汽、水两用锅炉。5 按采用的燃料分类燃煤锅炉、燃油锅炉和燃气锅炉。二 锅炉的规格 锅炉与其它机电设备一样，都有其一定规格和型号，以表明设备的性能，工业蒸汽锅炉和热水锅炉的系列标准GB1921、GB3166对其各参数均作了相应的规定。然而，随着开放搞活，用户对锅炉的需求也越来越多样化、实用化。故近年来，设计制造锅炉单位也随着市场需求而生产产销对路的锅炉产品，最大限度满足用户要求。三锅炉型号 我国工业锅炉产品的型号的编制方法是依据JB1626标准规定进行的。其型号由三部分组成。各部分之间用短线隔开。表示方法如下：上述型号的

45、第一部分表示锅炉型式，燃烧方式和额定蒸发量或额定热功率。共分三段：第一段用两个汉语拼音表示锅炉总体形式见表11和表12；第二段用一个汉语拼音字母代表燃烧方式（废热锅炉无燃烧方式代号）见表13；第三段用阿拉伯数字表示蒸汽锅炉的额定蒸发量，单位为t/h（吨/小时），或热水锅炉的额定热功率，单位为MW（兆瓦）或废热锅炉的受热面，单位为m2（平方米）。第二章 锅炉结构第一节 常用中小型锅炉一立式锅壳锅炉立式锅壳锅炉主要有立式横水管锅炉和立式多横水管锅炉、立式直水管锅炉、立式弯水管锅炉和立式火管锅炉等，目前应用较多的是后三种。由于立式锅炉的热效率低和机械化燃烧问题难以解决，并且炉膛水冷程度大，不宜燃用劣

46、质煤，目前产量逐渐减少，只是局限在低压小容量及环保控制不严及供电不正常的地少量应用。如我厂的LHG系列产品。二卧式锅壳锅炉 卧式锅壳式锅炉是工业锅炉中数量最多的一种。目前已由原来最大生产4t/h（少量的也有6t/h）发展到可以生产40t/h锅壳式锅炉。1 卧式内燃锅壳式锅炉 卧式内燃锅壳式锅炉以其高度和尺寸较小，适合组装化的需求，采用微正压燃烧时，密封问题容易解决，而炉膛的形状有利于燃油燃气，故在燃油（气）锅炉应用较多，燃煤锅炉应用较少。如我厂WNS系列卧式内燃室燃锅壳式燃油（气）锅炉。2卧式外燃锅壳式锅炉 这是我国工业锅炉中使用的最多、最普遍的一种炉型，按现行的工业锅炉型号编制方法，应用代号

47、WW，但目前国内锅炉行业均用水管锅炉的形式代号DZ来表示。如我厂的DZL系列产品。 卧式外燃水火管锅炉与卧式内燃水火管锅炉的主要区别，在于卧式外燃水火管锅炉将燃烧装置从锅壳中移出来，加大了炉排面积和炉膛体积，并在锅壳两侧加装了水冷壁管，组成燃烧室，为煤的燃烧创造了良好条件，因此燃料适应性较广，热效率较高。三水管锅炉 水管锅炉在锅筒外部设水管受热面，高温烟气在管外流动放热，水在管内吸热。由于管内横断面比管外小，因此汽水流速大大增加，受热面上产生的蒸汽立即被冲走，这就提高了锅水吸热率。与锅壳式锅炉相比水管锅炉锅筒直径小，工作压力高，锅水容量小，一旦发生事故，灾害较轻，锅炉水循环好，蒸发效率高，适应

48、负荷变化的性能较好，热效率较高。因此，压力较高，蒸发量较大的锅炉都为水管锅炉。常见的水管锅炉有双锅筒横直式水管、双锅筒纵置式水管锅炉和单锅筒纵置式水管锅炉，如我厂SZL系列产品。四. 热水锅炉 热水锅炉是指水在锅炉本体内不发生相变，即不发生蒸汽，回水被送入锅炉后通过受热面吸收了烟气的热量，未达到饱和温度便被输入热网中的一种热力设备。（一）热水锅炉的特点1锅炉的工作压力 热水锅炉的工作压力取决于热系统的流动阻力和定压值。热水锅炉铭牌上给出的工作压力只是表明锅炉强度允许承受的压力,而在实际运行中，锅炉压力往往低于这个值。因此热水锅炉的安全裕度比较大。2 烟气与锅水温差大，水垢少，因此传热效果好，效

49、率较高。3 使用热水锅炉采暖的节能效果比较明显。热水锅炉采暖不存在蒸汽采暖的蒸汽损失，并且排污损失也大为减少，系统及疏水器的渗漏也大为减少，散热损失也同样随之减少。因此热水采暖系统比蒸汽采暖系统可节省燃料20%左右。4 锅炉内任何部分都不允许产生汽化，否则会破坏水循环。5 如水未经除氧，氧腐蚀问题突出；尾部受热面容易产生低温酸性腐蚀。6 运行时会从锅水中析出溶解气体，结构上考虑气体排除问题。热水锅炉的结构形式1 管式热水锅炉 这种锅炉有管架式和蛇管式两种，前者较为常见。管式热水锅炉是借助循环泵的压头使锅水强迫流动，并将锅水直接加热。这种锅炉大都由直径较小的筒体（集箱）与管子组成，结构紧凑，体积

50、小，节省钢材，加工简便，造价较低。但是这种锅炉水容量小，在运行中如遇突然停电，锅水容易汽化，并可能产生水击现象。2 锅筒式热水锅炉 这类热水锅炉，早期大都是由蒸汽锅炉改装而成的，其锅水在锅炉内属自然循环。为保证锅炉水循环安全可靠，要求锅炉要有一定高度，因此这类锅炉体积较大，钢耗和造价相对提高。但是由于这类锅炉出水容量大且能维持自然循环，当系统循环泵突然停止运行时，可以有效地防止锅水汽化。也正是这个原因，近年来自然循环热水锅炉在我国发展较快。第二节 基本结构及结构特点锅炉的结构，是根据所给定的蒸发量或热功率、工作压力、蒸汽温度或额定进出口水温，以及燃料特性和燃烧方式等参数，并遵循蒸汽锅炉安全技术

51、监察规程、热水锅炉安全技术监察规程及锅炉受压元件强度计算标准等有关规定确定的。一台合格的锅炉，不论属于那种形式，都应满足“安全运行，高效低耗，消烟除尘，保产保暖”的基本要求。一 法规中对锅炉的基本要求（1） 各受压元件在运行时应能按设计预定方向自由膨胀；（2） 保证各循环回路的水循环正常，所有的受热面都应得到可靠的冷却；（3） 各受压部件应有足够的强度；（4） 受压元、部件结构的形式，开孔和焊缝的布置应尽量避免减少复合应力和应力集中；（5） 水冷壁炉墙的结构应有足够的承载能力；（6） 炉墙应有良好的密封性；（7） 开设必要的人孔、手孔、检查孔、看火门、除灰门等，便于安装、运行操作、检修和清洗内

52、外部；（8） 应有符合要求的安全附件及显示仪表等装置，保证设备正常运行；（9） 锅炉的排污结构应变于排污；（10） 卧式内燃锅炉炉胆与回燃室（湿背式）、炉胆与后管板（干背式）、炉胆与前管板（回燃式）的连接处应采用对接接头。二、燃油（气）锅炉结构特点：燃油（气）锅炉与燃煤锅炉比较，由于使用燃料不同而在结构上具有以下特点：（1） 燃料通过燃烧器喷入锅炉炉膛，采用火室燃烧而无需炉排设施；（2） 由于油、气燃烧后均不产生灰渣，故燃油（气）锅炉无排渣出口和除渣设备；（3） 喷入炉内的物化油气或燃气，如果熄火或与空气在一定范围内混合，容易形成爆炸性气体，因此燃油（气）锅炉均需采用自动化燃烧系统，包括火焰监

53、测、熄火保护、防爆等安全设施；（4） 由于油、气发热量远远大于煤的发热量，故其炉膛热强度较燃煤炉高的多，所以与同容量的燃煤锅炉比较，锅炉体积小，结构紧凑、占地面积小；（5） 燃油（气）锅炉的燃烧过程是在炉膛中悬浮进行，故其炉膛内设置前后拱，炉膛结构非常简单。三 燃油锅炉与燃气锅炉的区别（1） 燃油锅炉与燃气锅炉，就本体结构而言没有多大的区别，只是由于燃料热值不同，将受热面作了相应的调整。即燃油锅炉辐射受热面积较大，而燃气锅炉则是将对流受热面设计的大些。（2） 燃油锅炉所配燃烧器必须有油物化器，而燃气锅炉所配燃烧器则无需物化器。（3） 燃油锅炉，必须配置一套较复杂的供油系统（特别是燃烧重油、渣油

54、时），如油箱、油泵、过滤器加热管道等，必须占据一定的空间，而燃气锅炉，则无需配置储气装置。只需将用气管道接入供气网即可，当然，在管道上还需设置调压装置及电磁阀、缓冲阀等附件，以确保锅炉安全运行。第三节燃煤锅炉改成燃油（气）锅炉的基本原则一 燃煤锅炉改成燃油（气）锅炉的基本原则（1） 被改造的燃煤锅炉必须具备以下条件： 原锅炉的受压元件必须基本完好，有继续使用的价值； 原锅炉的水气系统和送、引风系统必须基本完好。（2） 改造后的锅炉应达到如下目的： 保持原锅炉的额定参数（如汽压、汽温、给回水温度等）不变； 保持或提高原锅炉的出力和效率。（3） 通过改造达到消烟除尘，满足环保要求。（4）锅炉改造方

55、案必须简单，易行，投资少，见效快，工期短。因此锅炉改造的涉及面越小越好，可采取只改炉膛和燃烧装置，改造部分不超出锅炉本体基本结构范围。二 燃煤锅炉改成燃油（气）锅炉的注意事项（1） 机械化层状燃煤锅炉，要改成燃油（气）锅炉，首先应取掉前后拱，同时考虑增加底部受热面，以取代炉排，防止炉排过热烧坏。（2） 小型锅炉，由燃煤改成燃油（气）炉，即由原来的负压燃烧变为现在的微正压燃烧，必须注意炉墙结构及密封问题。（3） 燃烧器的选型和布置与炉膛形式关系密切，应使炉内火焰充满度比较好，不形成气流死角；避免相邻燃烧器的火焰相互干扰；低负荷时保持火焰在炉膛中心位置，避免火焰中心偏离炉膛对称中心 ；未燃尽的燃气

56、空气混合物不应接触受热面，以避免形成气体不完全燃烧；高温火焰要避免高速冲刷受热面，以免受热面热强度过高使管壁过热等。燃烧器布置还要考虑燃气管道和风道布置合理，操作、检查和维修方便。（4） 燃油气锅炉的对流受热面的烟速不会受飞灰磨损条件的限制，可适当提高烟气流速，使对流受热面的传热系数增大，在不增加锅炉受热面的情况下，可以提高锅炉的压力，此时应注意锅内汽水分离装置的能力，以保证蒸汽品质，对有过热气的锅炉尤为重要。（5） 防止高温腐蚀，由燃煤改为燃油，由于燃料油中含有钠、钒等金属元素有机类，经燃烧后生成氧化物共熔晶体的熔点很低，一般约为600左右，甚至更低。这些氧化物在炉膛高温下升华后，在凝结在相

57、对温度较低的受热面上，形成有腐蚀性的高温积灰，且温度越高腐蚀越快。为此，改造时，应在易受高温腐蚀的受热面表面涂覆陶瓷、炭化硅等特种涂料，也可选用耐高温腐蚀性能好的材料，以提高其耐高温腐蚀性能。（6）防止炉膛爆炸，燃煤炉改为燃油（气）炉时，当燃油雾化不良或燃烧不完全的油滴（燃气）在炉膛或尾中受热面聚集时，就会发生着火或爆炸，因此，在锅炉的适当部位应装置防爆门，同时自动化控制上应增设点火程序控制和熄火保护装置，以保证锅炉安全运行。第三章 锅炉燃料工业锅炉用燃料分为三类：固体燃料烟煤，无烟煤，褐煤，泥煤，油页岩，木屑，甘蔗渣，稻糠等；液体燃料重油，渣油，柴油，等；气体燃料天然气，人工燃气，液化石油气

58、等。第一节 煤一 煤的成分： 自然界里煤是多种物质组成的混合物，它的主要成分有碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分等。1 碳：用符号C表示，是煤的主要成份，煤的含碳量愈多，发热量越高。不过含碳量较高的煤较难着火，这是因为碳在比较高的温度下才能燃烧。一般碳约占燃料成份的5090%。2 氢：用符号H表示，是煤中最活波的成份，煤中含量越多，燃料越容易着火，煤中氢量约为2%5%。3 硫：用符号S表示，是煤中的一种有害元素。硫燃烧生成二氧化硫（SO2）或三氧化硫（SO3）气体，污染大气，对人体有害，这些气体又与烟气中水蒸汽凝结在受热面上的水珠结合，生成亚硫酸（H2SO3）或硫酸（H2SO4）腐蚀金属。不仅如此

59、，含硫烟气排入大气还会造成环境污染。含硫多的煤易自燃。我国煤的含量为0.55%。4 氧：用符号O表示，是不可燃成份，煤中含氧为1%10%。5 氮：用符号N表示，是不可燃成份，但在高温下可与氧反应生成氮氧化物（NOx）,它是有害物质。在阳光紫外线照射下，可与碳氢化合物作用而形成光学氧化剂，引起大气污染。6 灰分：用符号A表示，是煤中不能燃烧的固体灰渣，由多种化合物构成。熔化温度低的灰，易软化结焦，影响正常燃烧，所以，灰份多，煤质差。煤中灰份约占535%。7 水分：用符号W表示，煤中水份过多会直接降低煤燃烧所发生的热量，使燃烧温度降低。二 煤的发热量1Kg煤完全燃烧时所放出的热量，称为煤的发热量。

60、1 高位发热量（Qgw）指煤的最大可能发热量。2 低位发热量（Qdw）指煤在正常燃烧条件下的实际发热量。 我国目前的锅炉燃烧设备都是按实际应用煤的低位发热量来进行计算的。煤的品种不同，其发热量往往差别很大。在锅炉出力不变的情况下，燃用发热量高的煤时，耗煤量就小，燃用发热量低的煤时，其耗煤量必然增加。因此，笼统地讲燃料消耗量的大小而不考虑煤种，则不能正确反映锅炉设备运行的经济性。为了能正确地考核锅炉设备运行的经济性，通常将Qdw=7000Kcal/Kg(约合29300KJ/Kg)的煤定义为标准煤，这样便于计算和考核。三 煤的燃烧（一） 煤完全燃烧的条件1 适量的空气2 一定的燃烧温度3 燃料与空