2023学年江苏省南京师大附中化学高一下期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2BNa2O2和H2OCNaOH和CO2DNa2CO3和HCl2、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实

2、验现象的描述中正确的是A钠块始终浮在液面上B钠块来回游动C钠块表面有气泡产生D钠块迅速熔化为光亮小球3、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A氮气的电子式：BCO2的结构式为：O=C=OCS2-的结构示意图D甲烷分子的球棍模型：4、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A铜的冶炼B打磨磁石制指南针 C粮食酿醋D火药的发明与使用 AABBCCDD5、向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是A还原性强弱：Fe2BD12、已知反应X+YW + N为放热反应。下列说法

3、正确的是（ ）A断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量B该反应不必加热就一定可以发生C参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量D参加反应的X和Y的总能量定高于生成的M和N的总能量13、下列叙述正确的是（ ）A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L14、决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应物本身的性质B催化剂C温度和压强以及反应物的接触面D反应物的浓度15、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe

4、+3CO2BHg2HgO2Hg+O2CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2AABBCCDD16、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、

5、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：_。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_，干燥C常用_（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为_（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：_。18、AG均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖； . H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)C

6、E的反应类型为_。与出DC的化学反应方程式：_。写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称_；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式_。19、将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4

7、、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应B： (1)反应B的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓

8、度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释

9、实验未产生颜色变化的原因：_。20、如图在试管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热35min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是_。（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_，本实验反应开始时用小火加热的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是_。（4）该实验中长导管的作用是_，其不宜

10、伸入试管乙的溶液中，原因是_。（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是_。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式_。21、下表为元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金属性最强的是_（填元素符号）。（3）比较、的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是_（填元素符号），气态氢化物更稳定的是_（填化学式）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B无论改

11、变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。2、C【答案解析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【题目详解】A. 钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B. 乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈

12、程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。【答案点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。3、B【答案解析】分析：AN原子应该形成8电子稳定结构；B二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解：A氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气

13、正确的电子式为，故A错误；B二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。4、B【答案解析】A.铜的冶炼是铜的化合物变为单质，有新物质生成，发生的是化学变化，A不符合题意；B.打磨磁石制指南针是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；C.粮食酿醋是由糖类变为醋酸，有新物质生成，发生的是化学变化，C不符合题意；D.火药的成分与使用后物质的成分是不同的物质，有新物质生成，发生的是化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。5、D【答案解析】有图可知，

14、I先被氧化，Fe2后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：Fe2I【题目详解】A.有分析可知正确； B.有图可以看出，n(Cl2)0.12 mol时，I被氧化成I2，Fe2部分被氧化成Fe3，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、Cl，故正确；C.依据碘元素守恒可知n(FeI2)0.1mol，c=n/v=1molLl,故正确；D. n(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2ICl2= I22Cl，故错误。【答案点睛】熟练掌握氧化还原反应的规律，灵活运用知识点分析问题。6、A【答案解析】A.海水晒盐剩下的苦卤中含有镁离子，在工业上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀剂

15、，故A选；B.粗盐中含有泥沙以及一些可溶性的杂质，所以可通过过滤除去杂质，然后再重结晶进行提纯，故B不选；C.向苦卤中通氯气是为了氧化溴离子为单质溴，故C不选；D.氯气把溴离子氧化成单质溴之后，用空气和水蒸气吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫将其还原吸收，达到富集的目的，故D不选。故选A。【答案点睛】工业生产要考虑成本，所以沉淀Mg2+时用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴离子浓度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空气和水蒸气吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次转变为Br-，此时Br-的浓度远大于苦卤中的Br-浓度，达到了富集的目的。7、D【答案解析】A. 和的为同种元素，化学

16、性质相同，A错误；B. Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期A族，B错误；C. 已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；D. 和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确故答案选D。【答案点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。8、D【答案解析】A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：OS，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：CAl，错误；D项，S的最高

17、化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：SSi，正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。9、C【答案解析】测试卷分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有8种。故答案C。考点：考查同分异构体的书写。10、D【答案解

18、析】测试卷分析：化学变化中元素的原子个数不变，种类不变，因此元素种类是守恒的；正确；物质燃烧时发生化学反应，常常会产生大量的热，有时会有光，因此化学能可以转化为热能和光能；正确；在化学反应发生时常常会伴随各种能量的转化，如光能或电能也可以转化为化学能；正确；有机物燃烧能够转化为无机物，无机物如二氧化碳和水在光照射时，在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物，因此可以相互转化；正确；二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用，因此也是一种重要的资源正确。考点：考查二氧化碳新循环体系中的物质变化、能量变化等知识。11、A【答案解析】首先将速率的单位统一，v(A)0.45 molL1min1=0.0

19、075 molL1s1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（molL1s1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是，答案选A。【答案点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。12、D【答案解析】A. 反应是放热反应，断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N中的化学键所放出的能量，A错误；B. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，B错误；C. 反应放

20、热，参加反应的X和Y的总能量定高于生成的M和N的总能量，但参加反应的Y的能量不一定高于生成的N的能量，C错误；D. 反应放热，参加反应的X和Y的总能量定高于生成的M和N的总能量，D正确，答案选D。13、B【答案解析】测试卷分析：物质不一定都是由1个原子组成的，选项A不正确；0.012 kg12C的物质的量是12g12g/mol1ml，约含有6.021023个碳原子，选项B正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，选项D不正确，答案选B。考点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及其判断。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答

21、好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。14、A【答案解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【答案点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。15、C【答案解析】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的

22、活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原

23、出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故C错误。D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，易错点C，氢气不能将氧化镁还原为镁。16、D【答案解析】测试卷分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，B错误；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用

24、氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)

25、2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰 无色气体变为红棕色 NO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【答案解析】A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaC

26、l2+2NH3+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。【答案点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。18、氧化反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O 羧基、羟基 CH3CHOHCOOH、HO

27、CH2CH2COOH 【答案解析】A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【题目详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H

28、2OCH3CH2OH；F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【答案点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质

29、的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。19、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化剂 淀粉、碘化钾 8、3、2 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。 【答案解析】(1)用总反应方程式减去反应A方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性

30、，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-；(3)采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此Na2S2O3、KI溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【题目详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H

31、2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应A、反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2) H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；(3)为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验跟实验II比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验中，x=8，y=3，z=2；对比实验、实验，可

32、得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)对比实验II、实验，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A) v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。【答案点睛】本题通过碘钟实验，考查了实验方案的探究的知识。注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论。20、 液体分层 1/3 加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失 催化剂、吸水剂 导气、冷凝 防止加热不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O【答案解析】分析：（1）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质结合碳酸钠的性质分析判断实验现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是作酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥