2023学年广东省廉江市实验学校化学高一下期末联考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气BFeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿

2、色C新制氯水放置一段时间颜色变浅D工业上在高压条件下制取氨气2、下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOHAl(OH)3 B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4HIO4 D稳定性：HFHCl3、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD实验目的证明石蜡油分解的产物是乙烯制取纯净的四氯化碳除去甲烷中的乙烯证明乙醇能与钠反应AABBCCDD4、下列说法正确的是( )A离子化合物中不可能含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键5、下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是A乙酸B葡萄糖C聚乙烯

3、D油脂6、下列实验能获得成功的是A苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B可用分液漏斗分离硝基苯和水C将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D加入水后分液可除去溴苯中的溴 7、下列关于化学电源的说法正确的是A普通干电池放电之后还能再充电B充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种环境友好电池8、下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（ ）组别反应温度（）反应物加水体积（ml）Na2S2O3H2SO4体积（ml）浓度（mol/L）体积（ml）浓度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.

4、250.210AABBCCDD9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温下，4gCH4中含有NA个CHB1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NAC100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NAD10gD2O中含有中子数4NA10、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水11、一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2KB

5、-2H和 K2C-2H和 K-2D2H和-2K12、下列过程没有发生化学反应的是A用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用活性炭去除冰箱中的异味13、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同14、在l0时，10 mL 0.4 mol L1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2OO2，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.

6、222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A02 min的平均反应速率比46 min快B06 min 的平均反应速率v(H2O2)3.3102 moL1 L1 min1C反应至 6 min 时，c(H2O2)0.3 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%15、下列说法正确的是A石油分馏是化学变化B石油裂解得到的汽油是纯净物C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料16、关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A都是酸性氧化物B都具有氧化性C都能使澄清石灰水变浑浊D都能与氯化钙溶液反应生成沉淀17、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（

7、 ）AHgO BAl2O3 CFe2O3 DNaCl18、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）A浓盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D液氯19、一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（）AV（正）（O2）54V（逆）（NO）BC密闭容器的压强不变D氮气的浓度不再改变20、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是A步骤SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2

8、OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度21、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A生石灰与水反应B硝酸铵晶体加入水中C浓硫酸加入水中D氢氧化钠固体加入水中22、下列装置能够组成原电池ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中，A为FeSO4 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生

9、产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出G、L的化学式G：_，L：_。(2)反应的化学方程式_。(3)反应的离子方程式_。(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化学方程式为_。(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是_。若要提纯该胶体，采用的方法叫_。24、（12分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，B分子中的官能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，反应的类型为_。（3）反应的化学方程式为_

10、。（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_，其结构简式为_。（5）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中，_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水25、（12分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_。 （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。 ANaCl溶液 B酸性K

11、MnO4 CFeCl3 DNa2S溶液 （4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊 实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊 “实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_； 气体X可以是_（填序号）。 ACO2 BC12 CN2 DNO2 B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：_。26

12、、（10分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁条发生的电极反应式为_，指出其反应类型为_（填“氧化”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为_。27、（12分）小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：_。（2）装置中长玻璃导管

13、的作用是：_；红墨水的作用是_。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_；理由是_。28、（14分）（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为_。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃烧热Hd kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x_ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取40 mL的0

14、.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A的仪器名称为_。（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1 终止温度T2 盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18J/(g)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（6

15、）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。29、（10分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu2+的价电子排布式为_。（2）下列关于Cu（NH3)4SO4的说法中，正确的有_。（填字母序号）ACu（NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu（NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素CCu（NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（

16、3）SO32-离子中S原子的杂化方式为_，SO32-离子的空间构型为_。（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是_（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A、浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应

17、，故B选；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，颜色变浅，氯与水的反应平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；D、加压能使合成氨的反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选B。2、B【答案解析】分析：A.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；B.相对原子质量与元素周期律没有关系；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D.非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A. 金属性NaAl，则根据元素周期律可知碱性：NaOHAl(OH)3，A不符合；B. 元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个

18、数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，B符合题意；C. 非金属性ClI，则根据元素周期律可知酸性：HClO4HIO4，C不符合；D. 非金属性FCl，则根据元素周期律可知稳定性：HFHCl，D不符合。答案选B。3、D【答案解析】A石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，A错误；B在光照条件下氯气和甲烷发生取代反应得不到纯净的四氯化碳，B错误；C乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，应该用溴水，C错误；D钠和乙醇反应缓慢生成氢气，能达到实验方案，D正确，答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验以及性质的比较等，侧重实

19、验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。4、B【答案解析】A. 离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A错误；B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B正确；C. 非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C错误；D. 金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是解答的易错点。5、D【答案解析】油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反

20、应，皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此用来制取肥皂的物质是油脂，合理选项是D。6、B【答案解析】A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发

21、生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。7、D【答案解析】测试卷分析：A干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C充电电池也不能无限制地反复放电、充电，C错误；D氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断8、D【答案解析】温度越高、浓度越大，反应速率越快，最先出现浑浊，根据表中数据，选项D中温度高，硫酸的浓度大，因此D反应速率最快，最先出现浑浊，故D正确。点睛：最先出现沉淀，从影响化学反应速率因素中考虑，根据表格数据，温度最高，反应速率最快，因此排除选项B和C，然后看

22、浓度，记住浓度是混合后的浓度，浓度越大，反应速率越快，从而判断出选项。9、A【答案解析】A. 常温下，4gCH4是0.25mol，含有NA个CH，A正确；B. 1molNa2O2固体中有含有离子总数为3NA，B错误；C. 100moll8.4mol/L的浓硫酸是1.84mol，与足量铜在加热条件下充分反应，由于随着硫酸浓度的降低，稀硫酸与铜不反应，因此转移电子小于1.84NA，C错误；D. l0gD2O是0.5mol，其中含有中子数5NA，D错误，答案选A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中过氧化钠的结构、C中D2O的摩尔质量是20g/m

23、ol等。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。10、D【答案解析】A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。11、C【答案解析】正反应

24、是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是2H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，所以选项C是正确的。答案选C。12、D【答案解析】A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将

25、催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确。答案选D。13、C【答案解析】A氘(D) 原子核外有1个电子，正确；B中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；C同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。答案选C。14、C【答案解析】A.2H2O22H2OO2，A02min产生的氧气的体积V（O2）=9.9103L，46min产生的氧气的体积V（O2）=(22.417.2)103L，所以02minH2O2平均反应速率比46min快，A正确；B06

26、min产生的氧气的物质的量n（O2）=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=3.310-2mol/（Lmin），B正确；C6min时，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末， c（H2O2）=0.20（mol/L），C错误；D6min时，H2O2分解的分解率为：100%=50%，D正确；故答案选C。15、C【答案解析】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残

27、渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；故合理选项是C。16、D【答案解析】A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A选项是正确的；B.二氧化硫既有氧化性又有还原性，二氧化碳只有氧化性，所以两者都有氧化性，故B选项是正确的；C. 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应，分别生成亚硫酸钙和碳酸钙的沉淀，故C正确；D. 根据强酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能与氯化钙溶液反应生成沉淀，所以D选项是错误的；综上所述，本题答案：D。17、C【答案解析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电

28、解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。点睛：金属冶炼的方法是：KAl通过电解方法得到，ZnCu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。18、D【答案解析】A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。故选D。【答案点睛】本题题干的隐藏条件为：能用铁罐运输的溶液，一定不和铁

29、发生反应；铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析A；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析C；常温下，铁和稀硝酸发生反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，和浓硝酸发生钝化，据此分析B、D。19、B【答案解析】A. 化学反应速率V（正）（O2）54V（逆）（NO）V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项AB、根据=mV,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项BC、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P不变就说明反应达平衡，选项C不选；D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项D不

30、选；答案选B。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡。其中注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变。20、D【答案解析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【题目详解】ANa2SO3有还原性，则步骤还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；BCuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正

31、确；CCuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；DCuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；答案选D。【答案点睛】本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。21、B【答案解析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的

32、反应属于吸热反应，据此分析判断。【题目详解】A生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。22、B【答案解析】原电池的构成条件是能自发的进行氧化还原反应，有两个金属活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成闭合回路，这几个条件必须同时具备，缺一不可。【题目详解】A项、装置中两个电极材料相同，不能形成原电池，应为两种活泼性不同的金属，故A错误；B项、装置中两电极材料不同，铜能和硝酸银发生置换反应，且构成了闭合回路，符合原电池的构成条件，故B正确

33、；C项、装置中蔗糖是非电解质，其溶液不能导电，不能形成原电池，故C错误；D项、该装置没有形成闭合回路，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理，明确原电池的构成条件是解本题关键。二、非选择题(共84分)23、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42-+2Cl-2FeSO47H2O1 nm100 nm渗析【答案解析】A为FeSO47H2O，受热分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和铁的氧化物。I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出），I是硫酸，则E和F是三氧化硫和水，D、J和F反应也生成硫酸，

34、则F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黄绿色气态非金属单质，J是氯气，K是氯化氢。C、H是日常生活中最常见的金属单质，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化铝。铁和氯气反应生成氯化铁，即L是氯化铁。盐酸和铁反应生成氯化亚铁，即M是氯化亚铁，M与氨水反应生成的0是白色沉淀，O是氢氧化亚铁，则N是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以B是氧化铁。(1)根据以上分析可知G、L的化学式分别是Al2O3、FeCl3。(2)反应是铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H+ SO42-+2Cl-。(4)反应是分解反应

35、，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则该反应的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。(5)由氯化铁的饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1nm100 nm。若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析。点睛：掌握相关物质的性质是解答的关键，解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、 CH3CHO 羧基 CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br 取代反应 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O C

36、4H6O4 HOOC-CH2-CH2-COOH 用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生。【答案解析】分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相对分子量为

37、118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N(C)=11840.68%12=4、N(H)=1185.08%1=6、N(O)=118-124-616=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2详解：(1)A的结构简式为CH3CHO，B为CH3COOH，B中的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；(2)反应为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应为取代反应，故答案为：CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br；取代反应；(3)反应的化学方程式为CH3COOH+C

38、H3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式为：C4H6O4，结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反应是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间若有砖红色沉淀，则证明反应已发生，故答案为：用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中

39、加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应已发生。25、 H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O 品红溶液 D 除去BaCl2溶液中的O2 AC 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【答案解析】分析：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收图中装

40、置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；（4）煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧气；连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化。详解：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生

41、成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O；（2）SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na2S与二氧化硫作用，二氧化硫

42、中硫元素的化合价从+4价变为0价，反应的化学方程式为：4H+SO2+2S2-=3S+2H2O，表现了氧化性，NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故选D；（4）图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以需排除氧气的干扰，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，二氧化碳和氮气不与氧气反应，可以用来驱赶装置中的氧气，故答案为：AC；B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为

43、：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。点睛：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质检验方法，明确物质性质进行实验方案的设计时解答关键，测试卷有利于培养学生的化学实验能力。26、MgCl2 Mg+Cl2 Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O 【答案解析】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液

44、中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【题目详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2 Mg+Cl2；（2）开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2；随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O。【答案点睛】Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。2

45、7、 比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响 相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化 两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快 等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度更高【答案解析】（1）根据过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）根据双氧水分解产生氧气，试管内的压强增大，判

46、断实验现象。【题目详解】（1）根据题意，由图可知过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度更高。【答案点睛】本题主要是探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比

47、较简单，难度不大。28、N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1 x (d6a5c12b) 环形玻璃搅拌棒 减少热量损失 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计 51.8 kJ/mol 不相等 相等 【答案解析】分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析； (5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。详解：(I)(1)反应方程式为