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文档简介

1、1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？ 注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。动作要迅速 。思考 交流2、P16 学与问 第2题3、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 讨论：误差分析称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体溶质时俯视读数量筒量取液体溶质时仰视读数增大减小减小偏低偏高偏低增大偏高减小偏低操作误差mVCB搅拌或转

2、移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容减小偏低偏小偏高无影响减小偏低减小偏低偏小偏高偏大偏低俯视仰视溶液体积偏小溶液体积偏大平视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 三、关于物质的量浓度的计算 (一) 关于物质的量浓度概念的计算 BBVnc= 例1、若用CuSO45H2O晶体配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ） A、25g B、16g C、9

3、g D、50g A例2、标准状态下22.4L HCl 气体溶解在100mL水中（密度为1 g /cm3 ），所得盐酸的密度为 g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。(二) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 溶质的量不变（m、n）1、100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1的Al2(SO4)3 溶液混合后（忽略体积简单相加误差），溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ） A、0.20molL-1 B、0.25molL-1 C、0.40molL-1 D、0.60molL-1 2、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓度为（ ） A、4molL-1 B、3.5molL-1 C、2molL-1 D、无法计算CA(三) 物质的量浓度、质量分数的换算 （注意：体积单位）例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律 例：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液 等质量混合，混合溶液的

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