湖北宝康高三一轮总复习11月第三次周练化学试题

1、湖北宝康高三一轮总复习11月第三次周练化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题1、用密度为1g/cm3质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（2g/cm）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L2、只用水不能够划分各组物质（物质均为固体）的是（）A生石灰氯化钠B碳酸钡硝酸钾C苏打小苏打D氯化钠硝酸铵3、以下相关说法中，正确的选项是（）分馏、干馏、裂化都是化学变化聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C硫酸铜、醋酸、铁都是电解质盐酸、漂白粉、铝热剂都是混淆物4、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、C

2、uSO4，向其中渐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）ABCD5、如图是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均为短周期元素，若子数是其内层电子数的，则以下说法中不正确的选项是（）W原子最外电子层电AX元素的氢化物水溶液呈碱性B气态氢化物的牢固性：YZC最高氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径从大到小排列的次序：YZW6、已知反响BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2能进行完好，以下推断中正确的选项是（）ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be（OH）2BNa2BeO2溶液的pH7

3、，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOCBe（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应当是离子化合物、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理以以下图，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示以下相关说法正确的选项是（）Ab电极上发生氧化反响Bb电极相邻溶液的pH增大6105+22+24HCa电极反响式：CHO+24e+7HO6COD中间室：Na+移向左室，Cl移向右室第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必定作答。第11题为选考题，考生依照要求作答。（一）必考题（共53分）8、在实验室用以下装置（固定、加

4、热仪器和橡胶管略）进行相关氨气的制取和性质实验探究请回答以下问题：（1）若用装置制取NH3，其反响的化学方程式为若要测定生成的NH3的体积，则必定选择的装置是（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是（2）若用装置制取并收集干燥的NH3，查验该装置气密性的方法是收集装置应选择证明氨气已收集满的操作是3）将氨气经过灼热的氧化铜粉末，获得氮气和铜，写出该反响的化学方程式要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：此时中应盛放9、高炉炼铁中发生的基本反响之一以下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反响是吸热反响），其平衡常数可表示

5、为K=，已知1100时K=0.263（1）温度高升，化学平衡搬动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数值（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反响可否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反响速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是10、某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了以下方案进行测定，操作流程为：请依照流程回答：（1）加入过分的稀硫酸，发生反响的离子方程式；（2）操作II中量取2

6、5.00mL液体需要使用的仪器是；（3）反响中，加入足量H2O2溶液的目的是；（4）怎样查验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，；（5）查验积淀可否冼涤洁净的操作。11化学选修5：有机化学基础(15分)以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线以下已知：DielsAlder反响为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反响，最简单的DielsAlder反响是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反响，最简单的DielsAlder反响是达成以下填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称（2）写出甲物质的名称（3）写出以下化学方程式：AB；E；ZW（4）属于酯类且

7、分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有种（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能够与浓溴水反响，写出R的构造简式（6）写出实验室由D制备E的合成路线反响试剂反响条件反响试剂反响条件（合成路线常用的表示方式为：AB？目标产物）参照答案1.C解：依照c=设浓盐酸为可知，浓盐酸物质的量浓度为1L，则水的体积为4L，则：mol/L，HCl物质的量为mol/L1L=mol，浓盐酸质量为g/cm31000cm3=1000g，水的质量为4000mL1g/mL=4000g，稀盐酸的质11量为（10001+4000）g，稀盐酸的体积为=L，故稀盐酸的浓度为molL=mol/L，应选C2.C

8、A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水，溶液温度无变化，能划分开，故A不选；B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，能划分开，故B不选；C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，因此水根本就划分不开故C选；、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很显然的降低，能划分开，故D不选应选C3.D试题剖析：A分馏是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，错误；B聚乙烯、聚氯乙烯、都是合成高分子；纤维素是天然高分子化合物，错误；C硫酸铜、醋酸、是电解质。而铁是金属单质，错误；D盐酸、漂白粉、铝热剂中都含有两种以上的物质，都是混淆物，正确。4.A解：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）

9、3、H2SO4、CuSO4的混淆溶液中渐渐加入铁粉，铁粉和各离子反响的先后次序是：铁离子、铜离子、氢离子，波及的反响方程式为：Fe（2SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2，则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4113CuSO4+Fe=FeSO4+Cu111H2SO4+Fe=FeSO4+H2111因此等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完好反响生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，应选A5.DX、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W

10、原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的地点关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，AX为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；B同主族自上而下非金属性减弱，氢化物牢固性减弱，故氢化物牢固性：YZ，故B正确；C同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐增强，因此非金属性WZ，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故C正确；电子层构造相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，因此离子半径：S2ClO2，故D错误，应选D6.C解：ABeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，

11、溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，故A错误；BNa2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故错误；CBeOH）2性质近似于氢氧化铝，拥有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，（故C正确；D依照化合物在熔融状态下可否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能够说明BeCl2是离子化合物，故D错误应选C7.B解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生复原反响，则右边装置中电极b是正极，电极反响式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反响，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳

12、，电极反响式为C6H10O524e+7H2O+6CO2+24H，A该原电池中，硝酸根离子得电子发生复原反响，则右边装置中电极b是正极发生复原反应，故A错误；B右边装置中电极b是正极，电极反响式为+6H2NO3+10e+12H=N22O，氢离子参加反应致使溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B正确；C左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反响，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反响式为C24e+，故C错误；6H10O5+7H2O6CO2+24HD放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl移向负极室左室，故D错误；应选B4223+2H8.（1）2NHCl+Ca（OH）CaC

13、l+2NHO；氨气和该液体不能够反响、氨气不能够溶于该液体、该液体不能够挥发；2）在橡胶管处接上导气管，封闭分液漏斗活塞，翻开止水夹，将导气管尾端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管尾端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管尾端有一段水柱（或封闭装置的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入必然量的水，翻开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率渐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性优秀）；用湿润的红色石蕊试纸凑近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；稀硫酸（1）若用装置制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下

14、制取氨气，反响方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2HO；要测定氨气的体积，能够采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能够反响、氨气不能够溶于该液体、该液体不能够挥发，故答案为：2NH4Cl+CaOH）2CaCl2+2NH3O（+2H；氨气和该液体不能够反响、氨气不能够溶于该液体、该液体不能够挥发；2）在橡胶管处接上导气管，封闭分液漏斗活塞，翻开止水夹，将导气管尾端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管尾端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管尾端有一段水柱；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反响，且氨气密度小于空气，因此能够采用向下

15、排空气法收集，查验NH3可否已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸伸到试管口，若石蕊试纸变蓝，说明已经收集满，故答案为：在橡胶管处接上导气管，封闭分液漏斗活塞，翻开止水夹，将导气管尾端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管尾端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管尾端有一段水柱（或封闭装置的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入必然量的水，翻开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率渐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性优秀）；用湿润的红色石蕊试纸凑近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；（3）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和氮气和水，先找出氢的最小公倍数6，尔后

16、其余原子配平即可：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；第一用装有碱石灰的除掉氨气中的水蒸气，尔后通入中，用排空气法收集的氮气不纯，应当用排水法收集，收集前还应除去氮气中的氨气，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；稀硫酸9.（1）增大；增大；（2）否；大于；Qc=0.250.263，由于温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向搬动，因此v（正）v（逆）解：（1）可逆反响FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=；该反响正反响是放热反响，温度降低平衡向正反响方向搬动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故抵达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，其

17、平衡常数增大，故答案为：增大；增大；（2）此时浓度商Qc=0.25，小于平衡常数0.263，故反响不是平衡状态，反响向正反响方向进行，v（正）v（逆），故答案为：否；大于；Qc=0.250.263，由于温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向搬动，因此v（正）v（逆）10.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2）25.00mL酸式滴定管；3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；（4）取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过分，没有Fe2+；5）取少量最后一次冲洗液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，

18、若无白色积淀，则积淀洗净解：氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4，加入过分稀硫酸和水溶解反响获得硫酸铁和硫酸亚铁混淆溶液，配制250.00ml溶液，用滴定管量取25ml溶液加入过氧化氢氧化亚铁离子，加入过分氨水积淀铁离子，过滤冲洗获得氢氧化铁积淀，灼烧获得红棕色固体为氧化铁，（1）氧化铁与稀硫酸反响的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）量筒的精准度一般为0.1mL，滴定管的精准度一般为0.01mL，Fe2O3+3H2SO4（过分）=Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸的混淆溶液显酸性，量取25.00mL酸性

19、溶液应当选择25mL酸式滴定管，故答案为：25.00mL酸式滴定管；（3）双氧水是常用绿色氧化剂，其目的是将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（4）取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过分，没有Fe2+；故答案为：取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过分，没有Fe2+；5）H+NH3？H2O=H2O+NH4+、Fe3+3NH3？H2O=Fe（OH）3+3NH4+，Fe（OH）3积淀表面吸附着可溶性的硫酸铵、氨

20、水，由于SO42+Ba2+=BaSO4，因此常用可溶性钡盐溶液检验SO42可否冲洗洁净，步骤为：取少量最后一次冲洗液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色积淀，则积淀洗净；故答案为：取少量最后一次冲洗液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色积淀，则积淀洗净11.（1）氯原子、碳碳双键；（2）2甲基1，3丁二烯；（3）ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2=CHCH=CH2+2NaCl+2HO；4）3；（5）等；（6）2丁烯与氯气在光照条件发生取代反响生成X，X与氢气发生加成反响生成A，A发生卤代烃的消去反响生成B，B与乙烯发生信息中的反响生成环己烯，则B为CH2=CHCH=CH2