化学反应与能量的变化

1、化学反响与能量的变化化学反响与能量的变化12/12化学反响与能量的变化化学反响与能量的变化【学习目标】1.认识反响热和焓变的含义。2.从能量转变的原由剖析吸热反响和放热反响。3.从化学键的角度剖析能量转变的原由。【要点难点】1.化学反响中的能量变化，热化学方程式的书写。2.H的“+与”“-”。【知识梳理】一、反响热焓变1.定义:化学反响过程中所或的能量，叫反响热，又称为，符号用表示，其单位常采纳。很多化学反响的反响热能够经过直接丈量。化学反响中能量变化的原由(1)化学反响的实质是。任何化学反响都有反响热，这是因为在化学反响过程中，当反响物分子间的化学键时，需要的互相作用，需要能量；当，即新化学

2、键时，又要能量。(3)假如反响达成时，生成物开释的总能量比反响物汲取的总能量，这是放热反响。对于放热反响，因为反响后放出能量（开释给环境）而使反响系统的能量。所以，规定放热反响的H为“”。反之，对于吸热反响，因为反响经过、等汲取能量（能量来自环境）而使反响系统的能量。所以，规定吸热反响的H为“”。当H为“”或H0时，为放热反响。当H为“”或H0时，为吸热反响。3.依据教材供给的键能数据计算H2与Cl2反响的反响热H=kJmol-1。二、热化学方程式1.化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不单表了然化学反响中的变化，也表示了化学反响中的变化。2.H2(g)+1O2(g)=H2O(l)；H=

3、-2858kJmol-1,表示在,Pa,molH2与2molO2完整反响生成态水时的热量是285.8kJ。3.热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，所以，它能够是数，也能够是数。对于相同物质的反响，当化学计量数不一样时，其H。书写热化学方程式的注意事项:标齐集状态（）(2)右端标热量数值和符号，H:吸热用“”，放热用：“”。系数单位是“”，而不是“”。系数可用分数，但热量值要相应变化。如：12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=2kJ/mol【合作研究】一、反响热和焓变对于放热反响:能量怎样变换的？能量从哪里转移

4、到哪里？(1)系统的能量怎样变化？高升仍是降低？(2)环境的能量怎样变化？高升仍是降低？(3)规定放热反响的H为“-”，是站在谁的角度？系统仍是环境？由课本P2中H2+Cl2=2HCl反响热的计算总结出用物质的键能计算反响热的数学表达式H=。3.H0时反响热,H0时反响热。4.怎样理解课本P3中H=-184.6kJ/mol中的“/mol。”由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反响热的数学表达式。二、热化学方程式观点:阅读教材有关内容，思虑.议论.回答以下问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？热化学方程式的书写注意事项:对照以下热化学方程式1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H

5、=-241.8kJ/mol22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol思虑:(1)与化学方程式对比，热化学方程式有哪些不一样？正确书写热化学方程式应注意哪几点？(3)反响物和生成物前的系数它代表什么？在方程式中?H它表示什么意义？?H与它的值与什么有关系？【讲堂稳固】1.以下说法正确的选项是（）需要加热方能发生的反响必定是吸热反响放热的反响在常温下必定很易发生反响是放热的仍是吸热的一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小吸热反响在必定的条件下也能发生2.已知在25.101kPa下，1gC8H18(辛烷）焚烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ的热量。表示上述反

6、响的热化学方程式正确的选项是（）A.C8H18(l)+25O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H=-48.40kJmol-1225B.C8H18（l）+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518kJmol-12C.CH（l）+25-18182222D.CH（l）+25-1O(g)=8CO(g)+9HO(l)；H=-48.40kJmol81822223.在同温同压下，以下各组热化学方程式中，H的是（）H12A2H(g)+(Og)=2O(Hg；)H2H(g)+(Og)=2OH（l)；H221222BS(g)+(Og)=S(Og)；HS(s)+(Og)=SO(g)；H2212

7、221C(s)+(Og)=C(g)O；H21222211(g)=HCl；(g)HDH(g)+Cl(g)=2HCl；(gH)H(g)+Cl222122224.在25.101kPa下，1g甲醇焚烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,以下热化学方程式正确的（）ACHOH（l）+3=(COg)+2O(Hl；)-1O(g)H=+725.8mokJl3222-1B2CHOH（l）+3O(g)=2CO(g)+4O(Hl；)H=-1452kJmol3222C2-1CH3OH(l)+2(3gO=2)CO2(g)+42O(Hl；)H=-725.8kJmolD2CH3OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+4

8、2O(Hl；)H=+1452kmolJ-15.1g炭与适当水蒸气反响生成一氧化碳和氢气，需汲取10.94kJ的热量，相应的热化学方程式()A.C+H2O=CO+H2；H=+10.9kJ/molB.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+10.94kJ/molC.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+131.28kJ/mol1111D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+65.64kJ/mol22226.已知1mol白磷转变为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)；H1,4P(红，s)+5O2=2P2O

9、5(s)；H2,则H1和H2的关系正确的选项是()A.H1H2B.H1H2C.H1=H2D.没法确立【课后反省】第1节化学反响与能量的变化（第2课时）【学习目标】认识中和热的观点。经过中和反响反响热的测定，初步学习测定化学反响反响热的实验方法。【要点难点】掌握中和热测定的原理实验步骤偏差剖析。【知识梳理】一、中和反响反响热的测定1.中和热观点:在溶液中，酸与碱发生中和反响生成molH2O时所开释的热量称为中和热。表示方法:强酸与强碱反响生成可溶性盐的热化学方程式为。3.中和热测定(1)主要仪器:大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板

10、（中心有两个小孔）、。(2)实验步骤:。(3)计算反响热:数据办理上，以三次丈量所得数据的为计算依照。取盐酸和NaOH溶液的密度为1gcm-3。忽视实验装置的比热容。取盐酸质量为m1.NaOH溶液质量为m2，反响后溶液比热容c=4.18Jg-1-1，则实验中反响放出的热量为，生成1molH2O时的H=。【合作研究】一、中和反响反响热的测定1.按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中:实验数据办理：取三次实验所得数据的均匀值作为计算的依照计算反响热：因为是稀溶液，则将溶液的比热容.密度都近似地取水的比热容和密度，并忽视实验装置的比热容。(1)50ml0.50mol/L盐酸的质量m1=克，5

11、0ml0.55mol/LNaOH的质量m2=克(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g),50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液发生中和反响时放出的热量为生成1molH2O时的反响热:H=。问题研究：大、小烧杯搁置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？环形玻璃搅拌棒的作用？为何不用环形铁搅拌棒？(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”.偏“小”或“无影响”）温度计上的酸为何要用水冲刷洁净？冲刷后的溶液可否倒入小烧杯？为何？酸.碱混淆时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不可以

12、慢慢倒入？中和热和中和反响的反响热相同吗？假如用相同的方法测定氢氧化钠溶液与硝酸反响的反响热，请展望其反响热能否相同？(9)若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果能否会有所变化？为何？(10)改用6.94mL15mol/L硫酸溶液与60mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，中和热能否会有变化？【讲堂稳固】1.以下说法正确的选项是()中和热必定是强酸跟强碱反响放出的热量1mol酸与1mol碱完整反响放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1molH2O(l)时的反响热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为：H+OH-=H2O；H=-

13、57.3kJ/mol2.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反响，放出11.46kJ的热量，表示该反响中和热的化学方程式为()A.KOH(aq)+11H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；H=-11.46kJ/mol22B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；H=-11.46kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；H=-114.6kJ/mol11K2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/molD.KOH(aq)+H2SO4(aq)=22-1溶液分别与

14、0.5mol-13.用0.5molLNaOHL的盐酸.醋酸溶液反响，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为H1和H2，则H1和H2二者的关系正确的选项是()A.H1H2B.H1=H2C.H1H2D.没法比较4.已知反响:101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，以下结论正确的选项是()A.碳的焚烧热大于110.5kJ/molB.的反响热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为-57.3kJ/molD.浓硫酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57

15、.3kJ热量5.以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是()A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反响，则SO2的能量必定高于SO3的能量已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳固C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反响的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO，2C(s)+O2(g)=2CO(g)，则HH2(g)；H1；H212-14溶液与-12LNaOH溶液完整反响，放出114.6kJ的热SO量，该反响的中和热为，表示此中和热的热化学方程式为。【课后反省】第2节焚烧热能源【

16、学习目标】1.理解焚烧热的观点。2.认识能源是人类生计和发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用。3.知道节俭能源.提升能量利用效率的实质意义。【要点难点】1.焚烧热的观点。2.化学在解决能源危机中的重要作用。【知识梳理】1.反响热可分为、等。成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热。单位为2.能源包含时，mol纯物质完整焚烧生。以及柴草等。化石燃料包括。新能源包含。它们的特色是。【合作研究】一、焚烧热阅读教材，找出焚烧热的观点，并把它填写在下边的空格中。1.定义：。问题：解说H2的焚烧热为285.8kJ/mol所表示的含义？怎样理解焚烧热的定义？(1)条件。(2)焚烧的物质必定

17、为mol。(3)生成的物质必定要生成，如C完整焚烧应生成，H2焚烧生成，S生成。(4)单位：。(5)书写焚烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为标准配平其他物质的计量数，能够是分数。(6)已知充分焚烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔焚烧的热化学方程式正确的选项是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-4bkJ/molD.2C2

18、H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+bkJ/mol二、能源阅读课文，议论以下问题：1.能源就是能供给的自然资源，包含等。2.我国当前使用的主要能源是，是不可以。3.解决能源的方法是，即开发和节俭，提升能源的。4.此刻研究开发的新能源有等，新能源的主要优势是。5.能源可分为一级能源.二级能源以下属于一级能源的是属于二级能源的是。A.风能B.电能C.氢能D.阳光E.天然气【讲堂稳固】1.以下热化学方程式中，H能正确表示物质的焚烧热的是（）A.CO(g)+1O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/mol2B.C(s)+1O2(g)=CO(g)；H=-110.5kJ

19、/mol21C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol22C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=-11036kJ/mol在必定条件下，CO和CH4焚烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4构成的混随和在上述条件下完整焚烧时，开释的热量为()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ3.在101kPa时，H2在1.00molO2中完整焚烧生成2.00m

20、ol液态H2O。放出571.6kJ的热量，则H2的焚烧热，表示H2焚烧热的热化学方程式。4.有人预知：H2是21世纪最理想的能源，其依据不正确的选项是()A.生产H2的原料根源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2焚烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.焚烧时无污染能源与人类的生活和社会的发展亲密有关，以下对于能源的开发和利用的说法不正确的选项是（）A.用酒精取代汽油作汽车燃料B.跟着科技的发展，氢气将会成为主要能源C.在乡村倡导利用沼气作生活原料D.人类利用的能量都是经过化学反响获取的以下表达正确的选项是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源【课后

21、反省】第3节化学反响热的计算【学习目标】从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。能正确运用盖斯定律解决详细问题。掌握化学反响热的有关计算。【要点难点】盖斯定律的应用和反响热的计算。【知识梳理】一、盖斯定律阅读教材，回答以下问题：1.内容:不论化学反响是一步达成或分几步达成，其反响热是的。或许说，化学反响的反应热只与反响系统的有关，而与没关。从能量守恒定律角度理解：从SL，H10，系统；从LS，H0，系统；依据能量守恒，2H1+H2=0。3.应用:因为有些反响进行得很慢，有些反响不简单直接发生，有些反响的产品不纯，这给测定反响热造成了困难。应用盖斯定律，就能够地把它们的反响热计算出来。如求C(s)+

22、12O2(g)=CO(g)的反响热：依据盖斯定律，H1=H3=这样就能够求出C(s)+1O2(g)=CO(g)的反响热H3。2【合作研究】一、盖斯定律盖斯定律的内容:不论化学反响是一步达成或分几步达成,其反响热。换句话说,化学反响的反响热只与反响系统的和有关,而与反响的门路。如下图:由A直接变为D，反响热为由A经过B变为C，再由CH；变为D，每步的反响热分别为H1.H2.H3,则有H=。应用:经过盖斯定律能够计算出一些不可以直接丈量的反响的反响热。比如:已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1=-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H3=。CO(g)+1/2O2(

23、g)=CO2(g)；H2=-283.0kJ/mol二、反响热的计算利用热化学方程式求解例1:由H2和O2反响生成H2O(g)4.5g放出60.45kJ的热量,则反响:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H()mol-1mol-1mol-1D.+241.8-1kJmol利用焚烧热求解例2:甲烷的焚烧热H=-890.3kJmol-1，1kgCH4在25，101kPa时充分焚烧生成液态水放出的热量约为()4-14-14410kJmolkJmol10kJkJ运用盖斯定律求解例3:已知以下热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H1=-26.7kJmol-13F

24、e2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H2=-50.75kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H3=-36.5kJmol-1则反响FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的H()A.+7.28kJmol-1-1C.+43.68kJmol-1-1【讲堂稳固】1.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)；H=-348.3kJmol-1(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=-31.0kJmol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()-1-1-1D.+317.3kJmol-12.已知25.