高一化学必修二硫及其化合物练习题

1、3 4 3 3 4 4 3 4 4 3 2 22 22 2 22 3 4 3 3 4 4 3 4 4 3 2 22 22 2 22 42 22 2 2 22 42 2 2 3高一化必修二硫及化合物习题一、选题1某未知溶液可能含 、 、+、 2-、Cu。溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加 硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定没有 Na、-B能有 Cl-、CO 2-C定没有 2-、可能有 SO 2-定有 SO 、【答案】【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则 2-不存在；因为 Cu水解呈 酸性

2、，所以有 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶 液中有 SO ；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有 Cl，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有 Cu和 SO ，一定不含 CO 2-，可能含有Cl-、，选 。【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解 答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2将等物质的量的 和 SO 混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ）A迅速退色C退色后又恢复红色B退色 慢退色【答案】【详解】Cl 和 SO 同通入到溶液中，发生反应Cl +

3、SO +2H O=2HCl+H SO ， Cl 和 SO 的物质 的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪 色，故选 B。【点睛】Cl 、 都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环中才能得以体现；若将这 两种气体以物质的量比为 ：1 的式通入到溶液中，二者优先发氧化还原反应 （ +SO +2H O=2HCl+H ）成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原 理也不相同Cl 是为溶于水后生成 ，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆 的，而 SO 是因为溶于水后生成了 H SO ，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂 白作用是可逆的。3下列陈述、

4、正确并且有果关系的( )选项陈述陈述3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 3 2 32 2 2 2 32 3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 3 2 32 2 2 2 32 22 32 3 AFe3有氧化性FeCl 溶液可用于回收废旧电路板中的铜BCDSiO 有导电性SO 有漂白性浓硫酸有强氧化性SiO 可用于制备光导纤维 SO 可使溴水褪色浓硫酸可用于干燥 H 和 AAB CC D【答案】【详解】A. 由 Fe3有化性，可以与铜反应，故 FeCl 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 正 确；B. 氧化硅没有导电性，其可作光导纤是由于其对光的创导B 错； 可溴水褪色是

5、因为其还原性C 错； 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥 和 ， 错误；故答案选 A。4下列说法正确的是A新制氯水能使品红溶液褪色，说明 Cl 具漂白性B含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 温时将 Fe 片入硫酸，无明显现象是因为 Fe 和硫酸不反应【答案】【详解】A. 新氯水能使品红溶液褪，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定 Cl 表现 出漂白性， 错；B. 含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在业上可用于制造硫酸B 正； 硫在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO ，不能直接生成 ， 错； 常温时将 Fe 片入浓硫，无明显现象是因为 和硫酸反应，生成的

6、钝膜阻止了 反应的进行D 错。故选 。5 SO 与列物质的反应中，体现的性质与其他 3 个反应不同的是A盐酸BC【答案】【详解】A、 SO 和酸发生复分解反应生 NaCl、 、 O体现盐的性质； B、 SO 和 Ca(OH) 发复分解反应生成 CaSO 、NaOH体现盐的性质；2 32 3 2 3 22 42 3 23 2 32 3 2 3 22 42 3 23 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2A 3 C、 SO 和 BaCl 发生复分解反应生成 、，现盐的性质； 、 SO 和 O 发氧化还原反应生成 SO ，体现还原性；综上所诉， SO 与 O 反应体现的性质与其他 3 个反应不同，故

7、选 。6由下列实验及现象，推出的应结论正确的是实验A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧B饱和 溶中加入足量 氯水C足量 SO 气通入石蕊试液中酸性 KMnO 溶中通入 SO现象火焰呈黄色有无色气体产生石蕊试液变红色溶液紫色褪去结论此盐溶液中含有 Na氯水中含 HClOSO 水溶液显酸性SO 具有漂白性，含 K+AAB CC D【答案】【详解】钾焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能 确定有没有钾元素， 项误；酸：酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得C ，2应该考虑是盐酸的影响，B 错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，此说明

8、的溶液显酸性C 项确；2SO2和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关D 错误；答案选 C【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性 高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液 的颜色发生了变化，而非漂白性。7下列有关叙述正确的是 （ ）A二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性B体积、同密度的 N O 和 ，种气体的分子数一定相等C 钠氧气反应生成 Na 或 Na O 时失电子数目均为 2N 0.45 溶中 Cl物质的量浓度 0.1L 0.15 AlCl 溶液大【答案】【详解】2 2

9、 3 2 3 2 3 2 3 3 2 2 2 3 2 3 2 3 2 3 3 2 A. 二化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体 现了二氧化硫的还原性，故 A 错；B. 同积、同密度的 N O 和 CO 的质量相等，因为 N CO 摩尔质量均为 ， 以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故 B 正确；C. 钠外层只有一个电子，所以 1mol 与氧气反应不管是生成 Na O 还 Na O ，失子数 目均为 ，故 C 错；D. 1L 0.45 mol/L NaCl 溶中 Cl的物质的量浓度为 0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/LAlCl 溶液

10、的 的物质的量浓度为 0.45 mol/L两者 Cl的质的量浓度相等，故 D 错误；答案：。8根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）选项ABCD实验操作和现象向品红中通入 SO 气，溶液颜色褪去将铜粉加入 FeCl 溶中，溶液变蓝向某溶液中加入 溶，出现白色沉淀将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液 体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路结论SO 有强氧化性活泼性：溶液中含 CO 2-微蓝色透明液体为 胶体AAB CC D【答案】【详解】A. SO 与色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故 A 错； B. 铜粉加入 FeCl 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，

11、说明氧化性FeCu，的活泼性大 于铜，故 B 错误； 向溶液中加入 Ca(OH) 溶，出现白色沉淀，原溶液可能含有 2-或 -，故 C 错误； 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生丁达尔效应，所以微蓝色透 明液体为胶体，故 D 正。9把 70 mL 硫氢和 90 mL 氧(标状混，一定条件下点燃，使之反应。当反应 完全后恢复到原来状况时，可得到 SO 的积(不虑二氧化硫在水中溶)( )A50 mL 【答案】 【详解】B C mL D 2 2 22 22 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 22 2 2 22 22 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 22 2

12、3 22 22 3 4 H S 完全燃烧的化学方程式为 S+3O2SO +2H ，据方程式可知 90mLO 完全反应消耗 S同时产生 60mLSO ，余 H S，剩余 与应产生的 SO 会进 一步发生反应： S=3S+2H ，10mLH S 反应消 5mL SO ，因此充分反应后，剩余 SO 气的体积是 ，合理选项是 B。10图是物质间发生化学反应颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项ABCDMNH H O ONBa(OH)BaClBa(NO )P铜FeO铁粉锌粉QKSCNKSCNKSCNKSCNAAB CC D【答案】【分析】硫酸铁与 M 发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为 Fe(OH)

13、沉淀M 为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与 N 反生成白色沉，可以为 BaSO 沉淀， 可能含有 Ba2+P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为 ， 起到还原剂的作用；硫酸铁与 Q 作 用溶液变为红色，则 Q 为氰化钾。【详解】A. 不是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化，二者的 混合物为红褐色，不是白色沉淀 错误；B. P 不为氧化亚铁，因为 FeO 不与硫酸铁反应生成 ， 错3 4 4 2 4 22 42 4 23 4 4 2 4 22 42 4 24 24 2 4 2 M 若 NaOH，硫酸铁反应生成 Fe(OH) 红褐色沉淀； 若硝酸钡，与硫酸铁反应生

14、成 白沉淀； 若铁粉，还+3 价 为2 价的 ， 正确； 不为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀D 错；故合理选项是 C。【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶 解性。11CuSO O 在同温度下分情况不同，取 5.00g 该体在密闭容器中进行实验，测 得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正的是( )A113解到的固体产物为 CuSO OB度低于 时的分解反应，均不属于氧化还反应C650的气态产物却至室温，可得组成为 n(H SO )：(H : 的酸溶液 解到的固体产物为 CuO【答案】【分析】n(CuSO 5H O)=5.00g=

15、0.02mol， 5H 完失去结晶水时，所得 CuSO 的质量为 0.02mol160g/mol=3.20g由图中可知，刚好位于温度在 之，说明在此之 前，胆矾受热分解，只失去结晶水6501000之间，固体质量为 ，中 Cu 元的 质量为 ，氧元素质量为 1.60g-1.28g=0.32g物质的量为0.32g16g/mol=0.02mol此固体为 CuO；之后，固体质量为 ，中 Cu 元素质量为1.28g，氧素质量为 1.44g-1.28g=0.16g物质的量为16g/mol=0.01mol此固体为Cu O【详解】A113时固体质量为 3.56g，去结晶水的质量 5.00g-3.56g=1.4

16、4g，物质的量为1.44g18g/mol0.08mol=0.08mol则失去结晶水的数目 ，从而得出分解得到的固体产物为0.02molCuSO H OA 正确；4 3 22 42 2 2 2 2 2 3 22 4 2 32 2 2 2 2 3 22 3 2 4 3 22 42 2 2 2 2 2 3 22 4 2 32 2 2 2 2 3 22 3 2 23 4 2 4 2 23 3 2 4 B以上分析可知，温度低于 时分解反应，只失去结晶水CuSO 的成未变， 所以均不属于氧化还原反应B 正；C650时气态产物中SO 与 H O 的质的量之比为 0.02mol:0.10mol=1:，以冷却

17、至室温，可得组成为 (H SO ：(H O)=1: 的硫酸溶液C 正；分析可知，分得到的固体产物为 Cu O， 不正确；故选 。12气体 a 通入溶液 b 中装如图所示，终无明显变化的是选项ABCD气体 aCOClSONO溶液 CaClKIBa(NO FeSOAAB CC D【答案】【详解】A由于酸性 CO ，所以将 CO 通入 溶中不会产生碳酸钙沉，始终无任何 明显现象反应，选项 符题意；B.氯通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 +Cl =2KCl+I ，导致液呈紫红色，选项 B 与题 意不符；C SO 通入 Ba(NO ) 溶液中，由于 SO 有还原性，在酸性条件下H+、 -起硝酸的作用表现

18、强的氧化性，二者会发生氧化还原反应 +2H O+3Ba2+2NO -=3BaSO +4H会察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项 C 与意不符； NO 通入 FeSO 溶中，发生反应 +H ；+NO -+3Fe2+3+2H ，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项 D 与题意 不符；答案选 。13验某未知溶液中是否含有 SO 2下列操作中，合理的是3 3 4 3 3 23 4 3 3 3 3 2 2 2 3 2 2 2 23 3 4 3 3 23 4 3 3 3 3 2 2 2 3 2 2 2 22 2 2 2 2 2 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 C加

19、盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 【答案】【详解】B加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 加盐酸酸化，再加氯化钡液A先加 酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有 SO 、+，也会生成白色沉淀，干扰 SO 2的验，故 A 错；B加 酸化，再加 Ba(NO ) 溶，若原溶液中有 SO 也成白色沉淀，干扰 2 的检验，故 B 错；C加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除 和 2-的干扰，无法排除 SO 的干扰 故 错；加盐酸酸化，再加氯化钡液，可以排除 SO 2 、+和 CO 2-干扰，产生的沉淀只 能是硫酸钡，故 D 正；故答案为 D。14对下列实验现象表述不正的是A往氯水和 FeCl 混合溶液中滴加 KSCN 溶液，溶

20、液显红色B 气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体【答案】【详解】A氯水具有氧化性， 具还原性，两者反应产生 ，离子遇 显色，故 A 正；B 与水反应生成亚硫酸，能使湿润的色石蕊试纸变红，但不能褪色，故 B 错； C属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜 反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故 C 正确； 硫酸的脱水性使蔗糖变成色蜂窝状的固体），同时放热，浓硫酸和 C 发氧化 还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气

21、味气体，故 D 正。答案选 。【点睛】B 不能漂白酸碱指示剂。15正确表示下列反应的离子程式 )A在稀盐酸中投入大理石粉末： +2H+ +H OB1mol 氯通入含 1molFeBr 的液中2Fe+2Br+2Cl 3+Br -C属钠投入硫酸铜溶液中2+Cu量 SO 通 NaClO 溶中：SO +ClO+H O=HClO+HSO【答案】 【详解】3 2 2 2 2 2 4 4 33 4 34 3 3 4 4 4 3 2 2 2 2 2 4 4 33 4 34 3 3 4 4 4 4 3 3 3 4 A大理石的主要成分为 CaCO ，难溶于水，不能改写成 CO 的形式A 不正确；B 先 1molF

22、e2+反，另外 0.5molCl 再 1molBr-反应，离子方程式为：2+2Br+2Cl =2Fe3+Br -， 正；C属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与 Cu发 置换反应， 不确；量 SO 通 NaClO 溶中，产物中 HClO 与 共存， 不正确；故选 。还会发生氧化还原反应，二者不能16溶液 X 中仅可能含有 K、Fe3、 +、 、 、 2-、 、 中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 A该溶液 X 中能有 3、+B样溶液 ，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出 中一定存在 SO 2-、SO 2-中的某一种C溶液可能由是硫酸

23、亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的果气体 Y 能湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH +【答案】【分析】由题给实验现象可知，向溶液 X 中入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在 ，一定不含 Fe3；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有 Cl，另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液 中定含有 2，一定不含有 SO 2- 2-；气体生成，说明溶液中一定有 NH +；溶液 Z 的色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有 Na，过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有 K，溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，

24、溶液中含有 SO 和 Cl，综上可知，溶液 X 中定含有 、2、 +、 和Cl ，一定不含有 、 2-、 2- Na。【详解】A 项溶液 X 中一定没有 Fe、+， 错；B 项、因溶液 中定含有 Fe，定不含有 SO 2-若取样溶液 ，滴加氯化钡溶液出现 沉淀，可推出 中定存在 2-故 B 错；C 项由以上分析可知溶液 X 可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于 后得到的，故 正确；2 2 2 44 2 2 2 2 2 2 2 44 2 2 2 2 44 2 D 项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D 错；故选 。【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相

25、同，结合电荷守恒是判 断的关键所在。17图所示是某一短周期元素类价二维”图中箭头表示的物质间转化，均能一步 完成，、 的色应均为黄色。下列说法错误的是Ax 为 ， 为 H OB 为 S， 为 SO 或 NaHSOC 的溶液不能用铁制容器盛装应 a 的子方程式可能是 S2-+ S【答案】【分析】a、 的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价-2 价，即为A 族元 素，可能为硫元素或氧元素，且存+ 价即元素为硫元素。根据物质分类可知b 为硫 化氢， 为硫单质d 为二氧化硫，即 x 为气e 为氧化硫f 为硫酸y 为，g 为 酸钠或硫酸氢钠a 为化钠或硫氢化钠。【详解】A根据物质分类和反应

26、过程可知x 为 O ， 为 H O， 正，不选；B根据物分类可知c 为 ， 为 Na 或 ， 正，不选；C常温下f 的溶液会与 Fe 发钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制 容器盛装， 错，符合题意；a 为硫化钠或硫氢化钠b 为硫化氢，反应 ab 的离子方程式可能是 S2-+2H D 正确，不选。答案为 C。+ S2 2 22 2 2 2 32 2 = 22 2 2 2 22 2 2 2 32 2 = 22 2 2 2 4 4 22 2 32 2 2 2 32 2 32 42 3 2 2 18列有关含硫物质转化判断确的 )A 与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了 1

27、.6gB图是铜与浓硫酸反应的实验装置B 中装的是浓硫酸，作用是干燥 SOC 投稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的 H 溶，金属 Cu 逐溶解， 反应中 H 起化作用25.0mL0.100mol-1 的 Na O 溶液恰好把 224mL(标况Cl 转化为 ，则 S O 将化为 【答案】【详解】A2Cu+S Cu ， 铜足量的硫充分反应，生成物的质量增 =m(S)=12n(Cu)32g/mol=0.1mol32g/mol=1.6g， 正确；B题中图示可知B 中装是浓硫酸，若是干燥 SO ，装置中导管应该长进短出，所 以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故 B 错误；C投入稀硫酸中加

28、热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解， 反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为 O +H SO =CuSO +2H O，故 错； 25.0mL0.1mol/L 的 O 溶液恰好把 标)Cl 转化为 ，n(Cl )=22.4L / =0.01mol转移电子为 ，n(Na S O )=0.1mol/L0.025L=0.0025mol， S 元素的化合价由2 价电子变 x 价根据 得失电子相等，则 0.0025mol2(x-2)=0.02mol，解之 x=+6Na S O 转为 Na SO ， D 错误；答案为 。19 H S 和空气的混合气体通入 FeCl 、 和 CuCl

29、 的合溶液中回收 ，转化如图 所示CuS 不于。列说法错误的是（ ）2 2 2 2 2 4 2 2 22 2 22 2 2 4 2 2 2 2 22 44 4 2 2 2 2 2 2 4 2 2 22 2 22 2 2 4 2 2 2 2 22 44 4 2 42 2 2 2 2 2 44 2 42 2 A过程发生非氧化还原反应B程中，发生反应为 2-+Fe3+2+ C程中，氧气是氧化剂个转化过程中 可循环使用 【答案】【详解】A过程中发生 H S+Cu=CuS+2H， 元化价都+2 价、H 元化合价都是1价、 元化合价都2 价没有化合价变化，是非氧化还原反应，故 A 正确； B程中发生 Cu

30、S+2Fe3+=S+2Fe2+Cu， 错；C程中发生 4Fe+O +4H+3+2H OFe 元的化合升高，被氧化作还原剂， 中 元素的化合价降低，被还原， 作化剂，故 C 正；过程中反应可知Fe可循环使用，故 正；答案为 。20 CuSO 溶中逐滴加入 KI 溶至过量，观察到生白色沉淀 CuI溶液变为深黄 色。 再反应后的混合物中不断通入 SO 气，溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是 （ ）A上述实验条件下，物质的氧化性2+ SOB入 SO 时SO 与 反应，I 作原剂C入 SO 后液逐渐变成无色，体现了 SO 的白性加 KI 溶液时转移 2mol 电子时生成 1mol 白沉淀【答案】【分析

31、】向 溶中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为深黄色，说明有 生。碘元素化合价1 价高到 0 价，被原为 CuI向反应后的混合物中不断通入 SO 气，溶液逐渐变成无色，说明 I 被原I 与 SO 反应生成 HI 和 H SO ，据 此分析解答。【详解】CuSO 溶液中逐滴加入 KI 溶，发生反应化学方程式为 2CuSO +4KI=2K SO +2CuI+I ， 反应后的混合物中不断通入 气，发生反应SO +2H O+I SO 。A. 在 2CuSO +4KI=2K +2CuI+I 反应中，2+化价低，Cu2+作氧化剂， 是 I-失去电2 2 2 2 2 2 42 2

32、 2 2 22 22 2 22 2 2 2 2 2 42 2 2 2 22 22 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 42 2 4 4 2 42 子形成的， 是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化氧化产物，可氧化性2+I ； 在反应 SO O+I =H SO +2HI 中碘元素化合价由 0 价低-1 价， 作化剂， 被 氧化， 作原剂。由于物质氧化性：氧化还剂因此氧化性： SO ，氧化 性：Cu2+I SO ， 正确；B. 反应后的混合物中不断通入 SO 气，发生反应SO +2H O+I SO +2HI由反应方 程式可知，碘元素化合价由 价降低- 价，被还原，所以 作化剂， 错； 向应后的混

33、合物中不断通入 SO 气体，发生反应：SO +2H O+I =H SO +2HI，为 I 不 断被还原消耗变为 使碘水褪色，SO 体现强还原性，而不能表现漂白性， 错； CuSO 溶中逐滴加入 KI 溶，发生反应的化学方程式为2CuSO +4KI=2K +2CuI ，知：每转移 mol 电生成 2 CuI， 错；故合理选项是 A【点睛】本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题 目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还 原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应 中元素化合价升降总数，

34、本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应 用能力。二、非择题21铜矿（CuFeS ）制取铜其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为 +21O 8Cu+4FeO+2Fe +16SO （1）若 CuFeS 中 Fe 的合价为2，反应中被还原的元素_（填元素符号）（2）用稀 H SO 浸上述反应制铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存 在 的方法_（明试剂现象）（3）上述冶炼过程产生大量 SO 下列处理方案中合理的_（代号）a高空排放 b用于制备硫酸 用纯碱溶液吸收制 Na SO d用浓硫酸吸收 （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应气体中含有 SO 的方是_（5

35、）实验室制备，收集干燥的 SO ，所需仪器如下其中装置 A 产 SO ，应的化学方程式_请按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a f，装置 E 中 溶 液的作用是E 反应的离子方程_【答案】O取少量溶液，滴加 KSCN 溶，溶液变红bc 将气体通入品红溶液2 2 44 2 22 2 3 22 22 3 22 42 2 44 2 22 2 3 22 22 3 22 42 2 2 2 2 44 2 22 44 2 22 2 3 22 2 3 22 中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有 Cu+2H SO （浓）CuSO +SO +2H O decb 吸多余的 SO ，防止污染空气 =SO +H

36、 【解析】【分析】SO +2OH（1）8CuFeS +21O 8Cu+4FeO+2Fe O +16SO 中Cu 元的化合价+2 价降为 0、O 元素的化合价由 0 降为2 价Fe 元的化合价+2 价升+3 价、S 元素化合价- 2 价高+4 价（2）铁离子遇 KSCN 溶为血红；（3）二氧化硫为环境污染物，能排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐；（4）二氧化硫具有漂白性，且白具有暂时性；（5）实验室制备，收集干燥的 SO ，由装置可知A 为反装置， 为干装置， 为收装置， 为止倒吸，E 为气理，以此来解答。【详解】(1)8CuFeS +21O8Cu+4FeO+2Fe O +16SO 中Cu 元的化合

37、价+2 价低为 0O元素的化合价由 0 降为2 价化价降低的元素被还原，故 Cu 被原；故答案为：(2)用 SO 浸上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe的法是取少量溶液，滴 KSCN 溶，溶液变红；故答案为取少量溶液，滴加 KSCN 溶，溶液变红；(3)二化硫为环境污染物，不能高空排放，浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸 盐，只有 bc 符合；故答案为：(4)验黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有 的法是将体通入品红溶液中，如果品红 溶液褪色，加热后又变红，则证明有 SO ；故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有 O (5)置 A

38、产 SO ，应的化学方程式为 SO (浓CuSO +SO +2H O故答案为 Cu+2H SO 浓 CuSO +SO +2H O根据装置 为反应装置， 为燥装置， 为收集装置D 为止倒吸， 为尾气处理， 则按气流方向连接各仪器接口，顺序为 adeb；装置 中 溶液的作用是吸收多余的 SO ，止污染空气，发生的离子方程式为SO +2OH=SO 2- O；故答案为d；吸收多余的 SO ，防止污染空气SO +2OH=SO +H O【点睛】本题涉及二氧化硫的制备、离子的检验、装置的选择等知识点，把握制备原理、实验装 置、实验技能为解答的关键。本题的易错点为制备和收集干燥的 SO ，由装置可 知， 为应

39、装置， 为干燥装置B 为收集装置 为止倒吸E 为尾气处理22据下图所示实验回答列问题：2 2 44 22 23 22 42 44 2 2 44 22 23 22 42 44 2 2 2 2 3 22 2 22 2 2 2（）管 A 中生反应的化学方式_ 试管 C 口的棉团中发生反的离子方程式_ （）管 中实验现象是_若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管 B 中的实验现象_通过试管 C 中的实验现象，可以证明 是氧化物。（酸性，碱”或两” ）【答案】（） SO (浓CuSO SO =SO 2- O（） 品溶液褪色2 分）褪色后的品红溶液变红2 分 酸（ 分）【解析】试题分析：试管 A 中

40、 Cu 和硫酸 SO 反，化学方程式是 Cu SO 浓 CuSO SO O；试管 口的棉团中 SO 和氧化钠反应，离子方程式是 SO - =SO 2- O（）氧化硫能使品红溶液褪色；加热褪色后的溶液，品红溶液再变 红；试管 C 中石蕊溶液变红，说明有酸生成 是性氧化物。考点：本题考查化学试剂的标志。23化学实验小组为探究 、 的性质，并比较 SO 和水的漂白性，设计了如下的 实验。（）中盛放盐酸仪器的名称_，置 中生反应的化学方程式。（）应一段间后、D 中红褪色。反结束后，分别加热 、 中的试管，可观 察到的现象为：、。（） 装的作用是吸收尾气，写出 SO 与量 溶液反应的子方程式_。 （）同

41、学将 SO 和 Cl 按 1： 同通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的 原因是（用化学方程式表示），设计实验证明上述原。2 2 2 22 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 22 2 2 22 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 22 2 2 22 2 2 2 2 22 22 42 2 2 2 42 2 2 2 42 42 2 2【答案】分液漏斗 MnO +4HCl浓）MnCl +2H O+Cl 无明显现象 溶由无色变为红色 Cl +2OH Cl +ClO +H O SO +Cl +2H O SO +2HCl 取量反应后的溶液少 许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证

42、明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯 气氧化【分析】A 用盐酸和 氧化锰在加热条件下制备氯气B 用于检验气体的漂白性C 用吸收尾 气。 用于制备 SO ，验室用硫酸钠固体与硫酸反应制取 O 气，该反应为2Na SO + H Na SO SO 2 4 42+H 2， 用于检验二氧化硫的生成，（）中盛放盐酸仪器为分液漏斗， MnO 和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；2（）气和二化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加 热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性；（）气与氢化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（）SO和 2 按 1:1 通，SO和 2 恰 好应，二者反应生成 2

43、4和HCl，生成物都无漂白性，取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明 生成了硫酸根离子。【详解】（）中盛放盐酸仪器为分液漏斗MnO 和盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式MnO （）MnCl O+Cl ，故答案为：分液漏斗；MnO （）MnCl O+Cl ；（）气和二化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加 热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给 B、 两试管分别加热，两 个试管中的现象分别为 B：无明现象D：液由无色变为红色，故答为：无明显现 象；溶液由无色变为红色；（）气与 反应生成 、NaClO 和，氯气水在离子反应

44、中保留化学式，该离子反应方程式：Cl +ClO+H ，故答案为： +ClO +H O（） 和 Cl 按 11 通， 和 Cl 恰好反应，二者反应生成 H SO 和 HCl，成物都 无漂白性，方程式为SO +Cl +2H O +2HCl，成物都无漂白性，设计实验证明上述 原因是：取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了 硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化，故答案为SO +Cl +2H O +2HCl；取少量反 应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明 二氧化硫被氯气氧化。24硫酸与木炭粉在加热条件反应C+H SO (浓 CO +

45、SO +2H O第小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。编号 2 2 22 2 2 22 2 22 2 22 4 24 2 2 22 2 2 22 2 22 2 22 4 24 2 2 22 2 2 4 装置（）些装置连接顺按物气流从左至右的方)是填置的编号： 。 _（）验时可察到装置 A 瓶溶液褪色， 瓶溶液不褪色 瓶溶液变化体现了 SO _性； 瓶液的作用是_B 瓶对应反应的离子方程式_； 瓶液的作用是 _。（）置中到现象_。（）置中加试剂名称_，现象_。另个小组为测得 和 SO 的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验： 将生成气体依次通过 X 溶液浓碱灰

46、1碱灰 2，并设法让气体完全被吸收。 （）列试剂适合充当 X 的是_ABaCl 溶Ba(OH) 溶C滴加 的 BaCl 溶D滴加 O 的 Ba(OH) 溶液（）验结束，在 X 溶中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为 4.66g。得石灰 （足量）在实验前后增重质量为 1.32gCO 和 SO 物的量比。 【答案】 漂 除二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰5SO -+2H O=2Mn2+ 2-+4H+确认二氧化硫已除尽 固由白色变蓝色 澄清石灰水 溶变浑浊 ：2【分析】(1)反得到的三个气态产物是 SO 、 和 H ，用无水硫酸铜检验 O，用品红溶液检验 SO ，澄清石灰水检验 ；

47、（）氧化硫有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化为 O 2-，C 瓶 的溶液不褪色，可证明二氧化硫已除尽；（）水硫酸遇水变蓝；（）置用来检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；（） 只能与二氧化硫反应，不能与二氧化碳反应；（）验结束，在 X 溶中得到的沉淀硫酸钡的质量为 4.66g，石灰 （足量）吸收 二氧化碳质量为 。【详解】实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来由题中所给的各种装置可知是反应发2 2 2 22 22 2 2 4 2 4 24 2 2 2 2 22 42 2 2 22 22 2 2 4 2 4 24 2 2 2 2 22 4 2 42 2 22 2 2 24

48、 2 4 22 2 生器；中品红溶液，可联想用来验证 SO ；装置中有某种水溶液，显然可 来验证 CO ；装无水硫酸铜可验证水气，由中装都是水溶液，气流经过 后一定会带出水气，所以必须先验产物中的水气，然后再验 SO 和 CO ，然就 不能验证水气一定是反应产物；由于 SO 和 都能与石灰水反应，使澄清的石灰水浑 浊，因此从出的气体必须先经证和除去 SO 后再进验 CO ，由此可以 得出正确的连接顺序应当；（）氧化硫使品红褪色A 瓶溶液褪色，体现了 的白性；二氧化硫被高锰 酸钾溶液氧化为 SO ， 瓶液的作用是去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰，B 瓶中反应的离子方程式是 -+2H O=2

49、Mn2+5SO 2-+4H+； 瓶的溶液不褪色，可证明二氧化硫已除尽C 瓶溶液的作用是确认二氧化硫除尽。（）置中装入无水硫酸铜，看到现象是固体由白色变蓝色；（）置用来检验二氧化碳，装入的试剂是澄清石灰水，二氧化使澄清石灰水变浑 浊，装的象是溶液变浑浊；（） 溶与氧化硫、二氧化碳都不反应，故不选 A；B.Ba(OH) 溶与二氧化硫、二氧化碳都能反应，故不选 B； 被 H O 氧为 H ， 与的 反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳不反应，故 选 ；滴加 H O 的 Ba(OH) 溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应，故不选 D（）验结束，在 X 溶中得到的沉淀硫酸钡的质量为 4.66g，酸钡的物质的量为 ，

50、据硫元素守恒，SO 的质的量是 ，石灰 1（量）吸收二氧化碳质量为 ，二氧化碳的物质的量是1.32g44g/mol， CO 和 SO 物质的量比 。25为究硫酸铜晶(CuSO O)受热分解后所得产物设计实验装置如图所示，部 分实验现象为： 中色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色B 中产生白色 沉淀； 中溶液变成红色(洗瓶试剂均足(1)分推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能。(2)D 中反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程_II.定硫酸铜晶(CuSO xH O)中晶水 x 的，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体 7.23 g 置硬试管中，先通 N 排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待

51、A 中色晶体最 终变成黑色，停止加热，再次鼓入 N 至装置却到室温气瓶中试剂均足)4 22 3 2 2 22 2 3 4 22 3 2 2 4 2 2 2 2 2 22 4 4 4 4 4 4 22 3 2 2 22 2 3 4 22 3 2 2 4 2 2 2 2 2 22 4 4 4 4 4 2 3 22 3 2 22 2 2 2 3 4 4 22 3 (1)取 B 中白色沉淀经过滤洗涤干燥称得固体 6.99 ，经计算可得 CuSO xH O 中 x=_，再次鼓入 的目的是_。(2)某学提出，要测定晶体中结晶水 的值，可将 装用装有浓硫酸的洗气瓶替换， 最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行如果不可行，请说明 理由_【答案】、 、 、 、 O +O +4H+ = +2H O 4.5 使解生的气体全 部被洗气瓶中试剂吸收 不行，SO 也溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质 量【分析】I该实验的目的是探究硫酸铜晶(CuSO xH O)受热分解后