沉淀的溶解与转化参赛

1、沉淀的溶解与转化参赛课件第1页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四学 情 分 析 学生通过学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡，已深刻理解了勒夏特列原理，本单元又研究了沉淀的生成，即沉淀溶解平衡的建立。在此基础上来研究影响沉淀溶解平衡的因素及平衡移动的方向，可以说是水到渠成。第2页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四探究目标知识目标：使学生深入理解沉淀的溶解与转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，并能利用勒夏特列原理加以解释。 情感目标：培养学生辩证唯物主义思想和处理问题时对“度”的把握。能力目标：培养学生发现生活中的化学研究化学原理解决生活中化学问题的能力。第3

2、页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四设计思路思路导向：生活中的化学引题研究化 学原理生活中应用化学。能力培养：培养动手能力观察、表达能力逻辑思维能力。 探究形式：针对问题做实验应用实验解决问题抓住实质、升华设计实验 第4页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四美丽的溶洞成因意图下步第5页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四设计意图溶洞引题:其一让学生感受大自然的秀美, 激起他们热爱生活、热爱自然之情；其二秀美的自然风光中却又包涵着化学奥秘，充分体现本学科的实用性和创造性。第6页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四分组实验利

3、用 MgCl2 和 NaOH 溶液反应制备 Mg(OH)2 沉淀，然后将沉淀分成五份，分别滴加适量蒸馏水、盐酸、NH4Cl、CH3COONH4、FeCl3溶液，观察并记录现象滴加试剂水盐酸NH4ClCH3COONH4FeCl3现象固体无 迅速 可溶 可溶 红褐明显溶 溶解 色沉解现象 淀探究题意图下一步第7页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四思 考 与 交 流写出实验中有关反应方程式。应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。试着找出使沉淀溶解和转化的 异、同点和规律。 第8页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四原 因：Mg(OH)2 在水中少量溶解电离

4、出 的 OH- 分别与酸和盐电离出来的 H+ 和 NH4+ 作用，生成弱电解质 H2O 和 NH3H2O，它们的电离程 度小，在水中比 Mg(OH)2 更难释 放出 OH- ，H2O 和 NH3H2O 的生 成使 Mg(OH)2 向溶解的方向移动 直至完全溶解。相同点：平衡向离子浓度小的方向移动。不同点：生成难电离物质；更难溶物质第9页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四设 计 意图 加工教材、融合实验（既有沉淀的溶解、又有转化）优化了教学效果，又便于对比找出规律，突破难点。而且还解答了学生的疑惑：Mg(OH)2 溶于NH4Cl 的实质是NH4+与 OH- 结合生成更难电离的

5、NH3H2O 最后可以延伸实验：探究做 Fe(OH)3 胶体和沉淀与 KSCN 的反应。第10页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四请根据已学知识完成以下探究 提示：猜想现象完成实验原理解释 1、 向0.1 mol/L AgNO3 溶液中滴加 0.1 mol/L NaI 溶液中至不再有沉淀生成为止，取其中澄清溶液逐滴加入饱和 Na2S 溶液，观察有无沉淀生成？用 Na2SO4 代替 Na2S 溶液，如何？ 2、向 AgNO3 溶液中加入 Na2S 溶液至沉淀完全，再向上层清夜中滴加 NaI 溶液，现象如何？实验探究第11页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四

6、实验 化学式溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl1.510-4Ag2S1.310-16 AgBr8.410-6 Ag2SO40.796AgI2.110-7 AgNO3222资料卡片：物质的溶解度（25）第12页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四课堂练习1、常温时，氢氧化镁固体在水中存在着溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少可以加入少量的 NH4NO3 NaOH MgSO4 NaHSO42、要使工业废水中的金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等沉淀剂。已知Pb2+与这些沉淀剂形成的化合物的溶解度如下：化

7、 合 物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶 解 度g 1.03X10-4 1.81X10-7 1.84X10-14上述数据可知选用的沉淀剂最好的是 硫化物 硫酸盐 碳酸盐 以上均可 A 生成更难电离的NH3.H2O D 消耗OH-平衡右移 A 利用溶解度判断谁更难溶第13页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四、已知常温时 AgI 饱和溶液中C(Ag+) 为1.22X10-8摩/升，AgCl 饱和溶液中 C(Ag+)为1.25X10-5摩/升。若在毫升含有 KCl 、KI 各为0.01摩/升的溶液中加入毫升0.01摩/升的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正

8、确的是 、C(k+)(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-) 、C(k+) (NO3-) C(Ag+) C(Cl-) C(I-) 、(NO3-) C(k+) C(Ag+) C(Cl-) C(I-) 、C(k+) (NO3-) C(Ag+)= C(Cl-)+ C(I-) A 反应向着离子浓度减小的方 向进行第14页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四根据沉淀溶解与转化的实质再设计一组沉淀转化与溶解的实验： 1、自选药品 2、自查数据及相关信息意图示例下一步加深与巩固第15页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四设 计 意 图 1、鉴于时间和任务量，此题留做

9、课后 ，学生可利用网络资源等完成。 2、抓住时机，在学生已深入理解沉淀的溶解与转化后升华实质 ，发散学生的思维 ，从一个新的高度来认识沉淀溶解平衡，从而真正突破了难点 ，符合探究问题的层层推进规律。第16页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四 教 师 示 例第17页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四学 生 作 品1、ZnS转化为CuS 2、AgI转化为AgS3、CaSO4饱和溶液中加Na2CO3 第18页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四溶洞的形成：在 25 时，100g 水中只能溶解 7.110-4g 碳酸钙。当水溶液中溶有 CO2 时，体系中存在如下平衡：溶液中的 CO32- 的减少促使 CaCO3 不断溶解，经年累月，就形成了美丽的溶洞 CaCO3 Ca2+ + CO32- CO32- + CO2 + H2O 2HCO3- 总反应的离子方程式为： CaCO3 + CO2 + H2O Ca2+ +2HCO3- 第19页，共21页，2022年，5月20日，9点56分，星期四实际达到的效果 在沉淀溶解平衡单元，难点就是沉淀的溶