苏教版化学必修1专题一知识点梳理

1、=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=2017届高一化学期中考试知识点复习班级 姓名专题一第一单元丰富多彩的物质世界考点一：能根据物质的组成和性质对物质进行分类溶液混合物胶体浊液物质化合物纯净物“ 烧有机化合物”.八人m 煌的衍生物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物单质非金属 金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,如CO2、SO2；与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO、Na2Oo酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、多元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和 无氧酸。

2、碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和斯 考点二：了解物质常见变化的分类方法.四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。.根据反应中是否有电子转移可将反应分为 氧化还原反应和非氧化还原反应。.根据反应中是否有离子参加可将反应分为离子反应和非离子反应。.根据反应程度大小分为可逆反应和不可逆反应。5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：考点三：认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义.物质的量（n）：表示物质含指定微观粒子多少的物理量。微观粒子一分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合。单位：摩尔（mol）,简称为摩。规定_kg

3、12C中所含碳原子数为1 mol。.阿伏加德罗常数：NA-x 1023 mol 1。计算公式：n = N/NAo考点四：了解摩尔质量的涵义摩尔质量（M）:单位物质的量的物质所具有的质量。单位：gmol 1。 计算公式：M =m/n。考点五：了解气体摩尔体积的涵义（B）.物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒间距离。气体体积大小的决定因素：物质的量和微粒间距离。固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。.气体摩尔体积（Vm）:单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol或L mol 1。标况下（0C、101 kPa）： Vm= L/mol。计算公式：Vm=V/n o.阿伏加德

4、罗定律：同温同压条件下，相同分子数的气体所占的气体体积相等。考点六：了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，能用它们进行简 单的化学计算（B）计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。考点七：知道分散系的分类及胶体的丁达尔现象（A）.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质, 容纳分散质的物质称作分散剂。.胶体 胶体的本质特征：分散质粒子的直径在1100 nm之间。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=胶体的性质：丁达尔效应（光束通过胶体,形成光

5、亮的 通路”的现象） 区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔效应。溶液、胶体和浊液比较分散系分散质粒子大小/nm外观特征能否通过 滤纸有否丁达尔 效应实例溶液小于1均匀、透明、稳 能生NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之均匀、有的透 明、较稳定能另Fe(OH)3 胶体间浊液大于100不均匀、不透 明、不稳定不能3泥水专题一第二单元研究物质的实验方法考点一：初步学会常见混合物分离提纯的方法（B）并知道对应的装置（A）.过滤：分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离;主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯；操作要领：一匝、二彳弘三靠二 沉淀要洗涤；举例：粗盐与泥沙的分离提纯。.蒸发结晶：分离混合物类型：用于可溶性固

6、体和液体的分离;主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；操作要领： 用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热，最后用余热加热；举例：NaCl中混有KNO3的分离提纯。.蒸储法：分离混合物类型：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物;主要仪器：蒸储烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管;操作要领： 温度计水银球位于支管口处;冷凝水从下口通入; 加碎瓷片防止暴沸；举例：酒精与水的分离。.萃取：分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解层丕也利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来；主 要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；操作要领： 先检漏; 使漏斗内外大气相通；举例：从漠水

7、中提取Br2o注：可用于萃取漠水中的漠或碘水中的碘常选用CC14、汽油、苯,而不能选用酒精和醋酸。.分液：分离混合物类型：适用于分离互不相溶的两种液体:主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；操作要领： 使漏斗内外大气相通； 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；举例：油和水。附：漠和碘在水溶液和有机溶剂 （苯或四氯化碳）中的颜色单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）漠深红棕色液体浅黄色黄色橙色-橙红色碘紫黑色固体黄色-棕黄色浅紫色-紫色考点二：初步学会 Cl，SO2 CO2 Fe3+、NH4、Na+、K*等常见离子的检验方法离子所加试剂现象离子方程式CO32-BaCl2_溶液、稀盐酸、澄清石灰

8、水加入 BaCl2溶液后产生白色沉淀，再向该沉淀滴加稀盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊 的气体CO32-+Ba2+=BaCO3 J2H+ BaCO3=Ba2+H2O+CO2 T CO2+Ca2+2OH -=CaCO3 J源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=+H2OCl稀 HNO3 和 AgNO 3产生白色沉淀Cl + Ag + =AgCl JSO2稀 HCl 和 BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO2 + Ba2 + =BaSO4j+NH4NaOH溶液加入NaOH后微热，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸NH4 + OH =NH 3T

9、+ H2O变蓝的有刺激性气味的气体+Na焰色反应(实验名称)火焰呈黄色+K透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色黄绿色气体一C12,能使带火星的木条复燃的气体 一O2,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一NH3,无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 一CO3使淀粉变蓝的溶液中含有 一目红褐色沉淀Fe(OH)3,蓝色沉淀Cu(OH)2, SO-、CO3 Fe3考点四：了解物质的量浓度的涵义.物质的量浓度(cB)：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。单位：mol/L 或 mol 土一1。计算公式：Cb = nB/V 或 1 000 p w/M b。.有关物质的量计算：n=N/NA= m/M =cV。考点五：初

10、步学会配制一定物质的量浓度的溶液.仪器：托盘天平、(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、药匙容量瓶使用：(1)要选择合适的规格，如 50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。(2)使用前需先检漏。(3)不可用于固体溶解、浓溶液稀释或反应容器。.配制步骤：(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时,则计算所需液体的体积。+ (2)称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。(3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。(4)转移：把冷却后的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。(5)洗涤并转移：用少量的蒸储水洗涤

11、烧杯和玻璃棒23次，洗涤液都转移到容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸储水至离容量瓶刻度线1 r2 cm处，再用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线水平相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂 瓶并贴好标签。.误差分析计算：溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量;mol L1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为_g,而不是_g;因为选产 否则会导致浓度偏小。卜注意：托盘天平一般准确至 _g,量筒准确至_mLo480 mL 1容量瓶，(2)480 mL 1容量瓶，量取液体时，量器的量程与实

12、际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差(3)溶解：溶质要完全溶解，转移前要冷却至室温，否则都会导致浓度偏大。注意：只能在烧杯内进行稀释或溶解,在容量瓶中稀释或溶解和在量筒中稀释为错误操作。(4)转移：用玻璃棒引流，防止溶液外流，导致浓度偏小。(5)洗涤：要用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，也一并注入容量瓶中，否则导致浓度偏/1工(6)定容：读数俯视(如图1)浓度偏瓦 仰视(如图2)浓度偏低；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸储水，否则导致浓度偏小； 如果液面超过了刻度线须重配。专题一第三单元人类对原子结构的认识考点一：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义.元素：含有相同核电荷

13、数 (或质子数)的同一类原子总称，如： O,只讲种类，不讲个数。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素。.核素：含有一定数目质子与中子的原子,如：86O,只讲个数。.同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称,如：M 1H、笊汩（重氢D）、笳汩（超重氢T）,12C、13C 和 14Co原子核中子.原子组成：原子质子核外电子（1）原子表示方法：AX, A:质量数，Z:质子数，N:中子数。质量数：质子数与中子数之和,即A=Z+N,如：16O,质量数为16;相对原子质量数值上近似等于质量

14、数。（2）原子不带电：中子不带电，质子带正电荷,电子带负电荷。原子中：质子数=核电荷数=核外电子数。阳离子中：电子数=质子数一电荷数。阴离子中：电子数=质子数十电荷数。考点二：了解原子核外电子的排布并能画出118号元素的原子结构示意图.原子核外电子排布规律离核较近的区域内运动的电子能量较低，强核较远的区域内运动的电子能量较高。_电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层；每个电子层最多只能容纳 2n2个电子；最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时是2_个）；次外层最多只能容纳 18_个电子；倒数第三层最多只能容纳 32_个电子。. 118号元素的原子（或简单离子）结构示意图专

15、题二 第一单元 氯、澳、碘及其化合物考点一：了解氯气的性质和用途.物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体、能溶于水，有毒，易液化。.化学性质（1）与金属反应：点燃2Na + Cl2=2NaCl,现象：产生白烟；2Fe+3Cl2=2FeCl3、现象：产生棕褐色烟；点燃Cu+Cl2=CuCl2,现象：产生棕黄色烟。点燃（2）与非金属反应：H2+ Cl2=2HCl ,燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO（离子方程式：Cl2+H2OH *+Cl+HClO）;新制氯水成分：三分子有故 H2O、HClO）、四离子（H +、C、CO= OH ）o（4

16、）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO + H2O（用于尾气处理）；2cl2+ 2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2 + 2H2O（用于制漂白粉）;漂白粉的主要成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是Ca（ClO”,须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才 能发挥漂白作用： Ca（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。光照漂白粉空气中放置失效原因Ca（ClO） 2+ CO2+ H2O=CaCO3+ 2HClO , 2HClO=2HCl + O2 T（最后固体为CaCO3）.氯气的用途：自来水消毒、漂白、制盐酸等。考点二：知道氯水的消毒和漂白原理并了解HClO的强氧化性光照次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性（2HClO=2HCl十。2 T卜强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）。考点三：初步学会 C厂的检验方法：加入硝酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀。源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=考点四：氯气的实验室制法：反应原理：MnO2 + 4HC1（浓）=MnCl 2 + CI2T+2HO;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HC1气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验:使湿润的淀粉碘化钾