2018江苏高考化学试题及答案

1、2018江苏高考化学试题及答案2018江苏高考化学试题及答案2018江苏高考化学试题及答案2018江苏高考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 28年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为10分，考试时间为10分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选取题,必须用铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案:：。作答非选取题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答

2、一律无效。未经许可 请勿转载5.如需作图,须用B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H 1 C 2 N 14 O 1 Na23 Mg 2 Al 27 S32 Cl 5.5 a4 F56未经许可 请勿转载Cu 6 Ag 108 I 12 Ba3选择 题单项选取题：此题包括0 小题,每题2分，共计0 分。每题只有一个选项符合题意。1C2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中CO含量上升的是A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃烧 碳酸盐的沉积2.用化学用语表示H3+ HClNH4C中的相关微粒,其中正确的选项是A.中子数为8的氮原子: .HCl 的电子式：NH

3、3的结构式： D.C的结构示意图:以下有关物质性质与用途具有对应关系的是NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.iO熔点高硬度大，可用于制光导纤维.A2O是两性氧化物，可用作耐高温材料Ca能与水反应,可用作食品干燥剂4室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 olI 溶液：Na+、K+、lO 、OHB.0. 1 molL1F243溶液：2+、4、N3、SO42C0. olLl 溶液：Ba、K+、CH3CO、3D0. 1 L1NaO溶液：Mg+、Na+、O42、O35以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置

4、丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的l2尾气6.以下有关物质性质的叙述一定不正确的选项是A.向FC2溶液中滴加N4SCN溶液，溶液显红色BKAS 2122O溶于水可形成 AlOH3胶体NH4C与CaO2混合加热可生成H3D.C与FCl溶液反应可生成uCl7.以下指定反应的离子方程式正确的选项是.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+aSO4a3SO2B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+I3+6H+2+3H2OCKl碱性溶液与FeO反应:3ClO2FeOH3FeO42+3Cl+H+2O未经许可 请勿转载D电解饱和食盐水:2C+HCl2+ H8.短周期

5、主族元素 X、Y、Z、 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,位于元素周期表A族， 与X属于同一主族。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A.原子半径：r r.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比的强9在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是10以下说法正确的选项是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4F3O22e2O3s常温下可自发进行，该反应为吸热反应.3olH2与1molN混合反应生成H，转移电子的数目小于66.3D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水

6、解速率越快不定项选取题：此题包括5小题，每题4 分,共计2 分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案:只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；若正确答案:：包括两个选项，只选一个且正确的得 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。未经许可 请勿转载1.化合物 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物与 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：以下有关化合物X、Y 的说法正确的选项是A 分子中所有原子一定在同一平面上B.与Br的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMn4溶液褪色DXY的反应为取代反应12根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作

7、和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于HCO3的酸性B向碘水中加入等体积Cl4，振荡后静置，上层接近无色,下层显紫红色2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出Fe+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向Nl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀gO溶液,有黄色沉淀生成KspAClKsAI1.根据以以以下图示所得出的结论不正确的选项是A图甲是Cg+OgCO2+H2g的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的HH224 CO42 cH+ 未经许可 请勿转载C.pH = 7的溶液：cNa =0100 ol1 cO42 cH2C2O4未经许

8、可 请勿转载Da+ =总的溶液:cOH cH+ 2c2C2O4 +cHC2O4未经许可 请勿转载5.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2 O2S3g正反应放热,测得反应的相关数据如下:未经许可 请勿转载以下说法正确的选项是Av1 v2,c2 K3，p2 2p未经许可 请勿转载Cvv3，SO2 3S2 Dc22c,2SO3 3S2 rZ rY. 由、Y 组成的化合物中均不含共价键C Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案:】D【解析】分析:短周期主族元素X、Y、Z、原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素

9、，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子,为Na元素;Z位于元素周期表中IIA族，Z为Al元素;与X属于同一主族,为S元素。根据元素周期律作答。未经许可 请勿转载详解：短周期主族元素X、Y、Z、原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子,为Na元素;Z位于元素周期表中IIA族,Z为l元素；W与X属于同一主族,为S元素。项,Na、Al、都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:rrZrW，A项错误;B项，由X、Y组成的化合物有aO、Na2O2，NO中只有离子键,Na2O中既含离子键又含共价键,B项错误;项，金属性:NaAlZ,

10、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C项错误；D项，非金属性：OSW,的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,项正确;答案:选D。未经许可 请勿转载点睛：此题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键,进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。未经许可 请勿转载9. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A.B C. D 【答案:：】【解析】分析：A项，aHCO受热分解成NaC3、CO2和H2O,N2C与饱和石灰水反应生成CaCO3和OH;B项，Al与aOH溶液反应生成NaAlO和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成aCl、AlCl3和H

11、O；C项，AgN中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；项,l与Fe3高温发生铝热反应生成Al2O3和e,与HCl反应生成FeCl2和。未经许可 请勿转载详解：A项，NHO受热分解成a23、O和H,Na2O3与饱和石灰水反应生成CaCO和NOH，两步反应均能实现；B项，Al与O溶液反应生成aAO2和2,Nal2与过量盐酸反应生成Nl、All3和2，第二步反应不能实现;项，AgNO中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现;D项,Al与F2O3高温发生铝热反应生成AO3和F，Fe与H反应生成el2和H2,第二步反应不能实现；物质间转

12、化均能实现的是A项，答案:选A。未经许可 请勿转载点睛：此题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件,解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响,如NaAO2与少量HCl反应生成NaCl和AlO3,NaAO与过量HC反应生成aC、AlCl3和H2O。未经许可 请勿转载1. 以下说法正确的选项是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应es+3O2g2F2s常温下可自发进行,该反应为吸热反应C molH2与1 oN混合反应生成NH,转移电子的数目小于66.0023未经许可 请勿转载D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案:】C【解

13、析】分析:A项,氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能,理论上能量转化率高达8%90；B项，反应e+O2g=F2O3s的S0,该反应常温下可自发进行,该反应为放热反应;项,N2与H2的反应为可逆反应,molH与1mlN2混合反应生成NH，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质,酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用,温度越高酶会发生变性，催化活性降低。未经许可 请勿转载详解:A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，A项错误；B项,反应4Fs3O=2F2O3s的S0,该反应常温下可自发进行，

14、该反应为放热反应，B项错误；C项,N2与H2的反应为可逆反应,3mol与1moN2混合反应生成H3，转移电子数小于6ol,转移电子数小于6.021023，项正确;D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是:条件温和、不需加热,具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性,催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案:选C。未经许可 请勿转载点睛:此题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。未

15、经许可 请勿转载不定项选取题:此题包括5小题，每题4分，共计0分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案:：:只包括一个选项,多项选择时，该小题得0 分;若正确答案:：包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。网未经许可 请勿转载. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:未经许可 请勿转载以下有关化合物X、Y 的说法正确的选项是. 分子中所有原子一定在同一平面上B Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色. Y的反应为取代反应【答案:】BD【解析

16、】分析:项，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上;B项，Y与Br2的加成产物为,结构简式中“碳为手性碳原子；C项,X中含酚羟基，能与酸性MnO4溶液反应，Y中含碳碳双键,Y能使酸性MnO溶液褪色；D项，X+甲基丙烯酰氯Y+HC,反应类型为取代反应。未经许可 请勿转载.点睛：此题考查有机物的结构和性质、手性碳原子的判断、有机物共面原子的判断。难点是分子中共面原子的确定,分子中共面原子的判断需要注意：联想典型有机物的结构，如H4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转;任意三个原子一定共平面。未经许可 请勿转载12. 根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操

17、作和现象结论A向苯酚浊液中滴加aO溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色I2在l中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出e2的氧化性强于Cu2+的氧化性D向Nal、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成KClKspgIA. A B. B C. C D.D【答案:】【解析】分析:A项，苯酚的酸性弱于碳酸;B项,CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl中的溶解度大于在水中的溶解度;项,Fe从CuS4溶液中置换出C,Cu2+的氧化性强于Fe2；D项,向Nal、Na的混合

18、液中加入AgNO溶液产生黄色沉淀,Nal、NaI的浓度未知,不能说明AgCl、g溶度积的大小。未经许可 请勿转载点睛：此题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项,产生错误的原因是：忽视NaCl、Na的浓度未知，思维不严谨。未经许可 请勿转载13. 根据以以以下图示所得出的结论不正确的选项是 图甲是OgH2gO2+2g的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0未经许可 请勿转载. 图乙是室温下2O催化分解放出氧气的反应中cH2O2 随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行HO分解速率逐渐减小未经许可 请勿转载C. 图丙是室温下用0 mLNaO溶液

19、滴定20. mL .100 ol某一元酸H的滴定曲线,说明HX是一元强酸未经许可 请勿转载 图丁是室温下用NaSO4除去溶液中a2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c2 与cSO42的关系曲线，说明溶液中O42 越大2 越小未经许可 请勿转载【答案:：】【解析】分析:A项,升高温度,lgK减小,平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应,该反应的H0;B项,根据图像，随着时间的推移，cH2O2变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小;项，根据图像,没有滴入NaOH溶液时，.10ml/LHX溶液的pH1,HX为一元弱酸;D项,根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，cS2-越小，

20、lgcBa2+越大，说明cSO42-越大Ba2+越小。未经许可 请勿转载详解:A项,升高温度，lgK减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应，该反应的H0，项正确；B项，根据图像,随着时间的推移，c2O2变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项,根据图像，没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol/溶液的pH,HX为一元弱酸，C项错误；项,根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lSO42-越小，-lcBa2+越大,说明cO42-越大cBa+越小,D项正确；答案:：:选C。未经许可 请勿转载点睛：此题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影

21、响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理,明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。未经许可 请勿转载14. H2C2O4为二元弱酸,a1 2CO4=5.4102，a2 22O4 =5.05，设2C2O4溶液中c总=cH2O+HC2O4+cC2O4。室温下用aH溶液滴定5.00 m 0.000 mo24溶液至终点。滴定过程得到的以下溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是未经许可 请勿转载. 00 mlL1 H2C4溶液：H+ =0.100molL1O42+H22O4未经许可 请勿转载Bca =c总的溶液：Na cH2O c2O42

22、 c 未经许可 请勿转载C.H = 7的溶液:N+ 00molL1+ c2O4 cH2C2O未经许可 请勿转载DcN+ =c总的溶液:cOHcH+ = c2C2O4 +cH2O4未经许可 请勿转载【答案:】AD【解析】分析:A项，HC24溶液中的电荷守恒为c+=HC2O4-+2c2O42-+cOH-,0.00 mlL1HO4溶液中0.10/L=c2C2O + cHC2O4- C2O42-,两式整理得cH=0.10ml/L-2C2O4+cC2O42+cOH；B项,a+=总时溶液中溶质为NaHC2O4，H2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC24-水解的离子方程式为HC2O4-O224OH-,

23、HC2O4-水解常数h=1.850-3Ka2C24,HC24的电离程度大于水解程度，则cC2O42cH2C24；C项，滴入OH溶液后,溶液中的电荷守恒为ca+H=cHC2O4-+2O2-cOH-，室温pH=7即cH+=cH-,则cNa=cHC2O-+C-=总+cC2O2-cC24,由于溶液体积变大，c总10o/L；项,ca+=c总时溶液中溶质为Na2C2O,溶液中的电荷守恒为cNa+cH+=C2O4-+2cC242-cO，物料守恒为cNa=2cH2C2O4 + cHC4- c242,两式整理得H-cH+=cH2C2O+HC2O4。未经许可 请勿转载详解：A项，2C2O溶液中的电荷守恒为c+=c

24、H2-+cC242-+cOH-，0000molL1H2C2O4溶液中.1000ol/=cH2C24+ cHC2O cCO-,两式整理得c=0.100mol/L-H22+cC2O42-+cOH,项正确；B项,Na=c总时溶液中溶质为NaC2O，2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O-水解的离子方程式为2O4-H2OH2CO+OH，H2O4-水解常数Kh=1.81-13KaHC2O4，HC4-的电离程度大于水解程度，则cC2O42cH2CO，项错误；C项,滴入NOH溶液后，溶液中的电荷守恒为cNa+c+=H2O-+2cC2-+c-,室温p=7即H+=cOH-，则cNa+=cHCO4-+2c

25、C2O2=c总+cC2O42-c2C2O4，由于溶液体积变大，c总0.0mlL,cNa+0.10mo/L+c2-cH22O,C项错误；D项，cNa+=c总时溶液中溶质为a22O4，溶液中的电荷守恒为cNa+ccHCO-+2cO+cOH-,物料守恒为cNa2cH2C24 + cH24-+ cC2O42-,两式整理得cH-c+=HCcH2O4-,D项正确;答案:选D。未经许可 请勿转载点睛：此题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时,先确定溶质的组成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次如项,巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出。注意加入溶液后,由于

26、溶液体积变大，c总0.mol/L。未经许可 请勿转载15 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2S2g+O2gO3g正反应放热,测得反应的相关数据如下:未经许可 请勿转载以下说法正确的选项是A. 1v2,c2 2pCv13SO2 D. c2 c,2S3 +3SO2 1未经许可 请勿转载【答案:】D【解析】分析:对比容器的特点,将容器和容器2对比,将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molO2和2mol，容器中起始反应物物质的量为容器的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压

27、强化学反应速率加快,21,增大压强平衡向正反应方向移动,平衡时c22c1，p2p1，1O2+2O1，容器1和容器2温度相同，K12;容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度,升高温度化学反应速率加快，31,升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，3p，3SO212，K1。未经许可 请勿转载详解:对比容器的特点,将容器和容器2对比,将容器1和容器对比。容器2中加入molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4moSO2和2mo2，容器2中起始反应物物质的量为容器的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强,将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快,1，增大压强平衡向正反应方向移

28、动，平衡时c1，p22p，O2+2SO31，容器1和容器2温度相同,K;容器3相当于在容器达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，1,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时3,p1，SO1SO2，3。根据上述分析,A项，2,c2c1，项错误;B项，K3K,2p1,p3p，则22p3，项错误;C项,31,3S1S2，C项正确；项,c2c1，c3c1，则c22c3，1SO22O31,SO1SO2，则2S3+SO1,D项正确；答案:：:选。未经许可 请勿转载点睛:此题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态,利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效

29、平衡的起始态为molSO2和2olO2,lSO2和2olO为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。未经许可 请勿转载非 选 择 题6以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、eO3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐为原料,生产氧化铝并获得Fe4的部分工艺流程如下:未经许可 请勿转载1焙烧过程均会产生SO2,用NH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。未经许可 请勿转载添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题6图所示。已经知道：多数金属硫酸盐的分解温度都高于00硫去除率=110%不添加a的矿粉在低于5 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。未经许可 请勿转载

30、00焙烧时，添加1%aO的矿粉硫去除率比不添加C的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。未经许可 请勿转载3向“过滤得到的滤液中通入过量CO,铝元素存在的形式由_填化学式转化为_填化学式。未经许可 请勿转载4“过滤得到的滤渣中含大量的eO3。Fe2O3与FS2混合后在缺氧条件下焙烧生成FeO4和SO2,理论上完全反应消耗的neS2F2O3_。未经许可 请勿转载【答案:】2分1SO+HHS2e2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中AlO2 AOH3411【解析】分析:根据流程,矿粉焙烧时FS2与O2反应生成FeO3和SO2，在空气中CO可将O2转化为SO4；“碱浸时l2O3、SiO转化为溶于水的NaO2

31、、Na2SiO3;FeO与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O和SO2,未经许可 请勿转载1过量SO2与NOH反应生成NaHO和H2O。2根据题给已经知道，多数金属硫酸盐的分解温度高于60,不添加CaO的矿粉低于00焙烧时，去除的硫元素主要来源于FS。未经许可 请勿转载添加CaO,aO起固硫作用，根据硫去除率的含义,7焙烧时，添加1%Ca的矿粉硫去除率比不添加Ca的矿粉硫去除率低。未经许可 请勿转载“碱浸时Al23、i2转化为溶于水的NaAO、Na2SO,向“过滤得到的滤液中通入过量CO2,C2与NaAl2反应生成NO和H。未经许可 请勿转载4e23与eS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe

32、3O4和SO2,反应的化学方程式为S2+16F2O1Fe34+2。未经许可 请勿转载详解：1过量SO2与NaOH反应生成NaHO3和H2O,反应的化学方程式为O2NaOH=aSO3,离子方程式为SO2+H-=HSO3-。未经许可 请勿转载2根据题给已经知道，多数金属硫酸盐的分解温度高于60,不添加aO的矿粉低于50焙烧时,去除的硫元素主要来源于Fe2。未经许可 请勿转载添加aO，O起固硫作用，添加CaO发生的反应为2C+2SO2+2aO4,根据硫去除率的含义，7焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加Ca的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为SO4留在矿粉中。未经许可 请勿转载“碱浸时Al

33、O3、Si2转化为溶于水的NaO、N2SiO3，向“过滤得到的滤液中通入过量CO,O2与NAl2反应生成NaHC和AlOH3，反应的离子方程式为OAlO2-22O=AlOH3+HCO-，即l元素存在的形式由NAlO2转化为AlOH3。未经许可 请勿转载Fe2O与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe34和SO，反应的化学方程式为FS+16FeOF3O4+2O2，理论上完全反应消耗的e：nFe2O3=:16。未经许可 请勿转载点睛：此题以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和F3O4的流程为载体,考查流程的分析,Fe、l、S元素及其化合物的性质,图像的分析,获取新信息的能力，指定情境下方程式的书写。如aO

34、溶液吸收过量SO2则产物为HO,Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧则没有氧气作氧化剂等需注意反应物及用量的不同。未经许可 请勿转载17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:已经知道:A中的官能团名称为_写两种。2D的反应类型为_。B的分子式为9H1，写出B的结构简式:_。4的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式:_。分子中含有苯环,能与eC3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。5写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见此题题干。【答案

35、:】15分碳碳双键 羰基2消去反应45【解析】分析：1根据A的结构简式观察其中的官能团。2对比D和E的结构简式，DE为醇的消去反应。的分子式为C9，根据AC结合题给已经知道可推断出B的结构简式为。的分子式为96O，结构中有五个双键和两个环，不饱和度为7；的同分异构体中含有苯环,能与eCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应，则其结构中含酚羟基、不含醛基;碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明其分子结构中含酯基且水解产物的结构对称性高。未经许可 请勿转载5对比与和的结构简式，根据题给已经知道，模仿题给已经知道构建碳干骨架；需要由合成，官能团的变化由1个碳碳双键变为

36、2个碳碳双键,联想官能团之间的相互转化，由与2发生加成反应生成，在NH醇溶液中发生消去反应生成；与发生加成反应生成，与2发生加成反应生成。未经许可 请勿转载详解：1根据A的结构简式，A中的官能团为碳碳双键、羰基。2对比D和E的结构简式，D脱去了小分子水,且E中生成新的碳碳双键，故为消去反应。B的分子式为9H14O，根据AC结合题给已经知道可推断出B的结构简式为。4的分子式为C9H6O3，结构中有五个双键和两个环，不饱和度为;的同分异构体中含有苯环，能与Fel3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，则其结构中含酚羟基、不含醛基；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明

37、其分子结构中含酯基且水解产物的结构对称性高；符合条件的的同分异构体的结构简式为。未经许可 请勿转载5对比与和的结构简式，根据题给已经知道,模仿题给已经知道构建碳干骨架；需要由合成，官能团的变化由1个碳碳双键变为2个碳碳双键，联想官能团之间的相互转化，由与r2发生加成反应生成,在NaOH醇溶液中发生消去反应生成;与发生加成反应生成,与H2发生加成反应生成。合成路线流程图为：。未经许可 请勿转载点睛：此题以丹参醇的部分合成路线为载体，考查官能团的识别、反应类型的判断、结构简式的推导、限定条件同分异构体的书写、有机合成路线的设计。难点是限定条件同分异构体的书写和有机合成路线的设计,同分异构体的书写先

38、确定不饱和度和官能团，再用残基法确定可能的结构；有机合成路线的设计，先对比原料和产物的结构,采用“切割化学键的分析方法，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化,再根据有机物的之间的相互转化和题给信息进行设计。未经许可 请勿转载8.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为未经许可 请勿转载2Al24xCO+3x2O21xl2S43lOH33xCaSO4+3CO2未经许可 请勿转载生成物1xAl2SO43AlO3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。1制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不

39、变，提高x值的方法有_。未经许可 请勿转载2碱式硫酸铝溶液吸收S2过程中，溶液的H_填“增大、“减小、“不变。未经许可 请勿转载3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下:取碱式硫酸铝溶液25.00L,加入盐酸酸化的过量BCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体.330g。未经许可 请勿转载取碱式硫酸铝溶液2 mL，稀释至25 mL，加入0.100moL1EDA标准溶液2500 mL，调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.0000molL1CuO4标准溶液滴定过量的EDA至终点,消耗CuS4标准溶液2.00 L已经知道Al+、Cu2+与ETA反应的化学

40、计量比均为11。未经许可 请勿转载计算xl2SO43xO中的x值写出计算过程。【答案:】1分1适当增加CCO3的量或加快搅拌速率2减小35mL溶液中:nSO42 nBaO4 =0100 mol2.5 L溶液中:nAl3+ = nEDAnCu0.1000olL125.0 mL103Lm10.800 moL120.00 L未经许可 请勿转载103LL1=9.000104 ml5 mL溶液中:nA3=9.013 l1olxAl2SO43xAH3中nAl3=2mol;nSO42=1mol x0.1【解析】分析:1提高x的值,即促进A3的水解和Ca4的生成。2碱式硫酸铝溶液吸收O,溶液碱性减弱,p减小。

41、3根据加入过量Bal2溶液产生的固体计算nO42;由消耗的CuO4计算过量的E，由Al3+消耗的EDT计算nAl3+;根据l3+与n42之比计算x的值。未经许可 请勿转载详解：1制备碱式硫酸铝溶液，维持反应温度和反应时间不变,提高x的值,即促进A3的水解和CSO4的生成,可以采取的方法是:适当增加aCO的量、加快搅拌速率。未经许可 请勿转载碱式硫酸铝溶液吸收SO,溶液碱性减弱，减小。325m溶液中:nS42-= nBaSO=0010 mol. m溶液中：n+ = nED+=.10 molL250 mL103LmL10.8000 molL00 mL1m1=9.00104 mol未经许可 请勿转载

42、5溶液中：nAl3+=9.000 mol1mol 1-xAl2SO4xAlH3中nl3+=2xmol;SO42-3-xmol未经许可 请勿转载=,解得x=.4。点睛:此题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景，考查反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的计算。解题的关键有：向硫酸铝溶液中加入Ca3生成碱式硫酸铝溶液,a3的作用是调节pH促进A3水解，同时将SO42-转化为aSO4沉淀；理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。未经许可 请勿转载19. 以Cl2、aOH、NH22C尿素和SO2为原料可制备N24H2水合肼和无水aS3，其主要实验流程如下：未经许可 请勿转载

43、已经知道:Cl2+2OHlOClH是放热反应。N2H42O沸点约18 ,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N。1步骤制备NaCO溶液时,若温度超过40 ,l2与NaO溶液反应生成NaCO3和aCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是_。未经许可 请勿转载步骤合成NHH2O的装置如题1图所示。ClO碱性溶液与尿素水溶液在0以下反应一段时间后,再迅速升温至11 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_;使用冷凝管的目的是_。未经许可 请勿转载3步骤用步骤得到的副产品aO3制备无水NaSO3水溶液中H2S3、随pH的分布如题19图所示，Na2SO3的溶解度曲线如题

44、19图3所示。未经许可 请勿转载边搅拌边向2O溶液中通入O2制备NaHS3溶液。实验中确定何时停止通SO的实验操作为_。未经许可 请勿转载请补充完整由NaHSO3溶液制备无水2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥,密封包装。未经许可 请勿转载【答案:】15分13Cl2+6OH5Cl+l3+H2O 缓慢通入Cl22NalO碱性溶液 减少水合肼的挥发3测量溶液的pH,若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaO溶液,测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加Na溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于4条件下趁热过滤未经许可 请勿转载【解析】分析:步骤I中l2与N溶液

45、反应制备ClO；步骤II中的反应为NClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼,；步骤I分离出水合肼溶液；步骤V由O2与Na23反应制备N2S。未经许可 请勿转载1温度超过40,Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、Nal和HO。由于C2与NOH溶液的反应为放热反应，为了减少aCO3的生成，应控制温度不超过40、减慢反应速率。未经许可 请勿转载2步骤II中的反应为Nal碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性、能与Nl剧烈反应生成N,为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加a碱性溶液。aCO碱性溶液与尿素水溶液在0继续反应，2H2O沸点约18 ，使用冷凝管的目的:减少水合肼

46、的挥发。未经许可 请勿转载3向NaO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液,根据图示溶液pH约为4时,HSO3-的摩尔分数最大，则溶液的p约为4时停止通入SO。未经许可 请勿转载由NHSO3溶液制备无水NS，首先要加入NaOH将N3转化为a2S,根据含硫微粒与pH的关系控制;根据a2SO3的溶解度曲线,确定分离2SO3的方法。未经许可 请勿转载详解:1温度超过0，2与NaOH溶液发生歧化反应生成NalO、NCl和HO,反应的化学方程式为3Cl6NaOHNal+NaClO3+3H2O，离子方程式为3C6H-l+ClO3-+。由于Cl2与OH溶液的反应为放热反应,为了减少alO3的生成,应控制温度

47、不超过40、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入l。未经许可 请勿转载2步骤I中的反应为NClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性、能与NaClO剧烈反应生成2,为了防止水合肼被氧化,应逐滴滴加NaClO碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液。aC碱性溶液与尿素水溶液在1继续反应，N24H2O沸点约8 ，使用冷凝管的目的:减少水合肼的挥发。未经许可 请勿转载向Na2C3溶液中通入SO制备NHS3溶液,根据图示溶液pH约为4时，HSO3-的摩尔分数最大,则溶液的pH约为4时停止通入SO2;实验中确定何时停止通入SO的实验操

48、作为:测量溶液的pH,若p约为4，停止通SO2。未经许可 请勿转载由aHO3溶液制备无水aS，首先要加入H将NaHSO3转化为Na2O，根据含硫微粒与pH的关系,加入Na应调节溶液的pH约为;根据Na2S3的溶解度曲线，温度高于34析出NaSO3，低于34析出Na2SO7H2O,所以从NaS3溶液中获得无水SO3应控制温度高于34。由aO3溶液制备无水NaSO3的实验方案为:边搅拌边向aSO3溶液中滴加aOH溶液,测量溶液pH，pH约为1时,停止滴加Na溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于4条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。未经许可 请勿转载点睛:此题以制备水合肼和无水

49、2O3的实验流程为载体,考查实验条件的控制、实验加料的方式、实验原理的理解和实验方案的设计、对图表等信息的获取和处理应用能力。难点是实验方案的设计,在设计实验方案时要注重对实验过程和实验原理的理解,结合图表等信息细心分析答题要点。未经许可 请勿转载20. NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一。有效去除大气中的Ox是环境保护的重要课题。未经许可 请勿转载1用水吸收Ox的相关热化学方程式如下:2NOgH2OlHO3aq+HN2aq 11.1 Jmol1未经许可 请勿转载3NaHNO3aq+2OgH2Ol H=75kJmol1反应3NO2gH2l2H3aq+N的H=_kJmo。未经许可 请勿

50、转载2用稀硝酸吸收Nx，得到HNO3和HN的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。未经许可 请勿转载3用酸性NH22CO水溶液吸收Nx，吸收过程中存在HNO与NH2生成N2和C2的反应。写出该反应的化学方程式:_。未经许可 请勿转载4在有氧条件下，新型催化剂M能催化N3与Nx反应生成。N3与N2生成N2的反应中,当生成molN时，转移的电子数为_mol。未经许可 请勿转载将一定比例的O2、H和Ox的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应装置见题2图1。未经许可 请勿转载反应相同时间x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在0250范围内随着温度

51、的升高,Ox的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_;当反应温度高于 时,Ox的去除率迅速下降的原因可能是_。未经许可 请勿转载【答案:：】1分1136.2HNO22eO3H+NO32HN2+NH22CO2N2+C2+3HO4迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大未经许可 请勿转载催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了【解析】分析：1应用盖斯定律解答。根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为NO2失去电子生成HO。3N2与NH2C反应生成N和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒写出方程式。4

52、H3与2的反应为8N36O27N2+12HO,该反应中N3中-3价的N升至0价，NO2中价的N降至0价，生成7mN2转移2ol电子。未经许可 请勿转载因为反应时间相同,所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温时NH3与发生催化氧化反应生成NO。未经许可 请勿转载详解：1将两个热化学方程式编号，2NO+H2OHNO3q+HNO2aH=116. kJmol1式未经许可 请勿转载3H2aq=HO3aq+2NOg+H2Ol H=5.9 kJml1式未经许可 请勿转载应用盖斯定律,将式+式2得,反应NO2gHOl2NOaq+NOgH=16.1kJml13+75.kJmol12=136.k

53、Jmol1。未经许可 请勿转载根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应,阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3,1molHNO2反应失去2mol电子,结合原子守恒和溶液呈酸性,电解时阳极电极反应式为HNO2-+H2=N3-+3+。未经许可 请勿转载HNO2与NH2O反应生成N2和CO，N元素的化合价由HN2中+3价降至0价,N元素的化合价由NH2CO中-3价价升至0价,根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HN2+NH22CO2+CO2+3H2。未经许可 请勿转载4N与N2的反应为H3+27N12H，该反应中N3中3价的N升至0价，N2中+4价的降至0价，生成mol2转移24mol电子

54、。生成1molN2时转移电子数为mol。未经许可 请勿转载因为反应时间相同,所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温时N3与O2发生催化氧化反应。在25范围内,Nx的去除率迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使Nx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO去除反应速率增大，温度升高催化剂活性下降。反应温度高于80时，x的去除率迅速下降的原因可能是H3与O反应生成了NO，反应的化学方程式为4N3+O24NO+6H2O。未经许可 请勿转载点睛:此题以有效去除N为载体,考查盖斯定律的应用、电解原理、指定情境下方程式的书写,氧化还原反应中转移电子数的计算、图像的分析。主要体现的是对化学反应原理的考查,对化学反应原理的准确理解是解题的关键。未经许可 请勿转载21【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 未经许可 请勿转载21 物质结构与性质臭氧3在FeH2O62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和,NO也可在其他条件下被还原为N2。未经许可 请勿转载1中心原子轨道的杂化类型为_;的空间构型为_用文字描述。未经许可 请勿转载2F2+基态核外电子排布式为_。3与分子互为等电子体的一种阴离子为_填化学式。N2分子