2014年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）

1、2014年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）2014年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）2014年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）2014年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷word解析版未经允许 请勿转载 204年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意: .本试卷满分l50分，考试时问12分钟 .本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂选择题或写非选取题在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。未经许可 请勿

2、转载 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量H-112 O-16 Na-3 S32 Cl-5. Zn -75未经许可 请勿转载一选取题此题共10分，每题2分,每题只有一个正确选项1.“玉兔号月球车用作为热源材料，以下关于的说法正确的选项是.与互为同位素 B.与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D.与具有相同的最外层电子2.以下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 氢硫酸 C硫酸亚铁 D.苯酚3.结构为H=CHCH=CHCH=CCHC-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是未经许可 请勿转载.乙炔 乙

3、烯 C丙烯 D.1，3-丁二烯未经许可 请勿转载4.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中,被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键5.以下分离方法中,和物质的溶解度无关的是A.升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶二选取题此题共3分,每题分，每题只有一个正确选项今年是门捷列夫诞辰18周年，以下事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KO NaOH 相对原子质量：A KC.酸性HClO4 H2SO4 D元素的金属性:g A7以下各组中两种微粒所含电子数不相等的是.H3O 和OH O和N2 .NO和NO2

4、 + 和NH+ 8eCl熔点较低，易升华,溶于醇和醚,其化学性质与ACl3相似。由此可推测BeC A.熔融不导电 B.水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 .不与Na溶液反应9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=2g + 2H 3CH2C2g 236.6kJ未经许可 请勿转载3-CC-H3g + 2g CH3CHH2CH3 +72.7 kJ未经许可 请勿转载由此不能判断.1，-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C,丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小.右图是用于干燥、

5、收集并吸收多余气体的装置,以下方案正确的选项是选项X收集气体Y碱石灰氯化氢XYXY碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙一氧化氮氢氧化钠11.向饱和澄清石灰水中加入少量Ca2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中ca2+、cOH均增大 BCa+、cOH均保持不变Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液 GC.cCa2+、cOHFe C K1 K2 饱和NaCl溶液 G1.如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NCl溶液的型管中,以下分析正确的选项是A1闭合,铁棒上发生的反应为+2eHB1闭合,石墨棒周围溶液H逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D2闭合，电路中通过.00

6、2 NA个电子时,两极共产生0.01 mol气体13催化加氢可生成3甲基己烷的是A. B . 14.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的选项是AK值不变，平衡可能移动 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化冷水 a 饱和NaCl溶液 b c 15右图是模拟“冷水 a 饱和NaCl溶液 b c Aa通入CO2,然后b通入NH3，c中放碱石灰.b通入NH，然后通入O，中放碱石灰C.a通入N,然后通入O2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入O2,然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16.含有砒霜AO的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢As

7、H3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则未经许可 请勿转载A被氧化的砒霜为.98 mg 分解产生的氢气为.72 mLC和砒霜反应的锌为3.0 mg D.转移的电子总数为61-3NA7.用Fel3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是未经许可 请勿转载A.若无固体剩余,则溶液中一定有F3+ B若有固体存在，则溶液中一定有+ .若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2，则一定有u析出三、选取题此题共20分,每题分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多项选择不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分

8、，选错一个,该小题不给分未经许可 请勿转载18某未知溶液可能含l、CO32、Na+、S42、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。以下判断合理的是未经许可 请勿转载A一定有 一定有S42 C.一定没有Al3+ D.一定没有CO32 19以下反应与Na2O2SO2N2SO相比较，Na22的作用相同的是ANO2CON2C3 B.2a2O22O32Na2SO4O2 未经许可 请勿转载C.Na2O2H2S4NaSO42 .3Na2O+C222r4+2未经许可 请勿转载20.向等物质的量浓度的Na和N

9、a2CO的混合溶液中加入稀盐酸。以下离子方程式与事实不相符的是未经许可 请勿转载AOHCO2+2H+HCO3H2O B2OCO2+3H+3+H2O 未经许可 请勿转载C2H+C32+H+CO2+3HOOH+CO323H+O2H2O 未经许可 请勿转载21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有 mLpH=的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的选项是未经许可 请勿转载A溶液的体积10V甲乙 B.水电离出的浓度:10cO甲cOH乙若分别用等浓度的NaH溶液完全中和,所得溶液的：甲乙D若分别与5mLp1的NaH溶液反应,所得溶液的H：甲乙2已经知道:2NlOH4+O2AlO

10、H3+N2CO3+H2O，向含mol NaOH、 mol BO2、 ml NaAOH4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的选项是未经许可 请勿转载选项ADC2mol34沉淀mol1233四、此题共1分合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜、氨水吸收在生产过程中产生的C和O2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为:未经许可 请勿转载CuNH32A + O +H CuNH3COAc完成以下填空:23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。选填编号a.减压 b增加H3的浓度 c.升温 d.及时移走产物24铜液中的氨可吸收

11、二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_未经许可 请勿转载5.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件_未经许可 请勿转载6.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。未经许可 请勿转载 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。未经许可 请勿转载 通过比较_可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27已经知道CS2与C2分子结构相似,2的电子式是_。未经许可 请勿转载 CS2熔点高于CO2，其原因是_。未经许可 请勿转载五、此题12分硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。未经许可 请勿转载完成以下填空:.

12、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，HS和KMO4反应生成S、MnSO4、K2S4和H2O，写出该反应的化学方程式。未经许可 请勿转载_未经许可 请勿转载9.石油化工的废气中有H2。写出从废气中回收单质硫的两种方法除空气外，不使用其他原料，以化学方程式表示。未经许可 请勿转载_未经许可 请勿转载_未经许可 请勿转载30.室温下,.1 ol/L的硫化氢溶液和0.1 mlL的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。未经许可 请勿转载已经知道：H2S:i1.0- =7110- H2CO3：Ki1=4310-7 Ki2=5.6101131向 Zn溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成

13、，继续滴加一定量的氨水后,生成Zn沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。未经许可 请勿转载 _。未经许可 请勿转载2将黑色的e2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成,产物有_、 _。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_ _。未经许可 请勿转载六、此题共2分在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打NHCO3,并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵未经许可 请勿转载完成以下填空：33.写出上述制备小苏打的化学方程式。_未经许可 请勿转载34.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐,过滤不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的选项是

14、_。选填编号a.析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用3提取的NHCl中含有少量e+、42。将产品溶解,加入H2，加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶，得到工业氯化铵。未经许可 请勿转载加热至沸的目的是_。未经许可 请勿转载滤渣的主要成分是_、_36称取1.40g小苏打样品含少量NaCl，配置成50 m溶液，取出25.0 mL用0.0 o盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。未经许可 请勿转载实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_。未经许可 请勿转载选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。未经许可 请勿转载样品中NaHO质量分数为_

15、。保留3位小数3将一定质量小苏打样品含少量NCl溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果_。选填“偏高、“偏低或“不受影响未经许可 请勿转载七、此题共1分氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在1t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。未经许可 请勿转载完成以下填空：38实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_、未经许可 请勿转载_填写试剂或溶液名称。39.实验室用2.0 l/L盐酸和漂粉精成分为aCl2、Cl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2. L标准状况氯气,发生反应的盐酸_m未经许可 请

16、勿转载40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。_未经许可 请勿转载1.工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下：aO+3 CaCaC2H2OHCCHCOH2 CH HClC2=CHCl 电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高,而且不依赖于石油资源。 电石-乙炔法的缺点是:_、_。未经许可 请勿转载4乙烷和氯气反应可制得ClC2C2l,ClCH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案其他原料自选，用化学方程式表示不必注明反应条件 要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;不产生其他度废液。八、此题共8分许多

17、有机化合物具有酸碱性完成以下填空：3苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_未经许可 请勿转载苯胺具有_。选填“酸性、“碱性或“中性44.常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如以以以下图。未经许可 请勿转载已经知道：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水苯胺苯酚苯胺苯酚苯甲酸苯甲醇有机层有机层有机溶剂物质1物质2BAC水层水层有机溶剂提纯提纯有机层物质3物质4A水层C提纯提纯A、分别是：A_ B_ C_未经许可 请勿转载4欲将转化为，则应加入_。九、此题共4分是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构为HCl不考虑立体结构,其中R

18、为 ,的一种合成路线如下部分反应试剂和条件省略。未经许可 请勿转载HCl丁烷丁烷AlCl3一定条件C10H12O2ADMBC反应反应反应反应C13H16O3一定条件完成以下填空：4.写出反应类型： 反应_ 反应_未经许可 请勿转载.写出反应试剂和反应条件：反应_ 反应_未经许可 请勿转载8写出结构简式：B_ C_未经许可 请勿转载49写出一种满足以下条件A的同分异构体的结构简式1能与FeCl溶液发生显色反应;2能发生银镜反应;3分子中有5种不同化学环境的氢原子_未经许可 请勿转载50.丁烷氯代可得到2氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1，丁二烯的合成路线。反应试剂反应试剂A反应条件B反应试剂反应

19、条件目标产物合成路线常用的表示方式为: 未经许可 请勿转载_未经许可 请勿转载1已经知道:与 的化学性质相似,从反应可得出的结论是：_十、此题共1分硫有多种含氧酸,亚硫酸H2SO3、硫酸HO、焦硫酸HSO4S、硫代硫酸H22等等，其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。未经许可 请勿转载完成以下计算：2焦硫酸H2O4O溶于水,其中SO都转化为硫酸。若将44 g焦硫酸溶于水配成4.00 硫酸,该硫酸的物质的量浓度为_molL。未经许可 请勿转载53若以浓硫酸吸水后生成HSO4H计算,0 g质量分数为9%的硫酸能吸收多少g水？4.硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁

20、矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS8O2Fe3SO2 4eS O22Fe28S2 若48 mol FeS完全反应耗用氧气234.4L标准状况，计算反应产物中e3O4与e2O物质的量之比。未经许可 请勿转载55.用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体2、2O、N在空气中完全燃烧,若空气过量77, 计算产物气体中S2体积分数水是气体。未经许可 请勿转载已经知道空气组成:N2体积分数0.79、体积分数021。214年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷解析考生注意： 本试卷满分0分,考试时问12分钟 .本考试设试卷

21、和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂选择题或写非选取题在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。未经许可 请勿转载 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量H-1 C-1 O-16 N23 S-32 l-35. Zn-65As-75未经许可 请勿转载一选取题此题共10分,每题2分,每题只有一个正确选项“玉兔号月球车用作为热源材料，以下关于的说法正确的选项是A与互为同位素 B.与互为同素异形体C.与具有完全相同的化学性质D.与具有相同的最外层电

22、子【答案:】D【解析】、与两种核素的质子数不相同,不属于同位素，A错误；、与均属于核素,不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素,B错误;C、与两种核素的质子数不相同,不属于同种元素,不具有完全相同的化学性质,C错误；D、与两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子94,D正确。未经许可 请勿转载以下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是.过氧化钠 B.氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 【答案:】【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质2N22+C2=2Na2CO+O2未经许可 请勿转载、2N2O2+H2O4NaH+2，与氧气无任何关系,A选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变

23、质H+2S+2H2O，B不选;C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价,易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质,C不选;D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。未经许可 请勿转载结构为HCC=CHC=HCH=C-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是未经许可 请勿转载A.乙炔 乙烯 C.丙烯 D.,3-丁二烯未经许可 请勿转载 【答案:：】【解析】根据高分子化合物的结构简式“HCHCHCCCHCHCH-可知，该物质属于加聚产物,链节是CH=CH,因此单体是乙炔，答案:：:选。未经许可 请勿转载4.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中,被破坏的作用

24、力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 【答案:：】B【解析】“石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于石蜡的 “三态之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气属于石油的裂化，属于化学变化,必然要破坏化学键共价键，答案:：:选B。未经许可 请勿转载5.以下分离方法中,和物质的溶解度无关的是升华 B萃取 C纸上层析 D.重结晶 【答案:：:】【解析】A、物质从固态直接变成气态的过程物理变化叫升华,所以升华分离法只与物质的熔沸点有关，与溶解度无关，A不选;、萃取Extractio指利用

25、化合物在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法，B选;C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的,常用滤纸作载体,滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时,各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，不选;D、重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物,使混合物中的各物质含量达到一定比例时,一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出，D不选。未经许可 请勿转载二选取题此题共6分，每题3分，每题只有一个正确选项6今

26、年是门捷列夫诞辰180周年，以下事实不能用元素周期律解释的只有.碱性:OH NH B.相对原子质量:Ar KC酸性HClO4 SO4 元素的金属性:g l 【答案:：:】B【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强,金属性Na，则碱性: OHNOH,A不选;B、相对原子质量的大小与元素周期律无关,B选；C、非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性Hl4 H2SO，C不选;D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性:MgAl，D不选。未经许可 请勿转载.以下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+ 和O

27、HBO和N2 .O和NO2 DH+ 和N4+ 【答案:：:】D【解析】A、H3O+的电子数等于1+-1=0，OH的电子数等于=10,二者电子数相等,不选;B、CO的电子数等于6+81，2的电子数等于7=1，二者电子数相等,B不选;C、HNO2的电子数等于1+82=24,NO2的电子数等于821=2，二者电子数相等,C不选；、CH3的电子数等于613-1=8,NH的电子数等于714-1=0,二者电子数不相等,D选。未经许可 请勿转载BC2熔点较低,易升华，溶于醇和醚,其化学性质与AlC相似。由此可推测BeCl2 A熔融不导电 B水溶液呈中性 .熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应 【答案

28、:】A【解析】A、根据题目提供的信息“BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚，可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体，分子晶体的是由分子构成的晶体，故熔融状态下不导电，A正确;、根据题目提供的信息“Cl化学性质与AlCl3相似,由于AlCl3溶液中的3+能发生水解l3+3HOOH3+3H+使溶液显酸性，所以BCl2水溶液显酸性，B错误；C、BCl2和Be2形成的晶体都是分子晶体，且二者结构相似，故随着相对分子质量的增大，熔沸点也逐渐的增大，错误；D、由“C3能与NaOH反应可知BeCl2也能与NaH反应，错误。未经许可 请勿转载1，丁二烯和-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2CHCH=

29、2g + 2H2 CH3CH2C2g + 6. kJ未经许可 请勿转载C3-CC-H3g +2H2 CH3CCH2CHg+ 272.7 kJ未经许可 请勿转载由此不能判断.1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1，-丁二烯和丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 【答案:：】【解析】根据盖斯定律可得C2=CHH=Cg CH3-C-H 3.1J,这说明1,3丁二烯CH2HCH=CH2g转化为2丁炔H3-CCCHg是吸热反应，故在质量相等的前提下,1,3-丁二烯H2=CCH=CH2g的能量要低于2-丁炔CCH3g的能

30、量，1，-丁二烯C2CHCH=C2的稳定性要低于-丁炔CH3CCCH3,通过上述分子可知ABC均正确。未经许可 请勿转载10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,以下方案正确的选项是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢XYXYB碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠 【答案:】C【解析】、氯化氢是酸性气体，能和碱性干燥剂碱石灰发生反应,不能用碱石灰干燥,A错误；B、氨气密度小于空气，采用此方法收集氨气时应该是短口进，长口出，B错误；C、二氧化硫是酸性气体,能用中性干燥剂氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集,C正确；、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮,

31、不能用排空气法收集，D错误。未经许可 请勿转载1向饱和澄清石灰水中加入少量Ca,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中A.ca2、cOH均增大 B.cCa2+、cH均保持不变.cCa2+、H均减小 OH增大、cH减小 【答案:：:】【解析】CaC2能和水发生反应，反应的方程式为C2+2HO=CaOH+HCH,伴随着该反应的发生，溶剂水的质量逐渐减小,所以会有CaH析出。由于温度不变，aH2的溶解度不发生改变，该溶液依然是饱和溶液,所以cCa2+、cOH均保持不变，答案:：:选。未经许可 请勿转载2如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的型管中,以下分析正确的选项是Fe C K1 K2 饱

32、和NaCl溶液 GAK1闭合，铁棒上发生的反应为2Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液 GB.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高.K闭合,铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.1 mol气体 【答案:：】B【解析】A、K闭合时，该装置构成了FeC溶液的原电池，铁作负极,发生氧化反应，电极反应是24e=2,A错误;B、棒作正极,发生的电极反应式2HOO2+4e=4O，故石墨棒周围溶液H逐渐升高,正确;C、K2闭合时，该装置构成了FeC外加电源的电解池，作阳极，作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法,C错误;D、K2闭合

33、时，阳极的电极反应式是22e=Cl2,阴极的电极反应式H+2e=2，所以当电路中通过0.02 NA个相当于0.002m电子时,生成2和Cl2的物质的量均为0.01mo，则两极共产生.0mol气体，错误。未经许可 请勿转载3催化加氢可生成甲基己烷的是A B C. . 【答案:】C【解析】解题要根据有机物的加成特点解题。A、完全加成的产物是3甲基庚烷,A错误;B、完全加成的产物是3甲基戊烷，B错误;C、完全加成的产物是3甲基己烷,C正确;D、完全加成的产物是2甲基己烷,D错误。未经许可 请勿转载14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的选项是A值不变，平衡可能移动 B.K值

34、变化，平衡一定移动C平衡移动,值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 【答案:：】D【解析】A、值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系,值不变只能说明温度不改变,但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动,正确；、值变化，说明反应的温度一定发生了变化,因此平衡一定移动，B正确;C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；、平衡移动,温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。未经许可 请勿转载冷水 a 饱和NaCl溶液 b c 15.右图是模拟“冷水 a 饱和NaCl溶液 b c A.a通入2，然后b通入NH,中放碱石灰Bb通入,然后a通入O2，中放碱石灰C.通入NH3，然后通

35、入CO2,中放蘸稀硫酸的脱脂棉.b通入2，然后通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案:】C【解析】由于CO在水中的溶解度比较小,而极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入O2，由于NH3极易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现象,所以通入NH3的导气管的末端不能升入到溶液中,即先通入NH3,然后a通入CO2，AB均错误;因为H是碱性气体,所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收,故答案:选C。未经许可 请勿转载16.含有砒霜s2O3的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢sH在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则未经许可 请勿转载A.被氧化的砒霜为.98 m

36、g B分解产生的氢气为072 mLC和砒霜反应的锌为90 mg D转移的电子总数为03 【答案:：:】C【解析】、根据题目提供的信息“砒霜s23的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢sH3,可知As元素的化合价变化情况是,即在该反应中As23作氧化剂被还原，A错误;B、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下,无法求出氢气的体积，错误;C、根据元素守恒可知,在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反应sO中含有的As元素的物质的量相等,ml,则=mol,根据As元素的化合价变化情况是,可知ol AsO3完全反应转化为AH3转移电子的物质的量是ol,而Zn在此反应中的

37、化合价变化情况是，故参加反应Zn的物质的量是=l,则=3.90 mg，正确;D、根据上述分析,转移的电子数为D错误。未经许可 请勿转载17.用FCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是未经许可 请勿转载A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 .若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出.若溶液中有F2+，则一定有Cu析出 【答案:】B【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2eCl3=3F2， e+Cul2Fel2+C，C+2e2FeCl+CuCl2，若无固体剩余,说明铁粉以及生产的u全部参加反

38、应,此时溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3+,A错误；B、若有固体存在,说明固体中一定含有，还有可能含有e,因此溶液中一定含有Fe2+,B正确;C、若溶液中有C2+，那么可能会有部分Cu2和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出,C错误；D、若溶液中有e，如若溶液中F3过量，则不一定有Cu析出，D错误。未经许可 请勿转载三选取题此题共分，每题4分,每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多项选择不给分；有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分18.某未知溶液可能含Cl、O3、Na+、SO42、Al3,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的

39、氯化钡溶液，有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。以下判断合理的是未经许可 请勿转载A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有A3 .一定没有CO32 【答案:：】D【解析】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红,说明溶液显酸性，则CO32一定不存在C2+H+=H2O+C2；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成,说明白色沉淀是BaSO4,则溶液中一定存在O42；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀是ACl，由于在检验“O2时加入BaCl，带入了一部分Cl，所以无法确认溶液中是否含有Cl。根据溶液电中性原则,所以该溶液中还有阳离子Na+、

40、A+中的至少一种。综上分析，BD正确。未经许可 请勿转载19以下反应与Na2O2SO2Na2SO相比较,Na2O的作用相同的是A2a2C2NaC+2 B2a2O2+2S32NaSO42 未经许可 请勿转载.Na22HSO4NaSO4+H2O2 D3Na2OCr2O32Na2r4a2未经许可 请勿转载 【答案:：:】D【解析】氧化还原反应N2SONa2SO中,Na是氧化剂，O2是还原剂;A、2Na2O+CO22aCO3+O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂,A不选；、2Na2O+2S32Na2O4+O反应中，Na2O既是氧化剂也是还原剂,B不选；C、N2H2O4Na2O4+HO属于非氧化还

41、原反应，不选；D、3Na2O2+CrO32Na2C4+Na2O反应中,Na2O2是氧化剂,D选。未经许可 请勿转载20.向等物质的量浓度的NO和Na2C3的混合溶液中加入稀盐酸。以下离子方程式与事实不相符的是未经许可 请勿转载AOHO3+H+HC3+H2O B.2+CO23H+HO3+2H2 未经许可 请勿转载C.2H+CO34+O2+3H2OD.HO323O2H2O 未经许可 请勿转载 【答案:：:】C【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,可知首先发生得到离子反应是O2，再次是O32H+HCO3,最后是HCO3+HC2+2O。如果只发生前两个

42、反应，则总的离子方程式为OHO32+2H+HCO3H2或2OH+3+3H+HC+22,AB正确;如果三个反应均发生，则总的离子方程式为O+CO323HCO22H2O,D正确。未经许可 请勿转载21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 m pH3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的选项是未经许可 请勿转载.溶液的体积1甲V乙 B.水电离出的H浓度：10OH甲cO乙C若分别用等浓度的aH溶液完全中和，所得溶液的H:甲乙D若分别与5 m pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙 【答案:】AD【解析】A、如果酸是强酸,当P=3升高到PH=4，需要溶液稀释

43、0倍。如果酸是弱酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释大于0倍，则溶液的体积是10甲V乙，正确;B、酸性溶液中,酸电离出的+会抑制水的电离，则甲烧杯中的H+浓度是乙烧杯中H+浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：0c甲=cOH乙，B错误；C、如果生成的盐不水解，则溶液的PH相等。如若盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,因此所得溶液的PH:乙甲，C错误；、若分别于5 mL1的OH溶液反应，如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度大，小，因此，所得溶液的H:甲乙，正确。未经许可 请勿转载2.已经知道：2alO4+CO22AlOH3NaCO

44、3+HO，向含2 mo NaOH、1 mol aH、2 mol al的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入C的量和生成沉淀的量的关系正确的选项是未经许可 请勿转载选项BCDn2ml35n沉淀mo33 【答案:：:】AC【解析】含aO、BaH2、 NlOH的混合溶液中慢慢通入CO2,发生的离子反应有：Ba2+2OH+CO2=BO3+2、H+CO= CO2+HO、2lO4 O2 AlOH3+ CO32H2O、C+H2O+O2=2HO3。未经许可 请勿转载 A、当通入的nC =2m时,发生的离子反应是B+H+O2BaCO+2O和2OH+CO2CO32+H，所以产生的沉淀是BaO3且沉淀=o，A正确；B、

45、当通入的nCO2 =时,发生的离子反应是a+2OH+C2=BaCO+2O、2O+CO= CO32O、lOH4+ CO2 2Al+ CO2+O，所以产生的沉淀是BaCO3和O3且n沉淀之和是3mol1mo aCO3和2ml lOH，B错误;C、当通入的nCO2=4 mol时,发生的离子反应是B2H+CO2=BCO3+H2O、2H+C2= CO32+2O、2AlOH4 + O AlOH3+CO32+H2、O2+H2OC=2HCO，所以产生的沉淀是BCO3和AlH且n沉淀之和是m1ml BaCO3和2ol AOH3，正确;D、当通入的C2 =5ol时，部分的aO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol

46、，D错误。未经许可 请勿转载四、此题共12分合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜、氨水吸收在生产过程中产生的C和C2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：未经许可 请勿转载CuNH32 CO +H3 CuNCOAc完成以下填空：2如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。选填编号a.减压 增加NH3的浓度 c升温 .及时移走产物4.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_未经许可 请勿转载25.简述吸收C及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件_未经许可 请勿转载铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。未经许可 请勿

47、转载 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。未经许可 请勿转载 通过比较_可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。2已经知道CS2与CO分子结构相似，CS2的电子式是_。未经许可 请勿转载 C2熔点高于C2，其原因是_。未经许可 请勿转载【答案:：:】 2.c 242H3+CO2+H2ON4CO3 NH42O3 CO+HO NH4HCO3未经许可 请勿转载25.低温加压下吸收C；然后将铜洗液转移至另一容器中;高温低压下释放CO,然后将铜洗液循环利用未经许可 请勿转载 2.CNOH;；NH3和PH3的稳定性 27 CS2和CO都是分子晶体,CS2相对分子质量大,分子间作用力大。【解析】23.

48、a减压,导致反应物的浓度降低，反应速率减慢;.增加N3的浓度,增大了反应物的浓度,反应速率加快;c升温,化学反应速率加快; d.及时移走产物，降低了生成物的浓度,反应速率减慢。未经许可 请勿转载 24.铜液中的氨水碱性能与CO2发生反应，当O适量时发生的反应为2NCOH2NH42O3，当C过量时发生的反应为 NH42CO3+ CO2+H2O2 N4HC;未经许可 请勿转载2由化学方程式“uH32Ac H3 H33Cc以及“铜液吸收CO的反应是放热反应可知,该反应是体积减小的放热反应，因此吸收C最适宜的条件是低温高压,即低温加压下吸收C；然后将铜洗液转移至另一容器中；高温低压下释放CO，然后将铜

49、洗液循环利用。未经许可 请勿转载26铜液的组成元素中属于短周期元素有、H、O、N,根据原子半径变化规律可知,原子半径CNO；氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是;比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。未经许可 请勿转载27.根据题目中的信息“2与CO2分子结构相似,根据CO2的电子式可以写出C2的电子式；因为“CS2与C2分子结构相似,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大分子间作用力就越强，熔沸点就越高，所以2的熔沸点高于C2。未经许可 请勿转载五、此题12分硫在自然界中以游离态和

50、多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。未经许可 请勿转载完成以下填空:2硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMn4反应生成S、MnO、K2SO4和H2,写出该反应的化学方程式。未经许可 请勿转载_未经许可 请勿转载9.石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法除空气外，不使用其他原料，以化学方程式表示。未经许可 请勿转载_未经许可 请勿转载_未经许可 请勿转载30室温下,01 mol/的硫化氢溶液和0. mo/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_，其原因是_。未经许可 请勿转载已经知道:：Ki=.3- Ki2=7.1

51、1015 HC3：Ki14.10- Ki2=.60-1131向 ZnSO4溶液中滴加饱和HS溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。未经许可 请勿转载 _。未经许可 请勿转载将黑色的Fe固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物有_、 _。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是_ _。未经许可 请勿转载 【答案:】此题12分 285H2S+2Kn43H2S4K2S4+2MnSO4+8H2O+5S22H2S+3O22O2H,2S+ SO3S+H2；H2S S+H2或2S+22未经许可 请勿转载 3.硫化钠溶液;硫化氢的Ki2

52、小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。31饱和2溶液中电离产生的S2很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2的电离，2离子浓度增大，有沉淀产生。未经许可 请勿转载 2FeCl、H2；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。【解析】8根据题目中的信息“HS和KO4反应生成S、MSO4、2SO4和H,可知该反应属于氧化还原反应，根据得失电子守恒以及质量守恒,配平方程式得5H2+MnO4+3HSO4K2S42MnSO4+8H2+S;未经许可 请勿转载 29以2S为原料制取S的方法有,方法一:H2S在氧气中的不完全燃烧，方法二:在加热的条件下2的自身分解,方法三：2S和SO发生归中反应,

53、所以发生反应的化学方程式有:H2S+32S2,2H2+ SO2+2O；H2 +H2或2HS+2S+2H2O；未经许可 请勿转载 30酸越弱,相应的盐越容易水解,溶液的碱性就越强。根据电离常数可知，硫化氢的K2小于碳酸的K2,硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强；未经许可 请勿转载 3.H2S属于弱电解质,存在电离平衡H2S2H+S，即饱和H2溶液中电离产生的S2很少,因此没有沉淀。加入氨水后,促进H2的电离，离子浓度增大，从而有沉淀产生。未经许可 请勿转载32.根据题目中的信息“将黑色的2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成可知，浅黄色固体是S单质，从而说明该反应属于氧化还原反应。

54、黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，生成H2S和氯化铁，氯化铁可氧化2S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。未经许可 请勿转载六、此题共12分在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打NaCO3，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵未经许可 请勿转载完成以下填空:33写出上述制备小苏打的化学方程式。_未经许可 请勿转载4.滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:通入氨,冷却、加食盐,过滤不通氨，冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的选项是_。选填编号.析出的氯化铵纯度更高 b.析出的氯化

55、铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用5.提取的H4Cl中含有少量2、SO42。将产品溶解,加入HO2,加热至沸，再加入BaC2溶液,过滤,蒸发结晶，得到工业氯化铵。未经许可 请勿转载加热至沸的目的是_。未经许可 请勿转载滤渣的主要成分是_、_36.称取1.840 g小苏打样品含少量NaCl，配置成25 L溶液，取出2500mL用.1000 o/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50 mL。未经许可 请勿转载实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_。未经许可 请勿转载选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。未经许可 请勿转载样品中NHO质量分数为_。保留3位小数7将一定质量小苏打

56、样品含少量NaCl溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。选填“偏高、“偏低或“不受影响未经许可 请勿转载 【答案:：】此题共12分33.H4CO+aClNaHCO3+Hl 4.d 5.使e3完全水解为F3；FeOH3 aSO4 电子天平 250m容量瓶 选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；.927.偏高【解析】33.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打aHCO3,根据质量守恒可知同时生成NH4Cl,反应的方程式为NH4HCO+aClaHCO3+N4Cl；未经许可 请勿转载34母液中含有氯化铵，通入氨,冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出

57、，纯度更高,过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用,故答案:为：d；未经许可 请勿转载3加热有利于亚铁离子的氧化,且有利于铁离子的水解,再加入BaC2溶液,得到硫酸钡沉淀,滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，故答案:为:使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀;氢氧化铁;硫酸钡；未经许可 请勿转载36准确称量固体,应用电子天平;碳酸氢钠溶液的PH本来就接近.2，与酚酞变色的PH接近,变色时的和反应终点的P不好判断;而使用甲基橙容易判断终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小使用甲基橙易判断滴定终点，误差小,nH

58、Cl=0.015L.1mol/L=0.215mol，则25mL溶液中nNaO3=.0025ml,所以样品中mNaCO=0.0215o184gmol=806g,NaHO3=9.2%=0.98;未经许可 请勿转载3如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小,碳酸氢钠含量越大,则若蒸发过程中有少量液体溅出,蒸干后所得固体质量偏小,则小苏打含量偏高。未经许可 请勿转载七、此题共12分氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在07 左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。未经许可 请勿转载完成以下填空：3实验室制取纯

59、净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_、未经许可 请勿转载_填写试剂或溶液名称。39实验室用.00 ml/盐酸和漂粉精成分为CalO2、Ca2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生. L标准状况氯气,发生反应的盐酸_mL未经许可 请勿转载0实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_未经许可 请勿转载4.工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下:CaO3C CC2+COCaCHOHCCH+CaOH HCC HClCH2Cl 电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。 电石乙炔法的缺点是:_、_。未经许可 请勿转载42乙烷和氯气

60、反应可制得CCH2CHCl,CC2HC加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案其他原料自选,用化学方程式表示不必注明反应条件 要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不产生其他度废液。 【答案:：】此题共2分 38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 3100 0.用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体。 41高耗能 会污染环境 42.CH2CH2C2lCH2Hl ClCH2CH2ClC2=Cl+Hl CHCH+ HClH2=Hl未经许可 请勿转载【解析】38.实验室用盐酸制备氯气,氯气中混有氯化氢，得到纯净的氯气,应用饱和氯化