《金属及化合物》

1、 /8金属及其化合物全章复习与巩固（基础学习目标：、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质;、通过金属及其化合物性质实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力;、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系.钠及其化合物之间的转化:%丧NNTH.钠及其化合物之间的转化:%丧NNTH铁及其化合物间的转化:铁及其化合物间的转化:铝及其化合物之间的转化:.f00A一菱国A1=6悔AHOH=fFUO:KAWSO.A，L2HiO要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序(

2、)原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应l等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结.俗名：O纯碱、苏打；：小苏打。TOC o 1-5 h z.溶解度：。热稳定性：（一般温度下不分解）。.其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：5将稀盐酸

3、逐滴加入到O的水溶液中，发生的反应与现象分别为： HYPERLINK l bookmark2 溶液：=a=t现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（全部转化为），才开始产生气体。溶液：=t现象：立即产生气体。说明：该方法可用于鉴别与的水溶液。6除杂（括号内为杂质）:加热即可。:将混合物溶于水后通入足量气体(),然后将溶液低温蒸干即得晶体。),然后将溶液低温蒸干即得晶体。要点三、铝三角中的图像及其相互转化问题铝元素有三种存在形式：它们之间的转化关系可用铝三角表示为:要点三、铝三角中的图像及其相互转化问题铝元素有三种存在形式：它们之间的转化关系可用铝三角表示为:AlOjAI(OH一的相互转化反应中

4、，都有特定的数量关系。AlOjAI(OH一的相互转化反应中，都有特定的数量关系。用坐标图形式可把其中的定量关系概括如下。式可把其中的定量关系概括如下。.向溶液中滴加氨水至过量，离子方程式为:.向溶液中滴加氨水至过量，离子方程式为:图像如下图所示图像如下图所示“nAl(OHX/mcl3廿nCNHiHjOymol.向溶液中滴加至过量，离子方程式为:ntWaOHymol图像如下图所示3廿nCNHiHjOymol.向溶液中滴加至过量，离子方程式为:ntWaOHymol图像如下图所示n(A(OHZtDD溶液中逐滴加入溶液至过量。离子方程式为:图像如下图所示。十4湿说好一7-ZQ_01234/tB3(OH

5、/m.要点诠释：图像题是考查铝的一类重要题型，在解答此类试题时，应该数形结合，综合分析计算进而求出答案。而要对化学图像进行分析，应该抓住有关化学原理、物质的性质和图像的意义，尤其是图像的特点，即图像的四点(起点、交点、拐点、终点)。要点四、离子的鉴别1+的鉴别。()法：加入或其他可溶性硫氰化物溶液，呈红色的是的溶液，而的溶液无此现象。离子方程式为-=。要点诠释：此处是溶液而不是沉淀，不能用于除杂。若要除杂，()可加铁粉，()可加、。()观察法：其溶液呈黄色的是,呈浅绿色的是+()碱液法：加入氨水等碱液，生成红褐色沉淀的是:生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是+()淀粉试纸法：能

6、使淀粉碘化钾试纸变蓝的是溶液，无明显现象的是+2焰色反应注意事项。()蘸取待测物的金属丝：铂丝或铁、铬、钨丝等，因为它们在火焰上灼烧无颜色，同时熔点高，不易被氧化()焰色反应所用火焰本身颜色要浅，否则会干扰实验的观察。采用煤气灯较理想，若用酒精灯，则要使用其外焰的侧面。()金属丝使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无颜色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，以除去能起焰色反应的少量杂质。()操作步骤：可归纳为六个字：即：洗一烧一蘸一烧一洗一烧。要点五、金属及其化合物推断题常见的突破口、特殊颜色()焰色反应：(黄色)、(紫色)()有色溶液含有的离子颜色浅绿色黄色蓝色紫红色()

7、有色固体红色：、(红棕色)红褐色:蓝色:绿色:蓝色:黑色:、炭黑浅黄色:黑色:、炭黑浅黄色:白色:、特殊性质()在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有()遇-显红色的只有+()常见的可溶于溶液的白色沉淀有o可溶于溶液的金属氧化物有()不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有:(白色)、(白色)。、特征反应等；不稳定的弱酸盐，()能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如如碳酸盐、碳酸氢盐等等；不稳定的弱酸盐，如铵盐等。()能与强碱反应产生气体的物质：单质，如等；盐类，如铵盐等。()既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如等;两性氧化物，如等；两性氢氧化物，如等;弱酸的铵盐，如等；弱

8、酸的酸式等。等。盐，如()能与水反应产生气体的物质:活泼的金属单质，如(加热)、(高温生成)等；金属过氧化物，如等。、特殊的转换关系特征转换:三角转换Fe-/XNa.CO,FeAl(OH0aAlOi典型例题类型一：金属及金属材料.铁和铁合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是()。.不锈钢是铁合金，只含金属元素定条件下，铁粉可与水蒸气反应.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【思路点拨】铁虽然不能跟冷水甚至热水反应，但在高温下可由以和水蒸气反应生成Fe3O4,高温3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2o【答案】B【解析】不锈钢中除含金属元素外，还含有C、Si等

9、非金属元素；在高温条件下，Fe和水蒸气发生犀应生成Fe3O4和H2；铁和铁合金均和盐酸发生反应；镀锌铁由于锌比铁活泼，锌首先失电子，将铁板保护，因此铁板比镀锌板易被腐蚀，因此只有B正确。【总结升华】金属材料的性质和合金是常见的考点，在学习过程中要重点了解。类型二：金属及其化合物的性质2现有浓度各为-的、混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（）反应完毕后，铁粉有剩余。反应完毕后，溶液中一定含有阳离子，为，一定没有阳离子；固体物质干燥后，其中一定有，与反应前加入铁粉的质量相比TOC o 1-5 h z（填“多”或“少”）。（）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液中一定含有阳离

10、子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是。【思路点拨】溶液中三种阳离子的氧化性顺序为：AA,所以加入铁粉时，反应的顺序为：=MC然后再展开讨论各种量的关系。【答案】（）+、少（）C【解析】（）当铁粉有剩余时，说明溶液中+都全部被转化为,其中由转化生成的为，由转化生成的为，原溶液中含为，所以反应完毕后，溶液中共有为。rer10.Imol.(0.1mol+)x56g-mol1=8,4g此过程共溶解铁粉之，而生成的铜义-所以与反应前加入的铁粉对比，共减少了一（）反应完毕后有铜生成、无铁粉剩余时，说明已全部反应完毕，而可能部分被还原，也可能恰好全部被还原。所以溶液中一定会含有.3最少时为恰好反应时，为义

11、万，最多时为恰好完全反应时，为，所以其范围为w（由于必须有铜生成，所以取不到）。【总结升华】铁粉与多种离子反应时，首先要弄清反应的顺序，然后才能逐一展开讨论，找出各种情况下各种量的关系。类型三：金属及其化合物的推断3下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中为常见的金属单质，为非金属单质(一般是黑色粉末)，是常见的无色无味液体，是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)C)ABC代表的物质分别为、(化学式)；()反应中的、均过量，该反应的化学方程式是；()反应中，若与物质的量之比为：，、分别是、(化学式)；()反应产物中的化学式为；()反应的离子方程式为【思路点拨】做推断题时

12、抓住突破口，本题的突破口为B为非金属单质(一般是黑色粉末)、C是常见的无色无味液体、D是淡黄色的固体化合物，利用这些信息分别推出B、C、D,再顺藤摸瓜，推测其他物质。【答案】(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2+AlO+OH-+H2O=CO32-+Al(OH)3I【解析】(1)由C是常见无色无味液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2,C、D反应后生成NaOH,并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳。(2)分步书写，减少错误。先写出Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH再与Al发生反应。(3)根据C和O2反应的物质的量，两者比值为4：4时产物为CO2。比值为4：2时，产物为CO,现在比值为4：3,所以产物为CO2和CO的混合物