有机物基础知识总结

1、高中有机化学梳理煌:仅含C、H两种元素的有机物叫做烧。甲烷烷烧、结构特点和通式：1、结构特点：全部以C-C,和C-H结合的饱和链烧，烷煌。2、通式：CnH2n+2 （满足此通式的必然为烷煌 ）3、同系物和同分异构体：同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2的有机物，互称为同系物;同分异体：分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。、物理性质：随碳原子数目的增加，烷煌由 g-l-s;随碳原子数目的增加，烷烧的熔点、沸点逐渐升高。、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：CH、物理性质：随碳原子数目的增加，烷煌由 g-l-s;随碳原子数目的增加，烷烧的熔点、沸点逐渐升高。、化学性质：1、氧化反

2、应：（1）燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O（2）烷烧不能使酸性 KMnO 4溶液褪色。2、取代反应：（反应不可控制）CH4 + Cl 2CH 3CI + HCl（碳原子相同的烷烧，支链多的熔、沸点低。）CH2cI2+CI2CH3CH3+C123、高温分解： 高温 CHCl 3+ HCl光昭八 八 八 八CH 3CH 2C1 + HClCH3CI + C12 光照券 CH2c12+ HCl CHCl 3+Cl 2 光照 CC14 + HC1（可生成9种取代物）CH4*C+2H2局1温_.2CH4*C2H4+2”、结构特点和通式：1、结构特点：只含一个 C二C,其余全部以C-C,和CH结

3、合的链煌叫烯煌。2、通式：CnH2n （满足此通式的还可能为环烷煌 ）、物理性质：随碳原子数目的增加，烯煌由g-l-s;随碳原子数目的增加，烯燃的熔点、沸点逐渐升高。、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：CH2=CH2+（1）燃烧：CH2=CH2+3O2点燃上 2CO2 + 2H2O（2）烯煌能使酸性 KMnO 4溶液褪色。乙烯与2、加成反应：KMnO 4溶液作用生成 CO2CH2=CH2+Br2CH2=CH2 +H2O_ CHaCH3Br Br一定条件XH3CH2OH一定条件CH2=CH2 +HBrCH3CH2Br催化剂CH2=CH2 +H2Z * CH3CH33、加聚反应:nCH2=CH2

4、 nCH2=CH2 ；- I：n三一二lC注意：注意：1、 副反应：四、乙烯的实验室制法：CH3CH2OH 浓硫酸CH2=CH2H2O170 C浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；加入碎瓷片防止暴沸；温度计的水银球应置于液面以下；应迅速升温到 170 C ,避免较多的副反应发生；除去乙烯中的杂质，最好用 NaOH溶液。浓硫酸2CH3CH20H CH3CH2OCH2CH3+H2O八八一、，-人-CH3CH2OH + 2H2SO4（浓）2C + 2SO2 忤 5H 2OC + 2H2SO4（浓）CO2 T+ 2SO2 T+ 2H2。参考方案:CH2=CH2、SO2、 CO2）。实验设计：请设计一个实

5、验证明此实验过程中的产生的气体生成物（在A、B、C、D中依次装：少量品红、品红、滨水、澄清石灰水C、D中药品可以交换）如果A中品红褪色则有SO2；如果B中品红不褪色, 说明：由于CH2=CH2与酸性KMnO 4溶液反应时会生成C中滨水褪色则有CH2=CH2；如果D中变浑浊则有CO2。CO2,如果最后检测 CH2=CH2则可以用KMnO 4,否则用滨水。乙快 快姓：一、结构特点和通式：1、结构特点：只含一个 CC,其余全部以C-C,和CH结合的链煌叫快燃。2、通式：CnH2n-2二、物理性质：随碳原子数目的增加，快煌由g-l-s；随碳原子数目的增加，快烧的熔点、沸点逐渐升高三、化学性质：1、氧化

6、反应：（1）燃烧：2c庠CH + 5O2点燃.4CO2+2H2O （火焰明亮而有浓烈的黑烟）（2）快燃能使酸性 KMnO 4溶液褪色。乙快与 KMnO 4溶液作用生成 CO22、加成反应：Br Br2、加成反应：Br BrCH-C由四七* CH CH Br Br一定条件CH= CH +H2O: CH 3CHO催化剂CH= CH +2H2Z CH 3CH 3CH= CH+HCl一定条件一?CH2=CHCl （可控制）nCH2=CHCl3、加聚反应： .nCH CH一定包与一CH= CH-% （聚乙快）四、乙焕的实验室制法：CaC2+2H 2O C a（ O H ）2 +CH= CHT注意：1、因

7、含H2S、PH3而有特殊难闻的味道，最好用CuSO4溶液处理。2、用饱和食盐水代替水，可以获得较为平缓的气流。3、不可以用启普发生器来制取。苯苯及同系物一、苯的同系物的结构特点和通式：1、结构特点：只含一个,其余全部以C-C,和CH结合的燃。2、通式：CnH2n-6 （n0二、物理性质：随碳原子数目的增加，状态由g-l-S；随碳原子数目的增加，熔点、沸点逐渐升高。三、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：2+5。2点燃.I2CO2 + 6H2O （火焰明亮而有浓烈的黑烟。与乙快相似因为碳的含量相同。）（2）苯的同系物大多能使酸性KMnO 4褪色。（与苯环相连的碳上有氢即可被氧化生成C6H5COO

8、H）2、取代反应：+Br2：.）-亡+HBr （可以控制）：+Br2， , CH.+HBr+ b2光/a 砒氏+HBr （光照时取代发生在侧链上，不可控制.）0）+HNO30）+HNO3（浓）浓硫酸。”网口2 +H2O （硝化反应是取代反应中的一种）3、加成反应： /rrv 催化剂+ 3H2石油一、石油的组成和性质：石油是由烷烧、环烷煌、芳香煌组成的混合物，没有固定的熔点、沸点。石油的性质比较稳定。 二、石油的分储：1、温度计的水银球在液面以上，测的是微分的温度；2、冷凝管的进水始终是“下进上出” ，能够形成逆流更好。三、石油的裂化和裂解：1、裂化是将长链煌变短，使其由固态变为液态，可以提高石

9、油的利用价值。 催化剂Cl6H 34b C8H 16+C 8H182、裂解是更深度的裂化，可以得到乙烯，丙烯等更大程度提高石油的利用价值。姓:的衍生物卤代姓一、结构特点和通式：1、官能团：一X （X=Cl、Br等），名称：氯原子、滨原子2、分类：氟代煌、氯代煌、澳代煌；一卤代煌、二卤代煌，多卤代煌。 二、物理性质：卤代燃难溶于水，易溶于有机溶剂。澳代燃的密度都大于水的密度。卤代燃的同系物，随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。三、化学性质：1、水解反应：（NaOH的水溶液）NaDHCH3CH2Br + H2O7 CH3 CH2 OH + HBrCH3CH2Br + NaOH F CH3 C

10、H2OH + NaBrCHn-CHiCHa-gHm二二 +2NaOHh ： +2NaBr附：卤代燃的检测：先在热的NaOH的水溶液中水解，再用HNO3酸化，最后加入 AgNO3溶液，若沉淀为淡黄色则为澳代煌；若为白色沉淀则为氯代燃。2、消去反应：醇CWCHn醇CH3CH2Br+ NaOH_CH2=CH 2 NaBr+H 2O 正 说 +2NaOHCHWH 仔2NaBr+2H 2。注意消去反应的条件（至少有2个C且与卤素原子相连的碳的相邻碳上必须有氢原子。）四、卤代煌对环境的影响：卤代燃对臭氧层的破坏起了催化剂的作用，尤其是氯代嫌。乙醇 醇类一、结构特点和通式：1、官能团：一OH2、饱和一元醇的

11、通式：CnH2n+2O或者CnH2n+QH3、分类：一元醇、二元醇、多元醇。二、物理性质：1、甲醇、乙醇、丙醇等能与水混溶，甲醇有剧毒。2、饱和一元醇随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。 三、化学性质：1、与活泼金属反应：2CH 3CH2OH+2Na* 2CH 3CH 2ONa+H 2 T现象：钠在乙醇中缓慢游动，并有气泡产生，产生的气体能够在空气中燃烧。 2CH 3CH 20H + Mg （CH 3CH 2O）2 Mg + H2 TC&C 坨ch2ch2丁； |：T+2Na巾二j+H2T附：CH3CH2ONa在水中完全水解，其水溶液遇酚Mt变红。CHsCHzONa+HzOCH3CH2O

12、H + NaOH2、消去反应：、X，CH3CH2OH ;芸，CH2=CH2f+HOCH3CH2CH2OH 浓硫酸 . CH3CH=CH 2?+ H2O注意：与一OH相邻的碳上有氢的醇都可以与浓H2SO4在加热的条件下反应生成不饱和烧。在发生消去反应的同时,也有副产物醒生成。3、乙醇的氧化反应：(1)燃烧：CH3CH2OH+3O2 三 1 2CO2+3”O(2)大多数醇能与酸性 KMnO 4溶液缓慢褪色。R- CH2OH 一般被氧化生成 3、乙醇的氧化反应：(1)燃烧：CH3CH2OH+3O2 三 1 2CO2+3”O(2)大多数醇能与酸性 KMnO 4溶液缓慢褪色。R- CH2OH 一般被氧化

13、生成 R-CHO ;如芯厂“ 一般被氧化生成用二-血;ch3chHoh “ 、 (5h3 一般不被氧化。(3)催化氧化：催化剂2CH3CH2OH+O2ZH 2CH3CHO+2H 2OQH 催化剂2I+O24、乙醇的酯化反应：2CH. +2H20津毓盥CH3CH2OH+ CH3COOHr 4 CH3COOCH2CH3+ H2O5、乙醇与HX的取代：CH3CH2OH+ HBr (浓)*CH3CH2Br+ H2O四、其它：乙二醇、丙三醇能与水任意比混溶；均可用作抗冻剂。-0H是重要的亲水基。酚、结构特点:1、定义：2、结构：-0H与苯环直接相连的煌的衍生物，属于 酚类。由于苯环是个吸电子基团，将 一

14、0H上的电子拉向苯环，从而使 一0H上的0 H键容易断裂，同时也使 一0H的邻、对位比较活泼，容易发生取代。、苯酚的物理性质：苯酚是无色的有毒晶体，因在空气中被氧化而呈粉红色。常温时在水中的溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂，但在65 C以上能与水任意比混溶。少量的苯酚溶液可以用于消毒。三、苯酚的化学性质：1、弱酸性：酸性介于H2CO3和HCO3一之间，不能使指示剂变色。+H20+Na2CO3ONa+NaHCO 32、与浓滨水的取代:十+ H30二+3Br2BrJ+3HBr (苯酚的取代比苯的取代更容易)H +NaOHONa+H 2O0Na+C0 2（少）+H20+NaHC033、氧化反应：(1

15、)燃烧： +702 力燃.:6CO2+3H2O(2)能与酸性KMnO 4等强氧化剂作用。4、与H2的加成:.：=.催化剂二+3H2 -Z5、苯酚遇Fe3+显紫色，其它酚类遇 Fe3+也会显色。乙醛，醛类-、结构特点：1、官能团：-CHOo2、通式：CnH2nO 或者 CnH2n+lCH0二、醛的物理性质及用途：乙醛为无色有刺激性气味的液体，沸点：20.6C,能与水以任意比混溶。甲醛常温时为气体，能与水混溶， 35% 40%的甲醛溶液为福尔马林溶液。醛类是高度致畸的物质。三、化学性质：1、还原反应：(有机物 加氢去氧 的反应为还原反应， 加氧去氢的反应为氧化反应)催化剂CH3CH2CH3CH20

16、H2、氧化反应：(1)燃烧：2CH3CHO+5O2点燃4CO2+4”O催化剂(2)催化氧化：2CH3CHO+O2卫 2CH3COOH(3)特殊氧化：水浴CH3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH3C00NH 4+2Ag3NH3 + H2O水浴HCH0 + 4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO3+ 4Ag6NH 3+ 2H2。CH3CHO + 2Cu(OH)2h CH3COOH +CU2O H 2H2O (配制 Cu(0H)2 时碱要过量)CH 3CHO + Br2+H2O CH3COOH + 2HBr(能使滨水，高镒酸钾溶液褪色 )附：能够与银氨溶液、新制的Cu(0H)2反应包括：

17、醛类、HC00H、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。-CH02Ag , 只有1mol HCH0完全反应会产生 4mol Ag。乙酸，竣酸和酯一、较酸的结构特点：1、官能团：-COOHo2、通式：CnH2n02 或者 CnH2n+lC00H二、乙酸物理性质及用途：乙酸为无色有刺激性气味的液体，能与水以任意比混溶。三、乙酸化学性质：1、酸性：(5点略)2、酯化反应：浦说配CH3CH2OH+CH3COOH F 4. CH3COOCH2CH3+ H202 一L：，. 一+2H2。 -I渥但 oTTf+2nH 20HOCH 2 - CH 20H + -I渥但 oTTf+2nH 20浓硫酸nHOCH 2-

18、 CH2OH + nHOOC COOH工ch3chcoohch3chcoohn H四、酯的水解：津琉盥 g 1-OCH-C-kL d珏+nH2O晶酸CH3C00CH2CH3+ H20d，CH3CH20H + CH3C00HCH3C00CH2CH3+ Na0H- CH3CH20H +CH3C00Na(酯在碱性条件下可以完全水解 )糖类人们每天摄取的热量约有 75%来自糖类。 一、单糖：葡萄糖和果糖(C6H1206 ),互为同分异构体:户中人的血液中含质量分数为0.1%的葡萄糖，叫血糖。CHaCHCHCHCHCHO _水.CHa CHCHCHCH COONH一6H 6H 6H +2Ag(NH 3)

19、20H6H 6H 6h6h3H+2Ag 3NH3+ H20CWCHCHCHCHCH。_ ,Cft CHCHCHCH COOH 6H 6H6H+2Cu(0H)26H 6H 6HOh+CU20J+ 2H20二、二糖：蔗糖和麦芽糖(Ci2H22011),互为同分异构体。在酸性条件下，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1 mol果糖；1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖。麦芽糖是还原性糖, 可以与银氨溶液、新制的 Cu(0H)2在加热时反应。三、多糖：淀粉和纤维素(C6H1005)n淀粉和纤维素都是天然高分子，都不是还原性糖，它们在水解的产物都是葡萄糖。纤维素分子是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单

20、元有3个醇羟基。油脂油脂属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯。是维持生命活动的一种备用能源。一、油脂的氢化：（便于油脂的保存和运输）CH2OOCC17H33CHiOOCCnH催化剂 -：.+3H2 a-一：|-.-二、油脂的水解：CH2OOCC17H35CHfOHCH 7H空浓硫酸.CH-OHCH3OOCC17H35 + 3H20 -工* 3c17H35COOH+ 由0HCHaOOCC17H35CHfOHCH OOCC17H35CH-OHtHaOOCC17H35 + 3NaOH 3Ci7H35COONa+（油脂的皂化）蛋白质一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质有关，蛋白质是天然高分子。蛋白质在人体

21、中水解成氨基酸，氨基酸被人体 吸收后重新结合成人体所需的各种蛋白质。一、蛋白质的性质：1、盐析：可利用盐析提纯分离蛋白质，盐析是可逆的。2、变性：蛋白质与重金属离子的盐，醛类，醇类，紫外线等作用会变性，不可逆。3、颜色反应：某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。4、灼烧有味：燃烧有烧焦羽毛味道。、酶酶是一种特殊的蛋白质，有以下特点：1、条件温和，不需要加热。2、具有高度的专一性。3、具有高效催化作用。练习.下列各烷煌的系统命名肯定不正确的是（B D ）A. 2一甲基丙烷B. 2, 4, 5三甲基己烷C. 2, 2一二甲基丙烷D. 2一甲基-3-丁烯 TOC o 1-5 h z . （07年海南）下

22、列烷烧在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代燃的是（ C ）A. CH3CH2CH2CH3B. CH3CH（CH 3）2C. CH3c（CH3）3D. （CH3）2CHCH2CH3.将浓滨水加入苯中，滨水的颜色变浅，这是由于发生了（ D ）A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.萃取作用.除去乙烷中少量的乙烯方法是（B ）A.催化加氢B.通入足量的滨水中C.点燃D.通入足量的酸性 KMnO4溶液中.用乙快为原料抽取 CHzBr CHBrCl ,最佳的反应途径是（D ）A.先加Br2,再加HClB.先加 02,再加HBrC.先加HCl,再加 HBrD,先加HCl,再加Br2.科学家于1995年合成

23、一种分子式为 C200H200,含有多个碳碳叁键（-C= C-）的链煌，其分子中含有碳碳叁键最多的是（B ）495051D.495051D.无法确定.某气态烧A 100mL,最多可与200mL氯化氢气体发生加成反应生成B, 1mol B最多可与4mol氯气发生取代反应，则 A为（A ）A. CH 三 CH B. CH2=CH2C. CH2=CH CH=CH 2 D, CH3C 三 CH. （07上海）含有25个碳原子的直链烷烧沸点和燃烧热的数据见下表:烷烽名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（C） 88.6-42.1 0.536.1*燃烧热（kJ mol 1）J560.7工219.22877.63535.

24、6*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列判断错误的是（ D ）A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B .烷燃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烧沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烧沸点和燃烧热都成比例增加.制取1, 2 一二澳乙烷最合理的方法是 （B ）A.乙烷与澳蒸气进行取代反应B.乙烯与滨水进行加成反应C.乙烯与HBr进行加成反应D.乙快与HBr进行加成反应. （09山东）下列关于有机物的说法错误的是 （D ）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B .石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯

25、能用饱和Na2CO3溶液鉴别D ,苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15位煌的分子式是（15位煌的分子式是（B ）12.13.14.15.16.17.123456789C2H2C2H4C12.13.14.15.16.17.123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H61C3H8C4H6C4H8C4H10B. C6H14C. C7H12A. C6H12要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（A .先加足量的酸性高镒酸钾溶液，然后再加入滨水C.先加足量滨水，然后再加入酸性高镒酸钾溶液在15毫升苯中溶解560毫升乙快，再加入 75克苯乙烯,B. 66.7%C.

26、75%D. C7H14 )B.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热所得混和液中碳元素的质量百分含量为（D. 92.3%卜列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（A .丙烯和环己烷C,乙快和苯制取1 , 2一二澳乙烷最合理的方法是A.乙烷与澳蒸气进行取代反应C.乙烯与HBr进行加成反应2, 2一二甲基丁烷与氯气发生取代反应,B .乙烯和2-甲基丙烯D. 1 - 丁快和1 -丁烯（B ）B.乙烯与滨水进行加成反应D.乙快与HBr进行加成反应AC )B. 2种分子式为C4H 9C1的有机物有（C3种生成的一氯代物最多可有3种）C. 4种(C )4种D

27、. 5种18.19.A.B.卜列条件能发生消去反应的是（ADC. )D.20.A. 1 一澳丙烷与NaOH醇溶液共热C.澳乙烷与NaOH水溶液共热1mol某烧在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气一氯取代物。该煌的结构简式是（B ）ch3B . CH昨泸-OH与浓H2SO4共热D,乙醇与浓H2SO4共热至170 c179.2 L （标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的A.，一；一 ”.，B.CH3CH2CH2CH2CH3CH1C. CHjCHqHCHd.CH318.19.A.B.卜列条件能发生消去反应的是（ADC. )D.20.A. 1 一澳丙烷与NaOH醇溶液共热C.澳乙烷与Na

28、OH水溶液共热1mol某烧在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气一氯取代物。该煌的结构简式是（B ）ch3B . CH昨泸-OH与浓H2SO4共热D,乙醇与浓H2SO4共热至170 c179.2 L （标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的A.，一；一 ”.，B.CH3CH2CH2CH2CH3CH1C. CHjCHqHCHd.CH3-OHOH 莽草酸HOHOOH糅酸IIOH38. （0738. （07四川）咖啡糅酸具有较广泛抗菌作用，其结构简式如右图所示：关于咖啡糅酸的下列叙述不正确的是（C ）A .分子式为C16H 18。9B .与苯环直接相连的原子都在同一平面上A .分子式为C16H 18。9B .与苯环直接相连的原子都在同一平面上C. 1 mol咖啡糅酸水解时可消耗