高三化学平谷一模

1、2022-2022 高三化学平谷一模20222022 平谷区高三年级质量监测化学试题2022.3. 6. 以下现象或活动过程中不 发生氧化仍原反应的是A 雷电B 用我国研发的天眼C 航空煤油用作水路两D 手机充电接受宇宙中的信号 用飞机的飞行燃料7. 对以下化学事实的表述不 正确选项A CaCl2的电子式 :-= H 2 + 2OH B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- C. 酸性： H2SO4 HCl04 遵循元素周期律 D. 表达勒夏特列原理8. 以下材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A Mg、Al 合金用来制飞机外壳 合金熔点低B 食品合中常放一小袋 F

2、e 粉 Fe 粉具有仍原性C Si0 2 用来制造光导纤维 Si0 2耐酸性D葡萄酒中含 SO2 SO2 有漂白性9. 八十岁月,我国化学家打破了西方国家对维生素 降低了生产成本；某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 以下说法正确选项 A上述反应为取代反应 B维生素 C水解得到 2 种产物 C维生素 C有酯基不能溶于水,可溶于有机溶剂 C具有仍原性 D该反应说明维生素C的垄断,创造的“ 两段发酵法” 大大 C的含量,其化学方程式如下：10. 中国讨论人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示1 / 8 1 / 82022-2022 高三化学平谷一模

3、以下说法不正确选项：A.整个过程实现了光能向化学能的转化B.过程放出能量并生成了 O-O键C总反应 2H2O2H2+O2D过程属于分解反应也是吸热反应11. 我国闻名化学家侯德榜讨论的侯氏制碱法的主要反应原理 + NH4Cl ；:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3有关信息 : CO2 + H 2O . H2CO 3 . H + HCO3-, K 1=4.2 10-7；常温常压下,CO 2 在 1L水中的溶解度为 0.75L ；对该反应的分析不 正确选项：A 溶解度： SNaCl SNaHCO3 B 要用饱和的氯化钠溶液C 通入 NH3 的主要目的是获得铵盐 D 两种气体,先通入

4、 NH3后通入 CO2 且通入的 CO2要过量12. 下表是某同学探究 Na2SO3溶液和铬 VI 盐溶液反应规律的试验记录,+已知： Cr2O7 2-（橙色） + H 2O 2CrO4 2-（黄色） + 2H现象 溶 液 变 绿 色 （ 含序a b 号1 2 mL 0.05 mol L-1K2Cr2O7溶液3滴饱和 Na2SO3溶液（ pH （pH = 2 ）= 9 ）Cr3+）2 mL 0.1 mol L-1K2CrO4 溶 液3滴饱和 Na2SO3溶液溶 液 没 有 明 显 变 化溶液变黄色溶液变成浅橙色2 （pH = 8 ）3 2 mL饱和 Na2SO3溶液3 滴 0.05 mol L

5、-1K2Cr2O7溶液2 mL蒸馏水3 滴 0.05 mol L-14 K2Cr2O7溶液以下说法不正确选项 A.试验 1中的绿色溶液中含有2-SO4B.试验 1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向试验 3溶液中连续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.试验 4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响2 / 8 2 / 82022-2022 高三化学平谷一模25、（共 17 分）EPR橡胶（CH2CH 2CHCH2n）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆CH3护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品；PC塑料（HOCH 3OOn OCH 3）的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡

6、风玻CCCH 3璃以及眼镜等；它们的合成路线如下：已知： RCOOR 1 + R催化剂 2OH RCOOR 2 + R 1OH B、 F、G、H、 J 各物质中,核磁共振氢谱都只有一组吸取峰；（1）B 的结构简式： _；（2）AD 的反应类型： _；（3）DE 的反应条件： _；（4）E 中官能团名称：_；（5）EF 的化学方程式：_；（6）H的结构简式： _；（7）反应反应 II 的化学方程式：_；（8）以下说法正确选项：_；a、反应 I 的原子利用率为 100% b、1mol J 与足量的 NaOH溶液反应,消耗 2molNaOH c、CH3OH在合成 PC塑料过程中可以循环利用（9）反应

7、 I 过程中,可以得到两种同类型副产物,且与 种结构： _；M互为同分异构体,请写出其中一（10）A苯/催化剂NO2/H苯酚F,试推断 N的结构： _；3 / 8 3 / 82022-2022 高三化学平谷一模6. 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛；工业上用钛铁矿（主要成分为 钛酸亚铁FeTiO3,含 FeO、Fe2O3、SiO2）为原料制TiO2 ,再由 TiO2制得金属 Ti 资料： TiO2+会发生水解（1）步骤、中,均需用到的操作是；（填操作名称）（2）检验 滤液 2 中是否含 Fe 3+的方法是：；（3）步骤 1 中 FeTiO 3 溶于过量硫酸的化学方程式；（4）请结合化学用语

8、用说明步骤中加热水的缘由；（5）电解法获得 Ti 是通过右图装置,以熔融 CaCl2做电解质, a 为电源的（填“ 正” 或“ 负” ）是在制备钛的过程中石墨电极邻近的气泡中除了 O2、CO、CO 2 外仍可能有的气体,用化学用语说明缘由；（6）测定废液中 Fe 2+浓度已确认铁元素的回收率：取 25.00ml 废液于锥形瓶中,用硫酸酸化的 xmol/LKMnO4溶液滴定至终点, 消耗 KMnO 4溶液体积如下列图：（滴定时发生反应的离子方程式为： 5Fe 2+MnO- 8H +5Fe 3+Mn 2+4H2O）. 废液中 cFe 2+= 27. 为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物 相关反应进

9、行讨论尝试；NOx 、 SO2 等,削减大气污染；科学家不断对1 脱硝反应机理如右图, ,Cu的作用是 _,C2H4参加的反应方程式 _ ；2 挑选性催化仍原技术 SCR是目前较为成熟的烟气脱硝技术,其反应原理主要为：4 / 8 4 / 82022-2022 高三化学平谷一模4NH3g 4NOgO2g4N2g 6H2Og ； H= -1627 KJ.mol-1 其中被 NO和 O2氧化的 NH3的比例；_ ；该方法应掌握反应温度在315400之间,反应温度不宜过高的缘由是氨氮比n（NH3）会直接影响该方法的脱硝率；如右图为n（NO）350 时,只转变氨气的投放量,系图；NO 的百分含量与氨氮比

10、的关当n（NH3）n（NO） 1.0时,烟气中NO 含量反而增大,主要缘由是_ _ ；3 烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治讨论的热点；ClO2 及 NaClO2 均是性能优良的脱硫脱硝试剂； ClO2在酸性条件下稳固,在NaOH溶液中可歧化为NaClO3 和 NaClO2,该反应的化学方程式为 _ ； 某讨论小组用ClO2 进行单独脱除SO2试验时,测得SO2的脱除率随溶液pH 变化如右图所示；当3pH7时 , 随pH的 增 大 , SO2脱 除 率 逐 渐 降 低 , 其 原 因 是_ ；在 pH 约 7.8 之后,随pH 的增大, SO2脱除率又开头上升,其缘由是_ ；1 所示：28

11、. 室温下（ 20oC）课外小组用以下装置探究铁和硝酸反应情形,过程如下图5 / 8 5 / 82022-2022 高三化学平谷一模图 1 将中液面上的气体排入小试管中点燃,有尖锐爆鸣声,小试管壁显现液滴；取反应后溶液,加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀；煮沸时,蒸气带有刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝；（1）X 气体是（填化学式）,证据是；（2）试验中硝酸被仍原成另一种产物的化学方程式（3）甲同学对产生的气体缘由提出假设并设计方案：-假设 1：该浓度的硝酸中 H +的氧化性大于 NO假设 2： H +仍原反应速率大于 NO- 的仍原反应速率I. 验证假设 1：可用（选 “ Cu ”或

12、“Zn” ）粉与同浓度硝酸反应,依据,就假设 1不成立；II. 验证假设 2：转变条件重复图 1 过程试验,结果如下：（所用试剂的量、气体成分与试验图 1 相同）序号 反应温度 试验结果a 40 oC 溶液浅绿色,收集气体为 3.4ml b 60 oC 溶液浅绿色,收集气体为 2.6ml 上表试验结果（填“ 能” 或“ 否” ）判定假设 2成立；由试验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成 X体积的影响的缘由；（4）常温下 20 ,乙同学改用 3mol L 1 HNO3 进行图 1过程试验,中仍为无色气体,在中气体变红色；由此得出的相关结论正确选项；a. 该试验产生的无色气体只有 NO b.

13、 如改用浓硝酸时,反应会更猛烈仍原产物为 NO2c. 硝酸的浓度不同时,其主要仍原产物不同（5）综上所述,金属与硝酸生成X气体,需要掌握的条件是；6 / 8 6 / 82022-2022 高三化学平谷一模20222022 平谷区高三质量监测化学试题答案6. B 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 25 （1）CH2=CH2 2 分 （2）加成（ 1分）（3）NaOH溶液 加热 （1分）（4）羟基（ 1分）（5）2 + O2 2 + 2H2O（ 2分）（6） （2分）（7）n + n + （2n-1 ）CH3OH（2分）（8）b c （ 2分）（9）或（2分）（10） （2分）

14、26. 1 过滤（ 1分）2 取12ml滤液 2,滴加 KSCN溶液,变红,有 Fe3+（2分）3 FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O（2分）4 TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+ 水解反应吸热,用热水促进反应向正向进行；（2分）5 负；（ 1分） Cl2 （1分） , 2Cl- 2e- = Cl2 （2分）6 2xmol .L（ 2分）27. （第一空 1分,其它每空各 2分）（1）催化剂, 2C2H4 + 6Cu+NO2 = 3N2 + 4CO2 + 4H2O + 6Cu+ （2） 2:1 正反应放热,温度过高会降低NO的转化率；NH3和O2再次反应生成 NO （或 4NH3+5O2=4NO+6H2O（3） 2ClO2 + 2NaOH = NaClO3 + NaClO2 + H2O PH7.8后,随着碱性的增强,生成 ClO2- 增多,氧化性增强,SO2的脱除率上升；28. （1）H2（1分）