初中化学九年级下册期末-金属与金属矿物教案

1、复习教案金属与金属矿物一、目标导引，考情预测（约1分钟）【设计意图】教师指导学生明确本节课所复习内容的相应课标要求和考点排查，回顾近年来试题对其考查的知识点、具体角度及命题特点，并结合当前实际，对学生提出明确复习要求，确立复习的方向和目标，调动学生学习的积极性。二、导入课题，出示目标 （约1分钟）（一）知识与能力目标1.熟练写出金属的物理性质、化学性质和金属活动性规律及其简单应用。了解金属和金属材料的主要特性及其应用。2.熟练写出铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。3.认识“合金”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。（二）过程与方法 运用科学探究的方法学习化学、研究化学（三）情感态度与

2、价值观树立珍惜资源、爱护环境的意识。培养学生的科学精神和爱国主义热情。三、考点疏理，编制网络。（约13分钟）请同学们用10分钟时间完成下列题目，如有疑问，可查书，也可小组内讨论。常见的金属材料1、金属的物理性质（1）常温下，它们都是固体（_除外），大多数呈现_色的金属光泽（铜为_色，金为黄色），大多数为_和_的良导体，有_性，质软，密度较大，熔点较高。（2）常见的金属中导电性最强的是银；密度最小的是铝；熔点最高的是钨；硬度最大的是铬。2、（1）概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金

3、属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般高于它们所含纯金属的熔点。友情提示：生铁和钢是最为常见的铁合金，其主要成分都是铁，不同点是含碳量不同。4、炼铁的原理CO还原氧化铁的实验反应原理：_（写化学方程式）实验现象：棕红色的氧化铁粉末变为_，澄清石灰水_，导管口有_产生。注意事项：实验开始先_后_，目的是_；实验完毕先_后_，目的是_。排放的尾气不能直接排放到空气中，应_或_后处理。金属的化学性质1、金属的化学性质（1）金属+氧气金属氧化物，比如：（写化学方程式，下同）铁与氧气：_铜与氧气：_铝与氧气：_（2）金属+酸盐+氢气，比如：锌与盐酸：_铁与稀硫酸：_铝与稀硫酸：_（3）金属+盐新盐+新金属，

4、比如：铁与硫酸铜溶液：_铜与硝酸银溶液：_2、金属活动性顺序（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Mg _ _ _Sn Pb （ ） _Hg Ag Pt Au金属活动性由_逐渐_（2）金属活动性顺序可以作为以下应用的判断依据：判断金属活动性，金属的位置越靠前，它的活动性越强。在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能把位于_它后面的金属从它们的_盐溶液_中置换出来。3、置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。钢铁的锈蚀与防护1.2.请同学们用3分钟的时间，有选择的背诵“导学案” 第1页中“考点梳理，编制网络”，比

5、比谁背的又快又准。【设计意图】知识能力点的梳理是浓缩的教案，是对教学目标进行分解落实。知识点梳理不仅仅是简单的呈现，而应该是具有不可替代的内容，要关注知识的规律性的呈现；知识的梳理要关注积累与运用的关系。教师应引导学生系统、全面地对所学知识加以归纳和重组，理清教材的脉络，把握知识之间的内在联系，构建知识网络和知识体系，从而增强复习的有效性。四、例题精析，感悟题型（约10分钟）例1：（2023泰安）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(B )A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上bc段质量增加的原

6、因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同考点：金属的化学性质；酸的化学性质专题：金属与金属材料分析：根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析解答：解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质

7、量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；C、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Ag，故C错误；D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故D错误故选：B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义【设计意图】教师选择与本课教学内容相关的典型例题，并进

8、行分析，让学生了解考题对本节课内容考查的主要知识点和角度、命题形式、解题思路和方法。旨在引导学生了解考试命题特点和规律以及对本部分内容的关注点，做到心中有数，并在分析中加深理解、感悟方法。此环节有意引导学生与考试题型接轨。五、合作探究，拓展提升（约12分钟）1.（2023烟台）2023年12月28日，青烟威荣高铁正式通车（1）如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力这种玻璃属于复合材料（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应某兴趣小组在实验室中利用C

9、O气体模拟炼铁的原理，如图2所示为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排出玻璃管内的空气装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+CO2装置B除了吸收CO2气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用.2.（2023烟台22）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：AlCuCr【实验和探究

10、】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想二成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4溶液、Cu【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应比较；通过

11、金属与盐溶液反应比较解：【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）CrAlCu；（2）AlCrCu；（3）AlCuCr；【实验和探究】根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4CrSO4+H2；（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序故可选择：Al、CrSO4 、

12、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较故答案为：【猜想和假设】Al Cu Cr【实验与探究】（1）二 Cr+H2SO4=CrSO4+H2 （2）Al CrSO4溶液 Cu （其他合理答案也可）【总结与归纳】 通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可3.（2023眉山22）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动【探究一】铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹他们的结论：铁生锈是因为

13、铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快这种说法对吗？同学广泛查阅资料资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同你认为下列b

14、涂层破坏后，铁生锈的速率较快a、镀锌铁 b、镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是ca、银粉 b、铜粉 c、镁粉【交流与思考】（6）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁

15、，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等故答案为：（1）A 氧气和水蒸气 （2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳a （4）b （5）c （6）刷油漆（其他合理答案均可）【设计意图】师要本着学生是学习的主体，在课堂上把学生独立思考、生生交流、师生交流名副其实地结合起来，鼓励学生通过各种活动，进行各种观点之间真诚的交锋，使他们构建起属于自己的知识结构网络，获得富有成效的学习效果。拓展提升要紧扣教学目标，突出教学重点、难点，理清知识结构，总结规律、方法。注重形式多样。 使学生掌握最基础的概念、最基本的规律，学会科学的学习方

16、法。突出素质能力培养。 教师要尽量采用开放型结课，向学生提出与本节或下节内容有关的实践性、探索性问题，引导学生向课外延伸，鼓励学生继续探索，促使学生思维活动不断深化。六、自我检测，评价纠正 （约8分钟）请同学们独立完成下列题目，老师相信你会很棒。1. 下列关于金属的说法正确的是（ ）A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O42. 钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下

17、方法不能达到目的的是（ ）A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验3. 下列有关金属材料的说法正确的是 （ ） A硬铝片比纯铝片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁 C沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油4. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ） A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）ABCD6. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AXYZBYZXCYXZDXZY7.用如图6装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。与对比，说明燃