初中化学九年级上册期末-安徽省涡阳八中九年级化学上册教案离子

1、一、教学目的要求1.初步了解核外电子是分层排布的。2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种微粒。二、本课题分析本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子是构成物质的另一个微粒。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。第一段教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的

2、理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。教学建议如下：1.教学力求直观。方法是采用电教手段和生动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。2.掌握分寸。课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。三、部分习题参考答案及说明1.(1) 17，3，8，7，得到 (2)少于，失去 (3) 8(2)，惰性 (4)正，阳，负，阴，阳，阴，不显2. C四、资料1.原子各电子层最多容纳的电子数是

3、2n2。电子在原子核外的运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。表41总结了各电子层可能有的亚层数、轨道数和最多能容纳的电子数。表 4-2 各个电子层中电子的最大容纳量电子层(n)K(1)L(2)M(3)N(4)电子亚层sspspdspdf亚层中的轨道数1131351357亚层中的电子数

4、226261026104每个电子层中电子的最大容量(2n2)281832从表4-1可以看出，每个电子层可能有的最多轨道数为n2，每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层可能容纳的电子总数是2n2。2.核外电子的排布规律核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。以上已经提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学

5、证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。一、教学目的要求1.初步了解核外电子是分层排布的。2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种微粒。二、本课题分析本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成

6、的，本课题介绍离子是构成物质的另一个微粒。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。第一段教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。教学建议如下：1.教学力求直观。

7、方法是采用电教手段和生动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。2.掌握分寸。课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。三、部分习题参考答案及说明1.(1) 17，3，8，7，得到 (2)少于，失去 (3) 8(2)，惰性 (4)正，阳，负，阴，阳，阴，不显2. C四、资料1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2。电子在原子核外的运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同

8、的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。表41总结了各电子层可能有的亚层数、轨道数和最多能容纳的电子数。表 4-2 各个电子层中电子的最大容纳量电子层(n)K(1)L(2)M(3)N(4)电子亚层sspspdspdf亚层中的轨道数1131351357亚层中的电子数226261026104每个电子层中电子的最大容量(2n2)281832从表4-1可以看出，每个电子层可能有的最多轨道数为n2，每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层可能容纳的电子总数是2n2。2.核外电子的排布规律核外

9、电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。以上已经提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力

10、显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。一、教学目的要求1.了解化学式的涵义。2.知道一些常见元素和根的化合价。3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。5.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。二、本课题分析本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首

11、先讲述了化学式的概念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，能以化学式的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。教材的第二段介绍化合价，这是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。教材的第三段是应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是

12、教学的另一个重点。书上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。教材的第四段介绍化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。教材的第五段包括相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。教学建议如

13、下：1.为了帮助学生了解化学式的涵义，并使教学饶有兴趣，可以让学生仔细研究图4-11“化学式H2O的意义”，然后放映以此图为模版制成的别的化学式的投影图，让学生说出它们所表示的意义。2.记忆元素化合价是十分枯燥乏味的事情。为了帮助学生能够逐步记住一些常见元素的化合价，教师就要认真组织本段教材的“活动与探究”，让学生主动地投入到学习活动中去。这段活动与探究，可在课下进行。编成的化合价歌谣、快板等，可在课上或化学晚会上交流。3.“化学式的写法与读法”的教学，最好是讲练结合。其活动与探究可在课上进行。4.有关相对分子质量计算的教学，开始时，应引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子

14、质量一样，也是相对质量。由于计算比较简单，教师可启发学生自己学习，并通过讨论纠正错误。在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。三、部分习题参考答案及说明1.(1)B (2)B (3)C (4)B (5)A (6)A2.(1) 4CO2 (2)3K (3)8NO2 (4)7N (5)H23. S +4， Na +1, Ca +2, Ag +1, W +64. (1)+2 (2)+4 (3)+5 (4)-35. BaO, SO2, CO2, N2O5, M

15、gO, CaO6. NaCl, FeCl2, AlCl37.(1)71 (2)98 (3)748. 989. 46.7%10.尿素四、资料1.定组成定律罗蒙诺索夫(俄，17111765)和拉瓦锡分别用天平做定量实验后，就认为化合物有一定的组成。但这个论断经过多年的争论，直到1799年，经法国的一位药剂师普罗斯，17541826)又用许多实验证明以后，才最后作了结论。普罗斯分析了从世界各地搜集来的矿石里的化合物和他在实验室里制备出来的相应的化合物，证明天下的同一种化合物都是一样的(如只有一种氧化钡、一种氯化钠、一种硝酸钾，等等)。1860年比利时分析化学家斯达，18131891)为了确证普罗斯的

16、假说，进行了极精密的试验，他用的天平的灵敏度可达 mg，他分析测定用四种方法制备的氯化银，实验的误差小于%，结果证明这种化合物不论用什么方法制备，其组成成分都相同。因此进一步证实了定组成定律。定组成定律也叫定比定律，名称不同但内容基本上是一样的。定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。后来由于它逐渐成为不证自明的定律，因此在教学中都只是认真地贯彻这个精神，而不再花更多的教学时间去讲述这个定律了。但在化学不断发展的过程中，也终于发现了定组成定律的例外。有些由金属元素组成的金属互化物，不遵守化合价规则，它们的组成在相当大的限度内是可

17、以变化的。例如，CuZn、Cu5Zn8、CuZn3等。2.化合价和氧化数(1)化合价化合价又叫原子价。原子价起源于倍比定律、定比定律，是为说明原子学说而提出的。在19世纪瑞典化学家阿仑尼乌斯, 18591927)提出电离理论以后，认为原子价有正负之分，构成化合物的各原子的原子价的代数和为零。按照现代观点，化合价分成电价和共价。元素在离子化合物里的化合价叫电价。电价数就是这种元素的一个原子得失电子的数目，失去电子为正价，得到电子为负价。元素在共价化合物里的化合价叫共价。共价数就是这种元素的一个原子跟其他元素原子形成共用电子对数目，所以共价键没有正负之分。共价键不容易从分子式推断，而要从结构分析。

18、但有不少物质的结构尚未知道，这就难以确定共价数。因此化学上提出了氧化数的概念。现行中学化学教材里不出现氧化数概念，根据成键的两原子吸引电子对能力的差别，把元素在共价化合物里的化合价分成正、负价，实质上是元素的氧化数。(2)氧化数元素的氧化态又叫氧化数(或氧化值)，它是按一定规则给元素指定一个数字，它表征了元素在各物质中的表观电荷(又叫形式电荷)数。在离子型化合物中，元素原子的氧化数就等于原子的离子电荷数。例如在BaCl2里，钡的氧化数是+2，氯的氧化数是-1。在结构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性更大的一个原子以后，两原子“电荷数”就是它们的氧化数。例如在H2S中，氢的氧化数是+1，硫的氧化数是-2。在单质中，相同元素的电负性相同，没有发生电子的转移或偏移，元素的氧化数定为零。例如在H2、N2、Cl2和Zn、Fe