海水资源的开发利用课堂教学

1、海水资源的开发利用课堂教学第1页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五丰富的海水资源海洋是生命的摇篮：海水不仅有浩瀚的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。水 资 源水13亿亿吨化学资源NaCl 4106亿吨、I 820亿吨、Br 95亿吨、Mg2+ 1800亿吨.生物资源可供人类使用的鱼虾贝类为每年6亿吨能源资源海底石油：1350亿吨天 然 气：140万亿立方米.第2页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五高一(17)班段齐文第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节金属矿物的开发、海水资源的利用第2课时海水资源的开发与利用有理想的高中生，有责任的中国人！第3页，共

2、22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节金属矿物的开发、海水资源的利用第 2 课海水资源的开发与利用 学习目标 高一(17)班段齐文 1、海水中水资源的开发利用 直接利用海水循环冷却(了解) 海水淡化(重点) 2、海水中化学资源的开发利用 海水制盐(重点) 海带提碘(难点) 海水提溴(难点)第4页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五一 海水中水资源的开发利用海水淡化1、概念：把海水中的盐与水分离，得到淡水。2、方法：蒸馏法；电渗析法；离子交换法。第5页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五蒸馏法用于分离互溶但沸

3、点不同的液态混合物。如酒精与水的分离、海水淡化等。一 海水中水资源的开发利用1、概念：把海水中的盐与水分离，得到淡水。2、方法：蒸馏法；电渗析法；离子交换法。烧瓶中碎瓷片作用：_。温度计放置的位置：_。冷凝管中进水方向：_。蒸馏淡化海水的优缺点：_。海水淡化NaCl1400H2O100第6页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五蒸馏法用于分离互溶但沸点不同的液态混合物。如酒精与水的分离、海水淡化等。一 海水中水资源的开发利用1、概念：把海水中的盐与水分离，得到淡水。2、方法：蒸馏法；电渗析法；离子交换法。海水淡化第7页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五电渗析

4、法用离子渗透膜淡化海水的新技术。一 海水中水资源的开发利用1、概念：把海水中的盐与水分离，得到淡水。2、方法：蒸馏法；电渗析法；离子交换法。海水淡化第8页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五离子交换法用人工合成的离子交换膜淡化海水的新技术。一 海水中水资源的开发利用1、概念：把海水中的盐与水分离，得到淡水。2、方法：蒸馏法；电渗析法；离子交换法。海水淡化第9页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用(一)海水制盐1、概念：把海水引到盐田， 利用日光和风力使水分蒸发，得到粗盐。 除杂原理：不增不减易除杂，除杂试剂需过量。2、粗盐：NaC

5、l. Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42-、泥沙 第10页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用1、概念：把海水引到盐田， 利用日光和风力使水分蒸发，得到粗盐。2、粗盐：NaCl. Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42-、泥沙 (一)海水制盐 Na2CO3CaCO3NaOHMg(OH)2BaCl2BaSO4过滤溶解除杂过滤中和蒸发BaCl2、Na2CO3、NaOHNaClCa2+Mg2+SO42-泥沙第11页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五食盐用途氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2电解原理：

6、电解制钠2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2 电解原理：1、概念：把海水引到盐田， 利用日光和风力使水分蒸发，得到粗盐。二 海水中化学资源的开发利用(一)海水制盐2、粗盐：NaCl. Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42-、泥沙 第12页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用(二)海带提碘1、概念：把海带中I转变成单质I2的过程(氧化过程)。2、步骤：第13页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用(二)海带提碘1、概念：把海水中I转变成单质I2的过程(氧化过程)。2、步骤：过滤：过滤掉不溶的灰烬，盛好

7、滤液。氧化：向滤液中加入几滴稀H2SO4，再加入1mL H2O2溶液。 离子反应方程式_。 用KMnO4、Cl2、H2O2都可把I氧化为I2，为什么选择H2O2 _。检验：加入几滴淀粉溶液，观察现象。提取：向碘水溶液中加入CCl4萃取。剪碎：剪碎的作用_。 灼烧：放入_内灼烧成灰烬。溶解：将海带灰转移到小烧杯中， 加入蒸馏水，搅拌煮沸。 实验作用_。第14页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用(二)海带提碘1、概念：把海水中I转变成单质I2的过程(氧化过程)。2、步骤：灼烧；溶解；过滤；氧化；提取。2I + H2O2 + 2H = I2 + 2H2

8、O第15页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用(三)海水提溴1、概念：把海水中Br转变成单质Br2的过程(氧化过程)。2、步骤：直接蒸馏能否得到大量液溴直接蒸馏能否得到大量液溴第16页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用(三)海水提溴1、概念：把海水中Br转变成单质Br2的过程(氧化过程)。2、步骤：吹出：通入热空气，将海水中很稀Br2吹出，得到含Br2的潮湿空气 用热空气为什么可以将Br2单质吹出_。 吸收：往含Br2的潮湿空气中通入SO2进行吸收聚集，得到含较浓Br吸收液。 往含Br2的潮湿空气中通

9、入SO2的化学反应方程式_。氧化：再往吸收液中通入Cl2，得到较浓的溴水混合物。 反应离子方程式_。提取：加热蒸馏溴水混合物，形成溴蒸气，经冷凝得到液溴。氧化：向浓缩海水(很稀Br)中通Cl2， 得到很稀的含Br2的海水溶液。 反应离子方程式_。第17页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用(三)海水提溴1、概念：把海水中Br转变成单质Br2的过程(氧化过程)。2、步骤：氧化；富集；提取。2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl2H2O + Br2 + SO2 = H2SO4 + 2HBr2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl第18页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五形成什么沉淀？要得到MgO还是MgCl2如何得到无水氯化镁？(四)海水制镁1、概念：把海水中的Mg2+转变成单质Mg的过程。2、步骤：二 海水中化学资源的开发利用第19页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五第20页，共22页，2022年，5月20日，1点58分，星期五二 海水中化学资源的开发利用(二)海带