焦作市重点中学2023学年化学高二下期末调研模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知在K2。加入下列物质能使溶液变为橙色的是A氨水 B硫酸 C亚硫酸钠 D水2、下列判断正确的是任何物质在水中都有一定的溶解度，浊液用过滤的方法分离，分散系一定是混合物，丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，布朗运动不是胶体所特有的运动方式，任何

2、溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。ABCD全部不正确3、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+a+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D最外层电子数：LiMgSiAr4、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是A蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦B天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果5、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，

3、其合成路线如下：下列说法中正碗的是A有机物I中氢原子和氯原子可能不共面B有机物I的一硝基取代物有两种C有机物II中只有一个双键D有机物III的分子式为C7H5Cl2O26、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）A羧酸 OHB醇类COOHC醛类 CHOD醚类 CH3-O-CH3 7、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是AC、N、O、F的原子半径依次减小BKOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱CP、S、Cl、Ar的最高正价依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加8、水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为KW(25CAc(HB在35时，c(C25时水的电离程度大于35时水的

4、电离程度D水的电离是吸热的9、下列有关化学用语的表示方法中正确的是A次氯酸的电子式：BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DNa+的结构示意图：10、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD11、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3Bc(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)Cc(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体12、设NA为阿

5、伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA13、以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD14、根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是AA(g

6、)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应BA(g)+B(g)C(g)+D(l)是吸热反应CC(g)+D(l)A(g)+B(g)是放热反应DA(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量15、下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有B只有CD16、从某含Br废水中提取Br2的过程

7、包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的是A甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol eC用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是

8、其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为_。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是_。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点5051，45（1.33kPa）时升华。 E2(CO)8为_晶体。（填晶体类型） E2(CO)8晶体中存在的作用力有_。18、A，B，C，

9、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式_，该分子中有_个键，_个键。

10、19、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。（方案2）用如下图装置测定m g

11、样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSC

12、N溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过

13、程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。21、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）写出基态E原子的价电子排布式_。（2）A的单质分子中键的个数为_。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化

14、类型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_ pm. (用、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.加入氨水，中和溶液中的氢离子，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故A错误；B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增大，所以显橙色，故B正确

15、；C.加入亚硫酸钠会消耗H +，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故C错误；D.加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，故D错误；答案选B。2、A【答案解析】酒精、H2SO4、HNO3等能与水以任意比互溶，没有溶解度，故错误；对乳浊液应通过分液的方法进行分离，无法通过过滤分离，故错误；分散系是由分散质和分散剂组成的，属于混合物，故正确；渗析是一种分离方法，不属于胶体的物理性质，胶体粒子不能透过半透膜是胶体的物理性质，故错误；饱和溶液与不饱和溶液忽略了“一定温度”这一前提条件没有可比性，并且不同物质在相同温度下的溶解度不同

16、，如果不是同一物质，也没有可比性，故错误；布朗运动是悬浮在流体中的微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的不停息的随机运动，不是胶体特有的性质，故正确；对不带电荷的胶粒，如淀粉胶体，加入可溶性电解质后不一定发生聚沉，故错误；在相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些，故正确；正确的有，故选A。【答案点睛】本题的易错点为，要注意能与水以任意比互溶的物质，不能形成饱和溶液，也就不存在溶解度。3、A【答案解析】A、第A自上而下依次为F、Cl、Br、I，它们的非金属性依次减弱，所以形成的气态氢化物的热稳定性也依次减弱，即HFHClHBrHI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2

17、+、Al3+都是2、8型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+Na+Mg2+Al3+，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。4、C【答案解析】A. 蜂蚁螫咬会向人体内注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以与甲酸反应，使其浓度降低，因而能减轻痛苦，A正确；B.天然气和液化石油气主

18、要成分都是烃，燃烧产物是水和二氧化碳，不会造成污染，因此二者是我国目前推广使用的清洁燃料，B正确；C. 合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2中含有C、H、F三种元素，属于烃的衍生物，C错误；D乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，从而降低乙烯浓度，可利于保鲜水果，D正确；故答案选C。5、C【答案解析】分析：A.苯是平面形结构；B.根据氢原子的种类判断；C.羰基中含有双键；D.根据结构简式判断分子式。详解：A. 苯分子是平面形结构，则有机物I中氢原子和氯原子一定共面，A错误；B. 有机物I中氢原子完全相同，则其一硝基取代物有一种，B错误；C. 有机物II中含有羰

19、基，因此只有一个双键，即碳氧双键，C正确；D. 根据有机物III的结构简式可知分子式为C7H4Cl2O2，D错误。答案选C。点睛：掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。难点是一取代产物种类的判断，注意掌握等效氢原子的判断方法。6、C【答案解析】A 含有的官能团为羧基(-COOH)，不是醇羟基，属羧酸，故A不符合题意；B的羟基连在链烃基上的有机物属于醇类，所含有的官能团不是COOH，故B不符合题意；C含有酯基，属酯类有机物，含有的官能团是-CHO和-COO-，有机物的类别和官能团的判断都是错误的，故C符合题意；DCH3-O-CH3属于醚类，含有，类别与官能团均

20、正确，故D不符合题意；故答案为C。7、C【答案解析】AC、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A正确；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；CP、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；故合理选项是C。8、D【答案解析】A.K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；B.

21、升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误；C. 升高温度，促进水的电离，故35时水的电离程度大于25时水的电离程度，故C错误；D. K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，说明升高温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查水的电离程度与温度的关系，因水的电离是吸热过程，故升温时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，但溶液依然是呈中性的。9、B【答案解析】A次氯酸的电子式中，应该是氧原子写在中间，A项错误；BM2+离子核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，B项正

22、确；C氯化镁形成过程中，箭头方向标示错误，C项错误；D图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误；所以答案选择B项。【答案点睛】活学活用八电子理论来写电子式。做此类题时，需要特别的细心，如看清箭头方向，如看清是原子还是离子等。10、C【答案解析】A. 是试管，A不符合题意； B. 是分液漏斗，B不符合题意； C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意； D. 为量筒，D不符合题意；答案选C。【答案点睛】虽然本题通过排除法很容易选出答案，但这并不代表学生就知道蒸馏烧瓶，实际情况是同学通常把蒸馏烧瓶和圆底烧瓶混为一谈。11、C【答案解析】A、先判断CO2与NaOH反应后的产物，利用元素守恒进行计算；B、利用电荷守恒

23、进行判断；C、利用CO32的水解能力强于HCO3进行分析；D、注意NaHCO3不稳定，受热易分解。【题目详解】A、根据C元素守恒，有n(NaHCO3)n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根据Na元素守恒，有n(NaHCO3)2n(Na2CO3)=10.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A说法正确；B、根据电荷守恒，因此有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，故B说法正确；C、CO32的水解能力强于HCO3，即CO32H2OHCO3OH，因此离子浓度大小顺序是 c(Na)c(HCO3) c(CO32)

24、 c(OH)c(H)，故C说法错误；D、加热蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因为NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此最终得到物质为Na2CO3，故D说法正确。【答案点睛】本题的难点是离子浓度大小的比较，根据上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等，Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH)c(H)，因为多元弱酸根的水解以第一步为主，即CO32H2OHCO3OH，水解的程度微弱，因此有c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)，综上所述，离子浓度大小顺序是c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(OH

25、)c(H)。12、A【答案解析】A. 15g甲基（CH3）的物质的量是1mol，所含有的电子数是9NA，A正确；B. 苯分子中不存在碳碳双键数，B错误；C. 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水是H218O。其中子数为10NA，C错误；D. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L CHCl3的原子总数，D错误，答案选A。13、D【答案解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、

26、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。14、A【答案解析】A. 根据图像可知A(g)+B(g)的总能量高于C(g)+D(l)的总能量，所以A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应，A正确；B. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放热反应，B错误；C. C(g)+D(l)A(g)+B(g)是吸热反应，C错误；D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D错误；答案选A。15、D【答案解析】配制1mol/LNa2

27、CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶液中溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称量的碳酸钠晶体的量偏少而水偏多，导致所测结晶水的百分含量偏高，故错误；药品的质量等于砝码的质量加游码的量，配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，则药品的质量等于砝码的质量减游码，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视，导致所取溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；正确，

28、答案选D。16、C【答案解析】A、氯气的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正确；B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-，B正确；C、用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；D、把溶解Br2的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；正确选项C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NPS Ar3d7 水分子间形成氢键 a 分子 共价键、配位键、范德华力 【答案解析】A、B、C、D、E为

29、元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为Co元素。(1)同主族自上而下

30、第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：NPS，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为Ar3d7，故答案为：NPS；Ar3d7；(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；(4)Co2(CO)8熔点低、易升华，溶于乙

31、醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。【答案点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)，要注意判断结构中磷氧键的类别。18、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【答案解析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故

32、C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【题目详解】(1) 由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2) 非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性NPSi，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4) E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期族，

33、在周期表中处于d区；(5) D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个键，2个键。【答案点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同

34、周期自左而右，电负性逐渐增大。19、防止倒吸 检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；消除加入溶液体积对所测气体体积的影响 ad 41V/22400m100% 【答案解析】（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的

35、目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为C装置出口处连接一个干燥装置；（4）导管a可以保持分液漏斗上方和反应装置内的气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下，故答案为保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；（5）aCCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确； b氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误； c氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误； d氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故答案为ad；（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH341 22.4Lm V10-3Lm=g，则AlN的质量分数=100%=100%，故答案为100%。20、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液变成红色 （或） 偏高 偏低 【答案解析】（1）根据原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4H