高中化学《化学能与热能》教案新人教版必修

1、其次章第一节化学反应与能量变化 教学目标学问与技能 1获得化学能与热能化学试验的基础学问和基本技能,学习试验 讨论的方法,能设计并完成吸热反应和放热反应的化学试验；2形成吸热反应和放热反应的概念；过程与方法1具有较强的问题意识,能够发觉和提出化学能与热能的探究性的问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立摸索的才能；2在老师的指导下与同学合作完成科学探究试验 1、2、3；情感、态度与价值观；1. 通过试验激发同学学习化学的爱好和情感；2. 培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度；3. 有参与化学科技活动的热忱,有将化学能与热能的 化学学问应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学能有关的社会和生活问题

2、做 出合理的判定；教学重点 试验探究和通过试验探究化学反应与能量的关系,把握吸热反应和 放热反应的概念；教学难点 设计探究试验引出吸热反应和放热反应的概念；教具预备温度计、玻璃棒、烧杯、50ml 量筒、玻璃片、砂纸、试管；6 mol .L-1HCl , 2 mol . L-1HCl , 2 mol . L-1NaOH, BaOH2 . 8H2O , NH4Cl . CuSO4 .5H2O晶体,铝条；3 只、硬纸板（有孔） 3 块、小烧杯（ 100大烧杯（ 500ml）150ml）3 只、带圈玻璃搅拌器 3 支、温度计（100,1/10 ）3 支、碎纸条 3 只、量筒（50ml）6 只、保温杯

3、3 只、 盐酸（ 1.00mol/L ）、氢氧化钠溶液 1.1mol/L ）；教学过程新课导入 一、 化学键与化学反应中能量变化的关系1 化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中相伴着体系能量 的变化,物质的化学反应与体系的能量变化是 同时 发生的；2 化学反应中能量变化的本质缘由：是化学键的断裂与形成；断开反应物中的化学键吸取能量（1）化学反应过程中能量发生变化形成生成物中的化学键放出能量例如： H2g Cl2g = 2HClg 断开 1molH2分子中的 HH键时需要吸取 436kJ 的热量断开 1molCl 2 分子中的 Cl Cl 键时需要吸取 243kJ 的热量 形成 2molHC

4、l分子中的 HCl 键时要释放 2 431kJ 的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 吸取的总能量 反应物分子断裂时反应中放出能量 = 2 431kJ（ 436kJ + 243kJ ） = 184.6kJ （反应中放出能量后,体系的能量降低；）如反应中： 生成物分子形成时释放的总能量 反应物分子断裂时吸收的总能量 , 反应中就要吸取能量； （反应中吸取能量后,体系的能量上升；）（2）化学反应完成后的结果是吸取能量仍是放出能量：打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；图示如下：二、化学能与热能的相互转化 1. 质量守恒和能量守恒定律（两条基本自然定律）：（1）质量守恒定律：参与反

5、应的各物质的质量总和等于生成物的各物 质的质量总和；（2）能量守恒定律： 能量可以相互转化, 但是体系包含的总能量不变；（3）质能守恒定律：质量与能量是相互联系的,公式：E =mc 2 C ：光速 2. 能量的相互转化：水由高处向低处流原电池势 能动 能化 学 能电能 降雨电解池3. 化学能与热能的相互转化化学能物质燃烧热能加热 KClO3分解 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化吸热或放热（反应热）；（1）反应热：定义：化学反应过程中放出或吸取的热量,通常叫做反应热；符号： H 单位： kJ mol 1运算： H = 生成物的总能量反应物的总能量；（2）放热反应 : 和吸热反应 放热反应

6、：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应 . ；吸热反应：化学反应过程中吸取能量的反应叫吸热反应 . ； 1 的盐酸,再插入用砂 试验 21 在一支试管中加入 23mL 6mol L 纸打磨光的铝条, 观看现象并用温度计测量温度变化,填 表：反应现象测 量 温 度 变结论化铝 与 盐铝条溶解,有气泡温度上升铝与盐酸反应是放酸产生热反应【试验 22】将约 20gBaOH28H2O晶体研细后与 10gNH 4Cl 晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上用玻璃棒搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部,试着用手拿起烧杯；察现象,填表：反 现 象 结应 论BaOH2 8H2O晶 有刺激性

7、气味气体产生,体 烧杯壁下部很凉,拿起烧 此 反 应 是 吸 热 反与 NH 4Cl 晶体 杯时,玻璃片粘在 应反应 烧杯底部；反应的化学方程式： BaOH2 8H2O + 2NH 4Cl = BaCl2 2NH3 10H2O 试验 23 在 50mL烧杯中加入 20mL 2mol L1的盐酸,测其温度再另用一支量筒取20mL 2mol L 1的 NaOH溶液,测其温度,并缓地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,观看反应中溶液温度变化,并作好记录；反应盐酸温NaOH 溶中 和 反 应 后论结度溶 液 的温液温度度盐 酸 与NaOH 16 16 最 高 温 度 ：中和反应是放热溶液28反应（3）常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应 ：全部的燃烧反应酸碱中和反应 大多数的化合反应金属与酸的反应 生石灰和水反应常见的吸热反应 ：晶体 BaOH2 8H2O与 NH 4Cl 反应 大多数的分解反应 以 H2、CO、C为仍原剂的氧化仍原反应 放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强 酸、强碱的水化热大） 溶解过程吸取热量：铵盐溶解等；三、化学反应中的能量变化与键能变化及反应热的关系：表 现 形放热反应吸热反应 H 0 或 H 为“ +”式能 量 变生成物的总能量低于生成物的总能量高于化反应物的总能量反应物