2021-2022学年江西省上饶市石垅中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江西省上饶市石垅中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝BNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰DF2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C2. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，

2、则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略3. 用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体参考答案：C略4. 将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部还原为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度

3、为 () A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL1参考答案：B略5. 下列操作不能达到目的的是参考答案：B略6. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：AB中 Na2O2SO2Na2SO4，转移电子数目为2NA；C中Cl2SO22H2OH2SO42HCl；D中Na2O2中阳离子电子数为

4、10，阴离子电子数为18。7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42参考答案：A略8. 下列有关氯水的表述不正确的是（ ）A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度参考答案：A略9. 科学解释能力是科学素养的重要组成部

5、分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1molL1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色参考答案：A略10. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继

6、续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 日本核泄漏产生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子属于同素异形体 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D参考答案：A略11. 下列离子方程式的评价正确的是 （ ）化学用语评价A.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=Mg CO3+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg（OH）2和N

7、a2CO3 B.在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液 SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H+SO42-正确C. 亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D.在过氧化钠中加入稀硫酸：N a2O 2+2H+=2Na+H2O+O2正确参考答案：B略12. 下列说法正确的是（）A干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 B分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：C13. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密

8、度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 参考答案：A略14. 用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H2（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是AAl、Fe BFe、Si CAl、Si DZn、Fe参考答案：B15. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥

9、产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气 C步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量

10、试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。（4）B中发生反应的化学方程式为（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【选修5：有机化学基础】（15分）盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：已知：回答下列问题：（1）B的官能团名称为 ，D的分子式为 ；（2）反应的化

11、学方程式为，反应类型为 ；（3）上述流程中，反应类型与相同的还有 （填反应序号）；反应除了生成E外，另一种产物的化学式为 （4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式 已知：（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是 （写结构简式）参考答案：（1）硝基；C10H12ONCl；（2）；取代反应或硝化反应；（3）；HCl；（4）ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）5；【考点】有机物的推断【专题】有机推断【分析】A发生硝化反应生成B，B

12、发生信息中的反应生成C，根据C结构简式结合A的分子式知，A结构简式为，根据C结构简式知B为；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E转化得到F，据此分析解答【解答】解：A发生硝化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，根据C结构简式结合A的分子式知，A结构简式为，根据C结构简式知B为；C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E转化得到F，（1）B为，其官能团名称是硝基，根据D结构简式知，其分子式为C10H12ONCl，故答案为：硝基；C10H12ONCl；（2 ）A发生硝化反应生成B，反应方程式为，反应类型是取代反应或硝化反应，故答案为：；取代反应或硝化反应；（3）是取代反应，与其反应

13、类型相同的还有，反应除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl，故答案为：；HCl；（4）ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O，故答案为：ClCH2COCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体时， ，其中结构中等效氢的个数比符合6：2：2：1，故答案为：5；【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确反应前后物质结构变化是解本题关键，知道官能团及其性质关系，难点是同分异构体种类判断18. （4分）写出下列

14、物质在水溶液中的电离方程式：HCl： ， NH3H2O： ，Na2SO4： ， Ba(OH)2： 。参考答案：4分） HCl=Cl+H+ NH3H2O NH4+OH，Na2SO4= 2Na+SO42 Ba(OH)2=Ba2+2OH略19. (8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的Na2SiO3与NaA1(OH)4反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3+2NaA1(OH)4=Na2A12Si2O8+2H2O+4NaOH回

15、答下列问题： (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_、_。(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是(只写一种)_。参考答案：(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4（2分）SiO22OH=SiOH2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）解析：（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-SiO32-+H2O；（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化铁用于冶炼铁19.（8分）(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4（2分）SiO22OH=SiOH2O（2分）