2021-2022学年湖北省恩施市白杨坪乡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省恩施市白杨坪乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略2. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带 海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸

2、发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B可用酒精萃取碘水中的I2C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C试题分析：A固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B错误；C碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；D碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误；故选C。【名师点晴】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用

3、分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增(不引入新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易复原)。3. 同周期的X、三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是（）阴离子的还原性按X、顺序减弱单质的氧化性按X、顺序增强元素的原子半径按X、顺序减小气态氢化物的稳定性按X、顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4参考答案：C4. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：

4、Na+、K+、AlO2、Cl BpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32参考答案：AA各离子在碱性溶液中能大量共存，故A正确；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D具有强氧化性的ClO和还原性强的SO32不能大量共存，故D错误；故选A5. 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂HH键吸收能量 D. 生成HO键吸收能量

5、参考答案：BC略6. 某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略7. 有两种气态烃的混合物1L，完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气，这两种烃可能是（）AC2H4、C4H6 BC2H2、C4H6 CC3H4、C4H8 DC3H4、C3H6参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 分析：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8L CO2、3.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之

6、比，可计算出平均分子式为C3.8H7.2，利用平均值法对各选项进行判断解答：解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8L CO2、3.6L水蒸气，相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合质量守恒定律可得该混合气体的平均分子式为：C3.8H7.2，由于A、B、D中各种烃分子中的H原子数都小于7.2，不可能平均氢原子数为7.2，故A、B、D错误，CC3H4、C4H8：设分别为xmol、为ymol，若平均碳原子数为3.8，则：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子数为7.2时，则：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符号条件，故C正确；故选C点评：本题考查了混合物反应的

7、计算，题目难度中等，注意掌握平均分子式、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力8. 下列说法中，正确的是A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，H0D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关参考答案：A【详解】A. 化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，A项正确；B. 体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据

8、体系的温度升高确定反应是吸热还是放热反应，B项错误；C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H0，C项错误；D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，D项错误；答案选A。9. 在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：AC6H14烷烃的同分异构体有5种，但含有三个甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案选A。10. 下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3、 (NH4)2S、 Al2O3、 Al(OH)3、 AlA全部

9、B C D 参考答案：A略11. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.2041023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O参考答案：C12. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A. 镁单质照明弹B. 氧化钠氧化物供氧剂C. 小苏打碱发酵粉主要成分D. 水玻璃溶质酸防火材料参考答案：A【详解】A. 镁属于单质，可用于照明弹，A正确；B. 氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；C. 小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；D. 水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用

10、于防火材料，D错误；答案选A。13. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C略14. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ） 参考答案：D略15. 某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是 A离子化合物中可能含共价键 B碱和铵盐都是离子化合物 C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定含离子键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶

11、液的实验步骤包括： a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入_；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方

12、程式解释原因_。参考答案：(1)500mL容量瓶 12cm 胶头滴管 abdcfe (2)20 (3) A (4)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、

13、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L0.5L40g/mol20.0g；（3）A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化

14、钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO2(g)I2(g)2H2O(g)2HI (g)H2SO4(l)Ha kJmol12H2SO4(l)2H2O(g)2SO2(g)O2(g) Hb kJmol12HI(g)H2(g)I2(g) Hc

15、kJmol1则：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H kJmol1(2) 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放 kJ的能量。参考答案：(1)(2ab2c)(2分) (2) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 2QkJ?mol1 (3

16、)632（2分）18. 现有四组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是 ；（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）；有金属光泽 导电性 导热性 延展性易溶于有机溶剂中（3）C组HF熔点反常是由于 ；（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电参考答案：（1）（各1分）原子；共价键；CC键能与SiSi键大， （2） （3）HF分子间形成氢键，其熔化消耗的能量更多，（4）（2分）19. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mo