2021-2022学年河北省承德市大屯乡中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省承德市大屯乡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42+Ba2+BaSO4B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl22I2C1I2参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2O

2、H-+Cu2+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故A错误；B.在AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3 H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正确；C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化

3、物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。2. 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（ ）等体积的氢气和氯气所含的分子数相同氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氯分子的大小相同 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A B C D参考答案：C略3. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D参考答案：C4. 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双

4、键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，生成若干种新的烯烃。在新生成的烯烃中，一定共平面的碳原子数可能为A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7参考答案：C略5. 一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A胶体有丁达尔效应B胶体粒子直径在1nm100nm之间C胶体粒子很小，不受重力作用D同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离

5、子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定故选D6. （12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1） 该反应的化学方程式为：_（2） 反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：_（3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_ （填 字母） A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，

6、通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”） 降低温度：_保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：_ 增大容器的体积：_参考答案：（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4） 减小增大减小7. 某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=

7、2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl3参考答案：D略8. 下列关于糖类的说法正确的是A所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是单糖D摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖参考答案：B9. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙快参考答案：CD略10. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B将SO2

8、通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略11. 下列化学用语表达不正确的是（ ）A乙烯分子的比例模型： B14C的原子结构示意图：C羟基的电子式： D乙醛的结构简式：CH3COH参考答案：D略12. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaC

9、l2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是( )A B C D参考答案：A略13. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子B0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NAC1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA D在标准状况下，1molH2含有的原子数为2NA参考答案：D略14. 下列对同系物的叙述中错误的是（ ） A同系物的化学性质相似 B同系物必为同一种物质 C同系物的组成元素不一定相同 D同系物的相对分子质量相差为14的整数倍 参考答案：BC略15. .在周期表中，金属

10、和非金属的分界线附近能找到( )A.制农药的元素 B. 制耐高温合金材料的元素C.作催化剂的元素 D. 制半导体的元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为 。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/

11、L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O

12、4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。参考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 温度 ，没有加入稀硫酸酸化 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，AG是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：（1）B的颜色状

13、态为： ；E物质的化学式 。（2）反应的基本反应类型是 。（3）写出图中反应的化学方程式 。参考答案：（1）黑色粉末； Cu(NO3)2 （2）置换反应； （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ( Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可以。)略18. （8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值 和A值 ；（2）X元素在周期表中的位置 ；（3）写出XCl2的电子式 。参考答案：(1)Z=20 A=40(2)第四周期，A族(3) 略略19. 有甲

14、、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：（1）写出甲池中正极的电极反应式： ； （2）写出乙池中负极的电极反应式： ；（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填元素符号）。 （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（ ） A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g)