选修《物质结构与性质》说理题归纳

1、选 ( 总 4 页 )-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company 本页仅作为文档封面，使用请直接删除2 2 3 60602 4 12 2 12 2 2 2 3 62 42 6 42 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3 3 3 60 6060 602 2 3 60602 4 12 2 12 2 2 2 3 62 42 6 42 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3 3 3 60 6060 60 601、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是原子半径较，原子形成 的 键较长 ,p-p 轨道肩并肩重程度较或几乎不能叠，难形成 键。AsH 子为三角

2、锥形，键角为 91.80，小于氨分子键角 子键角较小的原因是3 3砷原子负性小于氮子 ,其共用电子离砷核距离远，斥较小，键角小。2、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 CH 存分子间键33在乙醇中的溶解度 于 S 分子与醇间能形成子间氢。4硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是： C 键和 CH 键较强，所形成的烃稳定而硅烷中 Si 键 H 键键能较，易断裂，致长 链硅烷以生成5SO 的三聚体环状结构如图 1 所，此氧化物的分子式应为_该结构中 S 长有 、 类，b 的长大于 a 的键长的原因：形成 的氧原与两个 S 子结合作用力较小相当于一心两用）6碳元素可

3、形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为 3550 ，C 的熔点约为 280 ，导致这种差异的原因：金刚石是原子体，C 是分子晶，前者子间靠强烈共价 键结合，后者分子是靠微的范德华力合在一的7Mn的稳定性强于 ，其原因是：Mn2+的 3d 能级为半充满态而 Mn不是8已知常温下， 的 K 、K =110 ，从结构的角度上看，K N C ，而破坏分子所需要的能量N C Si ，其原因 是：结构相似的分晶体，对分质量越，分子间作力(或范德力)越强熔点越，故60 60 6060 04 2 4 4 2 2 4 3 24 4 3 24 3 4 3 2 43 3 3 3 2 2 2 2 3 2 2

4、 3 4 3 2 3 3 3 3 3 o 3 3 3 60 60 6060 04 2 4 4 2 2 4 3 24 4 3 24 3 4 3 2 43 3 3 3 2 2 2 2 3 2 2 3 4 3 2 3 3 3 3 3 o 3 3 3 N C ；而破坏分需断开学键，NN 键、 C 键、Si键键长渐增大，键能逐减小，故破分子需的能量顺序 C 19四卤化硅 的沸点和二卤化铅 PbX 的熔点如图( 示。 SiX 的沸点依 F、 、 Br、I 次序升高的原因是 均为 晶体，德华力随相分子质增大而增大结合 的沸点和 PbX 的熔点的变化规律，可推断：所分 依F、Cl、Br、 序， 中的化学键的离

5、子性减弱 、共价性增强。20 的熔点为 ，Cu(NO ) 的熔点为 ，CuSO 熔点更高的原因是 和 Cu(NO ) 均为离子晶体SO 所带荷数比 NO多，故 CuSO 晶格能较大熔点较高21氨(NH )熔、沸点比联氨(N H )的主要原因：联氨分子间成的氢数目多于氨子间形 成的氢22 容易与 Cu2形成配离子，但 不易与 2形成配离子，其原因是F 电负性 N 大，N F 成键电子对 F 偏移，导致 NF 中 N 原子核对其孤电子的引能力增强难以形 配位键故 不易与 2形配位键23 的熔、沸点比 高的原因是：MgCl 是离晶体， BeCl 是分子晶体发生状 变化时离子晶体要服离子，分子晶体克服

6、分间作用力，子键比子间作用力得多24H +中 HH 角比 H O 中 H H 键角大，原因是：H O 中的氧原有 对孤电对， H O中氧原子有 1 对孤子对，排斥较小。已知 O NH 、 三分子中，键角由大到小的顺序是 4H2O，请分析可能的原因：CH 分子中无对电子NH 分子中有 对孤对电子，H O 分子中含有 对孤对电子对 成键电对的排斥作依次增，故键角逐减小。 的键角_NH 的键角（填“”“O53 23 23 3 + 2 1 3 3 3437丙酸钠（CH ）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（ CH COOH和氨3 23 23 3 + 2 1 3 3 34基乙酸（H2NCHCOOH，H2NCHCOOH N 原子的杂化轨道类型为 SP3杂化，C 子的杂化轨道类型为 3 、SP 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是： 羧基存在 使丙酸成分子间氢，而氨乙酸分子中羧基和基均能形成子间氢 38 常用作制冷剂，原因是：NH 分子间能形氢键，沸点，易液，汽化时放大量的 热，所能够做制冷。39 和 Ne 互等电子体，电离能 I （Na I （Ne，原因是： Na和 电排布结构相同，而 Na+比 Ne 的核