铝和铝的重要化合物

1、铝和铝的重要化合物第1页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三金属的分类分类1：黑色金属：铁、铬、锰有色金属：其余金属分类3：轻金属：密度4.5g/cm3，如铝、钠重金属：密度4.5g/cm3，如铁、金分类2：常见金属：铁、铜、铝等稀有金属：钼、铍、钪等第2页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三金属的物理性质状态：常温下除汞是液体外，其余都为固体颜色：除金、铜、铋等少数具有特殊颜色外，大多数金属呈银白色，且都不透明整块金属具有金属光泽，粉末状态时常显不同颜色4.金属的密度、硬度、熔点等性质差别较大5.大多数金属具有延展性6.一般都是电和热的良导体第3页，共

2、23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三密度最大的金属OsIrPt铂密度最小的金属Li锂熔点最高的金属W钨熔点最低的金属Hg汞硬度最大的金属Cr铬延展性最好的金属Au金导电性最好的金属AgCuAl常见金属物理性质之最第4页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三一、铝的物理性质样品展示：铝箔银白色的轻金属，硬度较小、熔点较低，都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。第5页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三二、铝的化学性质1.与非金属反应（还原性）(1)与氧气反应常温：表面形成致密氧化物膜4Al + 3O2 2Al2O3 点燃(2) Al

3、与Cl2、S反应2Al + 3Cl2 2AlCl3点燃2Al + 3S Al2S3第6页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三2.与酸反应2Al +6H+ 2Al3+ + 3H2 注意事项：镁与浓硫酸、浓硝酸反应时无氢气生成Al常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象第7页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三3.铝与强碱反应注意事项：金属镁不与碱反应铝只与强碱反应，很难与弱碱反应铝是还原剂，水为氧化剂应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2+e63e2第8页，共23页，20

4、22年，5月20日，23点30分，星期三Al与金属氧化物反应4.与某些氧化物反应(还原性)高温Fe2O3 + 2Al Al2O3 + Fe高温3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn 应用：（1）焊接钢轨，（2）冶炼金属。第9页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）三、铝的重要化合物1.氧化铝Al2O3 Al2O3为白色粉末，难溶于水，熔点高，天然产的无色Al2O3晶体俗称刚玉。硬度仅次于金刚石刚玉（Al2O3）第10页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三氧化铝两性氧化物练习写出氧化铝和酸、碱反应的离子方程式

5、 Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH +3H2O= 2Al(OH)4用途：冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等）第11页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三2.氢氧化铝Al(OH)3特性： 是一种几乎不溶于水的白色胶状物质，它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。制备：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O第12页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三氢氧化铝两性氢氧化物Al(OH)3的电离Al(OH)3Al3+3OH-H+Al

6、O2-酸式电离碱式电离Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = Al(OH)4-与酸反应与碱反应Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3;不溶于弱碱，如NH3H2O ，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和NH3H2O制备Al(OH)3第13页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三3.硫酸铝钾 KAl(SO4)2明矾晶体：十二水合硫酸铝钾：KAl(SO4)212H2O明矾为无色晶体，易溶于水，溶于水时发生水解反应，其水溶液显酸性。常用作净水剂KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3 3H+具

7、有吸附性由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。第14页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三四、合金1.概念： 是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。如：铝合金、镁合金、钢（用量最大的合金）、黄铜（CuZn合金），青铜（ CuSn合金）2.合金的特点多数合金的熔点比组分金属的低硬度一般较组分金属的高第15页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三总结：铝的两性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO23H2Al2O36H2Al3+3H2OAl2O32OH2AlO2 +H2OAl(OH )3

8、3HAl3+3H2OAl(OH)3OHAlO2 +2H2OAl3+3AlO2 +6H2O= 4Al(OH)3 两性金属两性氧化物两性氢氧化物相应盐的特性第16页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A、硫酸B、盐酸C、氨水D、氢氧化钠溶液铝图练习1向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(

9、NaOH)Al3+3OH =Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2On(Al(OH)3第17页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三铝图练习2向含4molNaOH溶液中,逐渐加入AlCl3的溶液 ，生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 4/3 2 3 4 (AlCl3)Al3+4OH =AlO22H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 4/3第18页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三铝图练习3向含1molAlCl

10、3溶液中,逐渐加入NH3 H2O 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NH3 H2O溶液的物质的量n(NH3 H2O )关系图:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O )Al3+3NH3 H2O =Al(OH)33NH4+第19页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三铝图练习4向含1molMgCl2和1mol AlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)先:

11、Al3+3OH =Al(OH)3 后：Mg2+ +2OH =Mg(OH)2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O第20页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三铝图练习5向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaAlO2 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2 溶液的物质的量n(NaAlO2 )关系图:n(Al(OH)3 5 4 3 2 1 01 2 3 4 n(NaAlO2 ) Al3+ 3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 第21页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三铝图练习6向含1molNaAlO2溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl )关系图:n(Al(OH)3 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl ) AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH )33HAl3+3H2O第22页，共23页，2022年，5月20日，23点30分，星期三铝图练习7向含4molHCl溶液中,逐渐加入