精编2020年高考化学二轮复习专题八电化学基础金属的腐蚀与防护练习

1、专题八电化学基础金属的腐蚀与防护2018 辽宁省大石桥市月考化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B.硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片Fl电极(b)KOH溶液某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不2018 浙江省温州市二模某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）a极为负极b极的电极反应式为 Q+ 4屋+ 2HzO=4OHC.电解质溶液中的 O口移向a极D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值

2、将变大2018 全国卷n 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na CO二次电池。将NaClQ溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的馍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO+ 4Na2N&CO+C总反应为3CO+ 4Na2N&CO+C。下列说法错误的是（）A.放电时，C1O4向负极移动B.充电日释放 CO,放电时吸收 COC.放电时，正极反应为：3CO+4e =2C& + CD.充电时，正极反应为：Na + e =Na2018 北京通州区二模研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。食找水含粉陂）食找水含粉陂）下列有关说法不正确的是（）A.图1： a点溶液变红B.图1： a点的铁比b点的铁腐蚀

3、严重C.图2:若d为锌，则铁不易被腐蚀D.图2:正极的电极反应式为Q+4e-+ 2HzO=4OH2018 浙江省金华市十校联考 某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式 为CH=CH+ Q=CHCOOH下列说法正确的是 （）A.在电池工作过程中，溶液中的scT向正极移动B.随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小C.当车t移4 mol电子时，溶液中的 CHCOOH数为NA（ N为阿伏加德罗常数的值）D.负极的电极反应式为 CH=CH- 4e + 2H2O=C3COOH 4HI+2018 福建省罗源一中月考 LiFePO4电池稳定性高、安全、 对环境友好，其工 TOC o 1-5 h z

4、作原理如图所示。下列说法错误的是（）A. a极是电池的负极B.电池工作时，正极可发生反应：Li 1-xFePQ+xLixe-=LiFePQC.电池充电时间越长，x值越小D.电池工作时，外电路中流过0.1 mol电子，负极材料减重0.7 g2018 安徽省江南十校冲刺联考利用下图所示装置从海水中提取CO,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是（）pH=K的海水f只允许酊肉子通过）A.通电后，a室的pH增大B.中间隔室发生的反应：HCO+H=COT + HO,从而提取 COC.阴极反应式为 2H+ 2e=HTD.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有 22.4 L CO 2气体产生20

5、18 浙江省杭十四中月考某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag +Cl2=2AgClo下列说法正确的是 （）A.正极反应为 AgCl + e =A（g+ ClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mole 一时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子2018 沈阳市质量监测在一定条件下，用石墨电极电解0.5 mol/L CuSO 4溶液（含H2SO ）,监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法个正确的是（）通电前pH 通电后pHA.通电瞬间，阳离子向阴极移动B.电解过程中，

6、阳极发生的电极反应是2HO 4e =4h4 + O2TC.通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+2e =CuD.通电后pH下降过程中，4向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率2018 辽宁省葫芦岛市月考混合动力汽车(HEV)中使用了馍氢电池，其工作原理 如图所示：其中 M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于馍氢电池，下列说法不正确的是甲电储液口 HOHN1CJUII甲电储液口 HOHN1CJUIII *NutJHLA.充电时，阴极附近 pH降低B.电动机工作时溶液中OH向甲移动C.放电时正极反应式为：NiOOH HO+ e =Ni(OH)2+ OH

7、D.电极总反应式为：MH NiOOO Ni(OH) 22018 湖南联考某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO和ECO为电解质、以CH为燃卜列说法正确的是()料，该电池的工作原理如图所示,卜列说法正确的是()A.电极a为负极，发生氧化反应B. CO一向正极移动C.正极的电极反应式为 Q+2H2O+ 4e =4OHD.此电池在常温下也能工作2018 河北省定州中学月考 用电解法可制取有广泛用途的NaFeQ: Fe+2H2O+2NaoH=Na2FeQ+3H4 ,工作原理如图 1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeOhH ,馍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

8、下列说法不正确的是()再干交换膜XaOH法解液图2再干交换膜XaOH法解液图2A. a是电源的正极B.电解一段时间后，c(OHI )降低的区域在阴极室C.电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+ 8OH - 6e =Fe(2T + 4HaOD.如图2, N点c(NazFeQ)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高2018 河北省冲刺模考一种新型镁睇液态金属储能电池工作原理如图所示。其中的液体由于密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。下列说法正确的是（）液态血A.太阳能电池的工作原理为光能一化学能一电能祥融Nn门、KCk液态血A.太阳能电池的工作原理为光能一化学能一电能祥

9、融Nn门、KCk液瘾Mg-Sb改此时IU流方向B .放电时，C向上移动进入液态MgC.充电时，电极N与太阳能电池的负极相连D .充电时，外电路中流过0.2 mol电子,阴极质量增加2.4 g2018 北京市海淀区模拟太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下：（1）下列说法中，正确的是 （1）下列说法中，正确的是 （填字母序号）。a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化已知溶液pH已知溶液pH范围不同时,锐的存在形式如下表所示:c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到

10、电能的转化（2）全钮液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极 A的电极反应式为 ;充电时电极 B做 极。（3）含锂废水会造成水体?亏染,对含锂废水（除Vd外，还含有 Al3+, Fe等）进行综合处理可实现供资源的回收利用，流程如下:含就i .足量Fe j . N110H广沉淀l儿工酸一注液2一注液2T锐的化合价pH11+ 4价vO+, vo(oh)+VO(OH+ 5价VO2vc4加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入 NaOH后生成沉淀1的反应过程为、;所得滤液1 中，铝元素的存在形式为 。

11、向碱性的滤液1（V的化合价为+ 4）中加入HO的作用是（用离子 方程式表布）。2018 辽宁省大石桥市月考人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿 素（CO（NH）2）,原理如图。上迦西画停工交r-上迦西画停工交r-度-二;；溶液(1)电源的负极为(填“A”或B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为 、。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准况)，则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。专题八电化学基础 金属的腐蚀与防护A钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水中氯化钠浓度高，A项不正确；硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

12、，B项正确；用纯碱溶液清洗油污时，加热可以促进碳酸钠水解产生氢氧化钠，提高去污能力，C项正确； 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，D项正确。D该传感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH+3Q=4N + 6HzQ该传感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，A项正确；氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b极的电极反应式为 。+41+ 2H2O=4OH, B项正确；碱性条件下，氨气失电子 生成氮气和水，则 a极的电极反应式为 2NH+6OH 6葭=N+ 6H2Q消耗OH ,电解质溶 液中的OH移向a极，C项

13、正确；该传感器在工作过程中总反应为4NH+3Q=4N+ 6HO,所以KOH的物质的量不变，pH值不变，D项错误。D放电时是原电池，阴离子CIO4向负极移动，A项正确；电池的总反应为3CO +4Na2NaCO+C,因此充电时释放 CO,放电时吸收 CO, B项正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO+4e =2C&+C, C项正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO+C 4e=3CO D项错误。B图1： a点氧气得电子产生氢氧根离子， 溶液呈碱性遇酚酗:溶液变红， A项正确； 图1: a点为正极得电子，b点为负极铁失电子

14、产生亚铁离子， b点铁腐蚀严重，B项不正 确；图2：若d为锌为负极失电子，则铁为正极，不易被腐蚀，C项正确； 图2：正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为 C2+4e +2h2O=4OH D项正确。D根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即SO向负极移动，A项错误；电解质是硫酸，Q在正极得电子，正极反应式为 Q+4H+ + 4e=2HO,正极区域pH增大， B项错误；C2H4中C的平均价态为一2价，乙酸中C的平均价态为0价，因此GH4在负极上 参与反应生成 CHCOOH负极反应式为 CH=CH+ 2HaO- 4e =CHCOOH4H+,当转移4 mol 电子时，生成1 mol CHCOO

15、H但CHCOOH1于弱电解质，部分电离，因此溶液CHCOO子的物质的量小于 1 mol, C 项错误；根据电池总反应，电解质是硫酸，因此负极反应式为 CH=CH+ 2H2O- 4e =CHCOOH4HI+, D项正确。C在原电池中，阳离子向正极移动，根据图示Li +向右移动，说明电极 b为正极，电极a为负极，A项正确；电池工作时，正极 Li.xFePO得电子发生还原反应，电极反应式 为Li.xFePO + xLi +xe =LiFePO4, B项正确；电池充电时间越长，转移电子数越多， x值 也越大，C项错误；电池工作时，负极反应式为Li xG xe= G+xLi+,外电路中流过0.1 mol

16、 电子，负极消耗 0.1 mol Li ,减轻的重量为 0.1 mol X7 g - mol 1= 0.7 g , D项正确。B a室为阳极，发生氧化反应，电极极反应为2屋以4e=4hf + QT,溶液的pH减小，A项错误；氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：HCO+H+=COT + H20,实现b室中提取CO的目的，B项正确；阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，2H+ 2e=HT, C项错误；根据阳极电极反应可知，2H20 4e =4H + Q T ,当电路中通过1mol电子的电量时，会有 1 mol氢离子生成，进入 b室，产生标况下 CO气体22.4 L ,题中 没有给出气体是否

17、为标准状况，无法计算出CO气体的体积，D项错误。D根据电池总反应为 2Ag+ Cl2=2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得 电子生成氯离子。其电极反应为：Cl2 + 2e =2Cl , A项错误；放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，B项错误；根据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，C项错误；放电时，当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧会有 0.01 mol 氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有 0.01 mol Ag 失去0.01 mol电子生

18、成银离 子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol ,则交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子，D项正确。D电解池中，阳离子向阴极移动，A项正确；电解过程中，阳极pH逐渐减小，电解池阳极上物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的， 则阳极发生的电极反应应为H2O放电，产生所以阳极发生的电极反应是2HO 4e =4H+ + QT,B项正确；阴极发生反应为物质得到电子，发生还原反应，则阴极发生的主要电极反应是Cu + 2e=Cu, C项正确；电解过程中，阳极 pH降低，阳极电极反应为：2H2O- 4e一=4h4+QT ,产生的4是阳离

19、子，向阴极移动，pH降低表明阳极 4向阴极的移动速率小 于其在阳极的生成速率，阳极c(H + )增大，pH= lgc(H + )减小，D项错误。A 充电时，阴极反应式为 M H2O+ e =MH-OH,生成OH c(OH )增大，即pH 增大，故A项错误；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，甲为负极，乙为正极，即 OH向甲移动，故B项正确；根据工作原理，正极反应式为 NiOOH H2O+ e =Ni(OH)2+OH , C项正确；根据工作原理，负极反应式为M+ OHe=MFH2O,因此电极总反应式为 MH放电+ NiOOHAjE M+ Ni(OH) 2, D项正确。A由图可知，a极是电子流

20、出的电极，为负极，负极失电子，发生氧化反应，A项正确；在原电池中阴离子移向负极，B项错误；该电池以 Li 2CO和K2CO为电解质，正极反应式为 Q+4e +2CO=2CO, C项错误；该电池是以熔融碳酸盐为电解质，故常温下无 法工作，应在高温下工作，D项错误。，-、一一一一 一通电 一 人一一B 电解法制取 NaaFeQ,反应万程式为 Fe+ 2HaO+ 2NaOH=toFeQ+3H4。在反 应中铁失电子转化为 N&FeQ,故铁与电源正极相连，铁作阳极，Ni与电源负极相连，Ni作阴极，可知a为电源的正极，A项正确；电解时馍电极有气?产生，阴极反应式为2H2O+ 2e一 =H4 + 2OH铁电

21、极发生氧化反应，阳极反应式为Fe- 6e + 8OH = Fed + 4H.0,电解过程中阳极室消耗 OH, c(OH)降低，B项错误；由上述分析知C项正确；由题知若 NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质，由图 2知N点，c(Na2FeO)低于最高值，可知 是由于NaOH液浓度过高，D项正确。D太阳能电池工作时太阳能转化为电能，A项错误；放电时由电流方向可知电极M2+2为负极Mg- 2e = Mg ,电极N为正极，电极反应式为Mg +2e = Mg,工作时中间层熔融盐的组成不变，C不会进入液态 Mg层，B项错误；充电时电极 N与太阳能电池正极相连， 2+C项错反；充电时阴极反应为 M

22、g +2e = Mg外电路流过0.2 mol电子，阴极上生成0.1 mol Mg阴极质量增加 0.1 mol X 24 g/mol = 2.4 g , D项正确。答案：(1)abc(2)VO 2 + e + 2H =V& + H2O 阴(3) Fe2+ + 20H =Fe(OH)J 4Fe(OH)2+2闺Q=4Fe(OH AlO 2 2VO(OH)T + H2Q+ 4OH =2V + 6H2。解析：(1)a.太阳能、风能对环境无影响，属于清洁能源，a项正确；b.太阳能电池是太阳能转化成电能的装置，b项正确；根据构造简化图，控制系统能够控制储能系统是充电还是放电，c项正确；d.阳光或风力充足时，

23、实现了由太阳能或风能到电能的转化，d项错误；(2)放电时，V2+发生氧化反应，根据原电池工作原理，电极B为负极，电极 A为正极，正极上得到电子，化合价降低，即电极反应式为vO + 2H+ + e=V6+H2Q充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，即电极 B为阴极；(3)加入 NaOH 溶液调节pH至到13,出现的现象是出现沉淀，由灰白色转变成红褐色。反应i中发生2Fe3+ + Fe=3Fe+ ,反应ii中加入氢氧化钠发生的离子反应是Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2 J、4Fe(OH)2+ Q+2H2O=4Fe(OH3,氢氧化铝表现两性，又因为调节 pH到13,此时Al元素以AlO2形 式存在。根据流程图，目的是得到+5价钮，即HQ作氧化剂，本身被还原成HQ根据表格数据，碱性条件下，+4价钮以VO(OH3形式存在，+ 5价钮在碱性条件下，以VC3一形式存在，因此有VO(OH)3 + HQ-VO