深圳市南山区宏基学校高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典习题(培优练)

1、2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 一、选题1下列关于晶体的说法中，不确的( )晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点 的格能远比 NaCl 大这是因为前者离子所带的电荷数多，离子径小 晶胞是晶体结构的基本单元晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定CsCl 和 NaCl 晶中阴、阳离子的配位数都 A CB 答：解析：晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自 范性，故正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的 晶体不一定是离子

2、晶体，可能是金属晶体，故错误；原子晶体中共价键可决定晶体的 熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，故错误； 的格能远比 大这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故正确；晶胞是晶体结构 的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故正确；晶体尽可能采 取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故正确；NaCl 为心立方结构钠离子的配 位数为 ，CsCl 体心立方结构，铯离子的配位数为 ，错误。所以为 故答案为 D。2下列各组物质中 ，化键相同、晶体类型也相同的化合物是（ ）A 和 SiOB O 和 C 和 KCl 和 HCl答：解析：A硅二氧化硅都是原子晶体，有共价键，但硅

3、是单质A 错；B.水二氧化碳都是含有共价键的分子晶体，且均属于化合物B 正；C.氧化钠中含有离子键和共价键，氯化钠中只含有离子键C 误；D.氯化是含有离子键的离子晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体D 错误；答案选 B3实验测得 Al 与元素形成化合物的实际组成为 Al Cl ，其球棍模型如图所示。已知 Al Cl 在加热时易升华，与过量的 NaOH 液反应可生成 NaAl(OH) 。下列说法不正确的 是3 2 4 4 3 4 4 4 4 2 2 3 2 4 4 3 4 4 4 4 2 2 AAlCl 属于分子晶体 BAl Cl 中 Al 原为 sp杂化CNaAl(OH) 存在的化学键只有极性共

4、价键和配位键NaAl(OH) 于配合物答：解析：A根据题意可知 AlCl 在热时易升华，熔点较低，且存在分子结构，则应是分子 晶体，故 A 正；B根据球棍模型可知 Al 原形成 4 ，没有孤对电子，杂化轨道数目为 ， 原子 杂化方式为 ，故 B 正确；CNaAl(OH) 钠离子和 -之间存在离子键Al 子和 原之间存在配位 键、 原之间存在极性键，所以存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键，故 错误；DNaAl(OH) 中铝是缺电子结构，能接受氧根离子给与的孤对电子形成配位键，所以 NaAl(OH) 于配合物，故 D 正确；故选：。4图 、b、 分为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意(、

5、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)下列说法正确的是AY 电极与电源极相连B导电的装置中Y 电产物相同C 是解质，三种状态下都能导电 明通电后发生了： NaCl 答：解析：A氯离子半径大于钠离子，则图代表的离子是 Cl-， 中阴离子向 X 极动，失电子生成氯气，则 X 阳极，接电源正极，Y 电为阴极，与电源负极相连，故 A 正确；Bbc 存在自由移动的离子，为能导电的装置Y 是阴极，图 b 中 得电子生成 单质，图 c 中水电离的 H+得电子生成 H ，物不同，故 B 错；C NaCl 是解质，NaCl 晶体状态没有自由移动的电子和离子，不导电，即图 不 电，故 误；D融态

6、下 通生成 Na 和 Cl ，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离不 需要通电也能电离，故 D 错；A A 3 33 A A 3 33 3 33 答案选 A5某离子化合物 MCl(s)水中溶解并发生电离，在某一段时间，该过程的观示意图如 图所示。下列相关说法正确的是A molMCl 中有 对用电子(N 为阿伏伽德罗常数的值BMCl 一为弱电解质，在水中仅发生部分电离C+和 Cl均与水分子中的氧原子结合形成水合离子MCl 在水作用下的溶解和电离过程中通常伴随能量的化答：解析：A 为子化合物，不存在共用电子对A 项错误；BMCl 为子化合物，故 为电解质，在水中全电离B 错误；C与水分子中的氧原子

7、结合形成水合离子Cl-水分子中的氢原子结合形成水合离子， 项错误；DMCl 在水作用下的溶解和电离过程中通常伴能量的变化D 项正确；答案选 D6模型在科学认识中具有描述解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是 A金属晶体的简单立方堆积是密置层得的一种堆积方式B化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比同解释 C NH 和 BF 易合生成 H NBF 可预测 NBF 中含有配位键据 理可推测 的角大于 -答：解析：A密置层包括六方最密堆积和面立方最密堆积，非密置层包括简单立方堆积和 体心立方堆积，故金属晶体的简单立方堆积是非密置层得到的一种堆积方式，故 A 误； B钠

8、的离子半径比铯小，两种晶体中阴阳离子半径之比不同，导致配位数不同，钠离子 配位数为 6，铯离子配位数为 ，导致晶体结构不同，故 确；3 3 33 3 - - 3 3 3 3 2 3 3 33 3 - - 3 3 3 3 2 64 C 中 N 原的价层电子对数为 4，采用 3 杂，N 原子含有 3 个 键一对孤电子 对，NH 和 化生成 H NBF 时， 原子的孤电子对与 B 子的空轨道形成配位键， 故 确；1D据 理可推测BF 中价层电子对个=3+ （）=3，所以为平面三21角形结构，键角为 BF 中价层电子对个=4+ 3+1-4），所以为正四面2体结构，键角为 109.5，故 BF 的角大于

9、 BF ， 正；4故选 A。7下列排序正确的是A熔点：碳化硅锗B解温度：MgCO BaCO 3 33C性：HClO HClO 2 34角：C H O NH 2 23答：解析：A因为原子半径 CSiGe则键长 C-SiSi-Si硅锗，A 正；B碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为 二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对 应的碳酸盐就越容易分解，热分解温: MgCO CaCO ，B 错；CCl 元的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，故酸性HClO HClO PH NHB沸点由高到低的顺序：金NaClIC物质熔点

10、 1067，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体 磺与金刚石晶体熔化时，克服的微粒间相互作用相同答：解析：A 分间有氢键， 、PH 的成和结构相似，由于 的相对分子质量 高于 ，AsH 的熔沸点高于 ，熔沸点由高到低的顺序NH ，A 误 B通常，熔沸点：共价晶离子晶分晶体，共价晶体中共价键的键长越短，键能 越大，熔、沸点越大，所以熔沸点由高到低的顺序是：金刚硅 NaClI ，B 错误； C融态均能导电，则可能是离子晶体或金属晶体，该物质熔点 ，易溶于水，其 水溶液能导电，则不可能为金属晶体，故其晶体一定为离子晶体 正；D 硫磺于分子晶体、金刚石属于原子晶体，故晶体熔化时，前

11、者克服的是分子间作用 力、后者克服的是共价键D 错；答案选 C10列微粒间不能形成配位键组合是A 、 3B +、3C Co 3+、 O Ag 、 +答：【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形 成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此解答。解析：AAg +有空轨道，NH中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，故 A 不3 + 2 2 2 2 2 2 3 + 2 2 2 2 2 2 2 2 合；B H+有空轨道， 中氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，故 不符合；C Co 3+有轨道，水分中的 O 原子含有孤电子对，可以形成配位键，故

12、 C 不合； D Ag 、 + 种离子均没有孤电子对，所以不能形成配位键，故 D 符；故选 D。11列说法不正确的是A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可成有色玻璃B NaCl 为料，工业上可制备纯碱和烧碱C牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法常，只有那些分子较小、子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态答：解析：某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有玻璃，有色玻璃属于固溶胶，故 正确；B 为料，工业上可通过侯氏制碱法制备纯碱，电解饱和食盐水的方法制备烧 碱，故 正；C牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，将被保护的金属作为正极，比被保护金属活 泼的另一种金属作为负极，发生反应时，负

13、极金属被腐蚀，正极金属被保护的一种方法， 故 正；子太小时，在物质中排列有序性表现不出来，也就不能表现出晶态；分子呈长条 形或碟形时，各向异性表现的较为明显，即晶态表现明显，所以这样的分子易形成液晶 态，故 不确；故选 。12列叙述错误的是ASiO 是直线形分子 CMgCl 只含有离子键B O 含有非极性键 H 分呈 V 形答：解析：ASiO 晶体是共价晶体，由 原和 O 原子构成，不含有分子A 错误；B 由 Na+和 构， O 内 O 原间形成非极性键B 正确； 2C 由 Mg和 Cl构成，阴、阳离子间只形成离子键C 正；D O 分为极性分子，由于成键电子受孤对电子的排斥作用，所以分子呈 V

14、 形D 确；故选 A。13列描述正确的是A CS 为 V 形极性分子 2B NO 与 23的中心原子均为 p 杂C的键角大于 NCl3的键角属键无方向性和饱和性3 3 3 3 3 3 3 3 答：解析：A CS 的心原子 C 的层电子对=2+2 2=2中心原子 采取 sp 杂类型，因此CS2为直线形非极性分子，故 A 错；BNO3的中心原子 N 的层电子对数3+ 2=3，中心原子 N 采 sp杂化类型； 的中心原子 的层电子对数=3+2=4，中心原子 S 取 sp杂化类型；故 B 错误；C 分中，因为 的电负性最大，吸引电子能力最强，所以共用电子偏向 ， N 周围只有孤对电子，所以不存在电子之

15、间的斥力，所以键角较小，而 N 中N 的电负性 强于 Cl，所以共用电子偏向 ，所以存在较大的电子斥力，所以角较大，所以 的 角小于 NCl 的角，故 错；D于子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而没有方向性，也没有饱和性，故 D 正；答案选 D14常状况下， NCl 是种油状液体，可于漂白，其分子空间构型与氨分子的相3似。下列关于 NCl 的述正确的是3A3分子中所有原子共面B NCl 能与 3以配位键生成NClC 比 易挥发3 NCl 水解生成 NH 和 3 3答：解析：A其分子空间构型与氨分子的相,气分子是三角锥不是平面结构A 错 误；B氮原子有孤对电子，但氯离子无空轨道，二者不能形成

16、配位键B 错；C 的对分子质量比 NCl 的大，分子间的范德华力要大些， 的点 NCl 3 3的沸点高，因此 比 易发 错； D于和氯之间的共用电子对偏向氮原子，所以分子中氮元素 价,为+1 价所以 和水反应生成氨气和次氯酸D 正确；故选 D。15二氮菲(phen)与 Fe生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子Fe 32，可用于Fe 2 浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A邻二氮菲的一氯代物有 BFe 中 的配位数为 C二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能液酸性太强时无法用邻二菲测定 Fe2+的度，其原因可能是邻二氮菲中的 N 优与 H形成配位键而减弱与 Fe的配位能力答：

17、解析：A邻二氮菲分子中含有 不同位置的 H 原子，故其一氯代物有 4 种，A 错； BN 原上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有 2 个 原，则 和 个邻二氮菲形成配合物时的配位数为 ， 错；C二氮菲是由分子构成的分子晶体，物质熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与 分子内所含化学键的键能无关 错；D邻氮菲测定 浓度时应控制 在 2 9 的宜范围，这是因为：当 H+浓度高时，邻二氮菲中的 N 优与 +形成配位键，导致与 Fe配位能力减弱；若 -浓度较高时，与 Fe2+应，也影响与邻氮菲配位，D 正；故合理选项是 D二、填题16及其化合物广泛存在于自界.回答下列问题：碳在形成化合物时，

18、其键型以共价键为主，原因_。 分中含有填 键“ 键或 键和 键)，C 原的杂化轨道型是 。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 原子连_个元环，每个六元占_个 C 原 子。在金刚石晶体中，C 原所接最小环也为六元环，每个 C 原连_个元 环。2 2 3 23 2 6 32 5 2 22 4 2 2 4 2 3 22 2 3 23 2 6 32 5 2 22 4 2 2 4 2 3 22 2 3 42 2 3 23 3 2 2 24 3 2 2 2 33 43 2 2 2 33 答： 原子有 价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定结构 键和 键 2

19、解析：(1)共价键是原子间通过共用电子对形成的互作用，碳原子有 个电子，且半径 较小，难以失去或得到电子，故碳在形成化合物时，其键型以共价键为主； CS 分子的结构式为 S=C=S含有 和 键，CS 分中 C 原形成 键，孤电子对数为 0，则 C 子采取 杂；根据石墨烯晶体结构图可知，每个 C 原连接 个六元环，每个六元环占有的 原数为 ；在金刚石晶体中，每个 子与周围的 碳原子形成 4 个碳键，最小的环为六元环，每个单键为 环共有，则每个 子连接 个六元环。17(1)元素的一种氢化物相对分子质量为 26，其分子中的 键与 的键数之比为 _。碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点

20、较高的(写化学式)原 因是。 为元素， 一种配合物的化学式为 6H 。已知 在溶液 中用过量硝酸银溶液处理，产生 淀。此配合物最可能是_AR(H O) ClBR(H O) H OC O) Cl DR(H O) Cl O向含少量 CuSO 的溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： _，续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为： _。答： H O 水子间可以形成氢键，使沸点升高 BCu H O=Cu(OH) =Cu(NH ) +2OH-解析：(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为 26该氢化物为乙炔，其结构式为： ，碳碳三键中有一个 ，两个 键其分子中的

21、键 键的键数之比为，案为：；碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物是甲烷和水，其中沸点较高的为H O原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高，答案为 O水分子间可以形成氢 键，使沸点升高； 为元素， 一种配合物的化学式为 6H 。已知 在溶液 中用过量硝酸银溶液处理，产生 淀，说明 1molRCl 6H O 中电离出 -此配合物最可能 O) H O，答案为 B；向含少量 CuSO 的溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为： H O=Cu(OH) +2NH ，继续滴加氨水至过量，沉淀解，得到深蓝色溶液，形成了四氨合铜离子，反应的离子方程式为 =Cu(NH ) -答案为：

22、Cu2+2NH ， =Cu(NH ) +2OH。2 42 34 4 2 4 4 4 4 4 4 2 2 42 2 42 34 4 2 4 4 4 4 4 4 2 2 42 4 4 2 4 4 4 4 4 18面是同学们熟悉的物质：O2金刚石 NaBr CO NH ClNaHSO NeNa 这些物质中，只含有共价键的是 ；含有离子键的是 ；含有共价键 又含有离子键的是 _；不存在化学键的是 _。将 NaHSO 溶水，破坏了 中的 _，写出其电离方程式 _； NaHSO 在融状态下电离，破坏了 _。答： 离键和共价键 +H+SO 离子键【分析】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同

23、非金属元素之间易形成极性 共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键 溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子NaHSO 在融状态下电离成钠离和硫酸 氢根离子，破坏了离子键。解析：物质的化学键所属类别O 中 O 子之间只存在非极性共价键，属于单质；金 刚石中碳原子之间只存在非极性共价键，属于单质；NaBr 中离子和溴离子之间只存在 离子键，属于离子化合物；H SO 中 原和 O 原、O 原和 原之间存在极性共 价键，属于共价化合物； 中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键C 原和 O 原 子之间存在极性共价键，属于离子化合物；NH Cl 中根子和氯离子之间存在离子 键、 原

24、和 H 原之存在极性共价键，属于离子化合物；NaHSO 中钠离子和硫酸 氢根离子之间存在离子键 子和 O 原之间存在共价键，属于离子化合物；Ne 中 存在化学键，属于稀有气体；Na O 中离子和过氧根离之间存在离子键O 原子之 间存在非极性共价键，属于离子化合物；NaOH 中离和氢氧根离子之间存在离子 键、O 原和 H 原之存在极性键，属于离子化合物；这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离 子键的是；不存在化学键的是。故答案为：； 将 NaHSO 溶水，电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了 中的离子键 和共价键，其电离方程式 +H+SO ；NaHSO 在熔融

25、态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键。故答案为：离子键和共价键NaHSO =Na+H+SO ；子键。19有下列物质，用编号填空答下列各问：A干冰B氯化铵 C氩 晶体硅 过化钠 F.二氧化硅通过非极性键形成的晶体。固态时属于不含化学键的分子晶体_。含有极性键的分子晶体是_。由极性共价键形成的晶体。含有离子键、共价键、配位键的化合物_。 含有非极性键的离子化合物是_。答：D C A F E解析：(1) 晶硅是由非极性键形成的晶体。 在上种物质中，氩为固态时属于不含化学键的分子晶体。 干冰为含有极性键的分子晶体。 二化由极性共价键形成的。 氯铵含有离子键，共价键和配位键。 阴离间以静电作用形

26、成的化合物为离子化合物，同种非金属之间形成非极性共价 键，故含有非极性键的离子化合物为过氧化钠。20合金属晶体的结构和性质回答下列问题。已知下列金属晶体：Na、Fe、Cu、MgZn、。属于体心立方密堆积的；属于六方最密堆积的是；属于面心立方最密堆积的是。根据下列叙述，能判断一定为金属晶体的_填字母。A由分子间作用力形成，熔点很低B共价键结合形成网状晶体，熔点很高C体有良好的导电性、导热性和延展性下列关于金属晶体的叙述正确的_(填字母，双选)。A常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在B属阳离子自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不形变而消失 C的熔、沸点高于钾D度高，金属的导电性越好答：、

27、K、Fe Mg、 Cu C 解析：(1) 体立方密堆积是体心原子与位于八个顶点的原子相切，但位于八个顶点的原 子之间不接触，这种堆积方式的空间利用率较低，少数金属采取这种堆积方式。六方最密 堆积按ABAB方堆，面心立方最密堆积ABCABC方堆积。属于体心立方 密堆积的金属有 Li、Na、KFe 等属于六方最密堆积的金属有 、Ti 等属于面 心立方最密堆积的金属有 Cu、Ag、Au 等。 金属晶体中无分子间作用力与共价键，只有 项是金属的通性。 常温下Hg 为液态A 错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变 而消失B 正确；钙原子半径小于钾原子半径，钙的金属键强钾，故其熔、沸点高于

28、钾， 正确；温度升高，金的导电性减弱D 错误；故选 BC21位键是一种特殊的共价键某原子单方面提供共用电子对，和另一提供空轨道的粒子结合。如 就是由 NH (氮原子提供孤电子对和 H 3供轨)通过配位键形成的。据此回答下列问题：下列粒子中存在配位键的_填序号。ACOBH OCCH42 5 2 22 3 2 4 2 5 2 22 3 2 4 4 2 2 2 5 22 2 5 23 2 5 硼酸( BO3 )溶液呈酸性，试写出其电离方程式：。科学家对H O2 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙： O 式中 O 表配键，在化学反应中 键到还原剂时易断裂。化学家 和

29、为究 验：H O2 的结构，设计并完成了下列实a.C OH 与 H 反应生成 H2 5 2 4 2SO和水；将制得252 与 O4 2 2反应，只生成 A 和 2 4；c.生成的 A 与2反应(知该反应中2作还原)。如果H O2 的结构如甲所示，实验 中生反应的化学方程式(A 写构简式)。为进一步确定 _ 的结构，还需要在实验 后加一个实验 d请设计该实验方案：答：H H +H H H +H 用水硫酸检验实验 中应的生成物中有没有水解析：(1)根据配位键的概念可知，要形成配位键须有提供孤对电子的配体和能容纳孤对 电子的空轨道。A.CO 中碳键为 和 提等量电子形成，没有位键； O可看作是 H

30、O 中 提孤对电子与 H共用形成，所以有配位键； 中 C-H 键 C 和 H 提等量电子形，没有配位键；答案为B；硼酸中 B 子含有空轨道，水中的氧原子提供孤对子，形成配位键，所以硼酸溶于水显酸性，电离方程式为 BO O ，答案为：H H ；根据原子守恒可知， 的分子式为 H O ，以如果双氧水的结构如甲所示O 键遇到还原剂时易断裂，则 中反应为+H H OC H +H O如果双氧水的结构如乙所示，则反应为 H O-OC H + H OH，两者的区别之一为是否有水生 成，所以可利用无水硫酸铜检验，从而作出判断；答案为：+H H H +H ；无水硫酸铜检验 的反应产物中有没有或其他合理答案。22

31、的化合物在工业生产生命技等行业有重要应.( 或 2s ( 或 2s 2p 3s 3p 3d 5 5 52 sp2 的核外电子排布式为_， Co 的四电离能比 Fe 第四电离能要小得多，原因是. 、均能与形成配合物，如、 (CO)2 的结构如图甲、图乙所示，图甲中1molFe(CO) 含_ mol 配位键，图乙中 C 原子杂化方为5_，成上述两种化合的四种元素中电负性最大的_(填元素 符号.答：Ar3d 2 2 6 7)Co失去 3 个子后会变成Ar3d，更容易再失去一个电子形成半充满状态Ar3d ， Fe 失去三个电子后会变成 ，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子 10sp、2解析：(1

32、) 的核外电子数为 25，电子排布式为Ar3d 或1 3s ，Co的第四电离能比 的四电离能要得多，原因是失去 个子后会变成Ar3d，更容易再失去一个电子形成半充满状Ar3d ， 失去三个电子后会变成 达半充满的稳定状态，更难再失去一个电子，故答案为Ar3d或1s2 2p 3s2 6 3d 7)；Co失去 电子后会变成Ar3d，更容易再失去一个电子形成半充满状态 ， 失三个电子后会变成 Ar3d ，到半充满的稳定状态，更难 再失去一个电子；在中，每个分子中，C与 O原子间形成的 3 共价键中，有 是配位键，另外，每个 原与中心原子间形成 1 个位键，所以 含有 配5位键；图乙中，只与 个Co原

33、子形成配位键的原子，价层电子对数为 ，原子发生sp杂化；与 2 Co 原形成配位键的 C 子，价层电子对数为 ， 原发生 sp 杂化；形成上述两种化合物的四种元素中非金属性最强的元素是氧，则电负性最大的是，；故答案为：； 、 sp ； O23合物 NH 与 BF 可通过配位键形成3 3配位键的形成条件是。 3 3。在对。 3 3中，(元素符号，后)原子提供孤电子对，原接受孤电子写出 3 3的结构式并“_。2 A 2 A 答：方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的道 N 解析：(1)配位键的形成条件是一方能够提供孤电对，另一方具有能够接受孤电子对的轨 道。故答案为：一方能够提供孤电子对

34、，另一方具有能够接受孤电子对的轨道；在 3 3中， 最层 5 个子，形成三个 N-H 键用去 个子，还有一个孤电子对，填元素符号，后)原子提供孤电子对B 的 2p 能有一个空轨道B 原接 孤电子对。故答案为N；B； 3 3中 提供孤电子对，硼提供空轨道，形成配位键， 3 3的结构式并用“为 。答案为： 。24(1) 晶的晶胞如图所示。晶胞边长为 ， FeS 相式量为 M，阿伏加德罗常2 数的值为 ，晶体密度的计算表达式为_ ；晶胞中 Fe 2 于 S 所形成的2正八面体的体心，该正八面体的边长_nm。 KIO 晶是一种性能好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为3a=0.446nm，

35、晶胞中 K、I、O 分处于顶角、体心、面心位置，如图所示K 与 O 间最短距离为_nm与 K 紧的 个为。在 KIO 晶结构的另一种表示中I 3_置。处于各顶角位置，则 K 处_位，O 处全国高考改)MgO具有NaCl型结构(图，X 射衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为 M Ma，则 r 。答：N A 12 体 棱 0.0761解析：(1)该晶胞中 Fe 位棱上和体心，个数为12 4， S 位于顶角和面心，个 数为 1 2，故晶体密度为 21 A； 根据晶胞结构，为晶胞边长的2 222所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的

36、连线之长，即，故该正八面体的边长为 anm ；根据晶胞结构，K O 间最短距离是面对角线长的半，即为 0.315nm ，据晶胞结构，距离 K 最的 O 的个数为 ；根据 的化学式及晶胞结构，可知 K 处体心O 处棱心。 根据晶胞的紧密堆积可知，面对角线长是 O 2半径的 4 倍即 r 2 a，解得r 240.420nm ； MnO 也属于 NaCl 型构，根据晶胞结构， ，则r 0.448nm 。25墨的片层结构如图所示，回答：每个正六边形占有的碳原子数_。石墨晶体每一层内碳原子数与 键之比_。 碳子构_个正六边形。答：nNA解析：(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可，每个正六边形占有的碳

37、原子数是 ，故答案为：；n g2 2 2 2 3 12 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2n g2 2 2 2 3 12 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 22 2 2 每个正六边形所占的碳原子数为 ，所占的 C 键为 6 层内碳原子数与 C键数之比是 ：3，故答案为2:3；，所以石墨晶体每一 碳子数为nN nN A ，故可构成 A 个正六边形，故答案为： A 。24 24 26金废水中含有络离Au(CN) -，电离出的 -毒，当 CN与 H+结合生成 HCN 时，毒性更强。回答下列问题。（1剧毒物 的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式_（2与弱电解质碳酸的电离方式相似Au(

38、CN) 也存在着两步电离，其一级电离方程 为_。（3处理这种废水是在碱性条件下，利用 将 CN氧化为 CO 和 N ，其离子方程式为。在酸性条件下-也能氧化 CN-，但实际处理废水时不在酸性条件下进 行的主要原因是_（4）H CO 的 10-7K ， 的 K，在 溶中通入少 量的 的子方程式_。答：HCNH+CN-Au(CN) AuCN+CN-5ClO-=2CO +N +H - 3生成剧毒物 HCN对人体有害 ClO-+CO +H O=HClO+HCO3【分析】弱电解质不能完全电离，电离方程式用可逆符号；多元弱酸分步电离，第一步电离相对于 第二步电离电离程度大；在配平氧化还原反应时，可以根据得

39、失电子总数相等进行配平； 弱酸的电离平衡常数越小，说明结合氢离子能力越强，据此分析解答。解析：(1)HCN 是弱电解，部分电离，电离方程式H+CN-，故答案为：HCN H+CN；(2)与弱电解质的电离方程式相似Au（CN） +也存在着两步电离，第一步电离出一-，电离方程式为Au(CN) AuCN+CN，故答案为Au(CN) -AuCN+CN；(3)处理这种废水是在碱性条件下 CN氧化为二氧化碳氮气，碱性条件下生成 生成碳酸根离子，根据得失电子守恒配平反应得5ClO-=2CO +N +H -，在酸性条件下，考虑 CN-与氢离子结合，生极弱的毒性非常强 的 HCN故答案为5ClO+2CN- +H

40、-在酸性条件下 -与氢离子结合，生成毒性非常强的 HCN(4)电离平衡常数越小，结合氢离子的能力越强，则在 NaClO 溶中通入少量的 CO 生 次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO ，答案为：-+CO +H O=HClO+HCO 。三、解题2 2 2 2 42 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 n- 2 2 2 2 42 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 n- 6 8 2 2 2 3 2 2 2 2 27I.有以下物质：HF、Cl 、H O 、C H 、C H 、 、H O 和 HCN只含有 键是_填序号，下；既含有 键又含有 键的_含有由两个原子的 s 轨道重叠形成 键

41、是_。写出以下分子或离子的空间构型NH ：_，H O_， SO ：， BeCl _，CO ：。II.钴的一种配聚合物的化学式Co(bte) (H O) (NO ) 2+态核外电子排布式_；NO 的间结构_。3 分子式为 H N ，其结构简式如图所示。Co(bte) (H O) 中，与 形配位键的原子_和_(元素符)。CH、 的负性从大到小顺序为_。 bte 分中碳原子轨道杂化类型_和_。1mol bte 分中含键的数目为_。答案： 三角锥形 V 形 V 直形 直形 或1s22s3s2平面三角形 N N、H sp23解析：I(1) 键头头的方式形成的，而 键以肩并肩的方式形成的；单键都是键，而双键或三键中才含有 键所以只含有 键是；既含有 键又含有 键是，故填、；原子成键时最外层电子的电子云发生交叠 原只有 子，形成 H 时个 原子 的 s 轨道重叠形成 键，故填；根据价层电子对互斥理论，NH 的层电子对数为 3+H O 的价层电子对数为 的价层电子对数为 1212(5-31)=4孤电子对数为 ，为三角锥形；(6-21)=4孤电子对数为 ，为 V 形(6-22)=3孤电子对数为 1为 V 形BeCl 的价层电子对数为 2+12(2-21)=2孤电子对数为 ，直线形；CO 的层电子对数为 (4-22)=2孤电子对数为