初中化学九年级上册第三单元溶液单元复习-《溶液》复习-教案

1、第一单元 溶液教学目标：1、巩固溶液的涵义和溶液的组成，加深理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。学会饱和溶液和不饱和溶液的转化。2、加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。掌握溶质质量分数的相关计算，形成良好的解题策略。3、巩固晶体、结晶等概念，并掌握混合物分离的常见方法。4、通过归纳，分析，比较等复习方法，提高学生的学习兴趣。培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。重点和难点：教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。教学方法：自学研究法、讲述法、谈

2、话法、讨论法。教学媒体选择：多媒体系统教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习引入】溶液单元的考点有哪些？对学生的回答作必要的补充，出示本单元的考点。思考、归纳、交流展示通过对知识的回顾，明确复习的目标【知识回顾】考点一、溶液定义、组成出示：氯化钠注射液。问题：1、什么是溶液？2、溶液的组成是什么？3、溶液的特征是什么？【针对练习】1、下列叙述正确的是( )A、一种溶液中只能有一种溶质B、溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D、只有固体可以做溶质，液体只能做溶剂结合氯化钠注射液的图片梳理相关知识，回答问题。思考、回答以“氯化钠注射液”创

3、设情境，拉近生活与学习的距离，帮助学生复习。精选习题，及时巩固【知识回顾】考点二、物质溶解时溶液温度变化1、氯化钠溶于水时溶液的温度有变化吗？2、不同的物质溶于水时都没有温度变化吗？3、你能从微观角度解释原因吗？【针对练习】2、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（ ） A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠知道不同的固体物质溶于水时，温度变化不同，能从微观的角度认识产生这些现象的原因。思考、回答帮助学生需从微观的角度认识产生宏观现象产生的原因，进一步树立微粒观。精选习题，及时巩固【知识回顾】考点

4、三、饱和溶液 不饱和溶液1、什么是饱和溶液？2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系？3、怎样判断一个溶液是否饱和？4、溶液是否饱和与浓稀的关系？【针对练习】3、将60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（ ）。A、60时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到认识饱和溶液和不饱和溶液，知道两种溶液的转化方法。学生思考后相互交流、解决问题从不同的角度了解表示溶液中溶质多少的方法。精选习题，及时巩固【知识回顾】考点四、固体的溶解度1、什么是固体物质的溶解度？2、怎样理解“20时

5、氯化钠的溶解度是36g”？回顾固体溶解度。巩固理解固体溶解度的四要素。【知识回顾】考点五、溶解度曲线 结晶1、溶解度曲线2、结晶【针对练习】3、右图是三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点表示的意义是（2）t2 时,A B C三物质的溶解度大小关系为 （ ） （3） M点表示C溶液是（ ）溶液（4）将等量的ABC三种饱和溶液从t2 降到 t1时，析出晶体最多的是（）没有晶体析出的是（）（5）从含有少量B的A、B混合物中提纯出A，可采用的方法是（ ）回顾溶解度曲线的意义，结晶的方法和适用的情况。学生思考后相互交流、解决问题师生共同进行探究活动，培养学生分析和处理信息的能力。精选习题，

6、及时巩固【知识回顾】考点六、溶液的配制1、怎样在实验室中配制%的氯化钠溶液？2、出现误差的原因有哪些？【针对练习】5、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液都是均一、稳定的纯净物B、饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C、温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤回忆配制溶液的方法，分析产生误差的原因。学生思考后相互交流、解决问题精选习题，及时巩固【知识回顾】考点七、溶质的质量分数1、基本公式：2、稀释和浓缩问题：浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数加入(或蒸发)水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量【针对练习】6、如图所示的一袋氯化钠注射液，依据所提供的数据你能设计计算题并解答吗？（该溶液和水的密度都是1g/mL）若用18的氯化钠溶液配制上述氯化钠注射液，需要18的氯化钠溶液和水各多少克？回顾溶质质量分数的含义，知道稀释过程中