常见的酸和碱单元单元测试题(A卷)

1、2 4 l23 2 4 2 3 l22 2 4 l23 2 4 2 3 l22 4 l3 l23 3 2 2 2 2 2 32 3 常见的和碱单元单测试题 A 卷含答一、初化学常见的和碱选题1托盘天平两边放两个等质量烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一 块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将 （ ）A偏向左边B向右边C指零处法确定2下表是某酸碱指示剂在不同 pH 范内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH 范1 45 8 11向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化 )A由红到蓝B绿到橙C由蓝到绿紫到红3下列各组溶液中不其他试

2、只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A SO ,BaC ,KNO ,NaCl C ,FeC ,BaCB ,Na CO ,BaC ,HCl ,HCl4下列化学方程式中属于复分解反应是（ ）ACOB O CFe 2Fe 35将一定量的铁粉加入到一定的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（ ）A只有银 C能含有锌B有银和铁定有银、铁、锌6“微观宏观符号”三重征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A该反应属于置换反应B原子在该反应过程中得到电子 C反应前后元素的种类没有

3、发生变化应后的溶液呈碱性，因为液中存在 OH7在天平两边各放一个盛有相质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平 衡，在左边烧杯中加入 锌，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质 量为 A B C6.5g D7.09g8小明同学归纳总结了初中所稀硫酸的化学性质，并用“H SO +X+Y”这种表达式进 行整理。下列小明的观点正确的是A若 X 为属铜，则 Y 是气 若 X 为，则盐是 (SO ) C BaCl ，生成白色沉淀 D若 为水该反应一定是中和反应9推理是研究和学习化学的一重要方法，下列推理正确的是（ ）A浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有发性B固体中加入稀盐酸，生成无色无味

4、的气体，证明该物质一定是碳酸盐C碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类燃氢气前需要检验纯度，以点燃甲烷前也需要检验纯度10列物质露置于空气中，一时间后总质量会增加且变质的是（ ）浓硫酸 盐酸 氧化钠固体 化钠 石灰水 生石灰A B C D11类归纳是学习化学的重要维，下列图中的包含关系，正确的一项是（ ）ABC12书钉是生活中常用的文具主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验： 取一订书钉40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜； 用花擦去酒精，待干燥后称量质量为 ； 将放入图乙所示装置，并在燥管口用氢

5、气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变 化（如图丙所示）； 5.8min 时止反应取出置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩 订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是2 2 4 2 2 4 4 4 2 4 22 2 4 2 2 4 4 4 2 4 2 24 2A图丙中 点坐标 X 值 B过所给数据分析，表面所镀金属是锌C 后液颜色为无色00.2min 不生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应13、乙、丙、丁为初中化学见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂， 它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“”示 物质之间能发生化学反应“表物质之间的转化关系）。下列

6、推论正确的是A丙转化成甲的反应无明显能量变化B可能属于盐C只能通过复分解反应转化成丙丁反应所得溶液不可能使蕊试液变红14验证 Mg、 三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是 ）A、FeCl 、MgCl C、B、 、 、 、15用废旧电池铜帽（含 Cu、）取 Cu，并得到 ZnSO 溶液，主要转化流程如图。已 知：反应条件已略去； Cu + H SO H O = CuSO 2H O。则下列说法正确的A为加快铜帽反应溶解的速率，过程 I 宜控制在 右进行B程 II 中只有两种元素的化合价发生变化C程 III 的质 选用稀盐酸液 经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体16明设计了右图装置探微粒是不

7、断运动”一段时间后，可观察到紫红色石蕊变2 3 3 22 3 3 2红色， 则 物是 )A浓氨水B硫酸C生石灰盐酸17盘天平左、右两边各放一质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分 数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5g 锌，在右盘烧杯中加入 5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A偏向左边B然平衡C偏向右边法判断18质的结构决定物质的性质下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ） A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量同B 和 CO 的质不同，是由于成它们的分子不同C刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同酸和硫酸化学性质相似，因为其溶液

8、中都有 H19定质量的 和 CuNO ） 的混溶中加入铁粉，充分反应后，下列图中一 定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）ABC2 32 2 2 2 32 2 2 20比较 X、 三金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 ( AYZ BY C、Y D、21 a K 溶中滴入 b g Ba(OH) 溶至恰好完全反如表示该反应前后溶液中 存在的主要离子。下列说法不正确的是（ ）AO 表示 +B应后溶液的质量小a+b)gC 换成 BaCl 也能观察到相同的现象 好完全反应滴无色酚溶液不变色 22列实验操作不正确的是（ ）A取用液体B热液体2 2 2 2 C释浓硫酸发食盐水23列

9、图示的实验操作中，错的是（ ）A检查装置气密性 CO 验满C稀释浓硫酸 干燥氧气24图所示装置有多种用途，中不正确的是选项ABCD广口瓶内物质一定量浓硫酸装满水一定量氢氧化钠溶液空气用途干燥某些气体收集某些气体除去 等体收集某些比空气重的气体AA CC DD 25据下列实验现象可以判断溶液一定呈碱性的是（ ）A溶液中滴入石蕊仍为紫色B液中滴入酚酞显红色4 2 43 2 4 2 43 2 2 3 2 42 4 2 32 C液中滴入石蕊显红色液中滴入酚酞不显色26别将浓硫酸和浓盐酸露置空气中一段长时间，发生的共同变化是A溶液的 PH 增大B液的浓增大C溶质的质量减少液的质量减少27酸化式为 C )

10、是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。下列有关醋酸的说法不正 确的是A醋酸中氧元素的质量分数最大B酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色个醋酸分子中含有两个氢子和一个氧分子28列物质的溶液长期放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A浓盐酸 C氨水B化钾溶液 氧化钠溶液29如图进行实验，下列说法不正确的是（ ）A能证明分子在不断运动B盐酸与浓氨水都具有挥发性C化氢分子比氨分子运动得快验过程中发生了化学变化30列各组物质的溶液，必须助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）A紫色石蕊、MgSO 、NaOHB 、FeCl 、NaOH、C、（） 、 CO 、 SO

11、 SO 、Na CO 、BaCl 、【参考答案】* 卷处理标记，请不要删除一初化常的和选题1A2 42 2 42 42 2 42 32 3 3 A解析：【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应 会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指 针偏向另一侧。选 。2A【解析】因为稀盐酸的 pH7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除 C、D 两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的 会由小变大，而 B 项的 pH 是由大变小，也错误；A 选项这两点都符合。解析：【解析】因为稀盐酸的 ，显酸性，蓝色和紫

12、色表示溶液显碱性，可以首先排除 、 两个选 项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的 会小变大，而 选项的 pH 是由大变小，也错 误； 选这两点都符合。3B【解析】试题分析：解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考 虑能否用观察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来 鉴别其他物质如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混解析：【解析】试题分析：解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考虑能否用观 察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质如颜色 无法鉴别，则应考虑彼此相互混合时可能发生的现象中的异同点，来加以鉴别A 组 SO

13、与他三种反应的现和 BaCl 与他三种反应的现相同，故此组无法鉴别B 组 中 Na SO 与他三种反应现象是一个沉淀，两个无现象 作试剂时是一个沉淀， 一个产生气体，一个无现象；BaCl 作试剂时是两个沉淀，一个无现象HCl 作试剂时是一 个产生气体，两个无现象由以上分析可知，本组四种物质分别作试剂与其他三种物质反 应的现象各不相同，所以是可以区别开来的C 组中 FeCl 溶液为黄色，用它作为试剂，可 以鉴别出 ，但其他物质无法区别开，所以这组无法鉴别D 组只有 与 HCl 反 应产生白色沉淀，其他物质也无法鉴别考点：物质的鉴别，复分解反应4D【解析】3 3 A、两种物质反应生成一种物质属化合

14、反应，故此选项错误B、一种物质反应生成了两种质属分解反应，故此选项错误、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误 解析：【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反，故此选项错误B、种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误C、符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误、为两种化合物相互交换成，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分 解反应，故此选项正确故选 【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利 用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题5B【解析】【详解】将一定量的铁粉加入到硝酸

15、银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序 中，锌铁氢银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣 中不会有金属锌；则铁粉只与 AgNO3 溶解析：【解析】【详解】将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌铁 氢银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁 粉只与 溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加稀盐酸有气体产生，说明铁粉 过量，故滤渣的成分为铁和银B 正。故选：。6B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正 确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，

16、故 错误； C、根据质量守恒定律，化学解析：【解析】【详解】A 、根据图示，该反应是钠和水应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故 B 误； C、据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；D、应溶液中存在 OH，液呈碱性，正确。7D【解析】【详解】设左边烧杯中加入 6.5g 锌粒时生成氢气的质量为 ，x0.2g，6.5g 锌粒可制得氢气 0.2g由此可知，天平左边增重 6.5g0.2g6.3g要想使天平最终保 解析：【解析】【详解】设左边烧杯中加入 6.5g 锌时生成氢气的质量为 ， H = + 4 65 26.5g65

17、= xxx6.5 ， 锌可制得氢气 0.2g由此可知，天平左边增重 6.5g；要想使天平最终保持平衡，右边要增加 6.3 克。设需加入铝的质量为 y， + SO Al 3H m 4 2 254 48y54 y=48 6.3g解之得：。故选：。【点睛】本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。本题中要想保持天平平衡应使两 边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。8C【解析】A、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误；B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气，错误；C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，正确；解析：【解析A

18、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误； B铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气，错误；C、化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，正确；D、与和金属氧化物反应都生成盐和水，故不一定是中和反应，错误。故选 。 9D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无 色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生 成氢气。【详解】A、浓盐具有挥发解析：【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气 体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成

19、氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水，故 不正确；B、固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸，也可能是 活泼金属等，故 B 不确；C、碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是 由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故 不正；、燃性气体与空气混合后点可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可 燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故 D 正确故选 。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化 合物。10C【解析】【分析】【详解】浓硫酸露置于空气中吸水质量增加，但不变质； 浓盐酸露置于

20、空气中，溶质挥发，质量变小，且不变质； 氢氧化钠固体露置于空气中，易与空气中 的二氧化碳反应生成碳酸钠解析：【解析】【分析】【详解】浓硫酸露置于空气中吸水质量增但不变质； 浓盐酸露置于空气中，溶质挥发，质 量变小，且不变质； 氧化钠固体露置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，变质且质量增加； 化钠露置于空气中，不变质，质量也不变； 灰水露置 于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，变质且质量增加； 生石灰易 与空气中的水反应生成氢氧化钙，变质且质量增加。故选 11【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、 酸、碱、盐；由同种元

21、素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成 的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素解析：【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、 盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全 部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属 离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反 应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故 A 选错误

22、；B、和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故 B 选正确；C、合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故 C 选错误；、和氧化物是并列关系，故 D 选项错误。故选 。【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。12B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为： 213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中 P 点纵坐标 的值是 0.18g，故错误；2 2 44 2B、5.6g 的订书解析：【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收样品和酸反应减少的质量为213.4g- 213.22g=0.18g，以图丙中 P 点纵坐标 的是 0

23、.18g，错误；B、 的订书钉和酸反应生成 0.18g 的气，每 40 份量的钙会生成 2 份量的氢气， 每 24 份量的会生成 2 份量的氢气，每 18 份质量的铝会生成 份质量的氢气，铜不会 生成氢气，每 份质量的锌会生成 2 份量的氢气，所以该金属可能是 Zn，正确； C、析图可知1.7min 后反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+H SO FeSO +H ，以反应后的溶液是浅绿色，故错误；、书钉表面有少量金属氧化与酸反应会先与酸发生反应，所以 0.2min 不生氢 气，故错误。故选 。13B【解析】【分析】甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂

24、，则丙为水； 甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所 以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）解析：【解析】【分析】甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化 钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化 钠；甲（氢氧化钙）能与丁发生化学反应，丙（水）也能与丁发生化学反应，则丁为二氧 化碳。【详解】A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误； B、分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于，选项正 确；C、果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非

25、金属氧化物反应生成盐和水，不属于复 分解反应，选项错误；、为水，丁为二氧化碳，二化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石 蕊溶液变红，选项错误，故选 B。14B【解析】【分析】2 2 4 2 2 4 4 2 2 4 2 2 4 4 要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序 表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。、 Fe、Cu 三种金属的活动性为 MgFe解析：【解析】【分析】要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前 面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来Mg、 三种金属的活动 性为 M

26、g。【详解】A、铜与 溶、 溶都不反应，没法证明故 A 不正确；B、 可以和 CuSO 溶反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和 溶反应，证明镁 比铁活泼，故 正确；C、铜都不能与 MgCl 溶液反应，没法证明，故 C 不正确；、 与 CuSO 、FeSO 溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证铁与铜 活动性强弱，故 D 不确；故选：。【点睛】本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。验证三种金属的活动性顺 序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应 或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。15D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶

27、解的速率，过程 I 宜控制在 以下进行，因为过 氧化氢的闪点为 107.35，选项错误；B、溶液 A 中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质 解析：【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程 I 宜控制在 107.35下进行，因为过化氢的闪点 为 ，选项错误；B、液 中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质 B 为属锌，锌分别与稀硫 酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误； C、体 C 中含有锌、铜两种金属单质，为得硫酸锌，加入的物质 应稀硫酸，选项 错误；、液 中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可出硫酸锌晶体，选项正确， 故填 。1

28、6D2 2 【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发 性，而浓硫酸具有吸水性。故选 D考点：酸碱的性质解析：【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸 具有吸水性。故选 考点：酸碱的性质17B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说 明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍 然保持平衡，故 B 项正确。【点睛】金解析：【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过 量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量

29、相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故 B 项 正确。【点睛】金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等18C【解析】试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故 正 确； B、CO 和 CO2 的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故 B 正确； C、刚石和石墨的物理性质不同，由于解析：【解析】试题分析：、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不，说法正确，故 A 正确； 、 和 CO 的质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故 B 正； 、石和石墨 的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故 C 错； 、酸和硫酸化学性质相

30、似，是因为其溶液中都有 + C，故 D 正确故选考点：物质的结构和性质19【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为 0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜 完全反应铜的质量不再改变，不符合题解析：【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应因此开始加入铁粉时得到铜的质量为 ；待硝酸 银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不 再改变，不符合题意；B、与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐减小，而溶 液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐

31、增大；等铁粉开始与硝酸铜反 应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为 ，符 合题意；C、与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比 铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质 完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；、未加入铁粉时，混合溶液只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符 合题意。故选 。20A【解析】【详解】现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中，X 产生氢气，Y 不反 应，说明 X 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即 XHY

32、；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过解析：【解析】【详解】现有 X、 三金属，如果把 X 和 分别放入稀盐酸中，X 产生氢气Y 不反应，说明 的金属活动性比氢强Y 的金属活动性比氢弱，即 ；果把 Y 和 Z 分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，说明 Y 的金属活动性比银强Z 的金属活动性比银弱，即 Y；则 X、 和 的属活动性顺序为。故选 A。【点睛】2 32 2 33 2 32 32 2 33 2 32 3 2 3 23 3 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它 后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断

33、能否发生反应，进而可确定三种金属活动性 由强到弱的顺序。21D【解析】【详解】A、已知是向 a g K2CO3 溶液中滴入 b g Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应故下方 烧杯中盛装的物质应为 K2CO3,根据 K+和 CO32-个数比为 2:1,可知 O 表示 K+ 解析：【解析】【详解】A、已知是向 g K 溶中滴入 b g 溶液至恰好完全反,故下方烧杯中装的物 质应为 K CO ,据 和 CO 2-的个数为 2:1,可知 O 表 +，正确；B、 CO +Ba(OH) BaCO +2KOH,有淀生成则液的质量小(，正确；C、 +BaCl BaCO +2KCl,也沉淀生成实为 CO 2-与

34、 Ba2+的反应，故正确；、据化学反应方程结束时溶中含有 呈性故滴入无色酚,液呈红色，故 错误。故选 。【点睛】恰好完全反应的理解：反应物都消耗，并且没有剩余。22C【解析】A向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故 正确；B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体 体积不能超过试管容积的，故 B 正确；C稀释浓解析：【解析】A向试管中倾倒液体药品时，塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故 A 正；B给试管中的液体加热时，用精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故 B 正；释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断

35、搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故 C 错；发 时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故 D 正；故选 C。 23D【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器 外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；、二氧化碳不燃烧也不支持 燃烧，验满要将燃着的木条放在集气瓶口，正确；、稀释浓解析：【解析】、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸在水里，双手紧贴容器外壁，若 导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确、氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满要将燃着 的木条放在集气瓶口，正确；、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注水中，同时 用玻璃棒不断搅

36、拌，以使热量及时地扩散，正确D、干燥氧气时，气体“长进短 出”，错误。故选 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此 类试题的关键。24B【解析】试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可 以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以 除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进解析：【解析】试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法 收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利 用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。故

37、选 B.考点：气体的制取25【解析】【详解】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使 紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是 紫色。故选 B。解析：【解析】【详解】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶 液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选 B。 26A【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不 变，溶液酸性减弱，PH 增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后， 溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性解析：2 2 4 2

38、【解析】【详解】A浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸 性减弱PH 增，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质 量增加，溶液酸性减弱，PH 增，故正确；B浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液 的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增 加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。C、盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置 在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。D、盐具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错 误。故选 A。27D【解析】A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（122）：（14）：（162） =6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；、根据醋酸(C2H4O2) 的化学式 可知，醋酸是由碳、氢、氧解析：【解析】A醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：122162=68其 中氧元素质量分数最大，正确B根醋( O ) 的学式可知，醋酸是由碳、氢、氧 三