通用通用版最新中考化学二轮复习专题复习教学案汇总

1、如采暂不需要，请收藏我哦！一旦错过我就可能永远失去我了哦！因为再次搜到我的概率，不足千分之一！_请别问我是怎么知道的I心匕专V11JtX1-（共12套）通用版最新中考化学二轮复习专题复习教学案汇总中者化学二$复习专题突破专趣1吒样的制备、检验、净t.doc中者化字二轮曩习若题姿破专蛊1气评的制备、检验，净优字案血皿中考化学二复习专题突破专趣2常见物质的鉴方法教案.Hex中老化学二真习专题卖破专題2常凤物质的鉴方法学秦.doc中者化学二轮農习岩题発破专翹占常!1质的分总除杂、提醱案一曲心中考化学二真习专题突破专趣3常见物质的分离、除杂、提纯学案吊皿中老化学二轮冥习专题卖破专髓彳宴验设计与探强教矣

2、比t中考化学二真习专题突破专題斗实磁计与採究逋学妻加匚中考化学二复习专题突破专題5栩质推断題教案+虫中超停二轮長习专题突破专麵5物质推斷题学案dm中考化学二复习专题突破专题方综合计算题分析教案.dx中老化学二頁习专题突破专題综合计算题分析学秦.dx专题1气体的制备、检验、净化【复习目标】1、了解制取气体的发生装置，收集方法；2、学会检验气体的方法、净化气体的方法：【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、了解制取气体的发生装置，收集方法；2、学会检验气体的方法、净化气体的方法：【教学过程】、知识梳理：实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在

3、实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。初中化学主要考查两种常见气体（02和CO2）的制备。其中装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。中考不仅考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。（一）、制取常见气体药品、状态及反应条件制备气体教材实验内容实验药品、状态及反应条件中考增加实验药品、状态及反应条件O2KC1O和MnO共热、KMnO加热、324HO和MnO222NaO和HO；NaO和CO222222

4、CO2石灰石或大理石与稀盐酸H2Zn与稀HSO或稀HCl24（二）、气体的发生装置（一）固+固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2（KClO3和Mn2共热、KMnOq加热）、NH3NH3（二）固+液体（不加热）（图2、图3）：适用于制C2、H2、O2（用Na22和H2、H2O2和Mnq制取O2也用此装置）（三）、气体的净化（干燥）装置1、常见干燥剂及气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（NaOH与CaO混合物）a匸rb1i-装置AuH、O、CO、N、CO、HCl、H、O、CO、N、CO、HCl、H、O、NH、N、CO、CH可干燥气体22222222

5、22324CH4CH4不可干燥气体NH3NH3HCl、CO2注意事项a进b出（长进短出）a进b出（大进小出）左进右出2、常见净化（包括干燥气体）装置（图4）-出垮电令jflasiIPLAfTJ:ff0ADcD注意事项：A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。D般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。（四）、气体的收集装置（图5）（一）排水法：难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：h2、02、co、CH等。排水法的装置是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。

6、4（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如屯、理、NH3等，典型装置是C。（五）、尾气处理装置（图7）图7通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：a用于NaOH吸收卩（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）；（2）b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。c收

7、集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如屯、CO等。（六）一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置一检查气密性一装药品（先固体，后液体）一反应一收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。（二）题型、方法归纳：本单元复习本课题复习常见气体的制取及检验、净化，学生要掌握发生装置、收集装置

8、的选择，气体检验的方法、净化的方法，等内容，常见题型有选择题、填空题、实验探究题。（三）典例精讲：1、下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验.（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积（填编号）.HONHCO2232（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂（填编号）.碱石灰浓硫酸生石灰（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体（填编号）.COHSONH.2223解析：(1)用它作量气装置时，气体的密度小于液体的密度，所以气体在液体的上方,随着气体的进入

9、，装置中压强增大，导致装置中的液体排出，所以B是进气管，A是出液体管；如果瓶中装满水，收集的气体不能与水反应，氨气、二氧化碳都和水反应,所以不能选.故答案为：B,；作干燥装置来干燥CO2气体时，二氧化碳的密度小于溶液的密度，所以气体的上方，溶液在下方，所以A是进气管，B是出气管；二氧化碳是酸性气体，不能用碱性物质作干燥剂，所以只能选浓硫酸作干燥剂.故答案为：A,；作气体的收集装置时，当从A端通入气体时，采取的是向上排空气法收集气体,收集的气体密度应大于空气的密度，所以应选答案为：2、如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题:写出图中标号仪器的名称ab；实验室用高锰酸钾制取氧气，气

10、体发生装置应(填字母标号，下同)写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程，该反应的基本类型.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置:若要值得干燥的CO2,还应将气体通过装置.解析：a是试管，常用作反应容器；b是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品.故填：试管；分液漏斗.实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，气体发生装置应选A装置.故填：A.实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2HO2HO+Of,2222反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应.故填：2H02H0+0f；分解反应.2222二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空

11、气法收集，即用D装置收集；若要制取干燥的CO2，还应将气体通过F装置.故填：D；F.3、下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：若实验室需制取干燥的co2气体，你选择的干燥装置(写装置编号，下同)，收集装置是.若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质:(3)D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志；【解析】此题是一道综合的实验探究题。若实验室需制取干燥的co2气体，选择的干燥装置是A,不能用F,因为碱石灰会和二氧化碳反应；实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，则该气体密度比空气小或能溶于水；D装置在装药品之

12、前需检查气密性。在不与其他装置连接时，其检验方法及气密性良好的标志用弹簧夹(或止水夹)夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。答案：(1)AE(2)密度比空气小或能溶于水用弹簧夹(或止水夹)夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。4、氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性.实验室常用加热氯化铵(NHC1)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还4生成氯化钙和水.a.r.r.ne请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原；

13、实验室可选上图装置中的_乍发生装置，作收集装置.按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,氨气的烧瓶中,解析：氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性.实验室常用加热氯化铵(NHC1)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同4时还生成氯化钙和水.这是解题的信息关键.从中可以看出气体的制取时固体加热条件下实现的，所以制取装置应该是选用A.同时由于极易溶解于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集即选C.由于氨气极易溶解于水，所以当使用喷泉装置进行实验时，会形成喷泉，同时氨气溶解于得到的是氨水，氨水显碱性，所以会形

14、成红色的喷泉.答案为：(1)2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2HO+2NHf；(2)A，C；2223(3)烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红归纳小结：本课题复习常见气体的制取及检验、净化，学生要掌握发生装置、收集装置的选择，学会检验、净化的方法、学生要练习基本操作，同时结合实验掌握复习的内容。【作业布置】常见气体的制备及检验、净化同步练习题。【教学反思】常见气体的制备、检验、净化是中考考试的重点内容冲考常在简答题和综合应用题中考查制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择、实验的注意事项、气体的干燥与净化、气

15、体的检验与验满、多功能瓶的使用方法、分析装置的优缺点及改进措施、实验的具体操作步骤等，分值较高。学生在复习时要熟记制取气体的基本操作方法，掌握装置特征和适用范围。在教学中帮助学生掌握一定的实验技能，实验的操作方法，多让学生练习，从中体会仪器的使用方法，制取气体的发生装置、收集装置的选择方法，检查气密性的方法，记住应该注意的事项，一定注意安全！专题1气体的制备、检验、净化二、知识梳理：实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第

16、三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。初中化学主要考查两种常见气体（02和CO2）的制备。其中装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。中考不仅考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。（一）制取常见气体药品、状态及反应条件制备气体教材实验内容实验药品、状态及反应条件中考增加实验药品、状态及反应条件O2KC1O和MnO共热、KMnO加热、324HO和MnO222NaO和HO；NaO和CO222222CO2石灰石或大理石与稀盐酸H2Zn与稀HSO或稀HCl24（二）气体的发生装置（一）固+固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2

17、（KClO3和Mn2共热、KMnOq加热）、NH3（三）固+液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO、H、O（用NaO和H0、HO22222222和MnO制取O也用此装置）22图2（三）气体的净化（干燥）装置1、常见干燥剂及气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（NaOH与CaO混合物）装置aU可干燥气体H、O、CO、N、CO、HCl、2222CH4H、O、CO、N、CO、HCl、2222CH4H、O、NH、N、CO、CH22324NH3NH3HCl、CO2不可干燥气体注意事项a进b出（长进短出）a进b出（大进小出）左进右出2、常见净化（包括干燥气体

18、）装置（图4）注意事项：A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。D般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。（四）气体的收集装置（图5）b角上軽气法（一）排水法：难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：h2、02、CO、CH等。排水法的装置是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。4（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可

19、盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H、CH、NH等，典型装置是c。243（五）尾气处理装置（图7）通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：a用于NaOH吸收理（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）；（2）b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体

20、。如H2、CO等。（六）一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置一检查气密性一装药品（先固体，后液体）一反应一收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。二、题型、方法归纳：本单元复习本课题复习常见气体的制取及检验、净化，学生要掌握发生装置、收集装置的选择，气体检验的方法、净化的方法，等内容，常见题型有选择题、填空题、实验探究题。三、典例精讲：1、下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验.（1）若在瓶中盛满水，用它作量气

21、装置，则气体应从端通入，用它可以测量下列哪些气体的r体积（填编号）.H0NHCO2232（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂（填编号）.碱石灰浓硫酸生石灰（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体（填编号）.COHSONH.2223解析：（1）用它作量气装置时，气体的密度小于液体的密度，所以气体在液体的上方,随着气体的进入，装置中压强增大，导致装置中的液体排出，所以B是进气管，A是出液体管；如果瓶中装满水，收集的气体不能与水反应，氨气、二氧化碳都和水反应，所以不能选.故答案为：B,；（4）作干燥装置来干

22、燥CO2气体时，二氧化碳的密度小于溶液的密度，所以气体的上方，溶液在下方，所以A是进气管，B是出气管；二氧化碳是酸性气体，不能用碱性物质作干燥剂，所以只能选浓硫酸作干燥剂.故答案为：A,；（5）作气体的收集装置时，当从A端通入气体时，采取的是向上排空气法收集气体，收集的气体密度应大于空气的密度，所以应选答案为：2、如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题:bb写出图中标号仪器的名称ab；实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应(填字母标号，下同)写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程，该反应的基本类型.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置:若要值得干燥的C0

23、2,还应将气体通过装置.解析：a是试管，常用作反应容器；b是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品.故填：试管；分液漏斗.实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，气体发生装置应选A装置.故填：A.N11O2实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2H2O22H20+02f,反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应.故填：2H2O22H2O+2f；分解反应.二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；若要制取干燥的CO2，还应将气体通过F装置.故填：D；F.3、下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：BCBCDF若实验室需

24、制取干燥的CO2气体，你选择的干燥装置(写装置编号，下同)，收集装置；若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质：;（3）D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志；【解析】此题是一道综合的实验探究题。若实验室需制取干燥的co2气体，选择的干燥装置是A,不能用F,因为碱石灰会和二氧化碳反应；实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，则该气体密度比空气小或能溶于水；D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，其检验方法及气密性良好的标志用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时

25、间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。答案：（1）AE（2）密度比空气小或能溶于水（3）用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。4、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性.实验室常用加热氯化铵（NHC1）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还4生成氯化钙和水.（2）实验室可选上图装置中的作发生装置，作收集装置.（3）按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,氨气的烧瓶中,解析：氨气（nh3）是一种无色有刺激性气味的气

26、体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性.实验室常用加热氯化铵(NHC1)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同4时还生成氯化钙和水.这是解题的信息关键.从中可以看出气体的制取时固体加热条件下实现的，所以制取装置应该是选用A.同时由于极易溶解于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集即选C.由于氨气极易溶解于水，所以当使用喷泉装置进行实验时，会形成喷泉，同时氨气溶解于得到的是氨水，氨水显碱性，所以会形成红色的喷泉.答案为：(1)2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2HO+2NHf；(2)A,C；223(3)烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，

27、氨水呈碱性，可使酚酞试液变红专题2常见物质的鉴别【复习目标】1、了解物质以及离子的性质；2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解物质以及离子的性质；2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【教学过程】、知识梳理：1、常见的离子离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液或加锌有氢气变红色OH-无色酚酞试液变红色Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白/SO2-4氯化钡溶液及稀硝酸白/CO2-3盐酸及氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+氢氧化钠溶液蓝/Fe3+氢氧化钠溶液红褐色/Fe2+氢氧化钠溶液白f灰绿色f红褐色/Mg2+、lA13+氢氧化钠溶液白/Ca2+浓

28、碳酸钠溶液白/、生成气体法:离子加入试剂主要实验现象NH+4氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体CO2-3盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体2、物质鉴别的原则操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象对比度较大。防止干扰：鉴别Cl-和SO2-时，只能用BaCl溶液不能用AgN0溶液。4233、物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。一种试剂的鉴别：几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。几种溶液含不同阴离子时，

29、常选用强酸做鉴别试剂。几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴别：观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。（二）题型、方法归纳：本单元复习物质的鉴别是化学实验中的一个重要环节，是中考一种必考题型，以选择或填空的

30、形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、离子）鉴别。（三）典例精讲：1、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）A.CuSOKNOBaClNaCl432B.FeClNaOHBa(OH)HNO323C.KNOHSOCuSONaOH3244D.NaSO24HClBaCl2KCO23解析：A、CuSO溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO溶液；把CuSO溶液与另外三种444溶液混合，出现白色沉淀的溶液为BaCl2溶液；剩余两种溶液为KNONaCl

31、溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别.B、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别.C、CuSO溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO溶液；把CuSO溶液与另外三种溶液混444合，能与CuSO溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的氢氧化钠溶液；再将剩余的两种溶液滴加4至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别.D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色

32、沉淀和一次放出气体，该溶液为k2CO3溶液；与k2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别.故选：CD.2现有五种溶液,分别是NaOH、NaCO、KNO、HCI、HSO五种无色溶液，怎么鉴别它们？23324解析：先加紫色石蕊，变蓝色的是氢氧化钠，紫色的是NaCO、KNO,红色的是HCI、HSO.23324区别出氢氧化钠，在紫色盐溶液加入硝酸钡，有沉淀的是Na2CO3,区别Na2CO3、KNO3,在红色酸溶液中加入氯化钡，有沉淀的是硫酸。3某校实验室在搬迁时，不慎把四瓶无色溶液的标签损坏，只知道它们分别是稀盐酸、

33、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，为鉴别它们设计了以下实验.（1）各取少量四种溶液于四支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，先被鉴别出来的两种溶液是和.（2）为鉴别剩余的两种溶液，可选择两种不同物质类别的试剂进行实验，所选试剂为和.解析：（1）由于酸能使紫色石蕊试液变红色，因此能使石蕊变红色的溶液为盐酸；碱能使紫色石蕊试液变蓝色，因此氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，无法进一步判断；中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，氯化钠溶液呈中性，因此根据溶液不能使石蕊变色可知D溶液为氯化钠溶液，因此，加入石蕊可被鉴别出来的溶液是稀盐酸和氯化钠；答案为：稀盐酸（或HCl）；氯化钠溶液（或NaCl）；（2）

34、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应生成水，无现象；氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐有沉淀生成，而氢氧化钠与它们不反应，因此可用碳酸钠溶液等进行鉴别；答案为：二氧化碳（或CO2）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液或Na2CO3或K2CO3等,合理即可）.4某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告.操作步骤现象与结论解析：可以依据这三种物质遇水时的不同现象进行鉴别.生石灰可与水反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，所以本题答案为：操作步骤现象与结论分别取少量粉末（或样品）于容器中，加入适量水，搅拌、静置.反

35、应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是HClCuSOKNONaSO4324FeClHClNaClNaOH3CaClKCOHCl（NH4）COTOC o 1-5 h z2323NaNONaSOHCIHSO2424解析：不用其它试剂的鉴别题，首先观察物质的颜色，然后利用物质间的相互反应来依次鉴别出来。A.CuS0是蓝色溶液，但不能与其他物质反应，所以不能鉴别；B.FeCl是黄3色溶液，Fed3能与NaOH反应生成红褐色沉淀，盐酸能使沉淀溶解；C.呼彳和（N2匹都能与反应产生

36、沉淀，都能HCl与反应产生气体，所以不能将它们区分开；D.四种物质之间都不能相互反应，所以不能分开。答案B。（四）归纳小结：本课题复习物质的鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。【作业布置】常见物质的鉴别同步练习题。【教学反思】物质的鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。在教学中帮助学生掌握离子的性质、常见物质

37、的性质，理解鉴别的方法、解题思路，多让学生练习，总结规律，同时提高学生综合应用知识解决问题的能力。专题2常见物质的鉴别【复习目标】1、了解物质以及离子的性质；2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【课时安排】2课时【复习重点和难点】1、了解物质以及离子的性质；2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【学习过程】一、知识梳理：1、常见的离子离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液或加锌有氢气变红色OH-无色酚酞试液变红色Cl-硝酸银溶液及稀硝酸1白/SO2-4氯化钡溶液及稀硝酸白/CO2-3盐酸及氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的气体CU2+氢氧化钠溶液蓝/Fe3+氢氧化钠溶液红褐色/Fe2”+氢氧化钠溶液

38、白f灰绿色f红褐色/Mg2”+、Al3+氢氧化钠溶液白/Ca+浓碳酸钠溶液白/、生成气体法:离子加入试剂主要实验现象NH+4氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体CO2-3盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体2、物质鉴别的原则操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象对比度较大。防止干扰：鉴别Cl-和SO2-时，只能用BaCl溶液不能用AgN0溶液。4233、物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。一种试剂的鉴别：几种溶液含不同阳离子

39、时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴别：观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。二、题型、方法归纳：本单元复习物质的鉴别

40、是化学实验中的一个重要环节，是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、离子)鉴别。三、典例精讲：1、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是()A.CuSOKNOBaClNaCl432B.FeClNaOHBa(OH)HNO323C.KNOHSOCuSONaOH3244D.NaSO24HClBaCl2KCO232现有五种溶液,分别是NaH、Na2CO3、KNO3、HCI、五种无色溶液，怎么鉴别它们？3某校实验室在

41、搬迁时，不慎把四瓶无色溶液的标签损坏，只知道它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，为鉴别它们设计了以下实验.各取少量四种溶液于四支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，先被鉴别出来的两种溶液是和.为鉴别剩余的两种溶液，可选择两种不同物质类别的试剂进行实验，所选试剂为和.4某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告.操作步骤现象与结论5.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是AHClCuSO4KNONaSO324BFeCl3HClNaClNaOHCCaClKCOHCl（NH4）CO2232DNaNON

42、aSOHCIHSO32424参考答案典例精讲：1、解析：A、CuSO溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuS0溶液；把CuSO溶液与另外三TOC o 1-5 h z444种溶液混合，出现白色沉淀的溶液为BaCl2溶液；剩余两种溶液为KNONaCl溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别.B、FeCl溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混3合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别.C、CuSO溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO溶液；把CuSO溶液与另外三种溶液混44合，能与CuSO溶

43、液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的氢氧化钠溶液；再将剩余的两种溶液滴加4至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别.D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为k2CO3溶液；与k2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别.故选：CD.解析:先加紫色石蕊，变蓝色的是氢氧化钠，紫色的是NaCO、KNO,红色的是HCI、HSO.3324区别出氢氧化钠，在紫色盐溶液加入硝酸钡，有沉淀的是Na2CO3,区别Na2CO

44、3、KNO3,在红色酸溶液中加入氯化钡，有沉淀的是硫酸。3解析：（1）由于酸能使紫色石蕊试液变红色，因此能使石蕊变红色的溶液为盐酸；碱能使紫色石蕊试液变蓝色，因此氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，无法进一步判断；中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，氯化钠溶液呈中性，因此根据溶液不能使石蕊变色可知D溶液为氯化钠溶液，因此，加入石蕊可被鉴别出来的溶液是稀盐酸和氯化钠；答案为：稀盐酸（或HCl）；氯化钠溶液（或NaCl）；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应生成水，无现象；氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐有沉淀生成，而氢氧化钠与它们不反应，因此可用碳酸钠溶液等进行鉴别；答案为：二氧化碳（或C

45、O）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液或NaCO或KCO等，22323合理即可）.4解析：可以依据这三种物质遇水时的不同现象进行鉴别.生石灰可与水反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，所以本题答案为:操作步骤现象与结论分别取少量粉末（或样品）于容器中，加入适量水，搅拌、静置.反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰.5解析：不用其它试剂的鉴别题，首先观察物质的颜色，然后利用物质间的相互反应来依次鉴别出来。A.CuSOq是蓝色溶液，但不能与其他物质反应，所以不能鉴别；B.FeJ是黄色溶液，FeCl能与NaOH

46、反应生成红褐色沉淀，盐酸能使沉淀溶解；C.KCO和（NH）2342CO3都能与反应产生沉淀，都能HCl与反应产生气体，所以不能将它们区分开；D.四种物质之间都不能相互反应，所以不能分开。答案B。专题3常见物质的分离、除杂、提纯【复习目标】1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质；2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质；2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。【教学过程】（一）、知识梳理：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物

47、理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液一过滤一洗涤一加适量稀盐酸。“不增”“不减”即不增加新的杂质，不减

48、少要保留的物质。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。不能“旧貌变新颜”即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2、除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”先考虑物理方法，再用化学方法。拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量C02，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固

49、体CO、HCl、H022无水CuSO4HO2碱石灰CO、HCl、H022灼热的铜网O2NaOH溶液CO、HCl2灼热的CuOH、CO2浓硫酸H02转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去co2中的少量CO,可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuOCu+CO。22、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。常见的干燥剂干燥剂可干燥气体干燥名称或化学式酸碱性状态不可十燥气体装置浓HSO24酸性液态H、N、O、CO、2222HCl、CH、CO等4

50、NH3A固体NaOH生石灰碱性固态H、O、N、CH、2224CO、NH等3CO、SO、HCl22B或C无水CaCl中性固态除nh3外所有气体NH3B或C常用干燥装置如下:注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”要注意“长进短出”若用干燥管要注意“大进小出”先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。二、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受

51、温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物续表方法适用范围或原理举例化学方法气化法与杂质反应生成气体而除去除NaSO中NaCO，可加适量稀HS04：24232NaCO+HSO=NaSO+COf+HO23242422沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的NaSO，可加适量的BaCl:242NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl2424置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO中的CuSO,可加过量的铁粉，44再过滤：CuSO+Fe=Cu+FeSO44溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+HSO=CuSO+HO2442加热法杂质受热易分

52、解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO可加热：CaCO_高温33CaO+COf2转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO,可将气体通过灼热CuO：CO+CuOCu+CO2当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。题型、方法归纳：本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中

53、除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质(或产物)，以便于同被提纯物进行分离。主要题型有选择题、实验探究题较多。典例精讲：TOC o 1-5 h z除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是。【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)，可以加入带有SO2-的试剂，如24NaSO、CuSO、HSO等，它们都能与Ba(OH)反应生成BaSO沉淀。但是，如果选用NaSO溶244242424液，除了生成B

54、aSO，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除4去Ba(OH)的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO和Cu(OH)242两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的Na-Cl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用HSO，则生成BaSO和水，也可除去杂质Ba(OH)。2442【答案】CuSO或Fe(SO4)或HSO2324除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是()A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。

55、但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。【答案】DTOC o 1-5 h z分离NaCl、FeCl和BaS0的混合物，应选用的一组试剂是（）34A.H0、AgNO、HNOB.H0、NaOH、HNO23323C.HO、NaOH、HClD.HO、KOH、HNO223【分析】此题中，因NaCl、FeCl均溶于水，BaSO难溶于水，所以先用水溶解，利用34溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl被转化为Fe（OH）33（，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe（OH）3的FeCl3得以复原。在

56、分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。【答案】C为了除去粗盐中的CaCl、MgSO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：24过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl?溶液。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl溶液，除去SO2-；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过24量的NaCO溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO、Ba

57、CO、Mg（OH）和泥沙）；23332e加适量的盐酸，除去过量的CO32-和OH-，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。【答案】C、Do5某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是，他们进行了以下的实验活动：【设计方案】向定影液中加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质【小组讨论】选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁.

58、你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答:.同学们最终选择了合理的方案,TOC o 1-5 h z该方案反应的化学方程式为除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是.【进行试验】过程如图：麻齐定影液加活泼金属個佥屈溥含物4洱液A请问：溶液B中溶质的化学式为_【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属.【解析】小组讨论：铜、铁皆可置换出银，但铜、银都不与酸反应，而铁可与酸反应生成盐和氢气，且铜比铁的单价要高，故乙同学方案合理.化学方程式为：Fe+2AgNO=2Ag+Fe（NO）2铁可与酸反应生成可溶亚铁盐和氢气，而银不与酸发生反应，因此选择稀盐酸.进行试验：铁与

59、硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，得到的金属混合物为银和铁，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液B中含有剩余的盐酸和氯化亚铁.产品说明：由于铁粉能被磁铁吸引，可选用磁铁进行检验；或铁能与酸反应产生氢气，向金属粉末中滴加稀盐酸，观察是否有有气泡进行检验；【答案】：小组讨论：乙.Fe+2AgN03=2Ag+Fe（NO3）稀盐酸.进行试验：HCl、FeCl2.产品说明：用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出）。（四）归纳小结：本课题复习物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则是:不增：即在除掉杂质时不增加新

60、杂质。不减：即被提纯的物质不能减少或改变。易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。在近几年的竞赛、中考试题中，有关物质的分离与提纯（即除杂）的题目越来越多，学生要学会物质的分离与提纯的常用方法，会应用这些方法解决问题。【作业布置】常见物质分离、除杂、提纯同步练习题。【教学反思】用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。理解分离、提纯的方法，多让学生练习，总结规律，同时提高学生综合应用知识解决问题的能力。当然