2021-2022学年江苏省泰州市中国百强中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省泰州市中国百强中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略2. 只用试管和胶头滴管

2、就可以鉴别的下列各组溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A BC D参考答案：A向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，

3、故正确；Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A3. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略4. 下列叙述正确的是（）A 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pHK2参考答案：D【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有

4、关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。15. 下列各项所述内容对应的图像不正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管

5、中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 。（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是 。（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性： 。参考答案：（1）Cu2+2OH= Cu(OH)2 （2）Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4 （3）操作2；操作2中产生的NH4能结合OH，使平衡正向移动。 （4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液

6、，观察发生的现象。（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJ?mol1反应：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJ?mol1总反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1请回答下列问题：（1）反应的H1= kJ?mol1（用具体数据表示）（2）反应中影响CO2平衡转化率的因素很

7、多，下图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 （填提高或降低）水碳比当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是 （3）反应的平衡常数表达式K1= （4）某研究小组为探究反应中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）（5）尿素在土壤中会发生反应C

8、O（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3下列物质中与尿素有类似性质的是 ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2（6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 （7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4阳极室中发生的反应为 、 参考答案：（1）159.47；（2）降低；温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方

9、向进行，CO2的平衡转化率降低；（3）；（4）；（5）A、B；（6）小于；30%；（7）6Cl6e3Cl2；CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理分析：（1）依据反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJ?mol1反应：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJ?mol1总反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1由盖斯定律总反应反应得到反应进行计算；（2）不同水碳比和温度影响CO2平

10、衡转化率变化的趋势曲线分析可知，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（3）依据热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJ?mol1 ，结合平衡常数的概念书写；（4）图象分析二氧化碳的平衡浓度为0.025mol/L，体积缩小一半浓度增大一倍应为0.05mol/L，随反应进行达到平衡状态，因为生成物为固体，最后达到相同平衡状态，二氧化碳浓度不变，据此画出变化曲线；（5）分析尿素结构可知，和羰基连接的氨基据此性质分析推断（6）由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，

11、由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的NH3的物质的量，再根据转化率定义计算；（7）由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl解答：解：（1）反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJ?mol1反应：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJ?mol1总反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1由盖斯定律总反应反应，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1

12、=a=159.47kJ?mol1，故答案为：159.47；（2）反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1，其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，平衡正向进行，依据图象中的水碳比数据分析判断，生产中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳转化率增大，故答案为：降低；反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJ?mol1，是放热反应，升温高于190C，依据图象分析可知，二氧化碳转化率减小，因为温度升高，平衡逆向进行，故答案为：温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO

13、2的平衡转化率降低；（3）反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=159.47kJ?mol1，平衡常数K=，故答案为：；（4）在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，达到平衡时， 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（mol/L） 0.2 0.1 0变化量（mol/L） 0.15 0.075平衡量（mol/L） 0.05 0.025t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，二氧化碳浓度应增大到0.05mol/L，压强增大，平衡正向进行，由于生成物

14、是固体，所以达到平衡状态，二氧化碳浓度保持不变，据此画出变化曲线为：，故答案为：；（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3分析结构特征可知，物质性质取决于官能团，尿素中氨基和羰基相连和水反应生成铵根离子，所以选项中符合此结果特征的有类似性质：ANH2COONH4 ，结构中含有与羰基连接的氨基，故A符合；BH2NOCCH2CH2CONH2 结构中含有与羰基连接的氨基，故B符合；CHOCH2CH2OH，结构中不含有氨基，故C不符合； DHOCH2CH2NH2，分子中的氨基不是和羰基连接，不具备次性质，故D不符合；故答案为：A、B；（6）由CO2的转化率随时间变化图可

15、知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为100%=30%，故答案为：30%；（7）由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl6e3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，故答案为：6Cl6e3Cl2

16、；CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析判断，平衡常数，图象绘制与分析，掌握基础知识，推断物质结构是关键，题目难度中等18. (15分) 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 邻苯二甲酸酐 正丁醇 邻苯二甲酸二丁酯已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解。实验操作流程： 向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量

17、浓硫酸。 搅拌，升温至105 ，持续搅拌反应2小时。升温至140 ，搅拌、保温至反应结束。 冷却至室温，将反应混合物倒出。通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。 粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏请回答以下问题：（1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是 。 （2）步骤中搅拌下保温的目的是 。判断反应已结束的方法是 。 （3）反应的第一步进行得迅速而完全。第二步是可逆反应，进行较缓慢，为使反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向进行，可采取的措施是： 。A增大压强 B增加正丁醇的量 C分离出水 D增加催化剂用量（4）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠。若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）： 。 （5）粗产品提纯流程中减压蒸馏的目的是 。（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测定相对分子质量通常采用的仪器是 。参考答案：（15分）：（1）催化剂(2分) （2）保证反应物能够充分反应，提高反应物的转化率，加快反应速率。(2分) 分水器中的水位高度保持基本不变时(2分) （3）B、C (2分) +2NaOH(4) +2C4H9OH (3分) 略19. （14分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）反应类型： DE