2021-2022学年江苏省连云港市安峰中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市安峰中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D参考答案：A2. 检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为（ ）A.用干燥的蓝色

2、石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘酒化钾试纸参考答案：D3. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7参考答案：B【详解】当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，设NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol（5-4）+1mol2（5-

3、4）+2mol（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）=1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石

4、灰或硅胶D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。参考答案：CA. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者小于后者，B正确；C. 生石灰或硅胶均作干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；D. 小苏打是碳酸氢钠，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，D正确，答案选C。5. 下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项陈述陈述A浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中 B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气有强氧化性氯气可用作漂白剂DNH4Cl溶液和氨水均能

5、导电NH4Cl和氨水均是电解质参考答案：B6. 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（）HCO3SO32OHFe2+ABCD参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO3、SO32、OH反应，次氯酸能与Fe2+发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，则盐酸与HCO3反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少；盐酸与SO32反应生成水和二氧化硫，引起离子浓度减少；盐酸与OH反应生成水，引起离子浓度减少；次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少；

6、故选D7. 下列说法中正确的是（ ）A在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B在上述反应中，氧化性：Fe2+Cu2+C金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强参考答案：A考点：氧化还原反应专题：常规题型；氧化还原反应专题分析：A金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性解答：解：A金

7、属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；B在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+Fe2+，故B错误；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42 氧化性不一定很强，故D错误故选A点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法8. 下列各组的两种溶液中，分别加入

8、足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BFeCl2 FeCl3 CMgCl2 CuCl2 DAlCl3 Ca(HCO3)2参考答案：D略9. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 （ ） A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：C略10. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，

9、则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL参考答案：A略11. 下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3参考答案：B【详解】A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类

10、错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。12. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A2Na+2H2O2NaOH+H2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2 D2H2O2H2+O2参考答案：B略13. 假如12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数（NA）则下列说法正确的是（）A此时CO2的摩尔质量为88gmol1B标准状况

11、下44gCO2体积约为11.2LC44gCO2与28gCO含有相同数目的原子DNA个O2大约为6.021023个参考答案：A考点：物质的量的相关计算 分析：A摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B根据V=判断；C根据N=计算其分子个数，结合原子构成计算原子个数；D指代不明确解答：解：A摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，假如12C相对原子质量为24，则二氧化碳相对分子质量是88，其摩尔质量是88g/mol，故A正确；B根据V=知，一定条件下，气体体积与密度成反比，气体密度不变，则其体积不变，故B错误；C二者的质量之比为44：28=11：7，其摩尔质量之比

12、=88：56=11：7，根据N=知，其分子数相等，但分子构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；D.6.021023个为分子数还是原子个数，指代不明确，故D错误；故选A点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生自学及应用能力，明确摩尔质量变化与其它物理量关系是解本题关键，易错选项是BD14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg+=Zn2+Ag参考答案

13、：B略15. 元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn1npn+1，则X的原子序数是 A8 B9 C10 D16参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）证明氯气和水反应的实验现象为 _。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为_，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 （3）没有尾

14、气吸收装置;Cl2+2OH=Cl+ClO+H20 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： （1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）工业规模海水提溴常用空气吹出法将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（

15、2）除去溶液中SO42；盐酸（3）b、d（4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br? + SO42?略18. (10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应的离子方程式：_。参考答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl2=2FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：从反应的框图中看到：反应ABD(固体)，反应FBD溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从气体颜色中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反