课时物质的量浓度

1、高三化学复习物质的量浓度考纲要求1.理解物质的量浓度的含义。2.掌握物质的量浓度的计算。3.熟悉配制一定物质的量浓度溶液及其操作。练习：某饱和溶液的溶解度为25，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25，其溶解度为_。20%33.3g定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB: molV : L 或 m3CB: mol/L 或 mol/m3一.物质的量浓度说明：1概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。2溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。3以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用

2、结晶水合物的 质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量4从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不 变，因溶液的体积不同，则所含溶质的物质的量不同。练习：1.判断A.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( )B.将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( )C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L； ( )D.同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )2. 500 mL，0 . 1mol/L的NaCO3溶液中含有溶质的物质的量；质量为；Na+的物质的量为 ；CO32-的

3、物质的量为。注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。xx 0.05moL2.3g0.1moL0.05moL3.下列叙述正确的是 （ ） A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物质的量 的浓度为1molL B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是1molL C.11.2升HCl气体通入水中，溶解后配成1升溶液，所得溶液浓度为0.5moLL D.从1L1molLH2S04溶液中取l00mL，取出溶液中H2S04的物质的量浓度为 0.1moLL C4.将34.2g122211（蔗糖的相对分子质量为342）溶解在100l水中，关于所形成的溶液的叙述中正确的是

4、 ( )A 该溶液中溶质的物质的量浓度为 1molL-1B 该溶液中溶质的质量分数为34.2g134.2g100%C 该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需要知道溶液的密度D 该溶液中溶质的质量分数的确定还需要知道溶液的密度B C5. 下列所述溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1的是 A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B含K+为2mol的K2SO4溶液C将0 . 5 molL-1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D将80gSO3溶于水配制成1L的溶液E 将25gCuSO45H2O溶于水配制成0 . 1L的溶液F 从2LCl-物质的量浓度为1molL-1的MgCl2溶液中

5、取出的100ml溶液DE二.一定物质的量浓度溶液的配制细颈，梨形，平底温度，容积，刻度线1.容量瓶的使用：（1）形状：（2）标识：（3）规格：50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等（4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液C6.下列AE是中学化学实验中常见的几种定量仪器： A 量筒 B 容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平 E 温度计其中标出仪器使用温度的是仪器存在“0”刻度位置的是 能够用以精确量取液体体积的是称取10 . 5g固体样品（1g以下使用游码）时将样品与砝码颠倒位置，所称的样品实际质量为A B CC D E7.实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液95

6、0ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 （Na2CO3 的相对分子质量为106） （ ）A 500ml，286 g B 950ml，210 . 4gC 1000ml，212 g D 任意规格，572gC9 . 5g8.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A 使用容量瓶前检查它是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢 加入蒸馏水到接近刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D 配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管移取试样后直接注入容量瓶中，缓慢 加入蒸馏水到接近刻度线 12cm

7、处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线E 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动几次，混合均匀B C D查漏容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水检查方法是：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器 或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，不能将热的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量 浓度的溶液。（5）注意事项：2.溶液的配制步骤例：用固体配制一定物质的量浓度溶液（1）计算：（2）

8、称量：注意事项：使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：1. NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 量取滴定管2.如果用液体来配制，此步骤简记为 ， 使用的主要仪器是 。（不能。因为NaOH易潮解，腐蚀托盘。可以利用表面皿、小烧杯、 称量瓶等仪器来称量）（3）溶解、冷却思考：若量取的是浓硫酸，需要将其稀释，应如何操作才是正确的？将溶质先在烧杯中溶解，并冷却到室温。（4）转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。移液将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使

9、溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 。思考：将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。（5）洗涤、振荡用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀。定容 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 （6）定容思考：1：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？为什么？（必须重新配制。因为液面超过刻度线时，就意味着所配的溶液的浓度已 不符合要求，因此，溶液必须重新配制）2：若定容时仰

10、视或俯视刻度线，则所配溶液的体积如何改变？浓度如何改 变？（仰视时体积变大，浓度变小；俯视时体积变小，浓度变大）（7） 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加水？（不能。如果再加水，导致溶液体积增大， 浓度减小。）（8）装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。500mL20算称溶冷移洗振，定容之后再摇匀。装瓶贴上标签后，可供其它实验用。3.实验仪器托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管固体配制 ：液体配制：滴定管（移液管）、烧杯、量筒、玻璃棒、容量

11、瓶、胶头滴管练习9.下列实验中： 一定物质的量浓度溶液的配制 pH试纸的使用 过滤 蒸发，均可用到的仪器是 （ ） A 试管 B 漏斗 C 胶头滴管 D 玻璃棒D4.误差分析分析依据：CB = nBV（aq）=mBMBV（aq）（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小 不变减小 不变增大

12、减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 10.实验室配制500l 0.2molL-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:在天平上称出一定量的绿矾(FeSO47H2O),把它放在烧杯里,用适量的蒸馏 水使它完全溶解、冷却把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转移到

13、容量 瓶,并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀请回答下列问题：需要FeSO47H2O的质量为操作步骤的正确顺序为（填序号）27 . 8g本实验用到的基本仪器有（填序号） ，此外还必须添加的仪器为 。A 量筒 B 托盘天平 C 烧杯 D 漏斗 E 250ml容量瓶 F 500ml容量瓶 G 胶头滴管 H 药匙 I 坩埚A B C F G H 玻璃棒天平的砝码沾有其他物质或已生锈试剂、砝码的左右位置颠倒称量含结晶水的溶质时，溶质已风化固体中含有其他难溶杂质配溶液前容量瓶内壁有少量水附着溶解固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容没有洗涤烧杯内壁 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线定容摇匀后又加水若出现以下情况，所配溶液浓度将：A 偏高 B 偏低C 无影响（填序