氧化还原反应随堂例题

1、1下列叙述正确的是* （ C ） A、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序 B、金属越活泼，其电极电势就越低 C、惰性电极Pt只起传递电子的作用 D、金属电极电势的大小只与其材料有关，与其它因素无关 2关于标准电极电势的叙述中不正确的是* （C D ） A、标准电极电势是在标准状态下与标准氢电极组成原电池测定的 B、标准电极电势用符号表示 C、标准电极电势的正负与电极反应的方向有关 D、标准电极电势属于强度性质且与电极反应方程式的书写有关 3下列说法正确的是* （ E ） A、氧化数是发生氧化还原反应的电子得失数 B、氧化数是化合价的另一种说法 C、所有单质中元素的氧化数和化合价在数值

2、上相等，均为零 D、氧化数可以是零、整数或小数值，但化合价只能是整数值 E、以上说法都不正确 4有一原电池：PtFe3(1molL1), Fe2(1molL1)Ce4(1molL1), Ce3(1molL1)Pt则该电池的电池反应是* （B ） A、 Ce3 Fe3 Ce4 Fe2 B、 Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 C、 Ce3 Fe2 Ce4 Fe D、 Ce4 Fe3 Ce3 Fe2 5如果用反应 Cr2O72 6 Fe2 14 H 2 Cr36 Fe3 7 H2O 设计一个电池，在该电池正极进行的反应为 ； 负极进行的反应为 。* 6已知电池：AgAgBrBr( 1 molL1 )A

3、g（ 1 molL1 ）Ag , 则 电池正极进行的反应为 ； 电池负极进行的反应为 ； 电池反应为 。* 7电池反应 Cu(s)+ 2 H(0.01 molL1)Cu2(0.1 molL1)+ H2( g ，91 kPa) 其电池符号为 。* 5 Cr2O72 14 H 6e 2 Cr3 7 H2O ； Fe2e Fe3 。 6 Ag e Ag ； Age Br AgBr ； AgBr AgBr 。 7 () CuCu2(0.1molL1)H(0.01molL1)H2 (91kPa)，Pt() 。 8分别填写下列化合物中氮的氧化数： N2H4 -2 ，NH2OH -1 ，NCl3 +3 ，N

4、2O4 +4 。4对于下面两个反应方程式 ，说法完全正确的是* （ D ） 2 Fe3+ Sn2+ Sn4+ 2 Fe2+ ； Fe3+ 1/2Sn2+ 1/2Sn4+ Fe2+ A、两式的 E ，r Gm ，K 都相等 B、两式的 E ，r Gm ，K 不等 C、两式的 r Gm相等 ，E ，K 不等 D、两式的 E 相等，r Gm ，K 不等 164 Ag (s)4 HCl (aq)O2 (g)4 AgCl (s)2 H2O ( l ) 当HCl6.0 molL1，(Ag+/Ag0.799 v ，O2/H2O1.229 v ，Ksp AgCl1.81010 )，p (O2 ) 101.3

5、kPa 时，298 K下该反应的电动势E 和rGm 分别为 * （ A ） A、1.098 v 、388.3 kJmol1 B、1.053 v 、388.6 kJmol1 C、1.19 v 、144.8 kJmol1 D、1.053 v 、388.6 kJmol1 54正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是* （ C ） A、0.10 molL1 HAc ； B、0.10 molL1 HCOOH ； C、0.10 molL1 NaAc ； D、0.10 molL1 HCl 。 123pH 14 时 ，水作为氧化剂的半反应为* （ D ） A、O2 4 H 4 e 2 H2O B、2 H 2 e H2 C、O2 2 H2O 4 e 4 OH D、2 H2O 2 e H2 2 OH 13某湖水中含有一定量的 Cl 并略带酸性 ，试以甘汞电极为一极 ，设计一个电池 ，用于测定其中的 Cl 浓度 。写出电池符号和被测半电池的电极电势表示式 。已知：铟的电势图A ： In3 0.45 v In2+ 0.35 v In 0