浙江省宁波市六校联考2023学年高三最后一卷化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1mol

2、HCl(g)放出Q1热量D等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)2、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含有Fe2+B溶液中一定含有Cu2+C剩余固体中一定含有CuD加入KSCN溶液一定不変红3、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYWQBY 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金属性：WQ，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：

3、WQD电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质4、下列说法正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CSO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成DHF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键5、下列物质与其用途不相符的是A乙二醇抗冻剂BNaCl制纯碱CAl2O3焊接钢轨D甲苯制炸药6、25时，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是AA点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+BHA滴定NaOH溶液时可用甲基橙

4、作指示剂C达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大7、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深勒夏特列原理B常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2阿伏加德罗定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律D通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热盖斯定律8、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是AKb2的数量级

5、为10-8BX(OH)NO3水溶液显碱性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)9、下列实验现象预测正确的是（ ）A实验：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象10、下列说法正确的是：A将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B氨气不但可以用向下排空气法收集，还

6、可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32D为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动11、2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A甲位于现行元素周期表第四周期第A 族B原子半径比较：甲乙 SiC乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D推测乙的单质可以用作半导体材料12、800时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g

7、）的平衡常数 K=1，800时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质COH2OCO2H2浓度/molL-10.0020.0030.00250.0025A此时平衡逆向移动B达到平衡后，气体压强降低C若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态13、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是Ab为电源的正极B中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化Ca极的电极反应式为2C2O52 4e = 4CO2 + O2D上述装置存在反应：CO2 = C + O214、根据下列图示所得结论正

8、确的是A图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，说明图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动15、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+ H0。下列说法正确的是（ ）

9、A充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OCa为阳离子交换膜D放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g16、在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是AB（g）比C（g）稳定B在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C反应A（g）B（g）的活化能为（E3E1）D反应A（g）C（g）的H0且S0二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下

10、。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_。（3）将反应得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式_。（4）、两步能否颠倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为_。（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物以芳香族

11、化合物A为原料合成的路线如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)写出反应CD的化学方程式_，反应类型_。(2)写出结构简式B_，X_。(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有_种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式_。(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式_。(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB目标产物)19、乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一种很好

12、的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：I制备碳酸亚铁（1）仪器C的名称是_。（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是_；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式_。（3）装置D的作用是_。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。（4）加入少量铁粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的

13、量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_。（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在1101

14、40反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。W溶液可以是_ (填标号)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水该混合气体

15、中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。21、H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。(1)国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2+CuS+4Cl=S+2CuCl2)及空气氧化CuCl2再生Cu2+。反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=_再生Cu2+反应的离子方程式为_。(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS-，在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3-氧化为SO42、NO3被还原为N2。当33.6 m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3的物

16、质的量为_mol。(3)已知下列热化学方程式：.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) H=_kJ/mol。(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数()随温度的变化曲线如图：在密闭容器中，关于反应2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的说法正确的是_

17、(填字母)。AKp随温度的升高而增大B低压有利于提高HpS的平衡分解率C维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)Cu2，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，先发生 Fe2Fe3=3Fe2，再发生FeCu2=Fe2Cu。【题目详解】A、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正确；B、若铁过量，FeCu2=Fe2Cu反应完全，溶液中不含Cu2+，故B错误；C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu，故C正确；D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3反应，溶液中一定不含有Fe3+

18、，加入KSCN溶液一定不変红，故D正确；选B。【答案点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。3、B【答案解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等，则X为氢； Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z 同主族，则Z为钠；Q为氯；A. 核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，则S2-Cl-，O2-Na+，电子层多的离子半径大，则S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A错误；B. 氧能分别与

19、氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；C. 同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：WQ；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，而不是氢化物水溶液的酸性，故C错误；D. 电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；故选B。【答案点睛】比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。4、A【答案解析】A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成

20、，没有离子键的形成，故错误；D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。故选A。【答案点睛】掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。5、C【答案解析】A. 乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；C. 利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝能用于焊接钢轨，故C错误；D. 三硝基甲苯是一种烈性炸

21、药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。故选：C。6、C【答案解析】A. 溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)c(A-)，故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+，A错误；B. HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA，由于A-的水解NaA溶液呈碱性，而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.14.4，所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误；C. 溶液在B点时pH=5.3，lg=0，则c(A-)=c(H

22、A)，弱酸HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常数Kh=c(HA)，即lg0，故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；D. 温度升高，盐水解程度增大，A-的水解平衡常数会增大，会随温度的升高而减小，D错误；故答案选C。7、C【答案解析】A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒夏特列原理相符，A不合题意；B由CH4燃烧反应方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃烧，常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2，二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题

23、意；C向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HClO，符合强酸制弱酸原理，由于HClO不是最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；D通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，符合盖斯定律，D不合题意；故选C。8、C【答案解析】本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。【题目详解】A选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，cX(OH)+=c(X2+)，所以Kb2=，选项A正确；BX(OH)NO3水溶液中X的主要存在

24、形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确；C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)cX(OH)+，选项 C错误；D在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：cX(OH)2+c(OH-)=c(X

25、2+)+c(H+)，选项D正确；答案选C。9、D【答案解析】A、溴单质能与氢氧化钠反应，生成溴化钠，易溶于水，所以苯层中不存在溴单质，所以苯层为无色，故A不正确；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B不正确；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一-条光亮的通路，故D正确；故选D。10、A【答案解析】A. 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

26、故A正确；B. 氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集，故B错误；C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C错误；D. 过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。故选：A11、C【答案解析】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第A族，为Ge元素。A从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一

27、主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，A项正确；B甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲乙Si，B项正确；C同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选C。12、A【答案解析】A、Qc=1.04K，所以平衡逆向移动，故A正确；

28、B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；D、反应逆向进行，说明v逆v正，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，故选：A。【答案点睛】本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。13、B【答案解析】Aa电极反应是2C2O52-4e-4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B捕获CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，捕获CO2时生成CO32-时碳元素

29、的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正确；D由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2 =C+O2，故D正确；故答案为B。14、C【答案解析】A. 加水稀释10n倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化可以说明该酸是强酸，选项A错误；B.升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2v(逆)；D.在恒容密闭容器中进行反应，容器体积不变，反应过程中气体总质量不变，气体密度始终保持不变，则密度不再变化不能判断作为判断反应达到平衡状态的依据；图中Q点时，硫化氢的体积分数与氢气的体积分数相等，设硫化氢转化率为x，硫化氢初始物质的量为1mol，则利用三段式计算解答。【题目详解】(1) 根据平衡常数表达式，反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+