陕西省咸阳市武功县2023学年高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A平衡时

2、，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C充入惰性气体使压强增大可加快反应速率DC的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)2、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A柳絮飞时花满城B朝如青丝暮成雪C狐裘不暖锦衾薄D春蚕到死丝方尽3、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机

3、非金属材料4、已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀5、区别植物油和矿物油的正确方法是

4、A加酸性KMnO4溶液、振荡B加NaOH溶液、煮沸C加Br2水、振荡D加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸6、有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是XYZ结构简式AX的分子式为C8H7O3BX、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应CX、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体DX、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应7、下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B雷雨肥庄稼自然固氮C灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅8、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、

5、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 ()A无法比较B223C33 2D1119、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液10、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子组要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液无色澄清BFe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体AABBCCDD11、25时，将浓度均为

6、0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA为弱酸，BOH为弱碱Bb点时，c(B+) = c(A-)Cc点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)Dac过程中水的电离程度始终增大12、2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是A漂白粉B碘水C双氧水D生石灰13、酯在碱性条件下水解（RCOOR+NaOH

7、RCOONa+ROH），该反应属于（）A消去反应B加成反应C聚合反应D取代反应14、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法15、下列有关说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加

8、快反应速率和提高SO2平衡转化率16、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是AC2H5OHBCD二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为Na ,则E为_, A与水反应的离子方程式为_（2）若A为Na2O2 ,则E为_, A与CO2反应的化学方程式为_,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为_NA（3）A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是_物质C是_向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为_，用化学方程式

9、表示其反应原理为：_将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L或者_L18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQR c(H+)，故C正确；Dab是酸过量和bc 是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意ac过程中溶液的酸碱性的变化原因。12、D【答案解析】强电解质为在水溶液中完全

10、电离的化合物；【题目详解】A. 漂白粉为混合物，A错误；B. 碘水为混合物，B错误；C. 双氧水为混合物，C错误；D. 生石灰为纯净物、化合物，是离子化合物，属于强电解质，D正确；答案为D13、D【答案解析】根据酯在碱性条件下的水解原理来判断：酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR结合水中的H,水解生成羧酸和醇，其实质为取代反应。【题目详解】酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR结合水中的H,水解生成羧酸和醇,其实质为取代反应；生成的RCOOH再和氢氧化钠发生中和反应,促使水解平衡向水解方向移动；D正确；正确选项D。14、

11、A【答案解析】A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D电热水

12、器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。15、A【答案解析】A、铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容易生锈，选项A正确；B、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者电离产生的氢离子浓度小，抑制水的电离程度小，水的电离程度小，选项B错误；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，选项C错误；D、使用催化剂能加快反应速率，但不能

13、使平衡移动，故不能提高SO2平衡转化率，选项D错误；答案选A。16、A【答案解析】由核磁共振氢谱的信息可知，该有机物中含有三种个数不同的等效氢原子；A乙醇中有三种个数不同的等效氢原子，A项符合；B该物种只含有两种等效氢原子，B项不符合；C该物质含有四种等效氢原子，C项不符合；D该物质仅含两种等效氢原子，D项不符合；答案选A。【答案点睛】核磁共振氢谱，峰的组数即有机物中等效氢原子的种类，峰的面积比即等效氢原子的个数比。二、非选择题（本题包括5小题）17、H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2

14、+ H2O2NaHCO31.53.5【答案解析】考查无机物的推断，（1）假设A为Na，则Na与H2O反应生成NaOH和H2，即E为H2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；（2）假设A为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，与(1)类似；（3）根据（1）和（2）的分析，以及钠及其化合物的性质进行分析。【题目详解】（1）若A为Na，Na与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，则单质E为H2，B为NaOH，CO2与NaOH反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，继续通入CO2:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A与水反应的离子方程式为2Na2H2O=

15、2Na2OHH2；（2）若A为Na2O2，则Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，则单质E为O2，Na2O2与CO2能发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，因此1molNa2O2与CO2反应转移电子物质的量为1mol，电子数为NA；（3）根据上述分析，B为NaOH，C为Na2CO3；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，产生NaHCO3沉淀；其反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；如果只发生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，n(AlCl3)=

16、1mol，nAl(OH)3=39/78mol=0.5mol，即AlCl3过量，消耗NaOH的体积0.53/1L=1.5L；氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH稍微过量，发生的反应是AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl3全部参与反应，生成氢氧化铝的总物质的量为1mol，此时消耗NaOH的物质的量为3mol，最后沉淀的物质的量为39/78mol=0.5mol，即有(10.5)mol氢氧化铝被消耗，同时该反应中消耗NaOH的物质的量为0.5mol，总共消耗氢氧化钠的物质的量为3.5mol，体积为3.5/1L=3.5L。【答案点睛】本题的难

17、点是电子转移物质的量的计算，Na2O2无论与CO2反应还是与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，因此消耗1molNa2O2，转移电子物质的量为1mol，特别注意本题让求的是电子数，与阿伏加德罗常数有关。18、6 3 2p 哑铃（纺锤） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色 【答案解析】X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s

18、22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22

19、s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【题目详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排

20、布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。19、 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 5Fe1+MnO4-+8H+=5

21、Fe3+Mn1+4H1O 3.975或97.5%【答案解析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子

22、，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L3.31L3.3331mol，根据方程式5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO47H1O的质量分数为0.001mol25020、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色 2FeSO4Fe

23、2O3SO2SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 酸性高锰酸钾溶液 【答案解析】分析：本题考查的是框图式物质推断题，抑制反应物，利用物质的特点，顺向褪即可，关键须掌握铁和硫相关化合物的性质。详解：(1)硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化钡溶液，产生白色沉淀是三氧化硫，所以X为 SO2、SO3 。(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应，硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，故答案为a、e。(3)溶液2中金属阳离子是由氧化铁溶

24、于稀硫酸得到，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液租用变为血红色，利用这一性质检验，所以操作方法为：取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色。(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫，方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3 。硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式为：2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 。 (5)长期露置在空气中的FeSO4溶液，会变质为铁整理，为了检验其是否完全变质，即检验是否含有亚铁离子，根据亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使用酸性高锰酸钾溶液。点睛：掌握常见的离子检验。铁离子：1.用硫氰化钾溶液，显红色；2.用氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。3.用苯酚溶液，显紫色。亚铁离子：1.加入氢氧化钠，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2.加入高锰酸钾溶液，紫色褪色（无铁离子存在时）