高中化学人教版必修2期中检测题含解析

1、时间：分钟分值：分一、选择题本题包括个小题，每小题分，共分。每题仅有一个选项符合题意某报报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太激光阳光变成激光用于分解海水制氢：O=2H，下列说法正确的是A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应这一反应中光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H是二次能源；H是清洁能源，不会增加温室效应。答案：下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为nC最外层电子数不超过个(K层为最外层时不超过个的层电子数是K层电子数的倍解析：的层电子数是，是K层电子数的倍，错误

2、。答案：北京卷最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是ACO和生成CO是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和CCO和形成了具有极性共价键的CO状态状态表示CO与反应的过程解析：A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和，C、原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和生成了CO，CO分子中C与形成极性共价键。状态状态表示CO与反应生成CO的过程，并不是CO与的反应过程。答案：C下列排列顺序不正确的是A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：

3、HClOC最高正化合价：氯硫磷热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合属性，所以气态氢化物的稳定性。答案：下列说法中正确的组合是氢元素有三种核素H、T，它们互称为同位素，属于化合物吸热反应必须加热才能完成化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程比石墨稳定铅蓄电池工作时两极的质量均增加燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能可在周期表金属酸和碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热碱性锌锰电池属于二次电池和HCl的化合反应与Cl的分解反应称为可逆反应ACB答案：B某原电池装置如图所

4、示，电池总反应为Cl。下列说法正确的是A正极反应为e=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移e时，交换膜左侧溶液中约减少离子解析：根据电池总反应可以看出Cl得电子，失电子，所以在原电池中Cl在正极上发生还原反应，在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl，A错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上失电子生成的随即与附近的Cl反应，B错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C错误；当电路中转移eCl，所以消耗掉Cl，由于电荷守恒，同时有H通过阳离子变换膜转移至右侧溶液中，正确。答案：下列措施对增大反应速率明显有效的是A在K与BaCl

5、两溶液反应时，增大压强B与稀硫酸反应制取H时，改用浓硫酸C与水反应时增大水的用量Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析：A.在K与BaCl无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在浓硫酸中会发生钝化，制取H时的速率反而减慢，错误。与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案：在恒定温度下使CO达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是Avv(COB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度

6、不变密闭容器中氨气的体积分数不变解析：A二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变项指明正A断该反应已达到平衡；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；项与CO都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变，符合题意。答案：氢氧燃料电池，如图所示，、均为惰性电极。下列叙述不正确的是A极是负极，该电极上发生氧化反应B极反应是C总反应方程式为氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：A项，极通H为负极，电极反应为，发生氧化反应；B项，极通为正极，电极反应为；C项，正负极电极反应式相加得总反应为；项，氢氧燃料电池的能量高，

7、且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。答案：BXYZA.W的原子序数可能是Y的两倍BY、Z单质的活泼性可能是CX、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性XX，则X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性XBC你做出此选择的原因是_。解析：化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。高温高压高温高压的反应中断键共吸收的能量为kJkJkJkJkJ，所以该反应为放热反应。理论上放出的热量为kJkJkJ。和H不能完全反应生成，因而放出的热量小于kJ。答案：放热kJ该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，和H不能完全反应生成，因而

8、放出热量小于kJ分如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：当电极为Al为的电极反应式为：_。当电极为Al，电极为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_。当反应中收集到标准状况下mL气体时，消耗的电极质量为_g。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极为正极，电极为负极，甲烷为_极填“a”或“b”，下同，电子从_向_极移动。解析：当电极为Al为Al作原电池的负极，在正极溶液中的H得电子生成H。当电极为Al，电极为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Al能与溶液反应而作正极；n(H据电子守恒，消耗Al的质

9、量为：g。在燃料电池中，都是燃料在负极失电子；原电池外电路中，电子由负答案：=H分已知反应。回答下列问题：L的密闭容器中充入的A和的B内A的平均反应速率v(A)，则时(A)_mol/L，C的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时A的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母。压强不随时间改变气体的密度不随时间改变(A)不随时间改变单位时间里生成C和的物质的量相等解析：(1)(A)，时(A)。(C)L；加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则A的转化率不变。该反应属于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成C和的物质的量一定相等，因此、三项不能作为判断依据。c(A)不改变说明单位时间生成的A与消耗的A相等，反应达到平衡。答案：不变分经研究知对H分解也具有催化作用，为比较和对H如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：的干扰的干扰=定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出