2021-2022学年湖北省随州市曾都中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省随州市曾都中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，故选A

2、2. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2-FNa+ A B C D参考答案：B略3. 下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积

3、为0.56LD. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动参考答案：B【分析】由图可知，传感器中发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e=Ag，正极发生I2+2Ag+2e=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A原电池正极电极反应为I2+2Ag+2e=2AgI，故A错误；B由题中信息可知，传感器中首先发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，然后发生原电池反应2Ag+I2=2AgI，+3得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgI，故

4、B正确；C没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；D给传感器充电时，Ag向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；故选B。4. 还原2410-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ）高考A+1 B一1 高考资源网 C0 D一2高考资源网参考答案：A略5. 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验B鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C为提高高锰酸钾溶液

5、的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略6. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略7. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该

6、盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HB=H+B2其中错误的是：A. B. C. D.参考答案：B略8. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是A稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B核素C12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol参考答案：C略9. 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体，密为gL1，充满一盛有足够Na2O2的

7、密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是 A存在0.5molCO B存在0.125molO2 C存在0.25molNa2CO3 D存在0.5molNa2CO3参考答案：B略10. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略11. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选

8、用如图所示装置D该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol参考答案：B解析：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B12. 钠、铝、铜都是重要的金属元素。下列说法不正确的是A三者的单质放置在空气中都能生成含氧化合物B三者对应的最高价氧化物都可与酸反应生成盐和水C从NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl

9、3溶液获得各自的溶质均不能采用将溶液蒸发的方法D惰性电极分别电解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，阳极上一定有氯气生成参考答案：C13. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

10、A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略15. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是 ANaClNaOHNH3H2OH2SO4 BH2SO4NaOHNH3H2ONaCl CH2SO4NH3H2ONaOHNaCl DNaClNH3H2ONaOHH2SO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)火山

11、喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图361所示的工艺流程生产硫酸。图361请回答下列问题：为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_。与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A

12、耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_(可多选)。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_。参考答案：(1)热交换器（1分）使浓H2SO4与SO3充分接触（1分） 65（2分）0.41%（2分）用氨水吸收（2分）A（2分）(2)BCD（2分）(3)SO2CaO=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4（2分）三、综合题（本题包括

13、3个小题，共30分）17. （16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4的操作、现象、结论： ；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式： ；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（NH4）2Cr2O7 2Cr2O3+4NH3+2H2O+3O2；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在（忽略空气中O2的干扰）限选试

14、剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管图中试管口玻璃纤维的作用是 ；根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式： 参考答案：（1）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（3）（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O；（4）缓冲气流，防止固体被气流带

15、进入导管，堵塞导管；2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3+4（NH4）2SO4）考点：性质实验方案的设计；铵离子检验；硝酸的化学性质 分析：（1）铜与稀硝酸反应氧化还原反应生成硝酸铜、NO气体和水；（2）检验铵根离子的方法一般为：向铵盐中进入氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有变蓝，从而判断是否含有铵根离子；（3）反应中Cr元素和N元素的化合价发生变化，根据化合价升降相等配平并写出该反应的化学方程式；（4）反应中固体容易堵塞导管，且生成气体

16、的气流不稳定，据此判断使用玻璃纤维的目的；氨气极易溶于水，需要使用防倒吸装置吸收氨气，检验氨气和氧气，需要选用硫酸亚铁溶液，据此设计方案并画出装置图；氨气与硫酸亚铁反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，据此证明存在氨气；氢氧化亚铁与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此判断反应中生成了氧气解答：解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）通常用强碱溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根离子，其操作方法、现象及结论为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加

17、入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+，故答案为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，（NH4）2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，氮元素的化合价为3，反应后分别生成Cr2O3、N2，铬元素化合价变化至少为：（63）2=6，N元素化合价至少升高：0（3）2=6，则化合价变化的最小公倍数为6，

18、所以Cr2O3、N2的系数都是1，然后利用质量守恒配平可得（NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O，故答案为：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O；（4）反应中固体容易堵塞导管，且生成气体的气流不稳定，所以使用玻璃纤维缓冲气流，防止固体被气流带进入堵塞导管，故答案为：缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；检验氨气和氧气，发生的反应必须具有明显现象，如颜色变化、沉淀等，氨气能够与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4，氢氧化亚铁在溶液中遇到氧气能够被氧化成红褐色的氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2

19、O=4Fe（OH）3），所以用硫酸亚铁检验；氨气极易溶于水，需要用倒置的漏斗吸收氨气，据此画出的检验氨气和氧气的装置图为故答案为：；根据的分析可知，检验氨气的反应原理为：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4；检验氧气的反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），故答案为：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3+4（NH4）2SO4）点评：本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质的

20、性质及检验方案的设计原则为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法及其应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力18. （6分）已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，“”表示无现象。 （1）写出B的化学式 ，D的化学式 。 （2）写出BC（过量）反应的离子方程式 。参考答案：略19. (15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+

21、4Hcl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) =Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T