2021-2022学年湖北省随州市广水办事处西河中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省随州市广水办事处西河中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？A 2种 B 4种 C 6种 D 8种参考答案：D略2. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AT 时，1 L pH=6纯水中，含106 NA个B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键D1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：A3.

2、 （2011?山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A考点：原子结构与元素的性质分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项解答：解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误故选A点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排

3、布是解决本题的关键4. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42参考答案：D5. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C最易失去的电子能量最高 D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案：C6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2

4、SB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2OD等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2 HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O参考答案：C7. 氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是 （ ） A用启普发生器制取，用排水法收集 B用启普发生器制取，用向下排空气法收集 C与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集 D与加热分

5、解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集参考答案：C略8. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) Hc（NH4+）c（Na+）c（OH-） c（H+）（2分）(6) 4OH-4e-=2H2O+O2-2 O2、SO2-略18. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）钢材

6、镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为 参考答案：（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离；（2）HCl和AlCl

7、3；NaCl；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；（5）Al3e+4Cl=AlCl4【考点】金属冶炼的一般原理【分析】通过工艺流程可知：铝土矿溶液氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不溶，过滤得到偏铝酸钠溶液和氧化铁沉淀，偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，铁上镀铝，镀件做阴极，镀层金属做阳极（1）依据铝性质活泼，容易与氧气反应生成氧化铝，结合氧化铝性质解答；（2）根据题中信息：NaCl熔点为801；AlC

8、l3在181升华，在结合物质之间的反应来分析；（3）依据铝热反应写出方程式；（4）滤液中含有偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（5）电镀池中镀件金属作阳极，阳极发生氧化反应【解答】解：（1）铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生；故答案为：表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离；（2）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801，较高，是固态杂质随气泡上浮

9、，气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；故答案为：HCl和AlCl3；NaCl；（3）铝和氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）滤液中含有偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；故答案为：AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；（5）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al3e+4Cl=AlCl4，故答案为：Al3e+4Cl=AlCl4【点评】本题工艺流程，

10、设计铝制备，工业电镀铝，明确铝及其化合物性质是解题关键，注意电解池工作原理题目难度中等19. 近年来，各国加速推进燃料电池的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇等。（1）通过下列硫碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：该循环工艺过程的总反应方程式为 。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 (2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 。(3)甲醇空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。 负极发生的反应是 在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-。的移动方向是 。(4)已