2021-2022学年湖北省随州市加庙中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省随州市加庙中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是 AFeCl3溶液 BC2H5OH C水 DCuSO4溶液参考答案：BC2. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）ANaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClBCa（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】把杂质

2、转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，N

3、a2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32和OH，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C3. 下列电子式书写错误的是（）A B C D参考答案：A考点：电子式 分析：A、二氧化碳中C与O分别形成2对共价键；B、氮气中存在三对共价键；C、氢氧根属于组合阴离子，带1个负电荷；D、过氧化钠属于离子化合物，存

4、在OO非极性共价键，据此解答即可解答：解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B正确；C、氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故D正确，故选A点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握

5、程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法4. 在一定条件下，RO3n-与R2发生如下反应：RO3n-+2 R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A.R原子的最外层上有4个电子 B.RO3n-中的R只能被还原C.HnRO3一定是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D试题分析：根据电荷守恒，-n+2(-2)+6(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价= 主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故B错误；R是S元素，H2SO3不是

6、强酸，故C错误；R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。5. 用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉参考答案：B6. 短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C. 氢化物的稳定性：CD

7、D. 简单离子的半径：BC DA参考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素的最外层电子数之和为15，设B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A、A为O元素，C为S元素，形成的化合物为SO2或SO3，溶液呈酸性，错误；B、B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为

8、氯化铝，水解呈酸性，错误；C、同周期自左而右非极性增强，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HClH2S，错误；D、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlSClO，即ADCB，正确。答案选D。点睛：本题考查结构位置性质关系，难度适中，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于短周期同一主族，是推断元素的关键。7. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 （ ）A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案：C略8. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5

9、NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC224L Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B略9. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低参考答案：DA. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的

10、能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C. 钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B298K，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C 11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略11. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物29克，与

11、足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁C镁D铝 参考答案：A略12. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的 气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫参考答案：D略13. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3并验满 D. 吸收多余NH3参考答案：D氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨

12、气，B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗进行防倒吸，D正确；正确选项D。点睛：实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收注意防倒吸。14. 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应参考答案：D略15. 下列说法正确的是()A在水蒸气、液态水和冰

13、中，水分子都在不停地运动BNaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构参考答案：AA、分子都在做不停地运动，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、SiO2属于原子晶体，有原子组成，其余有分子组成，故C错误；D、H2S中H的最外层只有2个电子，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的

14、实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。参考答案：(1)Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 (2)Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【分析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于

15、稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2S

16、O4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判

17、定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的

18、曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_。A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时B P 的质量不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变参考答案：(1) 正 负 正 28 Cu2eCu2 (2)CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O (3) 2:1:1 0.25mol/(Lmin) BDF【分析

19、】（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3) 由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增

20、加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)P(g)。【详解】（1）H+向负电荷较多的正极移动，故答案为：正；电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答案为：负；正；Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，若有 1mol e 流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol56g/mol=28g，故答案为：28；若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为C

21、u2eCu2，故答案为：Cu2eCu2；（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，故答案为：2:1:1；1 min 到 3 min 这段时刻，M增加了（43）mol=1mol，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为v（M

22、）=0.25mol/(Lmin)，故答案为：0.25mol/(Lmin)；A、反应中当 M 与 N 的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；B、P 的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；D、单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；E、该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；F、M 的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；BDF正确，故答案为：BDF。18. （每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围 。（2）写出D、E的化学式：D 、E （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。（4）写出F溶液中阳离子的检验方法： 离子方程式为 。参考答案：略19. 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个