河北省保定市坛下中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、河北省保定市坛下中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl在常温下与空气不反应C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落参考答案：AD略2. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解则反应后溶液中K+的浓度约为（）A0.225mol/LB0.25m

2、ol/LC0.35mol/LD0.7mol/L参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算【分析】根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度【解答】解：设体积均为1L，铝离子的物质的量是x由于生成沉淀完全溶解，所以反应为Al3+4OH=AlO2+2H2O1 4x 0.4mol=，得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42，根据电荷守恒，则n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO4

3、2），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42）=0.3mol，所以n（K+）+30.1mol=20.3mol，得n（K+）=0.3mol，而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.7mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.35mol/L，故选：C3. 短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（ ）A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B. 元素

4、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C. 原子半径：CDBD. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高参考答案：A试题分析：根据题意知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A为氮元素； B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；B、E为同主族元素，则E为硫元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C为钠元素。A、二氧化氮常温下为红棕色有刺激性气味的气体，错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，硫酸和氢氧化钠

5、溶液能发生中和反应，正确；C、根据元素周期律判断原子半径：NaAlO，正确；D、水分子间存在氢键，沸点比H2S的沸点高，正确。4. （4分）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kgL-1的浓硫酸，若用其配制1.0molL-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸 ml（计算保留两位小数）。（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。参考答案：(1）13.6 （2）250 ml容量瓶，胶头滴管。5. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A体

6、积 B密度C质量 D氢原子个数参考答案：C略6. 在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C4H10参考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A甲烷CH4，H原子与C原子个数比为41；B乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为62=31；C乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为42=21；D丁烷C4H10，H原子与C原子个数比

7、为52；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4C2H6C2H4C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。7. 下列微粒中:，其核外电子数相同的是A. B. C. D.参考答案：C略8. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A硫化钠与亚硫酸钠溶液混合产生黄色沉淀S2-有还原性与SO32-有氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性参考答案：C9. 两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的

8、金属混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al参考答案：A10. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A、将SO2通入水中 B、烧碱溶于水 C、将HCl通入水中 D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D11. 一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等B. 改变条件后，化学平衡常数一定改变C. 反应逆向进行，正反应速率

9、小于逆反应速率D. 升高温度，平衡逆向移动参考答案：C【分析】分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。【详解】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商Qc4K，则该反应向逆反应方向进行。A. 该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确； B. 化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数 ，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常

10、数不一定改变，B不正确；C. Qc4K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确； D. 该反应H0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。综上所述，说法正确的是C。12. 向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）ANaClBNaCl、Na2CO3CNaCl、I2DNaCl、NaI、Na2CO3参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入定量氯气后，发生如下反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，2NaI+Cl22NaCl+I2，Na2C

11、O3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，反应后将液体加热蒸干，根据溴具有挥发性，碘易升华，HCl、Cl2，这些物质都从溶液中挥发跑掉了，最后全部为NaCl【解答】解：将氯气通入溶液中，氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，相当于新制的氯水，其中的氯气与溶液中的NaBr、NaI反应，氯气与水反应生成的盐酸与Na2CO3反应，其反应方程为：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，2NaI+Cl22NaCl+I2，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，将溶液中的NaBr、NaI、Na2CO3的反应完毕后，将溶液加热蒸干并灼烧的过程中，生成

12、的Br2挥发跑掉了，I2易升华，剩余的氯气，生成的氯化氢、次氯酸都从溶液中挥发掉了，最后剩余氯化钠，因此向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到的固体为NaCl故选A13. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，下列关于它们的说法正确的是 A具有相似的化学性质B具有相同的物理性质C是不同的物质 D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：ACD14. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. H2O2的电子式： B. CS2的比例模型：C. 的原子结构示意图： D. CCl4的结构式：参考答案：B15. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料

13、中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具( ) A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液。（1）经过计算，使用托盘天平应该称量_g Na2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是_； A称量 B溶解 C转移 D

14、定容（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_。(填偏高、偏低、无影响)参考答案：(1) 5.3g (2)500mL容量瓶、 胶头滴管 (3)洗液(洗涤) B (4)无影响 偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度参考答案：（1）10.6g(4分) （2）C(Na2CO

15、3) = 0.5 mol/L(4分)18. 由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。（1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为 。（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气在相同状况下的体积比为 。（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 。（B用具体的元素符号表示）（4）填写下面括号中内容：解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、 3x。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2

16、BCl3+3H2-2x 2x 3x （ ） 2x+（ ）=（ ）/22.4=0.065（ ）（ ）8M+（ ）9M=1.29则A的相对原子量为（ ）；B的相对原子量为（ ）。参考答案：（1）2，3.（2）2：3.（3）2Al+6H+ =2 Al 3+ + 3H2（4）解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol，B为3xmol。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ 9x/2）2x+（9x/2）=（1.456）/22.4=0.065（mol）（2x）*8M+（3x）*9M=1.29所以x=0.01 M=3则A的原子量为（24）；B的

17、原子量为（27）。19. l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH的物质的量（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程） 参考答案：（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）充分反应后，所得溶液中OH的物质的量为0.01mol【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据氯离子守恒判断HCl的物质的量，然后根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量，最后根据c=计算出原混合液中H2SO4的物质的量浓度；（2）先根据n=计算出8.55g Ba（OH）2的物质的量，然后可知氢氧根离子的物质的量，再根据中和反应实质计算出充分反应后所得溶液中氢氧根离子的物质的量【解答】解：（1）根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，则