人教版高一化学必修一教案

1、 人教版高一化学必修一教案 =对同学进行试验技能的培育和结果分析的训练，培育同学观看力量、探究力量、分析和解决问题的力量以及沟通协作力量。能用置换反应和金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。一起看看人教版高一化学必修一教案!欢迎查阅! 高一化学必修一教案1 教学目标 1、学问目标：初步熟悉常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性挨次表对有关反应能否发生进行简洁的推断。 2、力量目标：对同学进行试验技能的培育和结果分析的训练，培育同学观看力量、探究力量、分析和解决问题的力量以及沟通协作力量。能用置换反应和金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： 通过同

2、学亲自做探究试验，激发同学学习化学的深厚爱好。 通过对试验的探究、分析，培育同学严谨、仔细、实事求是的科学态度。 使同学在试验探究、争论中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。 重点金属活动性挨次的理解和应用。 难点1、用置换反应和金属活动性挨次推断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性挨次解释某些与生活有关的化学问题。 学情分析 本课题学问贴近生活，是同学很感爱好的一个课题。作为九班级的同学，在本课题之前，已经多次进行过试验探究，初步把握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了肯定的元素化合物学问，为学习金属的性质奠定了学问和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结

3、论、练习巩固都完全由同学参加，同学的乐观性和热忱会被充分的调动起来，可轻松学习并应用学问。 教学方法试验探究、争论。 课前预备仪器药品 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 课时支配:1课时 教学过程 【课题引入】我们在生活中常常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写? 【过渡】观看上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现

4、象、条件，书写化学方程式。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O22 MgO 4Al+3O2 2Al2O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从同学熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应 1、常温能反应：以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关学问。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关学问，加深印象。 2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。 【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以

5、从能否反应反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解推断金属活动性差异的初步方法。 【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。猜想、假设、设计试验方案。激发同学爱好，培育同学思维推理力量和试验设计力量。 【探究活动1】 镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应 【提示】 按操作规范进行试验，仔细观看现象。 【巡察、指导试验】试验探究： A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。 B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培育试验操作力量、观看力量、思维推理力量和同学间的合作精神。 【引导同学进行争论、沟通和

6、展现探究结果】同学进行争论、沟通。展现探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在争论、沟通中，吸取别人有益的看法，让不同的意识在碰撞中相互同化。 【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思索、争论并得出结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动挨次时，为什么会消失氢元素打下基础。 【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的试验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明白什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，

7、铁应当比铜活泼。培育同学相关学问的迁移力量，拓展同学思路。 【叙述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。试验桌上除刚才的试验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计试验方案，然后进行试验来探究。猜想、假设、设计试验方案。激发同学爱好，培育同学严谨、仔细的科学思维力量和态度，增加同学试验设计力量。 【探究活动2】 金属与金属化合物的溶液反应 【巡察、指导试验】试验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培育同学试验操作力量、观看力量和同学间的协作精神。 【设问】通过试验，结合上一个探究的结果

8、，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性挨次吗? 【引导同学争论、沟通和展现探究结果】争论、沟通并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。通过同学间对话、师生间对话，使学问在对话中形成，在沟通中拓展。 【展现】金属活动挨次 【设问】 为什么会消失氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观看、记忆。 思索、沟通、争论，总结出金属活动挨次的应用规律。加强同学记忆。培育同学思维的深度和广度，培育同学分析、归纳、总结学问的力量。 【设问】刚才做了有关金属化学性质的试验探究，有的反应已经学过，如

9、锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?假如从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思索、沟通、争论，总结出置换反的应特点和规律。理解、把握置换反应的应特点和规律。 【课堂练习】 1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品? 3.不法商贩经常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使同学学以致用，能运用置换反应和金属活动性挨次推断反应能否发生

10、，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活到处有化学”。 指导同学自主归纳总结本课题。同学自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培育同学对学问的归纳、总结力量。 【布置作业】 1、庭小试验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，认真观看发生的现象。试依据现象推断这几种金属活动性的差异。 2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念 高一化学必修一教案2 1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的进展趋势是： (1)增加限制条件，如强酸性、无色透亮、碱性、p

11、H、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等; (2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=110-4molL-1的溶液中”。 2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点： (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应;错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等;有量的限止的离子方程的书写或正误推断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%; (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的

12、反应自1992年以来分别考过多次。 (4)考查离子方程式的目的主要是了解同学使用化学用语的精确程度和娴熟程度，具有肯定的综合性，估计今后的考题还会保留。 重点、难点： 离子共存，离子方程式的正误推断是本节的重点内容;有量限止的离子方程式的书写或推断正误是本节的难点 基本概念： 1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式 (1)离子反应 定义：有离子参与的反应。 类型： n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。 n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

13、n留意点：离子反应不肯定都能用离子方程式表示。 n照实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3+2H2O H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质) (2)电解质、非电解质、强、弱电解质 l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 l强电解质与弱电解质的留意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS

14、03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 电解质溶液的导电力量的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必定的联系。例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电力量也可能比较稀的强酸溶液强。 强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的离子化合物;弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸(如H3PO4)，留意：水也是弱电解

15、质。 共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。 (3)离子方程式： 定义：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 2、离子方程式的书写 (1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3 (2)单质、

16、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3H20)等难电离的物质必需写化学式;难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必需写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2+H2O (4)对于微溶物的处理有三种状况; 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04

17、 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O。 (5)操作挨次或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 1.离子共存问题 (1)“不共存”状况归纳 离子之间相

18、互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时

19、不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等 (2)离子在酸性或城性溶液中存在状况的归纳。 某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与O

20、H-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。 某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、N

21、a+等离子，由于在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。 某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3+2H+=Ag+2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。 分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离状况等。 高一化学必修一教案3 教学预备 教学目标 教学目的： 1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质 2、把握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理 3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体

22、会到试验是学习和讨论物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观看方法进行全面观看;通过引导同学观看、分析演示试验现象，培育同学观看和分析问题的力量 情感目标 在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发同学剧烈的求知欲，同时开发同学智力 教学重难点 教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理 教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用 教学工具 教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看氯水的颜色往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3

23、，观看现象往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观看现象，探究其成分及其作用分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观看现象，探究氯水中具有漂白性的物质把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观看现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应 教学过程 教学过程： 一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应 导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课 二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应 1、试验探究 试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看其颜色变化 试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色 试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子 试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观看现象 试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 试验结论：氯水中含有Cl- 试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观看现象 试验现象：溶液消失红色，但后来红色又褪去 试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质 试验(4)：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观看现象 试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色