化学必修一离子反应PPT市公开课获奖课件

1、离子反应第1页第1页什么是电解质？什么是非电解质？电解质：但凡在水溶液中或熔融状态下，能导电化合物。非电解质：但凡在水溶液中和熔融状态下，都不能导电化合物知识回顾 电解质溶液能导电原因 ?电离出自由移动离子离子浓度越大，导电能力越_。强第2页第2页 0.1molL-1盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，导电性比较试验。【活动与探究一】31、电解质溶液导电能力探究 分析原因：灯泡明亮浓度相同不同电解质导电性（ ）离子浓度（ ） 电离程度（ ）强大不同 物质量浓度相同不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？第3页第3页1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子 电解质。比如：强酸、强碱、 大多数盐。l+

2、l- 一、强电解质和弱电解质与溶解度无关 2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子 电解质。比如：弱酸、弱碱、 水。 - + + 第4页第4页常见强电解质（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等第5页第5页（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4） 水、很少数盐（醋酸铅）等常见弱电解质如NH3.H2O、Cu(

3、OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱第6页第6页 请同窗们结合书本，书写下列物质电离方程CH3COOH、NH3H2O、 、H2CO3 先判断强弱电解质 强电解质用 号，弱电解质用 符号 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主6H2SO4 NaOH、 NaHSO4 、 NaHCO3 、CuSO4 友情提醒：、电离方程式：第7页第7页思考: 在两支都装有1mlCaCl2溶液试管中分别加入1mlNa2CO3溶液、1mlK2CO3溶液。现象是否相同？反应实质是否相同？第8页第8页Cl-Ca2+液 面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Na+Na+Na+

4、Na+Na+Na+Na+CO32_CO32_CO32_CO32_CO32_Na+Na+第9页第9页Cl-CaCO3液 面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Na+Na+CaCO3CaCO3CaCO3CaCO3Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-第10页第10页Cl-液 面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-K+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+Ca2+K+K+K+K+K+K+K+CO32_CO32_CO32_CO32_CO32_K+K+第11页第11页Cl-CaCO3液 面Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-K+K+K+K+K+CaCO3CaCO3

5、CaCO3CaCO3K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-第12页第12页观测与思考 在两支都装有1mlCaCl2溶液试管中分别滴加1mlNa2CO3溶液、1mlK2CO3溶液。现象：都有白色沉淀产生反应实质：都是Ca2+ + CO32-=CaCO3像这种式子称为离子方程式第13页第13页二、离子反应： 1、 离子反应 把有离子参与或离子生成化学反应称为离子反应。2、离子方程式 用实际参与反应离子符号来表示离子反应式子叫离子方程式。第14页第14页3、离子方程式书写环节：1、写写出反应化学方程式2、拆把溶于水且易完全电离物质改写成离子形式，反应物和生成物中弱酸、弱碱、水、不溶物质和气体所有写化

6、学式、单质 、氧化物也均写化学式。 以碳酸钠与盐酸反应为例第15页第15页可溶性强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式沉淀、气体、难电离物质、单质、氧化物写成化学式(不拆)微溶物质：如Ca(OH)2 澄清-拆 混浊-留 反应物-拆 生成物-留注意点：拆与留（不拆）A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等第16页第16页3、删删去方程式两边不参与反应离子，将系数化成最简整数比小结：“写、拆、删、查”如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-应当改为：

7、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、查检查离子方程式两边元素原子个数和电荷数是否相等。第17页第17页2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式注意事项：1.固体间反应普通不写离子反应方程式；3反应中微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中微溶物一律写化学式。熟石灰氯化铵第18页第18页4.铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同。5.反应物量不同，离子方程式也会不同第19页第19页一些酸式盐酸根： 在这些酸根中只有 能够写成 和 ，其它多元弱酸(或中强酸)酸根一律不能拆。6.有酸式盐参与一些反应。第20页第20页离子反应发生条件（1） 生成难溶物质，如（3

8、）生成难电离物质，如（2） 生成挥发性物质，如 弱酸、弱碱、水。（4）发生氧化还原反应第21页第21页.盐酸与氢氧化钠溶液反应+-.硫酸与氢氧化钠溶液反应+-化学方程式表示是某一个特定化学反应，而离子方程式表示同一类化学反应55问题处理3. 2HNO3Ba(OH)22+Ba(NO3)2+-第22页第22页三、离子方程式意义化学方程式表示是某一特定化学反应。而离子方程式不但表示一定物质间某一个反应，并且表示所有同一类反应，揭示了反应实质。比如：这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类中和反应。第23页第23页下列反应中，其离子方程式能够用表示是( )A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧

9、化铜与稀硝酸反应C氢氧化钙溶液与盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中C第24页第24页离子方程式书写：Cl2+ NaOH Fe+H2SO4 Na+H2O MnO2+HCl (5) H2SO4+Ba(OH)2 练习与巩固第25页第25页下列离子方程式书写正确是（ ）A碳酸钡与稀硫酸反应 CO3 2-+2H +=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4C氢氧化钙和少许二氧化碳反应 2OH - + CO2 + Ca2+ = CaCO3 + H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ =Fe 3+3Cu判断依据：（1）是否符合客观事实（2）改写是否正确（

10、3）方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒）（4）是否漏写条件C第26页第26页下列离子方程式书写正确是 A试验室用大理石和稀盐酸制取CO2： B醋酸和氢氧化钠溶液反应： C铜和氯化铁溶液反应：D氢氧化铁和盐酸反应：B第27页第27页 离子在溶液中能否大量共存关键就是看离子间是否符合离子反应发生条件，若反应则不能大量共存。1看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物。需纯熟记住常见物质溶解性表。（2）离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。四、离子共存问题第28页第28页3）离子间能否反应生成难电离物质（弱酸、弱碱或水等）。2.看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存 。第29页第29页 3 附加隐含条件应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有 色离子。常见有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强碱性溶液中必定不存在与OH-反应离子。强酸性溶液中必定不存在与H+反应离子。第30页第30页