专题25-物质的分离与除杂课件

1、专题25物质的分离与除杂考点知识梳理中考典例精析专题训练考点 物质的分离与除杂一、区别：物质分离：要求物质分开且恢复原状。物质除杂：只要求将杂质除去，不要求恢复原状。二、方法：1物理方法：过滤：分离或除去_或_物质。如：粗盐提纯；二氧化锰和氯化钾。降温结晶：溶解度受温度影响_的物质中含有溶解度受温度影响_的物质。不溶性可溶性大较小如：硝酸钾(氯化钠)；硝酸钠(氯化钾)蒸发结晶：溶解度受温度影响_的物质。如：粗盐提纯。蒸馏与分馏：针对于物质_的不同。如：乙醇和水。2化学方法：沉淀法：把把杂质转化为沉淀。如：氯化钠(氯化钙)碳酸钠；稀盐酸(稀硫酸)氯化钡气化法：把杂质转化为气体。沸点较小如：氯化钾

2、(碳酸钾)稀盐酸洗气吸收法：将杂质气体吸收除去。如：一氧化碳(二氧化碳)氢氧化钠或氢氧化钙溶液；二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸氢钠溶液。转化法：将杂质用化学试剂转化为所需物质。a加热灼烧法：如：纯碱中含有小苏打；氧化铜中含有铜。b氧化还原法：如：二氧化碳(一氧化碳)灼热的氧化铜；铜(氧化铜)氢气或一氧化碳。c置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤酸碱反应法：用酸或碱把杂质转化为液体而除去。如：铜(氧化铜)稀盐酸或稀硫酸三、原则：1选择的试剂只能与杂质反应。2不能带入新的杂质也不能减少被提纯的物

3、质。3操作要简单、方便、安全、环保。【解析】【答案】AA虽然一氧化碳能在氧气中燃烧，但二氧化碳不支持燃烧，反应无法进行，应选用灼热的氧化铜除杂BNaOH混有Na2CO3，加入稀盐酸不仅会和Na2CO3反应，还会和NaOH反应，所以不行，可加入适量的Ca(OH)2，过滤CCaCO3中混有CaO，如采用高温煅烧会把CaCO3除去，应加入足量的水过滤D铁粉与稀硫酸反应，而铜粉与稀硫酸不反应，因此可加入足量稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉 下列除去杂质的方法错误的是( )A选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AO2(CO)通过灼热的CuO粉末BHCl溶液(H2SO4)加适量BaCl2，过滤CCaCl2(C

4、aCO3)加水、过滤、蒸发DCu(NO3)2溶液(AgNO3)加足量Cu粉、过滤(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“()”的内容：_；_；_。 【解析】蒸馏法是利用各成分的沸点不同分离混合物的一种方法；高压反渗透膜法是利用海水中各种微粒的大小不同淡化海水的一种方法；(2)是由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此采用蒸发结晶的方法从海水中分离出粗盐。要除去粗盐中的杂质，就要明确每一种试剂和操作的作用是关键。首先加入过量氢氧化钡溶液是为了除去硫酸镁，其次再加入过量的碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氢氧化钡，然后过滤除去泥沙和反应中产生的沉淀，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠，最后蒸

5、发结晶即可得到精盐。(3)氨碱法制纯碱时要在精盐中通入氨气，得饱和的氨盐水再通入CO2得NaHCO3，最后将过滤得到的NaHCO3晶体加热分解可得Na2CO3。【答案】(1)沸点颗粒大小(2)蒸发结晶bdace(过滤可重复使用)(3)NH3CO2加热(或热解) 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：(1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_。(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaClNa2CO3CaCl2=C

6、aCO32NaCl稀硫酸物质的分离与除杂(训练时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011济宁)下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是()【解析】根据除杂质原则：一要出去杂质，二要不引入新的杂质。A.CO2中少量的CO不能被点燃；B.Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，过滤除去碳酸钙;C.铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜,过滤除去铜；D.NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，过滤除去氢氧化镁沉淀。【答案】A混合物思路方法选用物质ACO2(CO)点燃空气BNaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳CFe

7、Cl2(CuCl2)置换、过滤铁粉DNaCl(MgCl2)沉淀、过滤NaOH【解析】在A中，CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故A不合理；B中，CO2中混有的少量的CO不能燃烧，故B不合理；在C中，HCl和H2O通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管后，全部反应且没有气体生成，而H2与生石灰或烧碱都不能反应，所以剩余的是纯净的H2，故C合理；在D中，反应后会留下过量的硝酸钡溶液，故D不合理。【答案】C3(2010中考变式题)下列除杂方法正确的是()A用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B用NaOH除去CO2中混有的HClC用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D用点燃的方法除去CO2中混有的少量C

8、O【解析】NaCl和KNO3都溶于水无法过滤；CO2和HCl都与NaOH反应，除去CO2中混有的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液；CO2中混有的少量CO是无法点燃的，应将混合气体通过灼热的氧化铜。【答案】C4(2011滨州)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是()【解析】用硫酸除去氯化钠中混杂的碳酸钠会生成硫酸钠，生成了新杂质，故应该选择滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。【答案】B 选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液，过滤DN2O2通过红热的铜丝5(201

9、1兰州)除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)所设计的实验方案或操作中，合理的是()AKNO3晶体(NaCl)：将固体溶于水，配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法BCO2气体(HCl)：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶CBaCl2溶液Ba(OH)2)：加入适量的稀硫酸，过滤DO2(N2)：将混合气体通过炽热的铜网【解析】【答案】AA硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，因此可利用冷却热饱和溶液的方法将硝酸钾和氯化钠分离开来B氯化氢气体溶于水可得到盐酸。盐酸和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应C氯化钡和氢氧化钡都能与硫酸反应生成难溶于酸的硫酸钡，稀

10、硫酸不能除去氯化钡中的氢氧化钡D除去氧气中的氮气，若选择灼热的铜网，则会除去氧气而不能除去氮气6(2011烟台)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(多选)()物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥7(2011江西)下列做法正确的是()A加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入适量的碳酸钠粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C用点燃的方法除去CO2中的少量COD用NaOH溶液处理硫在氧气

11、中燃烧产生的气体【答案】D8(2011绵阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是()选项物质(杂质)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤9(2010肇庆)向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是()A滤液中只有硫酸铜，滤出的固体中只有铁B滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜C滤液中只有硫酸铜，滤出的固体中只有铜D滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁【答案】B10

12、(2011达州)下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()ACO2中混有CO(点燃) BCu粉中混有CuO(稀硫酸)CCO中混有CO2(氢氧化钠溶液) DCu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)【解析】因CO2中少量的CO不能被点燃，不能用点燃的方法除去CO；利用CuO与稀硫酸反应而Cu不与稀硫酸反应，除去CuO；利用CO2与氢氧化钠溶液反应而CO不与氢氧化钠溶液反应，除去CO2；利用磁铁能吸引Fe粉而不吸引Cu粉，除去Fe粉。【答案】A选项实验目的所用试剂或方法A检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去生石灰中含有的杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残

13、余物中分离出MnO2过滤或蒸发D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条【解析】稀盐酸既能与石灰石反应，也能与生石灰反应，水与生石灰反应生成Ca(OH)2，故B项除杂选用试剂不正确。【答案】B12. (2010中考变式题)欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()A氮气(氧气)木炭 B氢氧化钠溶液(碳酸钠)澄清石灰水 C二氧化碳(一氧化碳)氧气 D氯化钾溶液(碳酸钾)稀硫酸【解析】A.氮气中混有少量氧气，由于木炭与O2反应生成CO2，引入新杂质，故A错；B.杂质碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有新杂质，故B正确；C.二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于一氧

14、化碳含量少，很难点燃，故C错；D.稀硫酸能与碳酸钾反应，但是又生成了硫酸钾新杂质，故D错。【答案】B二、填空题(共52分)13(12分)(2010中考变式题)通过一年的化学学习，我们掌握了一些除杂和鉴别物质的方法。(1)请用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质的反应(括号内为杂质)。CaO(CaCO3)_；CO(CO2)_(2)用简单的方法区分下列实验室中各组物质(填写所用方法)。食盐水与酒精_CO22NaOH=Na2CO3H2O闻气味氢氧化钠溶液与盐酸_14(6分)(2011黄石)请回答下列与物质提纯有关的问题。下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好

15、的方案是_ (填a或b)。a用稀HCl除去CuOb用CO还原CuO要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成_ (填名称或化学式)而引入新的杂质。要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_ (填名称或化学式)。用酚酞溶液检验aKClBaCl2(或氯化钡)15(12分)(2010中考变式题)某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。(1)写出A物质的化学式：_，写出A物质的俗称：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)反应中加入过量A物质的目的是_；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度

16、_ (填“有”或“没有”)影响。Na2CO3纯碱Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O使CaCl2完全反应没有(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_ (填“增大”“不变”或“减小”)。增大16(22分)(2012中考预测题)图()为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，图()为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题。过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的。在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质。硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中(硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等)。传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：(1)溶解。将硝土与豆秆灰(豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体)按一定的质量比混合,常温下加入足量的水并进行充分的搅拌。其中发生化学变化的有关反应方程式为_。(2)接下来要进行的操作是过滤，便可得到澄清的液体A。为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？_。K2CO3Ca(NO3)2=2KNO3CaCO3取上层清液放入试管中，