难溶电解质的溶解平衡（宋老师）-完整精讲版课件

1、难溶电解质的溶解平衡第一课时议一议1、NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？2、要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？实验探究一取少量NaCl饱和溶液，滴加几滴浓盐酸，有什么现象？你认为发生上述现象变化的原因是什么？思考实验探究二取2ml0.1mol/LAgNO3溶液和2ml0.1mol/LNaCl溶液于试管中，充分反应，在离心机里将沉淀和溶液分离，取上层清液于另一试管中，加两滴饱和Na2S溶液，观察现象。现象：在清液中加饱和Na2S溶液后有黑色的Ag2S沉淀生成。思考与交流根据实验现象和教材给出的资料卡片，完成教材P61页思考与交流1、2。原来如此！根据对溶解度及反

2、应限度、化学平衡原理的认识，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？探究：溶解平衡的建立 阅读教材并画出这一过程的速率随时间的变化图像。溶解沉淀AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）tV沉淀V溶解V溶解= V沉淀0沉淀溶解平衡归纳总结溶解平衡定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡表达式表达式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)例：PbI2 (s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) 思考3：下列方程式各表示什么意义？ AgCl(s) Ag + Cl AgCl Ag + Cl CH

3、3COOH CH3COO + H思考：根据化学平衡、电离平衡、水解平衡，难溶电解质溶解平衡有何特点？等V溶解 = V沉淀（结晶） 动动态平衡， V溶解 = V沉淀0定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动 特征：逆、等、动、定、变。逆溶解与沉淀互为可逆议一议根据溶解度和平衡移动原理，请大家分析影响溶解平衡移动的因素有哪些？影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 取3支相同的试管，编号，分别加入4ml氢氧化镁悬浊液。 试管编号 改变的条件 加热 加水 加浓NH4Cl溶液 实验现象 实验探究三其他：加入能反应的物质平衡向溶解的方向移动；加入和难溶电解质具有相同

4、离子的物质平衡向沉淀的方向移动。影响溶解平衡的因素：外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解的方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解的方向移动（除Ca(OH)2）。课堂小结 建立 定义难溶电解质 溶解平衡 表达式 特征 影响因素 （遵循勒夏特列原理）(溶解度0.01g)课堂练习1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变A2.下列说法正确的是（ ）A.一定温度下任何物质在水中的溶解度都是一个定值B.Al(O

5、H)3和BaSO4的水溶液中都只存在溶解平衡C.因为AgCl难溶，所以Ag+和Cl-不能共存D. Fe(OH)3悬浊液中，沉淀和溶解仍然在进行D 3.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是() A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液B 4.在Ca(OH) 2 的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是（ ） A.CO 2 B.CaO C.Cu(NO3 )2 D.HClB5.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43- +