2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春高级中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是A. B. C. D. 参考答案：A分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量100%计算D、根据c=1000/M进行计算。详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，

2、但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000/M可知，该溶液氨气质量分数=17c/1000，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为=，C正确；D、根据c=1000/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。2. 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用石膏或盐卤点制豆腐C清晨在茂密的森林中常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D明矾的净水参

3、考答案：A3. 物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5mol K2SO4中所含的钾离子数为A3.011023 B6.021023C0.5 D1 参考答案：B4. 下列递变规律正确的是 （ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略5. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）A氧化性：Cl2红磷B单质沸点：红磷C12C氢化物稳定性：HC1PH3D酸性：HClO4H3PO4参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

4、【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱【解答】解：A单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选故选B6. 化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是 （ ） A汽油着火时，立即用水灭火 B稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 C浓NaO

5、H溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C7. 下图各装置中，不能发生原电池反应的是 参考答案：D略8. 甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A B. C. D. 参考答案：B略9. 下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )A. CH3CH=CH2B. CH2=CH2C. D. 参考答案：A【详解】A、CH3

6、CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面， 中所有的原子可能处于同一平面，故不选C；D、苯环为平面结构，中12个原子一定处于同一平面上，故不选D；【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。10. 下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CNF3 DNH4I 参考答案：C略11.

7、 同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述中正确的是( )A.密度比为1112 B.密度比为1611C.体积比为1611 D. 体积比为11 参考答案：C略12. 下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：A略13. 下列物质中，属于离子化合物的是 ()AN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：C略14. 下列气体中，对人体无毒害作

8、用的是A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2参考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，对人体有害，N2 无毒，对人体无毒害作用，答案选C。15. 下列各组物质的性质比较，正确的是 （）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HClH2SH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Al (OH)3 D离子半径：Na+Mg2+Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂

9、纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：_，_，试管，试管

10、夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AE）_，_，（4）此实验的结论：金属性比较：_，非金属比较：_。参考答案：(1)同周期 (2)烧杯 酒精灯 (3)B E A C D Mg2H2OMg(OH)2H2 Na2SCl2 =2NaClS (4)实验结论：金属性：NaMgAl， 非金属性ClS【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非

11、金属单质间的置换反应来比较。【详解】(1) Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；(2) 实验中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯 酒精灯；(3) 实验中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验中，Na2S会和Cl2反应，S2Cl2=2ClS，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C

12、。实验，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg2H2OMg(OH)2H2。实验是氯气置换出硫，方程式为Na2SCl2=S2NaCl。(4)通过实验，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，NaMgAl。通过实验氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性ClS。【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需要的仪器是比较难的，要求学生对所有的

13、实验步骤都有所了解，而这种题也没有所谓的捷径。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数YZXT，则（1）元素符号X Y Z T ；（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 参考答案：（8分）（1）（每空1分）X Na Y C Z N T Cl ；（2）（2分）_ H+_+_OH- = H2O_；（3）（2分）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4。略18. (14分)在化学反应

14、中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12 =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。(1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是 (填写序号)；C+O2 = CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO2 2H2O2 = 2H2O+O2CO+CuOCu+CO2HCl+NaOHNaCl+H2O(2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：该反应的化学方程式可表示为 ；向上述

15、反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 (写化学式，下同)，滤液中的溶质是 。(3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数 （填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)(4)柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 moldm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 moldm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。 Vc中碳元素的平均化合价是。 写出Vc与I2反应的离子方程式。此份果汁中含Vcmg/100mL果汁。参考答案：(1) （2分，少一个不得分） ；(2) 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 ；Cu、Fe、Zn ；ZnCl2（每空1分，共3分）